《化學(xué)反應(yīng)方向和限度》專(zhuān)題復(fù)習(xí)

1、1.自發(fā)過(guò)程自發(fā)過(guò)程:在在一定條件下一定條件下不需外力作用不需外力作用就就能能自動(dòng)進(jìn)行自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程的過(guò)程.2.非自發(fā)過(guò)程非自發(fā)過(guò)程 ：在：在一定條件一定條件下，下，需要外界做需要外界做功功才能進(jìn)行的過(guò)程。才能進(jìn)行的過(guò)程。3.自發(fā)過(guò)程的特征自發(fā)過(guò)程的特征：有明確的有明確的方向性方向性，要逆，要逆轉(zhuǎn)必須借助外界做功；具有做功的本領(lǐng)。轉(zhuǎn)必須借助外界做功；具有做功的本領(lǐng)。4.自發(fā)反應(yīng)自發(fā)反應(yīng):在一定條件下無(wú)需外界幫助就能在一定條件下無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng).練習(xí)練習(xí)：判斷自發(fā)與非自發(fā)（判斷自發(fā)與非自發(fā)（室溫下室溫下）（1）打開(kāi)活塞，分液漏斗中的水流進(jìn)燒杯打開(kāi)活塞，分液漏斗中的水流

2、進(jìn)燒杯 （2）鎂帶燃燒鎂帶燃燒 （3）氫氣燃燒氫氣燃燒 （4）水分解成水分解成H H2 2和和O O2 2過(guò)程過(guò)程 自發(fā)自發(fā)自發(fā)自發(fā)自發(fā)自發(fā)非自發(fā)非自發(fā)1.1.水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)2.2.氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)3.3.乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)4.4.氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸姆磻?yīng)氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸姆磻?yīng)不能不能能能不能不能能能Cl2+2KBr=Br2+2KClC2H4+Br2 CH2BrCH2Br 自發(fā)過(guò)程可被利用來(lái)完成有用功自發(fā)過(guò)程可被利用來(lái)完成有用功。例。例如向下流動(dòng)的水可推動(dòng)機(jī)器，甲烷燃燒可如向下流動(dòng)的水可推動(dòng)機(jī)器，甲烷

3、燃燒可在內(nèi)燃機(jī)中被利用來(lái)做功，鋅與硫酸銅溶在內(nèi)燃機(jī)中被利用來(lái)做功，鋅與硫酸銅溶液的反應(yīng)被設(shè)計(jì)成原電池液的反應(yīng)被設(shè)計(jì)成原電池下列反應(yīng)在一定條件下都能自發(fā)進(jìn)行，你知道這下列反應(yīng)在一定條件下都能自發(fā)進(jìn)行，你知道這些反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因嗎？些反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因嗎？C C3 3H H8 8(g) + 5O(g) + 5O2 2(g) = 3CO(g) = 3CO2 2(g) + 4H(g) + 4H2 2O(l) O(l) H = -2217.5 kJH = -2217.5 kJmolmol-1-12Na(s) + Cl2Na(s) + Cl2 2(g) = 2NaCl(s) (g) = 2N

4、aCl(s) H = -822 kJH = -822 kJmolmol-1-14Fe(s) + 3O4Fe(s) + 3O2 2(g) = Fe(g) = Fe2 2O O3 3(s)(s) H = -1648.4 kJH = -1648.4 kJmolmol-1-1H H2 2(g) + F(g) + F2 2(g) = 2HF(g)(g) = 2HF(g) H H = = -546.6 kJ -546.6 kJmolmol-1-1 反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量高高生成物的總能量生成物的總能量低低放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H H0 0火柴散落過(guò)程混亂度如何變化？火柴散落過(guò)程混亂度如何變化？從混亂度角度

5、分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？從混亂度角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)？混亂度越大越穩(wěn)定，混亂度越大越穩(wěn)定，S 0 S 0 有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。自發(fā)過(guò)程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體自發(fā)過(guò)程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做，也就是，也就是反應(yīng)方向判斷的反應(yīng)方向判斷的HS一定一定不能不能自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行一定一定能能自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行高溫高溫下能自發(fā)進(jìn)行下能自發(fā)進(jìn)行低溫低溫下能自發(fā)進(jìn)行下能自發(fā)進(jìn)行02KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)H = -78.03 kJmol-1S =+494.4 Jmol-1K-1CO(g

