課后訓(xùn)練{第四節(jié)離子晶體}

1、第四節(jié)離子晶體練習(xí)1離子晶體不可能具有的性質(zhì)是()。A較高的熔沸點(diǎn) B良好的導(dǎo)電性C溶于極性溶劑 D堅(jiān)硬而易粉碎2僅由下列各組元素所構(gòu)成的化合物，不可能形成離子晶體的是()。AH、O、S BNa、H、OCK、Cl、O DH、N、Cl3自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列實(shí)驗(yàn)一定能說(shuō)明CaF2是離子晶體的是()。ACaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱BCaF2的熔沸點(diǎn)較高，硬度較大CCaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電DCaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小4下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶格能的是()。ANa(g)Cl(g)NaCl(s)

2、H1BNa(s)Cl(g)NaCl(s)H2C2Na(g)2Cl(g)2NaCl(s)H3DNa(g)Cl(g)NaCl(s)H45下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()。A熔點(diǎn)：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC陰離子的配位數(shù)：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO6AB、CD、EF均為11型離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔沸點(diǎn)由高到低的順序是()。物質(zhì)ABCDEF離子電荷數(shù)112核間距/1010 m2.313.182.10A.CDABEF BABEFCDCABCDEF DEFABCD7我國(guó)2011年1月進(jìn)行成功試飛的殲20，具備隱身、超音速巡航、

3、超機(jī)動(dòng)和網(wǎng)絡(luò)戰(zhàn)等能力，能與美國(guó)最先進(jìn)的F-22A媲美。飛機(jī)“隱形”的原理是表面涂有能吸收雷達(dá)波的材料。目前應(yīng)用的一種隱性材料是鐵氧體等磁性物質(zhì)。下圖是某隱性材料的晶胞，其化學(xué)式表示為()。AXZY2 BXYZCXY3Z DXZY48某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如下圖：A為陰離子，在立方體內(nèi)，B為陽(yáng)離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為()。AB2A BBA2 CB7A4 DB4A79(1)共價(jià)鍵、范德華力和離子鍵是粒子之間的三種作用力。有下列晶體：KNO3SiO2晶體Si石墨KClS8。其中，含有兩種作用力的是_。(2)下列幾組物質(zhì)間大小關(guān)系是(填“”或“”)：晶格能：NaCl_Na

4、Br；硬度：MgO_CaO；熔點(diǎn)：NaI_NaBr；熔沸點(diǎn)：CO2_NaCl。10在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子按一定規(guī)律的空間排列，如圖()是NaCl的晶體結(jié)構(gòu)，在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子具有或近似具有球形對(duì)稱結(jié)構(gòu)。它們可以看做是不等徑的剛性圓球，并彼此相切，如NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖()。已知a為常數(shù)。(1)在NaCl晶體中，每個(gè)Na同時(shí)吸引_個(gè)Cl；而Na數(shù)目與Cl數(shù)目之比為_(kāi)。(2)Na半徑與Cl半徑之比為_(kāi)(已知1.414)。(3)NaCl晶體中不存在分子，但在1.01105Pa、1 413 時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在?，F(xiàn)有29.25 g NaCl晶體。在1.013105Pa時(shí)強(qiáng)熱

5、使溫度達(dá)到1 501.5 ，測(cè)得氣體體積為36.4 L，試應(yīng)用有關(guān)物理、化學(xué)知識(shí)計(jì)算此時(shí)氯化鈉氣體的分子式(化學(xué)式)為(不寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)_。(4)若a5.6108 cm，求NaCl晶體的密度(已知5.63175.6，NaCl摩爾質(zhì)量為58.5 gmol1)。11已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點(diǎn)/2 8522 072714190沸點(diǎn)/3 6002 9801 412182.7請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)填空和回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生成金屬鎂，用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生成鋁，為什么不用電解MgO的方法生成金屬鎂，也不用電解AlC

