粗鹽的提純 (1)

1、 基本實(shí)驗(yàn)8考點(diǎn)考點(diǎn)1 考點(diǎn)考點(diǎn)2 溶液濺出溶液濺出末溶解完末溶解完沒有用玻璃棒引流溶液濺出沒有用玻璃棒引流溶液濺出剩余固體末洗滌劑剩余固體末洗滌劑沒有用玻璃棒沒有用玻璃棒攪拌溶液濺出攪拌溶液濺出余熱溫度不夠余熱溫度不夠,鹽不夠干燥鹽不夠干燥濾紙破損濾紙破損轉(zhuǎn)移固體時(shí)玻璃轉(zhuǎn)移固體時(shí)玻璃棒上粘有氯化鈉棒上粘有氯化鈉本實(shí)驗(yàn)中采用的方法利用了氯化鈉的哪些性質(zhì)？考慮到粗鹽的來(lái)源，你判斷這樣提純的鹽是否為純凈物，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的判斷。1.利用了氯化鈉易溶于水，其熔、沸點(diǎn)較高的性質(zhì)；2.粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)后，依然含有可溶性雜質(zhì)，如氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等。3.將溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)后得到的鹽溶于水配成溶

2、液，取少量的溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液（或碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液），有白色沉淀生成，則證明通過(guò)上述步驟提純的鹽不是純凈物NaCl 中 MgCl2 Na2SO4 CaCl2等雜質(zhì)的除去思路1.加入各種試劑的目的是什么?當(dāng)它們過(guò)量的時(shí)候,是如何被除去的?所含雜質(zhì)所含雜質(zhì)除去試劑除去試劑過(guò)量除去方法過(guò)量除去方法離子關(guān)系離子關(guān)系Na2SO4BaCl2Na2CO3SO42-Ba2+CO32-MgCl2NaOHHClMg2+OH-H+CaCl2Na2CO3HClCa2+CO32-H+過(guò)量的NaOH,和Na2CO3 HCl蒸發(fā)OH-H+CO32-2.加入各種試劑的順序可以如何調(diào)整？1.Na2CO3 既要

3、除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2，因此Na2CO3必須跟在BaCl2之后;2.NaOH位置可以調(diào)整；3.鹽酸必須放在過(guò)濾之后，要除去碳酸鈉和氫氧化鈉；4.過(guò)量的鹽酸利用其溶質(zhì)是氣體，可以蒸發(fā)除去；NaClMgCl2Na2SO4CaCl2過(guò)量BaCl過(guò)濾BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2過(guò)量NaOH過(guò)濾NaClCaCl2BaCl2NaOHMg(OH)2過(guò)量Na2CO3過(guò)濾CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3 過(guò)量鹽酸 過(guò)濾NaClHCl蒸發(fā)結(jié)晶NaClNaClMgCl2Na2SO4CaCl2過(guò)量BaClBaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2過(guò)量NaOHNaClCaCl2BaCl2NaOHMg(OH)2過(guò)量Na2CO3過(guò)濾NaClNaOHNa2CO3NaClHCl蒸發(fā)結(jié)晶NaClBaSO4CaCO3BaCO3Mg(OH)2BaSO4過(guò)量鹽酸SO42-Ba2+CO32-H+ OH-Ca2+Mg2+1. (2015河南10題1分)除去食鹽水中CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的操作有：加過(guò)量BaCl2溶液;過(guò)濾;加過(guò)量Na2CO3溶液;蒸發(fā)結(jié)晶;加適量鹽酸。下列操作順序正確的是（提示：BaSO4、BaCO3難溶于水） ( )A. B. C. D. 2. （2014河南15題分）食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2