第36課時(shí)物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化

1、第第3636課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化1.1.自然界中的碳循環(huán)主要表現(xiàn)在自然界中的碳循環(huán)主要表現(xiàn)在 二氧化碳二氧化碳的循環(huán)。二氧化碳來(lái)自動(dòng)物、植物、微生物的循環(huán)。二氧化碳來(lái)自動(dòng)物、植物、微生物的呼吸作用，來(lái)自煤、石油、天然氣等可燃的呼吸作用，來(lái)自煤、石油、天然氣等可燃物的燃燒；還來(lái)微生物的分解。物的燃燒；還來(lái)微生物的分解。 2.2.大自然中氧氣的含量會(huì)隨著生物的大自然中氧氣的含量會(huì)隨著生物的 呼吸呼吸作用和可燃物質(zhì)的作用和可燃物質(zhì)的 燃燒燃燒 而減少，但又會(huì)隨而減少，但又會(huì)隨著植物的著植物的 光合作用光合作用 而增加，這就構(gòu)成了自而增加，這就構(gòu)成了自然界中的氧循環(huán)。然界中的

2、氧循環(huán)。 考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 自然界中的碳循環(huán)和氧循環(huán)自然界中的碳循環(huán)和氧循環(huán)3.3.自然界中碳循環(huán)、氧循環(huán)的主要途徑：自然界中碳循環(huán)、氧循環(huán)的主要途徑：考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 常見無(wú)機(jī)物之間的相互關(guān)系常見無(wú)機(jī)物之間的相互關(guān)系和和是各類物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，是各類物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，是各類物質(zhì)間的相互反應(yīng)關(guān)系是各類物質(zhì)間的相互反應(yīng)關(guān)系(1)在圖中寫出在圖中寫出的生成物的生成物(9.鹽、鹽、10.鹽和水、鹽和水、11.鹽和水、鹽和水、12.鹽和水、鹽和水、13.鹽和酸、鹽和酸、14.鹽和堿、鹽和堿、15.兩種新鹽、兩種新鹽、16.鹽鹽和金屬、和金屬、17.鹽和氫氣鹽和氫氣)(2)各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化與反應(yīng)是

3、需要一定的各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化與反應(yīng)是需要一定的條件才能發(fā)生的條件才能發(fā)生的以下幾點(diǎn)特別需要注意：以下幾點(diǎn)特別需要注意：金屬氧化物金屬氧化物堿，堿，只有可溶堿對(duì)應(yīng)的金屬只有可溶堿對(duì)應(yīng)的金屬氧化物才能與水反應(yīng)氧化物才能與水反應(yīng)，如，如 CaO+HCaO+H2 2O=CaOH)O=CaOH)2 2。堿堿金屬氧化物，只有不溶性堿易分解如金屬氧化物，只有不溶性堿易分解如Cu(OH)Cu(OH)2 2=CuO+H=CuO+H2 2O O 。非金屬氧化物非金屬氧化物酸，酸，如如 COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3 ，但但SiOSiO2 2不會(huì)與水反應(yīng)不會(huì)與水反應(yīng)。金屬金屬+ +鹽鹽

4、金屬金屬+ +鹽鹽只有活動(dòng)性強(qiáng)的金屬才能將另一種活動(dòng)性弱只有活動(dòng)性強(qiáng)的金屬才能將另一種活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中轉(zhuǎn)置換出來(lái)的金屬?gòu)乃柠}溶液中轉(zhuǎn)置換出來(lái)。反應(yīng)物中的鹽要求是可溶性的鹽。反應(yīng)物中的鹽要求是可溶性的鹽。活潑金屬活潑金屬(K Ca Na(K Ca Na等等) )由于會(huì)和水反應(yīng)，要由于會(huì)和水反應(yīng)，要除外。除外。金屬金屬+ +酸酸鹽鹽+ +氫氣氫氣在金屬活動(dòng)性順序里，只有位于在金屬活動(dòng)性順序里，只有位于 氫前面氫前面 的的金屬能置換出酸溶液里的氫。金屬能置換出酸溶液里的氫。 發(fā)生的均是復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生的均是復(fù)分解反應(yīng)，故要從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件去判斷反應(yīng)能故要從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件去判