6、)=C(s,石墨石墨)+1/2O2(g) H =+110.5 kJmol-1S = -89.36 Jmol-1K-1一定一定能能自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行一定一定不能不能自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)H = -444.3kJmol-1S = -280.1 Jmol-1K-1H (298K)=+178.2 kJmol-1S (298K)=+169.6 Jmol-1K-1CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)低溫低溫下能自發(fā)進(jìn)行下能自發(fā)進(jìn)行高溫高溫下能自發(fā)進(jìn)行下能自發(fā)進(jìn)行1. H 0 該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；如：如：M

7、g(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)2. H 0，S0 該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行；該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行；如：如：CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)=CaCO3(s)+2HCl(l)3. H 0，S0，S0 該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行如：如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)判斷依據(jù)：判斷依據(jù)： G= HT S 0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行1.1.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) （1 1）定義：）定義：在同一反應(yīng)條件下在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。又可

8、以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)用可逆反應(yīng)用 表示表示（）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：（）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)： 正反應(yīng)和逆反應(yīng)既對(duì)立又統(tǒng)一；正反應(yīng)和逆反應(yīng)既對(duì)立又統(tǒng)一； 正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同； 反應(yīng)物、生成物共同存在；反應(yīng)物、生成物共同存在； 可逆反應(yīng)有可逆反應(yīng)有一定的限度一定的限度問(wèn)題討論問(wèn)題討論1 這兩個(gè)反應(yīng)有什么不同，不同的原因是什么？這兩個(gè)反應(yīng)有什么不同，不同的原因是什么？2SO2 + O2 2SO32CO + O2 = 2CO2物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（mol）210 時(shí)間時(shí)間（min）SO2O2SO3物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（mol）210 時(shí)間時(shí)間（min）COO2C

9、O20.61.4一定條件下，在兩個(gè)密閉容器中分別發(fā)生下列反應(yīng)：一定條件下，在兩個(gè)密閉容器中分別發(fā)生下列反應(yīng)：2mol1mol2mol 1mol起始起始起始起始0mol0mol 觀察下列數(shù)據(jù)表，思考：觀察下列數(shù)據(jù)表，思考：反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候進(jìn)行到什么時(shí)候“停止停止”了？說(shuō)明你的理由。了？說(shuō)明你的理由。 2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑 時(shí)間時(shí)間 （min)物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.52.5 1.7510.50.50.5SO30356.58999建立化學(xué)平衡建立化學(xué)平衡提出問(wèn)題：反應(yīng)真的停止了嗎？（設(shè)問(wèn)）提出問(wèn)

10、題：反應(yīng)真的停止了嗎？（設(shè)問(wèn)）課本課本P P30303131分析合成氨反分析合成氨反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的反應(yīng)應(yīng)中正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、反應(yīng)物和生成物速率、反應(yīng)物和生成物濃度隨時(shí)間變化的情況。濃度隨時(shí)間變化的情況。（）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：（）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：V(正正) 很大，很大，V(逆逆)為零為零（）反應(yīng)進(jìn)行中：（）反應(yīng)進(jìn)行中：反應(yīng)物減少，導(dǎo)致反應(yīng)物減少，導(dǎo)致V(正正) 逐漸減?。簧晌镉蔁o(wú)逐漸減?。簧晌镉蔁o(wú)到有逐漸增多，導(dǎo)致到有逐漸增多，導(dǎo)致V(逆逆) 從零逐漸增大。從零逐漸增大。（）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：（）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：V(正正) V(逆逆)反應(yīng)混合物各組分的濃度不再發(fā)生變化反應(yīng)混合物各組分的濃度不再發(fā)生

11、變化tV0V V( (正正) )V V( (逆逆) )V V(正正) =V V(逆逆)化學(xué)平衡化學(xué)平衡研究素材研究素材 在恒溫壓的條件下，有人將一定質(zhì)量的蔗糖粒在恒溫壓的條件下，有人將一定質(zhì)量的蔗糖粒放入它的飽和水溶液中，過(guò)了一天之后再來(lái)看時(shí)，放入它的飽和水溶液中，過(guò)了一天之后再來(lái)看時(shí)，發(fā)現(xiàn)許多小的顆粒不見(jiàn)了，而大的顆粒變得更大，發(fā)現(xiàn)許多小的顆粒不見(jiàn)了，而大的顆粒變得更大，取出干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量卻與原來(lái)一樣。取出干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量卻與原來(lái)一樣。1 1、這里有二個(gè)過(guò)程，溶解和結(jié)晶，在飽和溶液中、這里有二個(gè)過(guò)程，溶解和結(jié)晶，在飽和溶液中 這二個(gè)過(guò)程停止了嗎？這二個(gè)過(guò)程停止了嗎？2 2、為什么固

