化學(xué)鍵第二課時學(xué)案

1、化學(xué)鍵（第二課時）適用學(xué)科高中化學(xué)適用年級高中一年級適用區(qū)域人教版適用地區(qū)課時時長（分鐘）60分鐘知識點用電子式表示形成過程 分子間作用力和氫鍵 離子化合物和共價化合物判斷方法 學(xué)習(xí)目標(biāo)知識與技能：了解電子式表示形成過程，奠定學(xué)生對物質(zhì)形成的理論基礎(chǔ)； 了解分子間作用力和氫鍵的意義；了解離子化合物和共價化合物判斷方法。過程與方法：通過實驗認(rèn)識氯化鈉的形成，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)的能力；通過學(xué)習(xí)離子鍵和共價鍵，培養(yǎng)抽象思維能力；通過個別到一般的研究方法，培養(yǎng)演繹推理能力情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用能力。讓學(xué)生由表及里的分析問題的方法學(xué)習(xí)重點用電子式表示形成過程 學(xué)習(xí)難點分子間作用力和氫鍵 離

2、子化合物和共價化合物判斷方法 學(xué)習(xí)過程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí) 1、復(fù)習(xí)：初中原子結(jié)構(gòu)和原子核外電子的排布方式。 2、預(yù)習(xí)：了解用電子式表示物質(zhì)形成過程，奠定學(xué)生對物質(zhì)形成的理論基礎(chǔ)。 二、知識講解考點/易錯點1 用電子式表示形成過程 1、用電子式表示單質(zhì)分子或共價化合物的形成過程2、用電子式表示離子化合物的形成過程 3、用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項：（1） 離子須標(biāo)明電荷數(shù)； （2） 相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；（3） 陰離子要用方括號括起；（4） 不能把“”寫成“”；（5） 用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。考點/易錯點2 分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力定義：把分子聚集

3、在一起的作用力，又稱范德華力。特點：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多；影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì)；只存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子，及稀有氣體分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力。變化規(guī)律：一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點也越高。例如，熔沸點：I2Br2Cl2F2。2、氫鍵定義：分子間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用。形成條件：除H原子外，形成氫鍵的原子通常是N、O、F。存在作用：氫鍵存在廣泛，如H2O、NH3、HF等。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高?？?/p>

4、點/易錯點3 離子化合物和共價化合物判斷方法 1、 本質(zhì)區(qū)別是熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電,所以熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是共價化合物, 能導(dǎo)電的是離子化合物. 2、 從元素組成上區(qū)別: 含有銨根的化合物一定是離子化合物,氯化鋁是共價化合物. 所有不含金屬元素也不含銨根離子的化合物是共價化合物。 第一、二主族金屬元素與第六、七主族非金屬元素的化合物是離子化合物。 鉀鈉銨鈣鎂鹽、金屬元素與酸根離子（如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子）之間形成的鹽等大多數(shù)鹽是離子化合物（除了AlCl3、HgCl2、 ZnCl2、BeCl2等）3、從物質(zhì)類別上區(qū)別: 強堿是離子化合物, 活潑金屬過氧化物是離子化合物 活潑金屬氧化

5、物 不同種非金屬元素的原子結(jié)合成的化合物（CO2、ClO2、B2H6、BF3等）是共價化合物 大多有機化合物（如醋酸鉛）共價化合物 少數(shù)鹽（AlCl3、HgCl2、 ZnCl2、BeCl2等）、酸、弱堿、水是共價化合物 考點/易錯點4 共價型分子中8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律 方法一：若某元素化合價絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和等于8，則該元素的原子最外 層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。例如CO2分子中，碳元素化合價為+4，原子最外層4個 電子，則碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氧元素化合價為-2，原子最外層電子數(shù)為6，|-2|+6=8，則氧原子也滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 方法二：原子最外層電子數(shù)+共用電子對數(shù)=8。

6、 例：HCl，對氯原子最外層7個電子，共用電子對數(shù)為1，則氯原子能滿 足8電子結(jié)構(gòu)。對氫原子則不能滿足8電子結(jié)構(gòu)。 方法三：分子中各原子的最外層電子數(shù)之和=8×分子中原子總數(shù)-2×共用電子對數(shù)。 例：PCl3最外層電子數(shù)為26=8×（1+3）-2×3，所以磷和氯都能滿足8電子結(jié)構(gòu) 三、例題精析【例題1】關(guān)于氫鍵的下列說法正確的是（）A由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點反常，且沸點高低順序為HFH2ONH3B氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)C沒有氫鍵，就沒有生命D相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多【答案】：C【解析

7、】：A由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氰化氫中的沸點反常，但常溫下水為液體，則沸點高低順序為H2OHFNH3，故A錯誤；B氫鍵存在于不直接相連的H與電負(fù)性較大的原子間，則可以存在于分子之間，也可存在于分子內(nèi)，故B錯誤；C由于氫鍵的存在，常溫常壓下水為液體，而水的液態(tài)是生物體營養(yǎng)傳遞的基礎(chǔ)，故C正確；D氣態(tài)時，分子間距離增大，不存在氫鍵，液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目相同，故D錯誤；故選C 【例題2】為緩解旱情，有關(guān)部門需要選擇適宜的條件和方法，向大氣中發(fā)射催雨劑，其主要成分是干冰(固態(tài)CO2)、液氮、碘化銀等。下列有關(guān)敘述不正確的是()A干冰和液氮都是由分子構(gòu)成的晶體B干冰和

8、液氮的分子間都存在共價鍵C干冰和液氮催雨的原理都屬于物理變化D碘化銀粒在冷云中產(chǎn)生冰晶，起到催雨作用【答案】B【解析】：干冰和液氮分子間沒有化學(xué)鍵，只存在分子間作用力。【例題3】能證明氯化氫是共價化合物的是（）A氯化氫易溶于水B液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C氯化氫在水中完全電離D氯化氫比較穩(wěn)定【答案】D【解析】根據(jù)R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F，T為Cl，Q為Br，X為S，Z為Ar。A項，非金屬性，Cl(T)S(X)Ar(Z)，錯誤。B項，9F(R)與35Br(Q)的電子數(shù)相差26，錯誤。C項，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF(R)HCl(T)HBr(Q)，錯誤。D項，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的

9、水化物的酸性越強，HClO4(T)HBrO4(Q)，正確。四、課堂運用【基礎(chǔ)】1、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物2、能證明氯化氫是共價化合物的是（）A氯化氫易溶于水 B液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C氯化氫在水中完全電離D氯化氫比較穩(wěn)定【鞏固】1、下列物質(zhì)變化的現(xiàn)象，不可以通過分子間作用力解釋的是（）AHF、H2O的沸點比HCl、H2S的沸點高很多B正戊烷的沸點比新戊烷的沸點高CH2O的沸點比FH的沸點高DHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱2、下列變化需克服相同類型作用力的是

10、()A碘和干冰的升華B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鉀的溶解D溴和汞的氣化【拔高】1、下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是( ). AH2CuO=CuH2O B2Na2O22H2O=4NaOHO2 C2KClO3MnO2=2KCl3O2 D2NaOHCl2=NaClNaClOH2O 2、已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和 C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)423。請回答下列問題：(1)寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：