非金屬及其化合物練習(xí)

1、非金屬及其化合物練習(xí)一、單選題1硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是（ ） A計(jì)算機(jī)芯片 B陶瓷餐具 C石英鐘表 D光導(dǎo)纖維2.對(duì)CO2和SiO2來說，正確的是（ ）A都是直接由分子構(gòu)成的 B固體的晶體類型相同C物理性質(zhì)基本一致 D都是酸性氧化物，均能與堿反應(yīng)生成鹽和水3.下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫色變紅又褪色的是Cl2 鹽酸 氯水 鹽酸酸化的漂白粉 木炭 Na2O2A B C D4.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-,正確的操作是A 取樣,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B 取樣,先加鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C 取樣,先加稀硫酸酸化,再加入AgN

2、O3溶液,看是否有白色沉淀生成D 取樣,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失5.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ） A 裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣 B 裝置可用氯氣氧化碘離子C 裝置可收集碘單質(zhì) D 裝置證明元素的非金屬性：ClCSi6.將過量的CO2分別通入:CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；飽和Na2CO3溶液；Ca(OH)2最終溶液中有白色沉淀析出或渾濁的是A B C D 7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）8.將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述

3、正確的是A可以收集到氯氣L BNA可表示為：C反應(yīng)后溶液中的Cl數(shù)目為： D反應(yīng)后溶液中的H數(shù)目為：9.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）A Cl2中混有少量HCl：通過盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶B Cl2中混有少量水蒸氣：通過足量濃硫酸，收集氣體C Cl2中混有少量HCl：通過堿石灰后收集氣體D HCl中混有少量Cl2：通入氫氣光照10.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶

4、液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO11.用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應(yīng)B圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10 mL(條件相同)C圖中：生成藍(lán)色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈綠色D圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性12.某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉­KI 溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是()A第

5、一步反應(yīng)的離子方程式為：ClO2I2H=I2ClH2OB淀粉­KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮被氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色C藍(lán)色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO>I2>SO13.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，如：2ICl2Zn=ZnI2ZnCl2。以下判斷正確的是()AICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物為HI和HClOBICl3與KI反應(yīng)時(shí)，氯元素被還原CICl與冷NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl2OH=IOClH2ODICl與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)14.已知酸性：H2CO3>HClO&

6、gt;HCO，下列有關(guān)敘述中正確的是()向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClOCO2H2O=2HClOCO向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClOCl2H=Cl2H2OA B C D15.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說法不正確的是()A可用淀粉­KI試紙和食醋檢驗(yàn)

7、加碘鹽中是否含有碘B足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的淀粉­KI試紙最終變白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IOD途徑中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA16.下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()二、填空題17.硅石和石英的主要成分都是SiO2，前者是結(jié)構(gòu)疏松的SiO2，后者是結(jié)構(gòu)致密的SiO2，二者成分相同，

8、結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差別，具有不同的用途。由石英制取硅膠，有以下三個(gè)步驟，試寫出每步反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式)。(1)用NaOH溶液溶解石英_。(2)過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，至沉淀不再產(chǎn)生：_。(3)微熱，濃縮硅酸溶液，加熱蒸干溶液，并使固體完全分解：_，寫出硅膠的一種用途：_。18.晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2；SiHCl3與過量H2在1 000 1 100 反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請(qǐng)回答

9、下列問題：(1)第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 )中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6 )和HCl(沸點(diǎn)84.7 )，提純SiHCl3采用的方法為_。(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置略去)：裝置B中的試劑是濃硫酸。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_。反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及排盡裝置中的空氣。為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需要加入的

10、試劑是_(填字母)。a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液19.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝原理如下：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO42ClO2+NaCl2NaClO2+Cl2回答下列問題：（1）NaClO2中的Cl 的化合價(jià)_。（2）將反應(yīng)改為離子反應(yīng)方程式_。（3）標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。（4）用于電解的食鹽水需先除去其中Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除雜操作時(shí)，依次加入的試劑順序?yàn)镹aOH、_、_充分反應(yīng)后，將沉淀一并過濾除去。（5）電解產(chǎn)生的尾氣中有少量ClO2，(二氧化氯具有強(qiáng)氧化性)可

11、以用H2O2堿性溶液吸收除去，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為_。（6）KClO2和Cl2均能將電鍍廢水中CN- 氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-。處理含CN- 相同量電鍍廢水所需Cl2的物質(zhì)的量是KClO2_倍。20.氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2 + H2O HCl + HClO K=4.5×10-4次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸?，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請(qǐng)回答：（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為 。（

12、2）使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因： 。（3）84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為 。（4）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為 。（5）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）。下列溶液能吸收Cl2的是 （填字母序號(hào)）。A 飽和食鹽水 B 飽和Na2SO3溶液C 飽和NaOH溶液 D 濃硫酸能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)