12、體的總質(zhì)量沒(méi)變？、為什么固體的總質(zhì)量沒(méi)變？固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶2 、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡 交流與討論時(shí)間時(shí)間速速率率O時(shí)間時(shí)間濃濃度度O正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)3 3、化學(xué)平衡的特征：、化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡只存在于可化學(xué)平衡只存在于可逆逆反應(yīng)中；反應(yīng)中；化學(xué)平衡是一個(gè)化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡；態(tài)平衡；平衡時(shí)平衡時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等等且大于且大于0 0；平衡時(shí)平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度保持反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變不變；改變外界條件時(shí)，使改變外界條件時(shí)，使V(V(正正) ) 、V(V(逆逆) )發(fā)生發(fā)生變變化

13、化且且V(V(正正) V() V(逆逆) )，化學(xué)平衡就會(huì)被打破，并化學(xué)平衡就會(huì)被打破，并在新的條件下建立新的平衡。在新的條件下建立新的平衡?！?“逆逆”、“動(dòng)動(dòng)”、“等等”、“定定”、“變變”判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡的兩個(gè)重要標(biāo)志的兩個(gè)重要標(biāo)志(1)(1)正正 = = 逆逆 （本質(zhì)特征）（本質(zhì)特征） 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。率等于它的消耗速率。 不同的物質(zhì)：速率之比等于方不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但必須程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。是不同方向的速率。(2)(2)反應(yīng)混合物中各組成成分

14、的反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變（外部表現(xiàn)）：含量保持不變（外部表現(xiàn)）： 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。 各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均

15、保持不變。恒壓）均保持不變。 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。23例例1 1： 在一定的溫度下，可逆反應(yīng)：在一定的溫度下，可逆反應(yīng)：A A（g g）+ 3B+ 3B（g g）= 2C= 2C（g g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A AC C的生成速率與的生成速率與C C的分解速率相等。的分解速率相等。 B B單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成n molAn molA，同時(shí)生成，同時(shí)生成3n molB3n molB。 C CA A、B B、C C的物質(zhì)的量濃度保持不變。的物質(zhì)的量濃度保持不變。 D DA A、B B、C C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為

16、1 1 ：3 3 ：2 2 。 E E容器中氣體的密度保持不變。容器中氣體的密度保持不變。 F F混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變?；旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量保持不變。 G G容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變。容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變。A A、C C、F F【例【例2】 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng)下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(氣氣)+Q(氣氣) R(氣氣)+S(氣氣) , 在恒溫在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C. 反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物

17、質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B B【例【例3】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵形成鍵形成B.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵形成鍵形成ACAC 【例【例4】在一定溫度下的恒容容器中】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反表明反應(yīng)應(yīng): A(固固)+

18、3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的混合氣體的密度密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物氣體的總物質(zhì)的量質(zhì)的量BCBC【例【例5】 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+2D(固固)達(dá)到平衡的標(biāo)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是志的是 ( )C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化的分壓

19、強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2A. B. C. D.B B練習(xí)、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：練習(xí)、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的達(dá)到平衡的標(biāo)志是標(biāo)志是( )( )A.AA.A生成的速率與生成的速率與C C分解的速率相等分解的速率相等B.AB.A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化C.C.單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成n mol

20、A同時(shí)消耗同時(shí)消耗3n molBD.AD.A、B B、C C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1 1：3 3：2 2BC總結(jié)：總結(jié)：對(duì)于反應(yīng)：對(duì)于反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）可以根據(jù)什么情況來(lái)判斷是否達(dá)到平衡?？梢愿鶕?jù)什么情況來(lái)判斷是否達(dá)到平衡?；旌衔矬w系中各成分的含量？混合物體系中各成分的含量？正逆反應(yīng)速率的關(guān)系？正逆反應(yīng)速率的關(guān)系？壓強(qiáng)？混合物的平均分子量？壓強(qiáng)？混合物的平均分子量？溫度？密度？顏色？溫度？密度？顏色？ 作為一個(gè)可逆反應(yīng)，則反應(yīng)無(wú)論從正作為一個(gè)可逆反應(yīng)，則反應(yīng)無(wú)論從正方向開(kāi)始進(jìn)行還是從逆反應(yīng)方向開(kāi)始進(jìn)行，方向開(kāi)始進(jìn)行還是從逆反應(yīng)方向開(kāi)始進(jìn)行，外界條件相同時(shí)

