(2014年9月)課題3制取氧氣(用)

1、學習目標： 通過觀察實驗，分析、交流、歸納的方式了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。氧氣有這么多重要的用途，氧氣又是怎樣制得的？氧氣有這么多重要的用途，氧氣又是怎樣制得的？ 自學指導一、閱讀教材P37內容，結合圖片觀察，交流、歸納、回答：1、實驗室制取氧氣的方法有哪些？2、在用高錳酸鉀加熱制取氧氣時，根據(jù)什么來選擇制取氣體的儀器？3、觀察高錳酸鉀制取氧氣的裝置圖，哪個部分是發(fā)生裝置？哪個部分是收集裝置？1.1.分解過氧化氫（分解過氧化氫（H H2 2O O2 2）2.2.加熱氯酸鉀（加熱氯酸鉀（KClOKClO3 3）3.3.加熱高錳酸鉀（加熱高錳酸鉀（K

2、MnOKMnO4 4）實驗室制取氧氣的方法：實驗室制取氧氣的方法：下列裝置哪套可用于高錳酸鉀加熱制下列裝置哪套可用于高錳酸鉀加熱制取氧氣的實驗？如何選擇？取氧氣的實驗？如何選擇？ A B裝置圖：發(fā)生裝置發(fā)生裝置收集裝置收集裝置認識儀器：認識儀器：高錳酸鉀高錳酸鉀錳酸鉀錳酸鉀+ +二氧化錳二氧化錳+ +氧氣氧氣加熱加熱 2KMnO2KMnO4 4K K2 2MnOMnO4 4+ + MnOMnO2 2+ + O O2 2二氧化錳二氧化錳加熱加熱氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氯化鉀 + + 氧氣氧氣或：或：2KClO32KCl3O2+ MnO2實驗室制取氣體裝置的確定實驗室制取氣體裝置的確定氣體發(fā)生裝置氣體

3、發(fā)生裝置反應物的狀態(tài)反應物的狀態(tài)反應條件反應條件 （是否需加熱、催化劑等）（是否需加熱、催化劑等）固態(tài)或液態(tài)固態(tài)或液態(tài)自學指導二、觀察制取氧氣的實驗圖，交流、思考下列問題：1 1、在制取氧氣加入藥品前，應進行什、在制取氧氣加入藥品前，應進行什么操作么操作？2 2、向試管中加入高錳酸鉀粉末可用什、向試管中加入高錳酸鉀粉末可用什么儀器？么儀器？3 3、怎樣用酒精燈給試管里的高錳酸鉀、怎樣用酒精燈給試管里的高錳酸鉀加熱？用哪層火焰加熱？用哪層火焰？4 4、鐵夾應夾在試管的什么位置、鐵夾應夾在試管的什么位置？ . .視頻 先將導管一端伸入先將導管一端伸入水中，然后用手緊握水中，然后用手緊握試管，觀察水

4、中的導試管，觀察水中的導管口有沒有氣泡冒出，管口有沒有氣泡冒出，若有氣泡冒出，則說若有氣泡冒出，則說明裝置氣密性好。明裝置氣密性好。（冷卻后導管內能形（冷卻后導管內能形成一段水柱）成一段水柱）。zX.x.K檢查氣密性的方法：檢查氣密性的方法：5 5、加熱高錳酸鉀固體的試管口應該如、加熱高錳酸鉀固體的試管口應該如何傾斜？為什么何傾斜？為什么？6 6、在用高錳酸鉀制取氧氣時，要在試、在用高錳酸鉀制取氧氣時，要在試管口放上一小團棉花，其原因是什么管口放上一小團棉花，其原因是什么？7 7、導管伸入試管不能太長，導管伸入試管不能太長，為什么為什么？8 8、剛開始加熱時出來的氣泡能不能馬、剛開始加熱時出來