5、斷反應(yīng)能否進(jìn)行。否進(jìn)行。 從常見無(wú)機(jī)物之間的相互關(guān)系，可以推從常見無(wú)機(jī)物之間的相互關(guān)系，可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)可能的制取方法。測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)可能的制取方法。例例1.1.在在20132013年的國(guó)際氣候大會(huì)上，以年的國(guó)際氣候大會(huì)上，以COCO2 2為主為主的溫室氣體排放再次成為各國(guó)關(guān)注的焦點(diǎn)。的溫室氣體排放再次成為各國(guó)關(guān)注的焦點(diǎn)。 (1)(1)近年來(lái)，空氣中近年來(lái)，空氣中COCO2 2含量不斷上升的主要原含量不斷上升的主要原因是因是化石燃料的大量燃燒、森林面積的減少化石燃料的大量燃燒、森林面積的減少。 (2)(2)今年今年“世界環(huán)境世界環(huán)境”日中國(guó)主題：日中國(guó)主題：“低碳減低碳減排排綠色生

6、活綠色生活”。綠色生活是從源頭上消除或。綠色生活是從源頭上消除或減少對(duì)環(huán)境的破壞，其重要原則有：減少對(duì)環(huán)境的破壞，其重要原則有： 拒用。請(qǐng)舉出低碳生活的一個(gè)實(shí)例：拒用。請(qǐng)舉出低碳生活的一個(gè)實(shí)例： 拒用一次性木筷拒用一次性木筷 。 焦點(diǎn)焦點(diǎn)1 自然界中的碳循環(huán)自然界中的碳循環(huán)再生。下圖是科學(xué)家設(shè)計(jì)的一種理想的氫再生。下圖是科學(xué)家設(shè)計(jì)的一種理想的氫元素循環(huán)模式，它實(shí)現(xiàn)了低碳減排，請(qǐng)寫出元素循環(huán)模式，它實(shí)現(xiàn)了低碳減排，請(qǐng)寫出()()中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2H 2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2 。 催化劑太陽(yáng)能催化劑太陽(yáng)能回收。目前使用膜分離法從空氣中分離出回

7、收。目前使用膜分離法從空氣中分離出COCO2 2，這個(gè)過(guò)程二氧化碳發(fā)生的是，這個(gè)過(guò)程二氧化碳發(fā)生的是 物理物理 ( (填填“物理物理”或或“化學(xué)化學(xué)”) )變化。這些變化。這些COCO2 2可作為可作為氣體氣體肥料，還可制造肥料，還可制造 干冰干冰 用于人工降雨。用于人工降雨。 (3)(3)大氣中的大氣中的COCO2 2是不是越少越好？為什么？是不是越少越好？為什么？不是。空氣中各種成分的含量都是相對(duì)穩(wěn)定不是。空氣中各種成分的含量都是相對(duì)穩(wěn)定的，過(guò)多或過(guò)少都會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生不利的影響。的，過(guò)多或過(guò)少都會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生不利的影響。 【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1.1.如圖是自然界碳的如圖是自然界碳的循環(huán)示意圖，

8、請(qǐng)據(jù)圖循環(huán)示意圖，請(qǐng)據(jù)圖解析：后回答：解析：后回答： (1)(1)自然界自然界COCO2 2的來(lái)源途徑的來(lái)源途徑有有 化石燃料燃燒化石燃料燃燒 ( (任寫一點(diǎn)任寫一點(diǎn)) )。(2)(2)任何物質(zhì)都有兩面性，任何物質(zhì)都有兩面性，COCO2 2對(duì)人類的正面對(duì)人類的正面影響是促進(jìn)植物光合作用等，負(fù)面影響有影響是促進(jìn)植物光合作用等，負(fù)面影響有 使溫室效應(yīng)加劇使溫室效應(yīng)加劇 ( (任寫一點(diǎn)任寫一點(diǎn)) )。 (3)(3)人類降低空氣中人類降低空氣中COCO2 2含量的研究有兩個(gè)方含量的研究有兩個(gè)方向：一是減少向：一是減少COCO2 2排放，二是增加排放，二是增加COCO2 2消耗，消耗，請(qǐng)寫出一條你能做到

