課題1質(zhì)量守恒定律

1、 化學(xué)變化化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總質(zhì)量總和和與生成物的與生成物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和存在什么關(guān)存在什么關(guān)系呢？系呢？反應(yīng)物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量小于小于生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量等于等于生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量 文字表達(dá)式：錫文字表達(dá)式：錫 + 氧氣氧氣 氧化錫氧化錫密閉裝置密閉裝置敞口裝置敞口裝置點(diǎn)燃點(diǎn)燃錫在空氣中燃燒錫在空氣中燃燒歷史資料：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)歷史資料：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年

2、年) 質(zhì)量守恒定律 拉瓦錫拉瓦錫（1742-1794）拉瓦錫使用的實(shí)驗(yàn)儀器拉瓦錫使用的實(shí)驗(yàn)儀器 無論是人工的或是自然的作用都沒有創(chuàng)造出無論是人工的或是自然的作用都沒有創(chuàng)造出什么東西。物質(zhì)在每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前的數(shù)量等什么東西。物質(zhì)在每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前的數(shù)量等于反應(yīng)后的數(shù)量，這可以算是一個(gè)公理。于反應(yīng)后的數(shù)量，這可以算是一個(gè)公理。 化學(xué)綱要化學(xué)綱要 制定計(jì)劃：制定計(jì)劃：方案一：白磷自燃方案一：白磷自燃方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)紅磷存放于水中，取出時(shí)用鑷子。燃燒時(shí)紅磷存放于水中，取出時(shí)用鑷子。燃燒時(shí)為為免錐形瓶底部破裂免錐形瓶底部破裂，應(yīng)在錐形瓶底部鋪上一，應(yīng)在錐形瓶底部鋪

3、上一層細(xì)沙。紅磷燃燒要消耗空氣中的氧氣，所層細(xì)沙。紅磷燃燒要消耗空氣中的氧氣，所以一定要在密閉容器中實(shí)驗(yàn)。以一定要在密閉容器中實(shí)驗(yàn)。氣球的作用：緩沖作用氣球的作用：緩沖作用, ,防止氣體膨脹，瓶防止氣體膨脹，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，將膠塞迸出。內(nèi)壓強(qiáng)增大，將膠塞迸出。看視頻看視頻方案一：紅磷自燃方案一：紅磷自燃方案一方案一現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（反應(yīng)前總質(zhì)量（g）反應(yīng)后總質(zhì)量（反應(yīng)后總質(zhì)量（g）反應(yīng)表達(dá)式反應(yīng)表達(dá)式分析分析紅磷劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量紅磷劇烈燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙，天平平衡。白煙，天平平衡。點(diǎn)燃點(diǎn)燃P+O2 P2O5 m m1 1m m2 2 m m1 1=m=m2 2，反應(yīng)前后總質(zhì)量相

4、等。，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵在空氣會(huì)緩慢氧化（生銹），因此在實(shí)驗(yàn)前鐵在空氣會(huì)緩慢氧化（生銹），因此在實(shí)驗(yàn)前要用砂紙打磨。要用砂紙打磨?？匆曨l看視頻實(shí) 驗(yàn)方案二方案二現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量（反應(yīng)前總質(zhì)量（g g）反應(yīng)后總質(zhì)量（反應(yīng)后總質(zhì)量（g g）反應(yīng)表達(dá)式反應(yīng)表達(dá)式分析分析鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由溶液由藍(lán)色藍(lán)色變?yōu)樽優(yōu)闇\綠色。淺綠色。前后總質(zhì)量反應(yīng)相等前后總質(zhì)量反應(yīng)相等Fe+CuSO4FeSO4+Cu m m1 1m m2 2 m m前前=m=m后，后，質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加

5、化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。5-15-1稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后的質(zhì)量測定前后的質(zhì)量測定實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)步步驟驟把盛有鹽酸的小試管把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，燒杯中，放在天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡；調(diào)節(jié)天平平衡；取下小燒杯并將其傾取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)；碳酸鈉反應(yīng)；一段時(shí)間后，再把燒一段時(shí)間后，再把燒杯放在天平上，觀察天平杯放在天平上，觀察天平指針的變化。指針的變化?？匆曨l看視頻思考：所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎

6、？思考：所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？94頁頁實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-15-1現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)（反應(yīng)前總質(zhì)（g g）反應(yīng)后質(zhì)量（反應(yīng)后質(zhì)量（g g）分析分析m m1 1m m2 2 m m1 1 m m m2 2 ，反應(yīng)后總質(zhì)量大于反應(yīng)前總質(zhì)量，反應(yīng)后總質(zhì)量大于反應(yīng)前總質(zhì)量是否說明質(zhì)量守恒定律不適用于所有的化學(xué)反應(yīng)？是否說明質(zhì)量守恒定律不適用于所有的化學(xué)反應(yīng)？Mg+O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃2.2.如這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)７掳琢鬃匀嫉膶?shí)驗(yàn)改在密閉裝置中進(jìn)行，如這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)７掳琢鬃匀嫉膶?shí)驗(yàn)改在密閉裝置中進(jìn)行，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？1.1.上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么會(huì)出現(xiàn)這

7、樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？所以質(zhì)量守恒定律：適用于所以質(zhì)量守恒定律：適用于一切化學(xué)反應(yīng)一切化學(xué)反應(yīng)。凡是凡是化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律！分析：反應(yīng)有反應(yīng)有氣體參加或生成氣體參加或生成發(fā)現(xiàn)天平保持平衡發(fā)現(xiàn)天平保持平衡1.1.參加參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，意味著不參加反應(yīng)的物化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，意味著不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。 2.2.質(zhì)量守恒定律適用于質(zhì)量守恒定律適用于所有所有的的化學(xué)變化化學(xué)變化，物理變化，物理變化不在討論范圍。不在討論范圍。把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)參加參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的的各物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量總和，等總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)

