定稿離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、2015第2課時 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng)2015實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論1.1mlCuSO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)無明顯變化無明顯變化有白色沉淀有白色沉淀【實驗實驗2-1 】SO42-和和Ba2+反應(yīng)生成反應(yīng)生成了了BaSO4你能從實驗現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實你能從實驗現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)嗎質(zhì)嗎?SO42-和和Na+、Cu2+和和Cl-不反應(yīng)不反應(yīng)Ba2+ + SO42- = BaSO4 離子反應(yīng)及其條件離子反應(yīng)及其條件20151.1.離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)(1)定義定義有離子參加或生成

2、的反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)(2) (2) 離子反應(yīng)的實質(zhì)離子反應(yīng)的實質(zhì): :溶液中的某些離子減少溶液中的某些離子減少20152 2、離子方程式、離子方程式: :用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子2015a a、離子方程式的書寫步驟、離子方程式的書寫步驟（1 1）寫：寫： 寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2（2 2）拆：拆： 把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子 形式，難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的形式，難溶物或難電離

3、（弱電解質(zhì)）的 物質(zhì)以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表物質(zhì)以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表 示。示。例：例：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- -=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -20152Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -（3 3）刪：）刪： 刪去方程式兩邊形式相同的離子：刪去方程式兩邊形式相同的離子：（4 4）查：）查： 整理方程式并整理方程式并檢查檢查兩邊各元素的兩邊各元素的原子個原子個

4、數(shù)和電荷總數(shù)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等，是否相等，系數(shù)約成最簡系數(shù)約成最簡 整數(shù)比。整數(shù)比。2Ag2Ag+ +2Cl+2Cl- -=2AgCl=2AgClAgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl2015b b、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：凡是不在溶液中進行的反應(yīng)一般不凡是不在溶液中進行的反應(yīng)一般不 能寫離子方程式。能寫離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，固體混合加熱， 只能寫化學(xué)方程式。只能寫化學(xué)方程式。2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=

5、CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O2015 可以拆寫成離子形式的是：可以拆寫成離子形式的是： 易溶且易電離的物質(zhì)易溶且易電離的物質(zhì): : 強酸強酸: H: H2 2SOSO4 4 、HCl HCl 、HNOHNO3 3 強堿強堿: NaOH KOH Ba(OH): NaOH KOH Ba(OH)2 2說明說明:Ca(OH):Ca(OH)2 2微溶于水微溶于水, ,當(dāng)其做反應(yīng)物時拆成當(dāng)其做反應(yīng)物時拆成離子形式，當(dāng)其做生成物時寫成沉淀。離子形式，當(dāng)其做生成物時寫成沉淀。 可溶性鹽可溶性鹽: :鉀鹽鉀鹽, ,鈉鹽鈉鹽, ,氨鹽氨鹽, ,硝酸鹽硝酸鹽 ( (熟記溶解度表熟記溶

6、解度表) )不可以拆寫的是難溶或難電離物質(zhì)不可以拆寫的是難溶或難電離物質(zhì):a、難溶的物質(zhì)：、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。c、氣體：、氣體：H2S、CO2、SO2等等d、單質(zhì)：、單質(zhì)：H2、Na、I2等等e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等2015（3 3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開 寫。寫。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀鹽酸反應(yīng)溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = CO= CO2 2+ H+ H2 2O OHSOH

7、SO4 4- - 是強酸的酸根離子，要拆開是強酸的酸根離子，要拆開H H+ + OHOH- -=H=H2 2O O例：例：NaHSONaHSO4 4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：2015103、離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀生成沉淀（難溶物質(zhì)）（難溶物質(zhì)）生成氣體生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水生成水 （難電離物質(zhì)）（難電離物質(zhì)）4 4、離子方程式的意義、離子方程式的意義: :H+ + OH- = H2O不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng)類型的離子反應(yīng)練習(xí)：練習(xí)：請寫出以下三