9、的消耗請(qǐng)寫出一條你能做到的消耗COCO2 2的方式或途徑的方式或途徑 植樹造林植樹造林 。例例2.2.某校化學(xué)課外活動(dòng)小組在一次活動(dòng)中，取剛降某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組在一次活動(dòng)中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔到地面的雨水水樣，每隔5 5分鐘用分鐘用pHpH計(jì)測(cè)定一次計(jì)測(cè)定一次pHpH，其數(shù)據(jù)如下表：其數(shù)據(jù)如下表： 測(cè)定測(cè)定時(shí)刻時(shí)刻6:056:106:156:206:256:30pH4.954.944.944.884.864.85(1)所取的雨水是否為酸雨？所取的雨水是否為酸雨？是是(填填“是是”或或“否否”)；在；在測(cè)定的期間，雨水水樣的酸性隨著時(shí)間的變化逐漸測(cè)定的期間，雨水水樣的酸性隨著時(shí)間的變

10、化逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)( (填填“增強(qiáng)增強(qiáng)”或或“減弱減弱”) )焦點(diǎn)焦點(diǎn)2 以酸雨為載體，非金屬以酸雨為載體，非金屬非金非金屬氧化物屬氧化物酸酸鹽間的相互轉(zhuǎn)化鹽間的相互轉(zhuǎn)化 (2) (2)經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠( (生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生SOSO2 2) )，某同學(xué)設(shè)計(jì)用燒堿來(lái)，某同學(xué)設(shè)計(jì)用燒堿來(lái)吸收生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的吸收生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SOSO2 2，將其轉(zhuǎn)化成亞硫，將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉請(qǐng)你幫他寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：酸鈉請(qǐng)你幫他寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： SOSO2 2+2NaOHNa+2NaOHNa2 2SOSO3 3+H+H2 2O O 。對(duì)于被酸雨

11、污。對(duì)于被酸雨污染的土壤，同學(xué)們建議用染的土壤，同學(xué)們建議用 熟石灰熟石灰 中和。中和。(3)(3)若用若用pHpH試紙測(cè)定雨水的酸堿度，測(cè)定方試紙測(cè)定雨水的酸堿度，測(cè)定方法是：法是： 用玻璃棒沾取雨水樣品滴在用玻璃棒沾取雨水樣品滴在pHpH試紙上，將試紙上，將pHpH試紙所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出試紙所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出數(shù)值數(shù)值【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】2.2.揚(yáng)州大學(xué)農(nóng)學(xué)院教授宋育才先生從事土壤研究揚(yáng)州大學(xué)農(nóng)學(xué)院教授宋育才先生從事土壤研究已四十余年，他曾在塞內(nèi)加爾幫助當(dāng)?shù)卣牧家阉氖嗄?，他曾在塞?nèi)加爾幫助當(dāng)?shù)卣牧纪寥篮退畮?kù)水質(zhì)發(fā)酸問(wèn)題。土壤和水庫(kù)水質(zhì)發(fā)酸問(wèn)題。 (1

12、)(1)阿菲尼亞姆水壩建成后，水庫(kù)內(nèi)水質(zhì)發(fā)酸，阿菲尼亞姆水壩建成后，水庫(kù)內(nèi)水質(zhì)發(fā)酸，不僅魚不能生存，就連周圍的紅樹林群落也大面不僅魚不能生存，就連周圍的紅樹林群落也大面積枯死，對(duì)水質(zhì)檢測(cè)表明，水庫(kù)里的水積枯死，對(duì)水質(zhì)檢測(cè)表明，水庫(kù)里的水pHpH明顯小明顯小于于7 7，含有一定量硫酸，而當(dāng)?shù)丶t樹林根莖富含，含有一定量硫酸，而當(dāng)?shù)丶t樹林根莖富含硫元素，宋教授結(jié)合當(dāng)?shù)氐臍夂蚱珶幔J(rèn)為是含硫元素，宋教授結(jié)合當(dāng)?shù)氐臍夂蚱珶幔J(rèn)為是含硫的根莖腐爛產(chǎn)生的后果。請(qǐng)你對(duì)水中的硫的根莖腐爛產(chǎn)生的后果。請(qǐng)你對(duì)水中的H H2 2SOSO4 4來(lái)源做出合理猜想來(lái)源做出合理猜想紅樹林根莖硫元素通過(guò)微生物作用轉(zhuǎn)化為硫酸紅樹

