高二化學(xué)《選修4》期末模塊測試4

1、高二化學(xué)選修4期末模塊測試4考試時間：90分鐘 一、選擇題（每題3分,共48分）1313 K時,水的離子積Kw=2.910-14,則在313 K時,c(H+)= 10-7 mol/L的溶液A呈酸性B呈中性C呈堿性D無法判斷2在T 時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是AT 時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等B向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點CT 時，Ag2CrO4的Ksp為1108D圖中a1043下列說法正確的是A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng) B根據(jù)Ksp (CaCO3)Ksp (C

2、aSO4)，在生產(chǎn)中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3C常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)D已知反應(yīng)：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高溫時才能自發(fā)進(jìn)行，則它的S04將0.l molL1的下列物質(zhì)的水溶液從常溫加熱到80，溶液的c(H+)不變的是 AH2SO4B CH3COOHCNaOHD NaCl5常溫時，下列事實一定能證明HA是弱酸的是A用HA溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗BHA和CaCO3發(fā)生反應(yīng)放出CO2CpH2的HA溶液稀釋至100倍，pH小于4DpH3的HA溶液中水電離出的c(H)為1

3、011molL16一定溫度下,將濃度為a molL-1的Na2S溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持減小的是Ac(OH-)BKh(Na2S)Cc(H+)/c(S2-)D c(Na+)/c(S2-)7將一定量下列溶液混合后加熱蒸干并灼燒，所得固體不可能為純凈物的是AFeCl3與FeCl2 BKHCO3與KOH CNH4Cl與NaCl DAlCl3與Al2(SO4)38相同溫度,相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液：NH4Cl NaHSO4 NaCl CH3COONa Na2CO3,pH 按由大到小的順序排列,正確的是ABCD9草酸(H2C2O4) 是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1molL1 KHC2

4、O4溶液中，下列關(guān)系正確的 Ac(K+)+c(H+)c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4)+c(C2O42)0.1 molL1 Cc(C2O42)0平衡后，升高溫度，該化學(xué)平衡正向移動在上述的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡CH3COO + H2OCH3COOH + OH使得溶液中的c (OH)c(H+)在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀A.B.C.D.13常溫下，取pH=2的 HA溶液

5、與HB溶液各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A. 稀釋前，c(HB) c(HA)=0.01 molL-1B. HB的電離方程式為HBH+B-C. NaA的水溶液中，離子濃度大小為： c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D. NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)14.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ）A室溫下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H+)B0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HC

6、O3)c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H+)c(HCO3)c(H2CO3)D25時，pH=4.75、濃度均為0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)15將0.2molL1HA溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的 Ac (HA)c (A) Bc (Na)=c (A)+c (HA) Cc (HA)c (A)c (OH) Dc (HA)c (A)0.1mol/L16現(xiàn)有含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH溶液的物質(zhì)

7、的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(離子形成沉淀或沉淀的溶解與溶液pH的關(guān)系如下表)離子Mg2Al3物質(zhì)Al(OH)3開始沉淀時的pH8.933.56開始溶解時的pH8.04完全沉淀時的pH10.924.89完全溶解時的pH12.04班級 姓名 分?jǐn)?shù) 題號12345678910111213141516答案17（10分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、 H2A。根據(jù)題意回答下列問題：(1) 若溶液M由10mL 2 molL-1NaHA溶液與2molL-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH _7 (填“”、“7)0.02mol

8、L-1的HCl與0.04molL-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為 ；pH由大到小的順序為 。(填序號)(3) 若溶液由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H+)/c(OH-)=104，V1與V2的大小關(guān)系為_ A、大于 B、等于 C、小于 D、均有可能(4) 已知Ksp(BaA)= 1.810-10，向（1）的混合溶液中加入10mL 1 molL-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為_ molL1。18(10分)(1) 常溫下,0.2 molL-1HCl溶液與0.2 molL-1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,則混合溶液中由水電離出的c(H+) (填“”、“” 或“=”)HCl溶液中由水電離出的求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)。c(Cl-)- c(M+)= _molL-1;c(H+)- c(MOH)= molL-1。(2) 常溫下若將0.2 molL-1MOH溶液與0.1 molL-1HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH”、“”、“9.910-7（3分）1.010-8（3分） (2)c(HB-)c(H+) c(B2-)c(OH-)（3分）20.【答案】(1)10-13弱(