5、的氣泡能不能馬上收集？為什么上收集？為什么？9 9、用向上排氣法收集時導管要伸到集、用向上排氣法收集時導管要伸到集氣瓶底部，為什么氣瓶底部，為什么？1010、收集氧氣的方法有哪些？利用這、收集氧氣的方法有哪些？利用這些方法收集氧氣的依據(jù)是什么些方法收集氧氣的依據(jù)是什么？1111、如何檢驗氧氣？若用向上排空氣、如何檢驗氧氣？若用向上排空氣法收集氧氣時，如何驗滿氧氣？有法收集氧氣時，如何驗滿氧氣？有何區(qū)別何區(qū)別？1212、實驗結束時，要先把導氣管從水、實驗結束時，要先把導氣管從水槽中移出，然后再熄滅酒精燈，這槽中移出，然后再熄滅酒精燈，這樣操作的原因是什么樣操作的原因是什么？跳跳13、收集滿氧氣的

6、集氣瓶蓋上玻璃片后應該正放還是倒放在桌上？為什么？收集滿氧氣的集氣瓶應該正放在桌上，如果倒放，氧氣會從玻璃片和集氣瓶的縫隙中逸出。 2 2、鐵夾夾在離試管口、鐵夾夾在離試管口1/31/3處處5 5、實驗中應注意的問題：、實驗中應注意的問題： 3 3、導管伸入試管不能太長，否則、導管伸入試管不能太長，否則不利于氣體的排出不利于氣體的排出。 回回1 1、試管口應向下傾斜，防止產(chǎn)生的、試管口應向下傾斜，防止產(chǎn)生的水蒸氣冷凝回流，使試管炸裂水蒸氣冷凝回流，使試管炸裂回回思考：試歸納制取氧氣的實驗步驟有哪些？5 5、導管口剛開始有氣泡時不能收集，、導管口剛開始有氣泡時不能收集，因為剛開始出來的氣體中混有

7、空因為剛開始出來的氣體中混有空氣，必須等氣泡氣，必須等氣泡連續(xù)連續(xù)才能收集才能收集。4 4、用酒精燈的外焰加熱，先均勻加、用酒精燈的外焰加熱，先均勻加熱，再集中在熱，再集中在有藥品的部位有藥品的部位加熱加熱。6 6、用高錳酸鉀加熱制取氧氣，應在、用高錳酸鉀加熱制取氧氣，應在試管口放一團試管口放一團棉花棉花。防止高錳酸防止高錳酸鉀粉末進入導管，造成導氣管堵鉀粉末進入導管，造成導氣管堵塞塞。7 7、實驗結束，應先從水槽中取出、實驗結束，應先從水槽中取出導管導管，后熄滅，后熄滅酒精燈酒精燈。防止水槽防止水槽中的水倒吸炸裂試管中的水倒吸炸裂試管。9 9、用向上排氣法收集時導管要伸到、用向上排氣法收集時

8、導管要伸到集氣瓶底部，以便排盡瓶中的空氣集氣瓶底部，以便排盡瓶中的空氣。（二）氣體的收集裝置：（二）氣體的收集裝置：排水集氣法排水集氣法用于不易溶用于不易溶于水或難溶于水或難溶于水的氣體于水的氣體氣體的收集裝置：氣體的收集裝置：向上排空氣法向上排空氣法用于密度比空氣用于密度比空氣大的氣體大的氣體氣體的收集裝置：氣體的收集裝置：向下排空氣法向下排空氣法用于密度比空用于密度比空氣小的氣體氣小的氣體（二）氣體的收集裝置：（二）氣體的收集裝置：排水集氣法排水集氣法用于不易溶于用于不易溶于水或難溶于水水或難溶于水的氣體的氣體向上排空氣法向上排空氣法用于密度比空用于密度比空氣大的氣體氣大的氣體向下排空氣法

9、向下排空氣法用于密度比空用于密度比空氣小的氣體氣小的氣體固體高錳酸鉀在加固體高錳酸鉀在加熱條件下制取氧氣熱條件下制取氧氣的裝置圖的裝置圖（3）氧氣的收集: 排水法（因為氧氣不易溶于水） 向上排空氣法（因為氧氣的密度比空氣大）這兩種方法收集的氣體是否純這兩種方法收集的氣體是否純凈？為什么凈？為什么? ?哪種方法更純凈哪種方法更純凈？思考：思考：實驗室制取氣體裝置的確定實驗室制取氣體裝置的確定氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置反應物的狀態(tài)反應物的狀態(tài)反應條件反應條件 （是否需加熱、催化劑等）（是否需加熱、催化劑等）氣體收集裝置氣體收集裝置排空氣法排空氣法密度比空氣大：密度比空氣大： 向上排空氣法向上排空氣法