13、林根莖硫元素通過(guò)微生物作用轉(zhuǎn)化為硫酸 。 (2) (2)后采用對(duì)水庫(kù)開放閘的辦法進(jìn)行后采用對(duì)水庫(kù)開放閘的辦法進(jìn)行“換水換水套洗套洗”，并對(duì)酸化土壤進(jìn)行灌溉沖洗，并對(duì)酸化土壤進(jìn)行灌溉沖洗， 達(dá)到了一定適合栽秧的指標(biāo)，土壤達(dá)到了一定適合栽秧的指標(biāo)，土壤pHpH變化符變化符合右圖中的合右圖中的_B_B_( (選填選填A(yù) A、B B、C C、D)D) (3) (3)土壤酸化的危害有時(shí)還來(lái)自空中死神酸土壤酸化的危害有時(shí)還來(lái)自空中死神酸雨，酸雨的形成主要原因雨，酸雨的形成主要原因煤和石油的燃燒煤和石油的燃燒_ _為減小其危害，人類目前可以采取的有效措為減小其危害，人類目前可以采取的有效措施是施是_ _燃燒

14、脫硫，開發(fā)新能源等燃燒脫硫，開發(fā)新能源等_。 (4)(4)對(duì)已酸化的土壤還可以采用施加適量堿對(duì)已酸化的土壤還可以采用施加適量堿性物質(zhì)的辦法，下列物質(zhì)中性物質(zhì)的辦法，下列物質(zhì)中_C_C_可以用來(lái)可以用來(lái)改良酸性土壤。改良酸性土壤。 A A、純堿、純堿B B、燒堿、燒堿C C、熟石灰、熟石灰D D、硫酸銨、硫酸銨(5)(5)有人提議有人提議(4)(4)中中C C、D D同時(shí)施用效果最好，同時(shí)施用效果最好，你認(rèn)為你認(rèn)為 不好不好 ( (好，不好好，不好) )，理由，理由 銨鹽遇堿會(huì)釋放氨氣，降低肥效銨鹽遇堿會(huì)釋放氨氣，降低肥效 。例例3.(20143.(2014臺(tái)州臺(tái)州)“)“登高取物登高取物”游戲

15、規(guī)則：游戲規(guī)則：梯子上下相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的，游梯子上下相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的，游戲者可以上升一格，最終登頂者可以獲得戲者可以上升一格，最終登頂者可以獲得“足球足球”獎(jiǎng)勵(lì)。甲同學(xué)根據(jù)規(guī)則能順利獲獎(jiǎng)，獎(jiǎng)勵(lì)。甲同學(xué)根據(jù)規(guī)則能順利獲獎(jiǎng)，乙同學(xué)根據(jù)規(guī)則從乙同學(xué)根據(jù)規(guī)則從CaCOCaCO3 3、CuSOCuSO4 4、KNOKNO3 3、BaClBaCl2 2中選擇合適物中選擇合適物質(zhì)填入、兩質(zhì)填入、兩處，也順利獲獎(jiǎng)。處，也順利獲獎(jiǎng)。焦點(diǎn)焦點(diǎn)3 無(wú)機(jī)物之間相互反應(yīng)的條件無(wú)機(jī)物之間相互反應(yīng)的條件(1)(1)是是 BaClBaCl2 2 。(2)(2)寫出圖中有寫出圖中有CuOCuO參加的參加的一

16、個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式： CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O ，或或 C+ 2CuO=2Cu+COC+ 2CuO=2Cu+CO2 2 。高溫高溫【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】3.3.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：圖是關(guān)于硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”“”表表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，A A、B B、C C分別屬于不同類別的化合物，則分別屬于不同類別的化合物，則A A、B B、C

17、C可可能是能是( ( ) )A.NaOHA.NaOH、CuSOCuSO4 4、NaNa2 2COCO3 3B.KOHB.KOH、HNOHNO3 3、K K2 2COCO3 3C.Ba(OH)C.Ba(OH)2 2、CuSOCuSO4 4、CuOCuOD.NaOHD.NaOH、HClHCl、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2A A4.4.對(duì)知識(shí)的歸納和總結(jié)是學(xué)好科學(xué)的重要方對(duì)知識(shí)的歸納和總結(jié)是學(xué)好科學(xué)的重要方法。在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，小紅同學(xué)總結(jié)了法。在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，小紅同學(xué)總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)( (如圖如圖) )，即氫氧化，即氫氧化鈣與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化