6、l3的方法生成金屬鋁？(2)設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型。參考答案1. 答案：B解析：離子晶體是陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的，在固態(tài)時(shí)，陰、陽(yáng)離子受到彼此的束縛不能自由移動(dòng)，因而不導(dǎo)電。只有在離子晶體溶于水或熔融后，電離成可以自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，才可以導(dǎo)電。2. 答案：A解析：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽等是離子晶體。B項(xiàng)如NaOH、C項(xiàng)如KClO、D項(xiàng)如NH4Cl。3. 答案：C解析：難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱，不能說(shuō)明CaF2一定是離子晶體；熔點(diǎn)較高，硬度較大，也可能是原子晶體的性質(zhì)，B不能說(shuō)明CaF2一定是離子晶體；熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，一定有自由移動(dòng)

7、的離子生成，C說(shuō)明CaF2一定是離子晶體；CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小，只能說(shuō)明CaF2是極性分子，不能說(shuō)明CaF2一定是離子晶體。4. 答案：A解析：掌握晶格能的概念是解答本題的關(guān)鍵。氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體釋放的能量稱為晶格能。5. 答案：A解析：掌握好離子半徑的大小變化規(guī)律是分析離子晶體性質(zhì)的一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。由于r(Na)r(Mg2)r(Al3)，且Na、Mg2、Al3所帶電荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強(qiáng)，晶格能依次增大，故熔點(diǎn)依次升高。r(F)r(Cl)r(Br)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次減小。在CsCl、NaCl、CaF2中陰

8、離子的配位數(shù)分別為8、6、4。r(Mg2)r(Ca2)r(Ba2)，故MgO、CaO、BaO中離子鍵依次減弱，晶格能依次減小，硬度依次減小。6. 答案：D解析：離子的電荷數(shù)越多，核間距越小，則晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高。7. 答案：C解析：一個(gè)晶胞中有X：81個(gè)，有Y：123個(gè)，有Z：1個(gè)，故化學(xué)式為XY3Z，C項(xiàng)正確。8. 答案：B解析：根據(jù)均攤法，該結(jié)構(gòu)單元中含A：818，含B：864，B與A離子數(shù)之比為4812，即該晶體的化學(xué)式為BA2，B項(xiàng)正確，故答案為B項(xiàng)。9. 答案：(1)(2)10. 答案：(1)611(2)0.4141(3)Na2Cl2 (4)2.2 gcm3解析：(1)觀察晶體的

9、結(jié)構(gòu)分析可知，每個(gè)Na同時(shí)吸引6個(gè)Cl，在每個(gè)晶胞中含Na：864(個(gè))，含Cl：1214(個(gè))，即Na與Cl數(shù)目之比為11。(2)由圖()，因?yàn)閞(Cl)r(Na)，則r(Cl)，2r(Na)a2r(Cl)a2，r(Na)， 10.4141。(3)M117 gmol1設(shè)NaCl化學(xué)式為(NaCl)n，有58.5n117，n2。即NaCl氣體的分子式為Na2Cl2。(4)由NaCl晶體結(jié)構(gòu)分析，每個(gè)晶體中含有4個(gè)“NaCl分子”，則V，/(5.6108)32.2 gcm3。11. 答案：(1)MgO熔點(diǎn)較高，不宜用電解MgO的方法制備金屬鎂；而AlCl3不存在自由移動(dòng)的離子，無(wú)法電解。(2)將兩種化合物加熱熔化后通過(guò)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)即可證明。解析：根據(jù)數(shù)據(jù)分析，我們不難看出MgO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2，故電解熔融MgO將需要更高的溫度，消耗更多的能量，不便于操作。又從表中所給的AlCl3的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可作出兩個(gè)方面的判斷：AlCl3易升華(沸點(diǎn)低于熔點(diǎn))，熔沸點(diǎn)低，這與離子晶體有較高的熔沸點(diǎn)相矛盾。由此可見(jiàn)，AlCl3只可能是共價(jià)化合物，其晶體屬于分子晶體