第五單元課題1質(zhì)量守恒定律(課時(shí)1)

1、課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律溫故知新溫故知新課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律思考問題：思考問題：u物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，生成了新的物物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，生成了新的物質(zhì)，那么，物質(zhì)的總質(zhì)量是否也發(fā)生質(zhì)，那么，物質(zhì)的總質(zhì)量是否也發(fā)生了變化呢？了變化呢？本節(jié)來研究這個(gè)問題本節(jié)來研究這個(gè)問題u在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？是否相等？課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 不變不變變小變小1.1.可能是可能是的的2.2.可能是可能是不變不變的的3.3.可能是可能是變小變小的的返回返回：課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律

2、： 觀察下列物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)方案二；氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)方案三：密閉容器中碳酸鈉與稀鹽酸溶液反應(yīng)返回返回課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律返回返回實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 方案方案實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容內(nèi)容實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論1 1硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)2 2氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液3 3在密閉容器中碳酸鈉與稀鹽酸溶液反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量前后總質(zhì)量不變不變課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)分析硫酸銅硫酸銅 + 鐵鐵 硫酸亞鐵硫酸亞鐵 + 銅銅 在密閉容器中：在密閉容器中：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳

3、二氧化碳 氫氧化鈉氫氧化鈉+氯化鐵氯化鐵氫氧化鐵氫氧化鐵+氯化鈉氯化鈉M1 = M2返回返回M1 = M2藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液銀白色銀白色淺綠色淺綠色紅色紅色黃色溶液黃色溶液紅褐色沉淀紅褐色沉淀固態(tài)固態(tài)液態(tài)液態(tài)氣態(tài)氣態(tài)M1 = M2課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？方案四：鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量測定鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量測定步驟步驟：把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，用砝碼平衡。杯中，放在天平托盤

4、上，用砝碼平衡。取下小燒杯并將取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。一段時(shí)間后，一段時(shí)間后，再把燒杯放在天平上，觀察時(shí)天平指針的變化。再把燒杯放在天平上，觀察時(shí)天平指針的變化?，F(xiàn)象現(xiàn)象：固體消失，產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)后天平不平衡，指：固體消失，產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)后天平不平衡，指針偏向右側(cè)。針偏向右側(cè)。分析：分析：沒有稱到生成氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡。沒有稱到生成氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡。碳酸鈉碳酸鈉 + 鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉 + 二氧化碳二氧化碳 + 水水Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O 活 動(dòng) 與 探 究碳酸鈉碳酸鈉 +

5、鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉 + 二氧化碳二氧化碳 + 水水Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律分析：分析：u如果使生成氣體全部收集起來稱量，會(huì)發(fā)如果使生成氣體全部收集起來稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡?，F(xiàn)天平保持平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)的發(fā)現(xiàn)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年年)課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律如果設(shè)計(jì)在

6、密閉容器中進(jìn)行如果設(shè)計(jì)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境實(shí)驗(yàn)，杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換，天平指針之間的物質(zhì)交換，天平指針就不會(huì)偏轉(zhuǎn)了。就不會(huì)偏轉(zhuǎn)了。 16731673年，英國化學(xué)家波年，英國化學(xué)家波義耳就是在一只敞口容器中義耳就是在一只敞口容器中加熱金屬，結(jié)果與質(zhì)量守恒加熱金屬，結(jié)果與質(zhì)量守恒擦肩而過。擦肩而過。 返回返回課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律是通過研究不同化學(xué)反應(yīng)，從而揭示反應(yīng)物、質(zhì)量守恒定律是通過研究不同化學(xué)反應(yīng)，從而揭示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系的定律。因此它是與生成物的質(zhì)量關(guān)系的定律。因此它是必然遵必然遵循的一個(gè)定律（注意：循的一個(gè)定律（注意：

7、物理變化不屬于此定律物理變化不屬于此定律）。）。2、質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指、質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指質(zhì)量質(zhì)量，不能任意擴(kuò)充到其，不能任意擴(kuò)充到其他物理量。他物理量。3、守恒的數(shù)量是、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量總質(zhì)量，是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有，是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有生成物的總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。生成物的總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。4、守恒的范圍是指、守恒的范圍是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)，應(yīng)用此定律時(shí)沒有參，應(yīng)用此定律時(shí)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不能計(jì)算在內(nèi)。加反應(yīng)的物質(zhì)不能計(jì)算在內(nèi)。BACK課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律二升氫

8、氣與一升氧氣反應(yīng)生成三升水蒸氣。 （ ）3、現(xiàn)有一反應(yīng)A+B C，有10g A和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3g A，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為_返回返回及時(shí)反饋及時(shí)反饋1、將一克碘加熱升華后得到一克碘蒸氣，這是、將一克碘加熱升華后得到一克碘蒸氣，這是符合質(zhì)量守恒定定律的。符合質(zhì)量守恒定定律的。 （ ）課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律4.下列事實(shí)是否違背質(zhì)量守恒定律下列事實(shí)是否違背質(zhì)量守恒定律u紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小u高錳酸鉀受熱分解后，固體的質(zhì)量高錳酸鉀受熱分解后，固體的質(zhì)量變小變小u蠟燭燃燒后消失蠟燭燃燒后消失課

9、題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律5、判斷下列說法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)3gC在10gO2中充分燃燒,生成13gC02。(4)水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含C、H)課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律6、現(xiàn)有一反應(yīng)、現(xiàn)有一反應(yīng)ABCD，有，有10gA和和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，生成無剩余，生成4g的的C，則生成，則生成D的質(zhì)量的質(zhì)量為為 。 7、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成氧氣反應(yīng)能生成3L水，這句話對(duì)嗎