18、學(xué)反應(yīng)。鈣與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (1)(1)為了驗(yàn)證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應(yīng)，為了驗(yàn)證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應(yīng)，小紅將無(wú)色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，小紅將無(wú)色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無(wú)色變?nèi)芤河蔁o(wú)色變成成 紅紅 色。色。(2)(2)利用氫氧化鈣與鹽反應(yīng)的性質(zhì)，可以除利用氫氧化鈣與鹽反應(yīng)的性質(zhì)，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì)，請(qǐng)去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na Na2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH 。例例4.4.觀察、解析：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

19、，可以幫助我們觀察、解析：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以幫助我們理解科學(xué)的本質(zhì)。下列現(xiàn)象描述正確的是理解科學(xué)的本質(zhì)。下列現(xiàn)象描述正確的是( ( ) )A A鈉在氯氣中燃燒，可看到產(chǎn)生大量的白鈉在氯氣中燃燒，可看到產(chǎn)生大量的白煙煙 B B鋁箔在氧氣中燃燒，可看到淡藍(lán)色的火鋁箔在氧氣中燃燒，可看到淡藍(lán)色的火焰焰C C紅磷在空氣中燃燒，可看到產(chǎn)生大量的紅磷在空氣中燃燒，可看到產(chǎn)生大量的白色煙霧白色煙霧 D D鐵粉和硫粉混合加熱后，可得到黃色固鐵粉和硫粉混合加熱后，可得到黃色固體體焦點(diǎn)焦點(diǎn)4 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與相互反應(yīng)中重要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與相互反應(yīng)中重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記憶A A【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】5.5.下列關(guān)于科學(xué)

20、實(shí)驗(yàn)中下列關(guān)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)中“操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論”的描述正確的是的描述正確的是( ( ) )A.A.在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽 B.B.在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子C.C.某溶液用某溶液用pHpH試紙測(cè)試，試紙變藍(lán)色試紙測(cè)試，試紙變藍(lán)色(pH(pH約約為為10)10)，該溶液一定是堿溶液，該溶液一定是堿溶液D.D.在某黃色溶液中滴加無(wú)色的硫氰鉀溶液，在某黃色溶液中滴加無(wú)色的硫氰鉀溶液，

21、溶液呈血紅色，該溶液中含有鐵離子溶液呈血紅色，該溶液中含有鐵離子D D例例5.A5.A、B B、C C是三種常見的含鈣化合物，它是三種常見的含鈣化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系( (部分產(chǎn)物略去部分產(chǎn)物略去) )：(1)A(1)A物質(zhì)的化學(xué)式是物質(zhì)的化學(xué)式是 CaO CaO ，B B物質(zhì)的俗稱是物質(zhì)的俗稱是熟石灰熟石灰 (2)B(2)B的澄清溶液可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，的澄清溶液可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁 (3)(3)餅干中常添加餅干中常添加C C物質(zhì)，其作用是物質(zhì)，其作用是 補(bǔ)鈣補(bǔ)鈣 (4)(4)寫出寫出B

22、 B物質(zhì)與物質(zhì)與NaCONaCO3 3反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3焦點(diǎn)焦點(diǎn)5 以鈣的化合物為例考查金屬以鈣的化合物為例考查金屬金金屬氧化物屬氧化物堿堿鹽之間的轉(zhuǎn)化鹽之間的轉(zhuǎn)化【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】6.(20146.(2014廣州廣州) )使用密度小、強(qiáng)度大的鎂合使用密度小、強(qiáng)度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放氣排放(1)(1)鎂元素在自然界中是以鎂元素在自然界中是以化合物化合物( (填填“單單質(zhì)質(zhì)”或或“化合物化合物”) )