8、的質(zhì)量總和。于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。要注意：要注意： 從從微觀微觀（分子和原子分子和原子）的角度來解釋）的角度來解釋 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？從分子和原子觀點(diǎn)來看 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類種類沒有改變沒有改變，原子的，原子的數(shù)目沒有增減數(shù)目沒有增減，原子的，原子的質(zhì)量也沒有變化質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。質(zhì)量總和必然相等。守恒原因守恒原因 再如：水再如：水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣通電通電 H2O H2 + O2通電通電水的電解微觀分析：水的

9、電解微觀分析：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒變，分子的種類改變了。反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒變，分子的種類改變了。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)原子重新組合原子重新組合生成生成其它物質(zhì)的過程。其它物質(zhì)的過程。分子分子 原子原子新的分子新的分子新物質(zhì)新物質(zhì)聚集聚集新物質(zhì)新物質(zhì)被破壞被破壞重新組合重新組合聚集聚集OHHOOOHHHHHHHHHHOO水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子氫原子氫原子 氧原子氧原子1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A. 蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短 B. 白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變白

10、磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C. 鐵釘生銹后質(zhì)量增加鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D. 水結(jié)冰質(zhì)量不變水結(jié)冰質(zhì)量不變2.2.下列說法下列說法, ,你認(rèn)為是否遵守質(zhì)量守恒定律你認(rèn)為是否遵守質(zhì)量守恒定律 A. 打開盛酒精的瓶蓋打開盛酒精的瓶蓋,酒精質(zhì)量變小酒精質(zhì)量變小. ( ) B. 鎂帶燃燒后鎂帶燃燒后,固體的質(zhì)量增加固體的質(zhì)量增加. ( ) C. 澄清的石灰水露置在空氣中變重澄清的石灰水露置在空氣中變重. ( ) D. 蠟燭燃燒后蠟燭燃燒后,其質(zhì)量變小其質(zhì)量變小. ( ) 練習(xí)練習(xí)3.紅磷在密閉容器紅磷在密閉容器(含有空氣含有空氣)內(nèi)燃燒內(nèi)燃燒,容容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象正器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變

11、化關(guān)系的圖象正確的是確的是原子種類原子種類物質(zhì)種類物質(zhì)種類原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)元素種類元素種類時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間時(shí)間ABCD練習(xí)練習(xí)1.1.某化合物加熱完全分解生成某化合物加熱完全分解生成KClKCl和和O O2 2 推斷該化合推斷該化合物所含元素：物所含元素：_. _. 2.1.6g2.1.6g某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成1.8gH1.8gH2 2O O和和4.4gCO4.4gCO2 2，試推斷該物質(zhì)的組成元素為試推斷該物質(zhì)的組成元素為_._.3.某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水，則該物質(zhì)含有某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水，則該物質(zhì)含有的全部元素是的全部元素是 （ ）ACu、

12、O、H BCu、O CO、H DCu、H K、Cl、OC、H、O2.加熱加熱a克高錳酸鉀到不再分解時(shí)，生成錳酸鉀和克高錳酸鉀到不再分解時(shí)，生成錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量分別為二氧化錳的質(zhì)量分別為b克和克和c克，則氧氣的質(zhì)量克，則氧氣的質(zhì)量為為克克1.若若a克磷恰好與克磷恰好與b克氧氣完全反應(yīng)，則反應(yīng)后生克氧氣完全反應(yīng)，則反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量為成五氧化二磷的質(zhì)量為 克克練習(xí)練習(xí)1.在在A+B=C+D反應(yīng)中反應(yīng)中,4g A和和5g B恰好完全反恰好完全反應(yīng)生成了應(yīng)生成了3g C,則生成則生成D的質(zhì)量為的質(zhì)量為_. 2. ag KClO3和和bg MnO2混合加熱完全反應(yīng)?；旌霞訜嵬耆磻?yīng)剩余固體

13、物質(zhì)中含余固體物質(zhì)中含cg KCl,則生成則生成O2的質(zhì)量為的質(zhì)量為_. 完6 克克(a-c)克克練習(xí)1. 在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)2Y22=2Z中中Z的化學(xué)的化學(xué)式為式為_2. 如右圖所示，每兩個(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩如右圖所示，每兩個(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（為（ ） A.A2B B.AB2 C.AB D.A4B2 ? +甲甲乙乙丙丙A原子原子B原子原子以后練習(xí)以后練習(xí)4. 4Fe+3O22R，則，則R的化學(xué)式為的化學(xué)式為 ;Fe2O33. SO2 +

14、 I2 +2R = H2SO4 + 2HI，則，則R的化學(xué)式的化學(xué)式為為 ;H2O5. 環(huán)保部門常用環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受測定空氣受CO污染的程污染的程度度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成，根據(jù)生成X的多少，可以判斷的多少，可以判斷CO的含量，的含量，則則X的化學(xué)式為的化學(xué)式為 。2. aC2H6+7O24CO2+6H2O，則，則a的值為的值為( )3. 2CaCO3+ 2SO2+ O2= 2CaSO4 + aCO2，則，則a的值為（的值為（ ）1. aNH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，則則a

15、的值為（的值為（ ）4.求化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)求化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)226 成語成語“點(diǎn)石成金點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石人說他能把石灰石( (主要成分是主要成分是CaCOCaCO3 3) )變成黃金，請變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石 的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。3.3.西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì)發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R R