21、，外界條件相同時(shí)，只要外界條件不變，只要外界條件不變，途途徑雖然不同，只要徑雖然不同，只要起始濃度相當(dāng)起始濃度相當(dāng)，都可以，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。這叫做這叫做等效平衡等效平衡。概念：概念：化學(xué)平衡的建立只與條件、起始量有關(guān)，化學(xué)平衡的建立只與條件、起始量有關(guān)，與反應(yīng)開(kāi)始的方向無(wú)關(guān)，只要可逆反應(yīng)在相同與反應(yīng)開(kāi)始的方向無(wú)關(guān)，只要可逆反應(yīng)在相同狀況（等溫等壓或等溫等容）下，無(wú)論從正反狀況（等溫等壓或等溫等容）下，無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，只要初始時(shí)有關(guān)物應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，只要初始時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量質(zhì)的量“相當(dāng)相當(dāng)”，它們可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，它們可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)

22、，稱(chēng)為稱(chēng)為“等效平衡等效平衡”，此時(shí)平衡此時(shí)平衡混合物混合物中各物中各物質(zhì)的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)質(zhì)的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等。量分?jǐn)?shù)）相等。注意：是組分的百分?jǐn)?shù)相同注意：是組分的百分?jǐn)?shù)相同（體積分?jǐn)?shù)、（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)），物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)），而不僅僅是而不僅僅是指濃度相同，因?yàn)橥唤M分百分?jǐn)?shù)相同時(shí)指濃度相同，因?yàn)橥唤M分百分?jǐn)?shù)相同時(shí)其濃度不一定相同。其濃度不一定相同。2SO2O2 2SO3例如：等體積條件下：例如：等體積條件下：第一次：第一次： 2 1 0第二次：第二次： 0 0 2第三次：第三次： 1 0.5 X 第四次：第四次：

23、 a b c 求出求出:a與與c、b與與c的關(guān)系？的關(guān)系？在一固定容積的密閉容器內(nèi)，在一固定容積的密閉容器內(nèi)，2mol A2mol A和和1mol B1mol B發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)2A2A( (g g) )+B+B( (g g) ) 3C3C（g g）+D+D（g g），達(dá)平衡時(shí)，），達(dá)平衡時(shí)，C(C(C C) )=w mol/L =w mol/L 。若在。若在同一容器，保持上述溫度，按下列配比進(jìn)同一容器，保持上述溫度，按下列配比進(jìn)行反應(yīng)，仍可使平衡時(shí)行反應(yīng)，仍可使平衡時(shí)c c（C C）=w mol/L=w mol/L的的是是 （ ） A A4molA+2mol B 4molA+2mol B B

24、 B 3molC + 1mol D 3molC + 1mol D C C1mol+0.5molB+1.5molC+0.5molD 1mol+0.5molB+1.5molC+0.5molD D D 1molA+0.5 molB 1molA+0.5 molB等效平衡分為二種情況：等效平衡分為二種情況：2、等溫等壓時(shí)、等溫等壓時(shí)改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等，則達(dá)平衡后質(zhì)的量之比與原平衡相等，則達(dá)平衡后與原平衡等效。與原平衡等效。對(duì)于對(duì)于2SO2+O2 2SO3若按下列三種

25、配若按下列三種配比分別加入起始物質(zhì)：比分別加入起始物質(zhì)：2molSO2 1mol O2 2molSO3 4molSO2 2mol O2 在恒溫恒容時(shí)：在恒溫恒容時(shí)： 達(dá)平衡達(dá)平衡時(shí)互為等效在恒溫恒壓時(shí)：時(shí)互為等效在恒溫恒壓時(shí)： 達(dá)平達(dá)平衡時(shí)互為等效衡時(shí)互為等效 在一定溫度下，把在一定溫度下，把2molSO2和和1mol O2通入一個(gè)一定通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。維持溫度不度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。維持溫度不變，