13、驗(yàn)現(xiàn)象是 。請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的原因： 21.氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛。（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣的化學(xué)方程式。 （2）實(shí)驗(yàn)室欲制得氯氣1.12 L，理論上需要消耗二氧化錳多少克？若用3.36 L 氯氣與4.0 mol/L的NaOH溶液反應(yīng)制取簡(jiǎn)易消毒液，則需要多少毫升這種NaOH溶液能與氯氣恰好完全反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)產(chǎn)物的質(zhì)量明顯小于理論值，可能的原因是 。參考答案1A【解析】試題分析：A. 計(jì)算機(jī)芯片的主要成分為單質(zhì)硅，A項(xiàng)正確；B.陶瓷餐具的原料為二氧化硅，不是單質(zhì)硅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.石英鐘表的構(gòu)成材料為二氧化

14、硅，不是單質(zhì)硅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅構(gòu)，不是單質(zhì)硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2.D【解析】CO2（干冰）是分子晶體，SiO2為原子晶體，兩者物理性質(zhì)差異很大，但是都是酸性氧化物，均能與堿反應(yīng)生成鹽和水。故選D項(xiàng)。3.A【解析】試題分析：Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，次氯酸的強(qiáng)氧化性使溶液褪色；鹽酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，不能褪色；氯水中含鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，次氯酸的強(qiáng)氧化性有使溶液褪色；鹽酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅，生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性使溶液褪色；木炭不能使紫色石蕊試液由紫色變紅；Na2O2與水反

15、應(yīng)生成堿，使紫色石蕊試液變藍(lán)故答案選A考點(diǎn)：氯及其化合物的性質(zhì)4.D【解析】A碳酸根離子也能夠與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，所以滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中不一定是氯離子，故A錯(cuò)誤；B加入鹽酸酸化，溶液中引進(jìn)了氯離子，無法證明原溶液中是否存在氯離子，故B錯(cuò)誤；C硫酸根離子能夠與銀離子反應(yīng)生成沉淀，干擾了氯離子的檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D檢驗(yàn)氯離子時(shí)，先加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，然后加入硝酸，若白色沉淀不消失，則溶液中含有氯離子，否則不含氯離子，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：檢驗(yàn)離子過程中要排除其它離子的干擾，所加試劑不能含有要檢驗(yàn)的離子。本題中因?yàn)锳gCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此在檢驗(yàn)Cl

16、-時(shí)，要加入硝酸銀溶液，但是要排除CO32- 等離子等的干擾，因此還需要稀硝酸。5.C【解析】A、圖為固體與液體反應(yīng)制備氣體的裝置，但二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，選項(xiàng) A錯(cuò)誤；B. 裝置可用氯氣氧化碘離子，但導(dǎo)管必須長(zhǎng)進(jìn)短出，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、碘易升華，利用加熱后冷卻，裝置可收集碘單質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳中可能含有氯化氫，與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸，故裝置無法證明元素的非金屬性：ClCSi，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6.B【解析】因?yàn)辂}酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此CaCl2不與CO2反應(yīng)，滅有沉淀產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，即發(fā)生Na2SiO32CO2H2O=2NaHCO

17、3H2SiO3，最終有沉淀產(chǎn)生，故正確；碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此有CO2NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，氫氧化鋁不溶于碳酸，有白色沉淀產(chǎn)生，故正確；碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，因此碳酸鈉溶液中通入CO2，發(fā)生Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，有白色沉淀產(chǎn)生，故正確；因?yàn)橥ㄈ脒^量的CO2，因此反應(yīng)是Ca(OH)2CO2=Ca(HCO3)2，沒有沉淀產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；綜上所述，選項(xiàng)B正確。7.B【解析】試題分析：電解氯化鎂溶液不能生成金屬鎂，故A錯(cuò)誤；符合粗硅提純，故B正確；鐵和氯氣生成FeCl3，故C錯(cuò)誤；蒸干AlCl3溶液生成氫氧化鋁固體，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)轉(zhuǎn)

18、化。8.B【解析】試題分析：A、固體全部溶解說明二氧化錳完全反應(yīng)，鹽酸是過量，生成的氯氣可以依據(jù)二氧化錳計(jì)算，依據(jù)化學(xué)方程式MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，二氧化錳物質(zhì)的量和氯氣物質(zhì)的量相同，可以收集到氯氣體積=(a/87)×22.4 =22.4a/87L， A錯(cuò)誤； B、依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，MnO2MnCl22e-，(a/87)×2×NA=d，得到NA=87d/2a，B正確； C、反應(yīng)后溶液中的Cl-數(shù)目為（bc-a/87×2）×NA，選項(xiàng)中 只是計(jì)算得到生成的氯化錳中的氯離子，鹽酸過量的沒減少在內(nèi)，C錯(cuò)誤； D、反應(yīng)后溶液中

19、的H+數(shù)目為（bc-a/87×4）NA，D錯(cuò)誤；答案選B。9.B【解析】Cl2H2OHClHClO，所以Cl2能與硝酸銀溶液反應(yīng)，也能與堿石灰反應(yīng)，所以A、C均錯(cuò)誤；用氣體除去氣體中的雜質(zhì)，易混入新的氣體雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。10.D解析氯水中含有“三分子四離子”Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH(少)，含Cl2，溶液呈淺黃綠色，A正確；含Cl，加入AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，B正確；能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說明有H，C正確；氯水中Cl2也可以將Fe2氧化為Fe3，D錯(cuò)誤。11.B解析濃鹽酸隨反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)變稀，稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Cu絲與Cl2反應(yīng)時(shí)

