平衡常數(shù)20103111

1、四、化學平衡常數(shù)：四、化學平衡常數(shù)： 對于可逆反應對于可逆反應: mA(g)+ nB(g） pC(g) +qD(g）對于可逆反應，在一定的溫度的對于可逆反應，在一定的溫度的任意時刻任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：mA(g)+ nB(g） pC(g) +qD(g） （3 3）利用利用可可判斷判斷反應的反應的熱效應熱效應若若升高溫度，升高溫度，值增大值增大，則，則正反應為吸熱反應正反應為吸熱反應若若升高溫度，升高溫度，值減小，則正反應為放熱反應值減小，則正反應為放熱反應5、書寫原則：、書寫原則：固、純液體濃度為常數(shù)，不必寫出。固、純液體濃度為常

2、數(shù)，不必寫出。水溶液中，水的濃度不必寫出。水溶液中，水的濃度不必寫出。非水非水溶液中，水的濃度要寫出。溶液中，水的濃度要寫出。 K的表達式必須與反應方程式的書寫的表達式必須與反應方程式的書寫對應對應（若方程式中互相化學計量數(shù)等倍（若方程式中互相化學計量數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數(shù)也會改變）。數(shù)也會改變）。(1) CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)(2) CO2(g)+C(s) 2CO(g) (4) C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O 6 6、有關化學平衡常數(shù)的有關化學平衡常數(shù)的計算計算對于可逆反應達到平衡后各物質

3、的濃對于可逆反應達到平衡后各物質的濃度變化關系，在計算中度變化關系，在計算中（2）生成物：）生成物：平衡濃度平衡濃度=初始濃度初始濃度+轉化濃度轉化濃度生成物生成物D: c(D) = c0(D) +c(D)（1）反應物：）反應物：平衡濃度平衡濃度=初始濃度初始濃度-轉化濃度；轉化濃度； 反應物反應物A: c(A)=c0(A) - c(A)例例1:在某溫度下在某溫度下,將將H2和和I2各各0.10mol的氣態(tài)混合物的氣態(tài)混合物充入充入 10L的密閉容器中的密閉容器中,充分反應充分反應,達到平衡后達到平衡后,測測得得C(H2)=0.0080mol/L.(1)求該反應的平衡常數(shù)。求該反應的平衡常數(shù)。

4、(2)在上述溫度下在上述溫度下,該容器中若通入該容器中若通入H2和和I2蒸氣各蒸氣各0.20mol.試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質的濃度試求達到化學平衡狀態(tài)時各物質的濃度.解解: :(1)(1)根據題意得根據題意得: :=0.25 H2 + I2 2HI 起始濃度起始濃度mol/Lmol/L： 平衡濃度平衡濃度mol/Lmol/L： 0.01 0.01 0.01 0.01 0 0 0.0080 0.0080 變化濃度變化濃度mol/Lmol/L： 0.0020 0.0020 0.0080 0.00400.0080 0.00400.0020 0.00400.0020 0.0040 H2 + I2

5、2HI 起始濃度起始濃度mol/Lmol/L： 平衡濃度平衡濃度mol/Lmol/L： 0.02 0.02 0.02 0.02 0 0 0.02-x 0.02-x0.02-x 0.02-x 2x 2xX=0.0040mol/Lc(H2)=c(I2)=0.016mol/Lc(HI)=0.0080mol/L答答:略略=0.25 變化濃度變化濃度mol/Lmol/L： x x 2x x x 2x起始起始mol:2.0 10 0 0例例2:在密閉容器中在密閉容器中,將將2.0molCO與與10molH2O混合混合加熱加熱 到到800,達到下列平衡達到下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0 求求CO轉化為轉化為CO2的轉化率的轉化率.平衡平衡mol:K=c(CO2)c(H2)C(CO)C(H2O)=1.0=0.83答答: CO轉化為轉化為CO2的轉化率為的轉化率為83%.解解:設設CO轉化為轉化為CO2的轉化率為的轉化率為 轉化轉化mol:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)2.0 2.0 2.0 2.02.0(1-) 10-2.0 2.0 2.0(5) K值大小標志反應能達到的最大限度值大小標志反應能達到的最大限度, K值越大，反應越完全。值越大，反應越完全。小結：小結：(1) 化學平衡是有條件的、動態(tài)