26、令變，令a、b、c分別代表初始加入的分別代表初始加入的SO2、O2和和SO3的物質(zhì)的量（的物質(zhì)的量（mol）。如果）。如果a、b、c取不同的數(shù)值，取不同的數(shù)值，它們必須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，它們必須滿(mǎn)足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：完全相同，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1）若）若a=0，b=0，則，則c= ； （2）若）若a=0.5，則，則b= ，則，則c= ； （3） a、b、c取值必須滿(mǎn)足的一般條件是（請(qǐng)用兩取值必須滿(mǎn)足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中

27、一個(gè)只含個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和和c，另一個(gè)只含，另一個(gè)只含b和和 c）：）： 、 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，同一反應(yīng)（如：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，同一反應(yīng)（如：aA+bB cC+dD）在）在某溫度下達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)某溫度下達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡體系中各物質(zhì)的濃度滿(mǎn)足下面關(guān)系：平衡體系中各物質(zhì)的濃度滿(mǎn)足下面關(guān)系：其中其中c為各組分的平衡濃度為各組分的平衡濃度，溫度一定，溫度一定，K為定值。為定值。)()()()(BcAcDcCcKbadcK值的大小，表示在一定溫度下，反應(yīng)值的大小，表示在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的程度（反應(yīng)的達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的程度（反應(yīng)的限度）。限度）。（1）K值越大，反應(yīng)程度增

28、大，轉(zhuǎn)化值越大，反應(yīng)程度增大，轉(zhuǎn)化率越高；反之則轉(zhuǎn)化率越低。率越高；反之則轉(zhuǎn)化率越低。（2）K值與濃度無(wú)關(guān)，隨溫度變值與濃度無(wú)關(guān)，隨溫度變化而變化化而變化反反應(yīng)應(yīng)物物的的起起始始濃濃度度應(yīng)應(yīng)物物的的平平衡衡濃濃度度反反應(yīng)應(yīng)物物的的起起始始濃濃度度反反轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率100)( （3）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度（即反應(yīng)限反應(yīng)可能進(jìn)行的程度（即反應(yīng)限度）。度）。（4）一般地說(shuō)）一般地說(shuō)，K105時(shí)，該反時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了；K在在10-5左右，則認(rèn)為反應(yīng)很難進(jìn)行。左右，則認(rèn)為反應(yīng)很難進(jìn)行。（5）對(duì)于有純固體或溶劑參加的）對(duì)于有純固體

29、或溶劑參加的反應(yīng)，其濃度不列入平衡常數(shù)反應(yīng)，其濃度不列入平衡常數(shù)K的的表達(dá)式中表達(dá)式中。（1）必須指明溫度，反應(yīng)必須達(dá)到平衡狀）必須指明溫度，反應(yīng)必須達(dá)到平衡狀態(tài)態(tài)（2）平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表）平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表示反應(yīng)的快慢，即速率大，示反應(yīng)的快慢，即速率大，K值不一定大值不一定大（3）在進(jìn)行）在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，固體不作考慮，值的計(jì)算時(shí)，固體不作考慮，表達(dá)式中不需表達(dá)表達(dá)式中不需表達(dá)Fe3O4(s) + 4H2(g) 高溫高溫3Fe(s) + 4H2O(g) 如：如：)H(c)OH(cK2424一定溫度下一定溫度下（4）在進(jìn)行）在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，稀溶值的計(jì)算時(shí)，稀溶

30、液中的液中的H2O的濃度可不表達(dá)的濃度可不表達(dá)Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+如：如：)OCr(c)H(c)CrO(cK2722242一定溫度下一定溫度下:（5）平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書(shū)）平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)寫(xiě)有關(guān)N2+3H2 2NH32NH3 N2+3H21/2N2+3/2H2 NH3)H(c)N( c)NH(cK232321)NH(c)H(c)N(cK322322)H(c)N(c)NH( cK/22322133K1 = 1/K2 = K32某溫度下：某溫度下：（6）利用）利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)狀態(tài)如某溫度下，可

31、逆反應(yīng)如某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為K，若某時(shí)刻時(shí)，若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下：反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下：)B(c)A(c)D(c)C(cQcnmq Qc K ，V正正V逆，反應(yīng)向正方向進(jìn)行逆，反應(yīng)向正方向進(jìn)行Qc K ，V正正V逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Qc K ，V正正V逆，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行逆，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行則：則：例：高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下例：高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)Q。其平衡常數(shù)可表達(dá)為其平衡常數(shù)可表達(dá)為: K=c(CO2