10、密度比空氣?。好芏缺瓤諝庑。合蛳屡趴諝夥ㄏ蛳屡趴諝夥ㄅ潘瘹夥ㄅ潘瘹夥ǎú灰兹苡谒?、不與水反應不易溶于水、不與水反應）固態(tài)或液態(tài)固態(tài)或液態(tài)將帶火星的木條放在將帶火星的木條放在瓶口瓶口，若木條復燃，若木條復燃，說明該瓶內的說明該瓶內的氧氣已滿氧氣已滿。（4 4）驗滿：）驗滿：將帶火星的木條放在將帶火星的木條放在瓶口瓶口，若，若木條復燃，說明瓶內氧氣已滿。木條復燃，說明瓶內氧氣已滿。思考：如果用排水法來收集氧思考：如果用排水法來收集氧氣，如何知道氧氣已經(jīng)積滿氣，如何知道氧氣已經(jīng)積滿？自學指導三、試結合所學的知識，歸納出制取氧氣的實驗步驟有哪些？（5 5）實驗步驟）實驗步驟查：查：裝：裝：定：定：

11、點：點：收：收：移：移：熄：熄：連接裝置，并查裝置的氣密性連接裝置，并查裝置的氣密性裝入藥品裝入藥品固定試管固定試管點燃酒精燈，加熱點燃酒精燈，加熱收集氣體收集氣體實驗結束，將導管從水槽中移出實驗結束，將導管從水槽中移出最后再熄滅酒精燈最后再熄滅酒精燈諧音記憶：茶莊定點收利（移）息諧音記憶：茶莊定點收利（移）息實驗注意事項(總結)：1 1、在制取氧氣加入藥品前，應檢查裝、在制取氧氣加入藥品前，應檢查裝置的氣密性置的氣密性2 2、用酒精燈的外焰加熱、用酒精燈的外焰加熱3 3、鐵夾應夾在試管的、鐵夾應夾在試管的1/31/3處處4 4、加熱固體的試管口應該如何傾斜。、加熱固體的試管口應該如何傾斜。5

12、 5、在用高錳酸鉀制取氧氣時，要在試、在用高錳酸鉀制取氧氣時，要在試管口放上一小團棉花。管口放上一小團棉花。6 6、導管伸入試管不能太長。導管伸入試管不能太長。7 7、剛開始加熱時出來的氣泡能不能馬、剛開始加熱時出來的氣泡能不能馬上收集。上收集。9 9、用向上排氣法收集時導管要伸到集、用向上排氣法收集時導管要伸到集氣瓶底部。氣瓶底部。1010、實驗結束時，要先把導氣管從水、實驗結束時，要先把導氣管從水槽中移出，然后再熄滅酒精燈。槽中移出，然后再熄滅酒精燈。（6）實驗注意事項：1 1、試管口應向下傾斜，防止產(chǎn)生的、試管口應向下傾斜，防止產(chǎn)生的水蒸氣冷凝回流，使試管炸裂水蒸氣冷凝回流，使試管炸裂2

13、 2、用高錳酸鉀加熱制氧氣時應在試、用高錳酸鉀加熱制氧氣時應在試管口放一團管口放一團棉花棉花。防止高錳酸鉀防止高錳酸鉀粉末進入導管，造成導氣管堵塞。粉末進入導管，造成導氣管堵塞。3 3、實驗結束，應先從水槽中取出導、實驗結束，應先從水槽中取出導管，后再熄滅酒精燈。防止水槽管，后再熄滅酒精燈。防止水槽中的水倒吸炸裂試管中的水倒吸炸裂試管練一練：練一練：下圖是實驗室用高錳酸鉀制取和收下圖是實驗室用高錳酸鉀制取和收集氧氣的裝置圖，指出其中的四處錯誤集氧氣的裝置圖，指出其中的四處錯誤試管口未塞棉試管口未塞棉花花沒有對準藥品沒有對準藥品加熱加熱試管夾未夾在試試管夾未夾在試管的中上部管的中上部導管伸入試管