10、？水，這句話對(duì)嗎？ 8g不對(duì)不對(duì)課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律9.化學(xué)反應(yīng)前后:物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 原子的種類 元素的種類 分子的數(shù)目 反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和. 其中一定不發(fā)生變化的是 ( ) A. B. C. D. C C10.10.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是 ( )( ) A.5g A.5g酒精與酒精與5g5g水混合得到水混合得到10g10g酒精溶液酒精溶液 B.2gB.2g氫氣與氫氣與18g 18g 氧氣反應(yīng)生成氧氣反應(yīng)生成20g20g水水 C.C.高錳酸鉀加熱分解后高錳酸鉀加熱分解后, ,試管內(nèi)固體藥品試管內(nèi)固體藥品 減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量

11、減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量 D.D.水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量C C課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律11.在在A+B=C+DA+B=C+D反應(yīng)中反應(yīng)中,4gA,4gA和和5gB5gB恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)生成了生成了3gC,3gC,則生成則生成D D的質(zhì)量為的質(zhì)量為_._. 1. agKClOagKClO3 3和和bgMnObgMnO2 2混合加熱完全反應(yīng)剩余混合加熱完全反應(yīng)剩余固體物質(zhì)中含固體物質(zhì)中含cgKClcgKCl, ,則生成則生成O O2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為_.6 克克(a-c)克克課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律為什么在化學(xué)反應(yīng)前后

12、，物質(zhì)發(fā)生了變化，為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)發(fā)生了變化，而總質(zhì)量卻不變呢？而總質(zhì)量卻不變呢？課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律氧原子氧原子氫原子氫原子分子分子破裂破裂原子原子重新組合重新組合返回返回課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：u分子分子u新分子新分子聚合成聚合成u原子原子u新物質(zhì)新物質(zhì)分裂分裂重新組合重新組合課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律原因原因：宏觀宏觀 反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變微觀

13、微觀 反應(yīng)前后原子種類沒有改變反應(yīng)前后原子種類沒有改變 反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有增減反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有增減 反應(yīng)前后原子質(zhì)量沒有變反應(yīng)前后原子質(zhì)量沒有變化二、質(zhì)量守恒的原因二、質(zhì)量守恒的原因課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律3.化學(xué)反應(yīng)過程歸納：化學(xué)反應(yīng)過程歸納：u5個(gè)一定不變，個(gè)一定不變，2個(gè)一定變，個(gè)一定變，1個(gè)可能變個(gè)可能變化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)過程過程5個(gè)一定不變個(gè)一定不變2個(gè)一定變個(gè)一定變1個(gè)可能變：個(gè)可能變：宏觀宏觀微觀微觀宏觀：宏觀：物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的種類原子的種類元素的種類元素的種類反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量微觀：微觀

14、：分子的種類分子的種類分子總數(shù)分子總數(shù)課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律巧學(xué)活用巧學(xué)活用1 1、推測一些物質(zhì)的組成、推測一些物質(zhì)的組成2 2）已知天然氣是三大化石燃料之一，天然氣在空氣中燃燒反）已知天然氣是三大化石燃料之一，天然氣在空氣中燃燒反應(yīng)時(shí)：應(yīng)時(shí)：X + OX + O2 2 CO CO2 2 + H+ H2 2O O，由此可推出天然氣中（，由此可推出天然氣中（ ）.只含、元素只含、元素, 不含元素不含元素 B.一定含、元素，可能含元素一定含、元素，可能含元素 C含單質(zhì)和含單質(zhì)和H2O D.不能在不能在O中燃燒中燃燒1）在化學(xué)反應(yīng)）在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中中Z的化學(xué)式為（的化學(xué)

15、式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4B BB B返回返回課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律2 2）某反應(yīng)某反應(yīng)A+2B=C+2D, A+2B=C+2D, 已知已知3gA3gA和和4gB4gB恰好完全反恰好完全反應(yīng)應(yīng), ,生成生成2gC2gC，若生成，若生成DD的質(zhì)量為的質(zhì)量為10g10g，則參加反應(yīng)的，則參加反應(yīng)的B B的質(zhì)量是的質(zhì)量是 ( )( ) A.3g B.8g C. 16g D.4g A.3g B.8g C. 16g D.4g 巧學(xué)活用巧學(xué)活用1）將）將3g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，生成鎂在足量的氧氣中完全燃燒，生成5g氧化鎂，氧化鎂，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)

16、量為參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 g。2B B返回返回課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律(2)我國新一代氣象衛(wèi)星風(fēng)云三號(hào)于我國新一代氣象衛(wèi)星風(fēng)云三號(hào)于2008年年5月月27日成功發(fā)射，運(yùn)載日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的主要燃料是，用火箭的主要燃料是，用R表示，表示，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為R2N2O43N24H2O2CO2則偏三甲肼的化則偏三甲肼的化學(xué)式是學(xué)式是 A C2H8N2 B N2H4 C CH 4 D C6H7N課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律(1) 環(huán)保部門常用環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受測定空氣受CO污污染的程度染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為為:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成，根據(jù)生成X的的多少，可以判斷多少，可以判斷CO的含量，則的含量，則X的化的化學(xué)式為學(xué)式為 。 CO2課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律(3)如右圖所示，每兩個(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一如右圖所示，每兩個(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同