32、)/c(CO)，已知已知1100，K=0.263 (1)若平衡向右進(jìn)行，高爐內(nèi)若平衡向右進(jìn)行，高爐內(nèi)CO2和和CO的體積比值的體積比值_，平衡常數(shù)，平衡常數(shù)K值值_(填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”) 不變不變?cè)龃笤龃?2)1100時(shí)，測(cè)得高爐中時(shí)，測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下該，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)_(填填“是是”或或“否否”)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是速率是V正正_V逆逆(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)，其原因，其原因是是 。否否大于大于c(CO2)/c(

33、CO)0.250.263，說(shuō)明不是平，說(shuō)明不是平衡狀態(tài)，且向正反應(yīng)方向進(jìn)行衡狀態(tài)，且向正反應(yīng)方向進(jìn)行現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3知知C(SO2)始始=0.4mol/L，C(O2)始始=1mol/L經(jīng)測(cè)定經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K19，試判斷，試判斷，（1）當(dāng)）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為50時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？此時(shí)各物質(zhì)的濃度分

34、別為：此時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為：0.2molL-1、0.9molL-1、0.2molL-1，得，得Qc=1.1K，反應(yīng)向正方向進(jìn)行。反應(yīng)向正方向進(jìn)行。復(fù)習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式復(fù)習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式1、CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)2、C(s)+CO2(g) 2CO(g)3、NO2(g) N2O4(g)4、Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+21c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)K=c2(CO)c(CO2)K=C1/2(N2O4)c(NO2)K=c2(CrO42-)c2(H+) c(Cr2O72-)K=（1）判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向）判斷

35、反應(yīng)進(jìn)行的方向平衡常數(shù)的表達(dá)式中，各物質(zhì)的濃平衡常數(shù)的表達(dá)式中，各物質(zhì)的濃度是指平衡狀態(tài)時(shí)的濃度，若某個(gè)度是指平衡狀態(tài)時(shí)的濃度，若某個(gè)時(shí)刻不知化學(xué)反應(yīng)是否平衡，這時(shí)時(shí)刻不知化學(xué)反應(yīng)是否平衡，這時(shí)用各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)的表用各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)的表達(dá)式中，也可計(jì)算出一個(gè)數(shù)值（用達(dá)式中，也可計(jì)算出一個(gè)數(shù)值（用Q Qc c表示），這個(gè)數(shù)值與平衡常數(shù)相表示），這個(gè)數(shù)值與平衡常數(shù)相比，數(shù)值不一定相同。比，數(shù)值不一定相同。若若Q Qc cKKK時(shí)，化學(xué)反應(yīng)還要向逆時(shí)，化學(xué)反應(yīng)還要向逆方向進(jìn)行才能平衡，即逆反應(yīng)自方向進(jìn)行才能平衡，即逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。發(fā)進(jìn)行。所以，要判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是向正所以，要判斷一

36、個(gè)化學(xué)反應(yīng)是向正方向進(jìn)行還是向逆方向進(jìn)行，只需方向進(jìn)行還是向逆方向進(jìn)行，只需把某時(shí)刻各物質(zhì)的濃度代入平衡常把某時(shí)刻各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式中，求得數(shù)表達(dá)式中，求得Q Qc c，把，把Q Qc c與此溫度與此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K K相比即可。相比即可。Q Qc cKKK，向逆方向進(jìn)行。，向逆方向進(jìn)行。例：在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如例：在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：下化學(xué)反應(yīng)：COCO2 2(g)+H(g)+H2 2(g) CO(g)+H(g) CO(g)+H2 2O(g)O(g)其平衡常數(shù)其平衡常數(shù)K K與溫度與溫度t t的關(guān)系如下表：的關(guān)系如下表：t

37、700800 83010001200K0.60.91.01.72.6c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)K=1 1、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：2 2、某溫度下，平衡濃度符合下式：、某溫度下，平衡濃度符合下式：c(COc(CO2 2) )c(Hc(H2 2)= c(CO)= c(CO)c(Hc(H2 2O)O)，試判，試判斷該溫度為斷該溫度為 ，在此溫度下，在此溫度下，若該容器中含有若該容器中含有1molCO1molCO2 2、 1.2molH1.2molH2 2、 0.75molCO0.75molCO、 1.5molH1.5molH2 2O O，這狀態(tài)是，這