20、生成棕黃色的煙，C錯(cuò)誤；Cl2沒有漂白性而HClO有漂白性，D錯(cuò)誤。12.C解析由題意知，在淀粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，發(fā)生反應(yīng)：ClO2I2H=I2ClH2O，從而使淀粉溶液變藍(lán)，再滴加足量的Na2SO3溶液，發(fā)生反應(yīng)SOI2H2O=SO2H2I，藍(lán)色逐漸消失，由此可以得出微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO>I2>SO。13.C解析ICl3中I元素為3價(jià)，Cl元素為1價(jià)，當(dāng)ICl3與水反應(yīng)時(shí)，I3與水電離出的OH結(jié)合形成HIO2，Cl與水電離出的H結(jié)合形成HCl，A錯(cuò)誤；ICl3與KI反應(yīng)時(shí)，ICl3中的3價(jià)碘元素被還原，B錯(cuò)誤；ICl中

21、I元素為1價(jià)，Cl元素為1價(jià)，則ICl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl2OH=IOClH2O，C正確；ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IClH2O=HIOHCl，反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。14.A解析向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為ClOCO2H2O=HClOHCO，故錯(cuò)誤；Fe3只能把I氧化為碘單質(zhì)，上層的液體含有溴離子，加入AgNO3溶液有淡黃色溴化銀沉淀生成，故正確；向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯氣先氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為Cl22I=2ClI2，故錯(cuò)誤；衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其反應(yīng)的離子方程式為ClOCl2H=Cl2

22、H2O，故正確。15.C解析加碘鹽中含有IO，在酸性條件下可被I還原生成I2，淀粉­KI試紙會(huì)變藍(lán)，A正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HCl，B正確；根據(jù)途徑可知氧化性：Cl2>I2，根據(jù)途徑可知氧化性：IO>I2，根據(jù)途徑可知氧化性：Cl2>IO，C錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式：2IOI210e可知，若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，D正確。16.D解析a處變藍(lán)、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2>I2，Cl2>Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)

23、弱，A錯(cuò)誤；c處先變紅，證明Cl2與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，證明Cl2與水生成具有漂白性的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；d處立即褪色，也可能是因?yàn)镃l2與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，C錯(cuò)誤；e處變紅說明Cl2將Fe2氧化為Fe3，證明還原性：Fe2>Cl，D正確。17.解析：(1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，SiO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O。(2)過濾，除去石英中的雜質(zhì)，得濾液為Na2SiO3(aq)，硅酸鈉是弱酸鹽，與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Na2SiO32HCl=2NaClH2S(3)微熱，H2SiO3(aq)濃縮，聚合為膠體，加熱硅酸溶膠脫水，生成多孔硅膠

24、：H2SiO3H2OSiO2。答案：(1)2OHSiO2=SiOH2O(2)SiO2H=H2SiO3(3)H2SiO3H2OSiO2 干燥劑(或催化劑載體)18.解析：(1)根據(jù)題給信息，粗硅可以用碳還原二氧化硅的辦法來制得，故反應(yīng)方程式為SiO22CSi2CO；(2)因HCl易溶于水，而SiHCl3與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，故提純SiHCl3的方法只能在無水的條件下利用它們的沸點(diǎn)不同，采用分餾的方法進(jìn)行；(3)C中燒瓶需加熱，其目的是使SiHCl3汽化，加快與H2的反應(yīng)。根據(jù)題給信息石英管中產(chǎn)生的物質(zhì)應(yīng)為硅，故D中現(xiàn)象為有固體產(chǎn)生。鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2，常常采用先將Fe2氧化為Fe3，然后再加入K

25、SCN溶液看是否變紅來檢驗(yàn)。答案：(1)SiO22CSi2CO（3分）(2)分餾(或蒸餾)（2分）(3) 使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化（2分） 有固體物質(zhì)生成（2分） SiHCl3H2Si3HCl（3分）b、d（3分）19.（1）+3（2）2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-（3）（4）BaCl2、Na2CO3（5）O2（6）2【解析】試題分析：（1）在NaClO2中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價(jià)為+3。（2）反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中NaClO3、H2SO4、NaHSO4可以拆，則離子反應(yīng)方程式為2ClO3- + SO2 = 2ClO2 + SO42-。（3）反應(yīng)2ClO2 + NaCl2NaClO2 +Cl2中ClO2中Cl元素由+4價(jià)降為NaClO2中的+3價(jià)，NaCl中Cl元素由-1價(jià)升高為0價(jià)，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線橋表示。（4）食鹽水中的Ca2+可加入Na2CO3除去，Mg2+可加入NaOH除去，SO42-可加入BaCl2除去