23、形式存在形式存在(2)(2)工業(yè)制鎂的一種原理是工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO2Mg+Ca2MgO+Si+2CaO2Mg+Ca2 2SiOSiO4 4，抽走容器中的，抽走容器中的空氣對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用，且能防止空氣中的空氣對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與物質(zhì)與MgMg反應(yīng)使產(chǎn)品混有反應(yīng)使產(chǎn)品混有MgOMgO( (填化學(xué)填化學(xué)式式) )(3)(3)制鎂的原料制鎂的原料MgOMgO可從海水中獲得。小華利可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應(yīng)后的廢液，模擬從海水中獲用鎂與鹽酸反應(yīng)后的廢液，模擬從海水中獲取取MgOMgO的過(guò)程，實(shí)驗(yàn)如下：的過(guò)程，實(shí)驗(yàn)如下：步驟步驟1 1：向上述廢液中

24、，邊攪拌邊分批加入：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaOCaO，至，至MgClMgCl2 2完全沉淀為止，過(guò)濾得完全沉淀為止，過(guò)濾得Mg(OH)Mg(OH)2 2固體共消耗固體共消耗8.4g CaO8.4g CaO步驟步驟2 2：將：將Mg(OH)Mg(OH)2 2固體加熱分解為固體加熱分解為MgOMgO和水，和水，所得所得MgOMgO的質(zhì)量為的質(zhì)量為4.0g4.0g步驟步驟2 2中中Mg(OH)Mg(OH)2 2分解的化學(xué)方程式為分解的化學(xué)方程式為Mg(OH)Mg(OH)2 2=MgO+H=MgO+H2 2O O通過(guò)所得通過(guò)所得MgOMgO的質(zhì)量計(jì)算上述廢液中含的質(zhì)量計(jì)算上述廢液中含MgCl

25、MgCl2 2的質(zhì)量的質(zhì)量m=m=9.5g9.5gg g解析：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可知步驟解析：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可知步驟中反生的化中反生的化學(xué)反應(yīng)有：學(xué)反應(yīng)有： CaO+H CaO+H2 2OCa(OH)OCa(OH)2 2 ； Ca(OH) Ca(OH)2 2+MgCl+MgCl2 2CaClCaCl2 2+Mg(OH)+Mg(OH)2 2 ；CaO+2HCl=CaClCaO+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O O例例6.(20136.(2013舟山舟山) )根據(jù)已知物質(zhì)和未知物質(zhì)根據(jù)已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的特性，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法，可以鑒別某些物的特性，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法，可以鑒別某些物質(zhì)。有質(zhì)。有3 3包白色

26、粉末，它們分別是碳酸鈉、包白色粉末，它們分別是碳酸鈉、氯化鈉、氧化鈣中的一種，現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)的方法氯化鈉、氧化鈣中的一種，現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)的方法將它們一一區(qū)分。將它們一一區(qū)分。(1)(1)取少量取少量3 3種粉末，分別裝入編號(hào)為甲、乙、種粉末，分別裝入編號(hào)為甲、乙、丙的三支試管中，加水后都能溶解。其中甲丙的三支試管中，加水后都能溶解。其中甲試管壁明顯變熱，由此可知甲試管中加的粉試管壁明顯變熱，由此可知甲試管中加的粉末是末是 氧化鈣氧化鈣 。焦點(diǎn)焦點(diǎn)6 物質(zhì)鑒別物質(zhì)鑒別(2)(2)取甲試管中的溶液分別滴入另兩支試管取甲試管中的溶液分別滴入另兩支試管中，乙試管中出現(xiàn)白色沉淀，丙試管中無(wú)明中，乙試管中出現(xiàn)白色沉淀

27、，丙試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。請(qǐng)寫出乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方顯現(xiàn)象。請(qǐng)寫出乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：程式：NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH ?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】7.7.有一包固體粉末，可能由有一包固體粉末，可能由CuSOCuSO4 4、CaCOCaCO3 3和和NaNa2 2SOSO4 4中的一種或幾種所組成。小文為了確中的一種或幾種所組成。小文為了確定它的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：定它的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： (1) (1)操作操作a a的名稱是的名稱是 過(guò)濾過(guò)濾 ( (填填“蒸發(fā)蒸發(fā)”或或“過(guò)濾過(guò)濾”) )，其中必須

28、要用到的玻璃儀器有，其中必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和燒杯、玻璃棒和 漏斗漏斗 。 (2)(2)寫出藍(lán)色沉淀的化學(xué)式：寫出藍(lán)色沉淀的化學(xué)式： Cu(OH)Cu(OH)2 2 。(3)(3)白色固體是白色固體是 CaCOCaCO3 3 它與稀鹽酸反應(yīng)的化它與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O ，該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 。(4)(4)小文通過(guò)實(shí)驗(yàn)后認(rèn)為這包固體粉末中只小文通過(guò)實(shí)驗(yàn)后認(rèn)為這包固體粉末中只有有兩種物質(zhì)。他的判斷是兩種物質(zhì)。他的