38、狀態(tài)是否平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)否平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？方向進(jìn)行？830不平衡，不平衡， Qc=0.94p時(shí)，時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大當(dāng)當(dāng)m+nb+c時(shí)，時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率增大的轉(zhuǎn)化率增大 當(dāng)當(dāng)ab+c時(shí)，時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率減小的轉(zhuǎn)化率減小已知已知C(SO2)始始=0.4mol/L，C(O2)始始=1mol/L，當(dāng)，當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)）求反應(yīng)的平衡常數(shù)（2）若平衡后混合物的壓強(qiáng)增大一倍，反應(yīng)將向哪）若平衡后混合物的壓強(qiáng)增大一倍，反應(yīng)將向哪方向進(jìn)行？方向進(jìn)行？（3）若平衡后混合物的壓強(qiáng)減小一倍，反

39、應(yīng)將向哪）若平衡后混合物的壓強(qiáng)減小一倍，反應(yīng)將向哪方向進(jìn)行？方向進(jìn)行？（4）若平衡保持體積不變，充入稀有氣體）若平衡保持體積不變，充入稀有氣體Ar使壓強(qiáng)使壓強(qiáng)增大為原來(lái)的增大為原來(lái)的3倍，反應(yīng)將向哪方向進(jìn)行？倍，反應(yīng)將向哪方向進(jìn)行？練習(xí)：練習(xí)：現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O2 2SO319濃度都增大一倍！濃度都增大一倍！ 反應(yīng)向正方向進(jìn)行反應(yīng)向正方向進(jìn)行反應(yīng)向逆方向進(jìn)行反應(yīng)向逆方向進(jìn)行濃度不變，平衡不移動(dòng)濃度不變，平衡不移動(dòng)已知在某密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：已知在某密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 01020304

40、0506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9 600 1.01105 PaPa 010203040506070SO210.60.50.40.30.30.30.3O20.50.30.250.20.150.150.150.15SO300.40.50.60.70.70.70.7 500 1.01105 PaPa物質(zhì)的量物質(zhì)的量時(shí)間時(shí)間( (分分) ) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量時(shí)間時(shí)間( (分分) ) 500 5.05105 PaPa 010203040506070SO21

41、0.20.080.030.030.030.030.03O20.50.10.040.0150.0150.0150.0150.015SO300.80.920.970.970.970.970.97物質(zhì)的量物質(zhì)的量時(shí)間時(shí)間( (分分) ) 問(wèn)題討論問(wèn)題討論3 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得出什么結(jié)論根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得出什么結(jié)論實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)： 溫度改變時(shí)，反應(yīng)溫度改變時(shí)，反應(yīng) 的化學(xué)平衡狀態(tài)的化學(xué)平衡狀態(tài)會(huì)改變嗎？會(huì)改變嗎？ 2NO2 N2O4常溫常溫?zé)崴疅崴渌渌畬?shí)驗(yàn)方法：實(shí)驗(yàn)方法：（紅棕色）（紅棕色）（無(wú)色）（無(wú)色）化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)冷水冷水常溫常溫?zé)崴疅崴?在這張圖片中，你看到了什么？你

42、知道了什在這張圖片中，你看到了什么？你知道了什么？你得到了什么結(jié)論？么？你得到了什么結(jié)論？1.1.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的是（下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的是（ ）A.A.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物物B B當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí), ,正逆反應(yīng)均已停止正逆反應(yīng)均已停止C.C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的濃當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的濃度保持不變度保持不變D.D.化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡不會(huì)被破壞衡不會(huì)被破壞C2

43、2能說(shuō)明反應(yīng)能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到已達(dá)到平衡平衡的是（的是（ ）A A 容器內(nèi)容器內(nèi)COCO、H H2 2O O、COCO2 2、H H2 2四者共存四者共存B B 總的質(zhì)量保持不變總的質(zhì)量保持不變C C 總的物質(zhì)的量保持不變總的物質(zhì)的量保持不變D D 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g) COO(g) CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)D3、N2+3H2 2NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（列說(shuō)法正確的是（ ） A、N2和和H2不再化合了不再化合了 B、N2、H2、NH3的濃度相等的濃度相等 C、平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化、平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了