8、個反應(yīng)的離子方程式請寫出以下三個反應(yīng)的離子方程式1、 HCl + NaOH2、 H2SO4 + NaOH3、 HNO3 + Ba(OH)22015用離子方程式表示下列反應(yīng)：用離子方程式表示下列反應(yīng)： 1 1、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸2 2、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸 結(jié)論：結(jié)論： HOHH2O這一離子方程式只能表這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。反應(yīng)。 思考：思考： 是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成 H+ + OH- = H2O ?Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2OH H+

9、+ + OH + OH- -= H= H2 2O O20151、Cu放入稀鹽酸中：放入稀鹽酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H23、Cu放入硝酸銀溶液中：放入硝酸銀溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag2 2、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CO32+ +2H+= CO2 +H2O4、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO42- + Ba2+ = BaSO4練習(xí)、練習(xí)、判斷下列離子方程式的對錯判斷下列離子方程式的對錯看離子反應(yīng)是否符合客觀事實看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒看物質(zhì)是否可拆分看是否漏掉參加反應(yīng)的離子看符號，各種反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符

10、號是否使用正確5 5、離子方程式的正誤判斷、離子方程式的正誤判斷2015如：如：H H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - NH NH4 4+ +與與OHOH- -等等如：如：H H+ +與與AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸； NHNH4 4+ +與與OHOH- -生成的弱堿；生成的弱堿； H H+ +與與OHOH- -生成水生成水生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)：生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物

11、：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與ClCl- -、CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等發(fā)生氧化還原反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)：6 6、離子共存問題：、離子共存問題：a.a.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。2015b.b.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：則溶液中一定沒有色離子。則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMn

12、O4 4- -等等 溶液無色透明溶液無色透明強堿性溶液強堿性溶液強酸性溶液強酸性溶液肯定不存在與肯定不存在與H+H+反應(yīng)的離子。如：反應(yīng)的離子。如：OH-OH-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等肯定不存在與肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等等2015【練習(xí)練習(xí)1 1】判斷下列各組離子能否大量共存判斷下列各組離子能否大量共存 Ca Ca2+2+ Na Na+ + CO CO3 32-2- NO NO3 3- - Ca Ca2+2+ Na Na+ + S

13、O SO4 42-2- NO NO3 3- - H H+ + K K+ + Cl Cl- - OH OH- - NH NH4 4+ + K K+ + OH OH- - SO SO4 42-2- H H+ + K K+ + HCO HCO3 3- - SO SO4 42-2- Na Na+ + K K+ + CO CO3 32-2- OH OH- -生成難溶物生成難溶物 CaCOCaCO3 3生成微溶物生成微溶物 CaSOCaSO4 4生成水生成水生成生成 NHNH3 3H H2 2O O生成生成COCO2 2、H H2 2O O能大量共存能大量共存2015【練習(xí)練習(xí)2 2】在強酸性或強堿性溶液

14、中，都能共存的離在強酸性或強堿性溶液中，都能共存的離子組是子組是 （ ） A AK K+ +，NaNa+ +，SO SO 4 42-2- ，CO CO 3 32-2- B BNH NH 4 4 + + ，CuCu2+2+，ClCl- -，NONO3 3- - C CBaBa2+2+，NaNa+ +，NONO3 3- -，SO SO 4 42-2- D DBaBa2+2+，K K+ +，ClCl- -, NO, NO3 3- -D 19【練習(xí)練習(xí)3 3】某無色溶液既可能是強酸性又可某無色溶液既可能是強酸性又可能是強堿性，在該溶液中一定能大量共存的能是強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是離子是 （ ）A.HA.H+ + NaNa+ + MnOMnO4 4- - SOSO4 42-2-B.NaB.Na+ + COCO3 32-2- AlAl3+3+ ClCl- -C.KC.K+ + NaNa+ + ClCl- - SOSO4 42-2-D.KD.K+ + ClCl- - BaBa2+2+ HCOHCO3 3- -C C【練習(xí)練習(xí)4 4】下列各組離子中，在堿性溶液中能大