29、判斷是 錯(cuò)誤錯(cuò)誤 ( (填填“正確正確”或或“錯(cuò)誤錯(cuò)誤”) )的，理由是的，理由是 還可能存在還可能存在NaNa2 2SOSO4 4 。1.(20131.(2013杭州杭州) )亞硫酸鹽的一些性質(zhì)和碳酸亞硫酸鹽的一些性質(zhì)和碳酸鹽的性質(zhì)類似，如：鹽的性質(zhì)類似，如：NaNa2 2SOSO3 3( (亞硫酸鈉亞硫酸鈉) )溶液溶液呈堿性，呈堿性，BaSOBaSO3 3( (亞硫酸鋇亞硫酸鋇) )是白色難溶于水的是白色難溶于水的固體。工業(yè)上常用固體。工業(yè)上常用NaOHNaOH來(lái)吸收來(lái)吸收SOSO2 2氣體?，F(xiàn)有氣體?，F(xiàn)有吸收吸收SOSO2 2一段時(shí)間后的一段時(shí)間后的NaOHNaOH樣品，請(qǐng)選用下列樣品

30、，請(qǐng)選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液、溶液、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液已知溶液已知Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液呈中性、溶液呈中性、pHpH試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設(shè)計(jì)一個(gè)試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)判斷該樣品中簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)判斷該樣品中NaOHNaOH是否反應(yīng)完全，是否反應(yīng)完全，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：補(bǔ)補(bǔ) 充充 提提 升升(1)(1)取少量吸收取少量吸收SOSO2 2一段時(shí)間后的一段時(shí)間后的NaOHNaOH樣品，用樣品，用適量蒸餾水完全溶解；適量蒸餾水完全溶解；(

31、2)(2)用試管取少量該樣品溶液；用試管取少量該樣品溶液；(3) (3) 往試管中逐滴加入往試管中逐滴加入 Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 ，到，到不再有白色沉淀生成不再有白色沉淀生成 時(shí)，停止加入；時(shí)，停止加入； (4)(4)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的操作是后續(xù)實(shí)驗(yàn)的操作是 用玻璃棒蘸取試管中用玻璃棒蘸取試管中的溶液，滴在的溶液，滴在PHPH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)，若觀察到若觀察到 pHpH等于等于7(7(或向試管中滴入石蕊指示或向試管中滴入石蕊指示劑劑, ,溶液顯紫色溶液顯紫色) ) ，則，則NaOHNaOH已完全反應(yīng)。已完全反應(yīng)。2 2地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和

32、地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，工業(yè)上主要是從含有金屬元素并有海洋中，工業(yè)上主要是從含有金屬元素并有開采價(jià)值的礦石中提煉金屬。開采價(jià)值的礦石中提煉金屬。(1)(1)赤鐵礦在自然界中儲(chǔ)藏豐富，其主要成赤鐵礦在自然界中儲(chǔ)藏豐富，其主要成分的化學(xué)式是分的化學(xué)式是 FeFe2 2O O3 3 。(2)(2)磁鐵礦的主要成分是磁鐵礦的主要成分是FeFe3 3O O4 4。在。在FeFe3 3O O4 4中存中存在兩種不同價(jià)態(tài)的鐵離子，其中在兩種不同價(jià)態(tài)的鐵離子，其中1/31/3是是FeFe2+2+，2/32/3是是FeFe3+3+。請(qǐng)寫出。請(qǐng)寫出FeFe3 3O O4 4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式程式 FeFe3 3O O4 4+8HCl=2FeCl+8HCl=2FeCl3 3+FeCl+FeCl2 2+4H+4H2 2O O 。 (3)(3)工業(yè)上主要采用高爐煉鐵，常用到的原工業(yè)上主要采用高爐煉鐵，常用到的原料有鐵礦石、焦碳、石灰石和空氣。其中，料有鐵礦石、焦碳、石灰石和空氣。其中，焦碳的作用是焦碳的