14、內導管伸入試管內太長太長試管口未向試管口未向下傾斜下傾斜導管伸入試管內導管伸入試管內太長太長總結： 本堂課的學習內容： 加熱法制取氧氣的反應原理、實驗步驟以及注意事項。練一練練一練實驗室制取氧氣大致可分為下實驗室制取氧氣大致可分為下列步驟：列步驟：點燃酒精燈，加熱試管點燃酒精燈，加熱試管. .檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性. .將高錳酸鉀裝入將高錳酸鉀裝入試管，塞入一小團棉花，用帶導管的試管，塞入一小團棉花，用帶導管的橡皮塞塞緊試管，并把試管固定在鐵橡皮塞塞緊試管，并把試管固定在鐵架臺上架臺上. .用排水法收集氧氣用排水法收集氧氣. .熄滅熄滅酒精燈酒精燈. .將導管從水槽中取出將導管從水槽

15、中取出. .正確正確的操作順序為的操作順序為_._.1 1、（20122012湖北黃石）湖北黃石）加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作中正確的是加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作中正確的是（ ） A A固定裝有高錳酸鉀的試管時，試管口略向上傾斜固定裝有高錳酸鉀的試管時，試管口略向上傾斜 B B開始加熱時，導管口出現(xiàn)氣泡立即收集開始加熱時，導管口出現(xiàn)氣泡立即收集 C C加熱試管時，先使酒精燈火焰在試管下方來回移動加熱試管時，先使酒精燈火焰在試管下方來回移動 D D停止加熱時，先熄滅酒精燈再將導管移出水面停止加熱時，先熄滅酒精燈再將導管移出水面3 3、某同學制氧氣時，試管炸裂了，造成的原因可能是下列中的、某同學制氧

16、氣時，試管炸裂了，造成的原因可能是下列中的（ ） 沒有給試管均勻預熱沒有給試管均勻預熱 試管外壁潮濕試管外壁潮濕 試管口沒有略試管口沒有略 下傾斜下傾斜 忘了加催化劑忘了加催化劑 加熱時試管與燈芯接觸加熱時試管與燈芯接觸 收集完氧收集完氧氣，先撤酒精燈氣，先撤酒精燈 二氧化錳中混有可燃物二氧化錳中混有可燃物 全部全部 B. B. 除除外外 C. C. 除除 外外 D. D. C CB B鐵夾夾在離試管口鐵夾夾在離試管口1/31/3處處. .學習目標： 1、通過閱讀實驗，理解用過氧化氫制取氧氣的原理，了解實驗室制取氣體裝置選擇的一般思路 2、了解催化劑的定義和催化作用，理解分解反應的定義，會區(qū)分

17、判斷化合反應和分解反應。了解氧氣的工業(yè)制法 在實驗室里，我們除了用高錳酸鉀或氯酸鉀加熱來制取氧氣外，還可用哪些物質來制取氧氣？自學指導一、自學課本P37-39內容，思考、完成下列問題：1、用過氧化氫能否制取氧氣？2、常溫下過氧化氫會分解釋放出氧氣嗎？還需要加入什么物質？3、你能寫出分解過氧化氫制取氧氣的反應文字表達式嗎？2 2、過氧化氫分解制取氧氣：、過氧化氫分解制取氧氣：（1 1）反應原理：）反應原理：H2O2MnO2H2OO2+22在用過氧化氫溶液制取氧氣時，為什么還要加入少量二氧化錳呢？自學指導二、閱讀課本P38探究實驗，交流，完成：1、課本P38頁表格。2、什么叫催化劑？什么叫催化作用

18、？3、在化學反應中，催化劑改變了什么？它的哪些沒變？步驟一步驟一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃？氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃？現(xiàn)現(xiàn) 象象：木條不能復燃木條不能復燃，結結 論論：說明常溫下過氧化氫產(chǎn)生的氧氣說明常溫下過氧化氫產(chǎn)生的氧氣少少。探究：探究：過氧化氫（過氧化氫（H H2 2O O2 2）溶液制取氧氣）溶液制取氧氣步驟二：步驟二：向上述試管中，加入少量二向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)現(xiàn) 象象：木條復燃了木條復燃了結結 論：論

19、：說明在說明在常溫下過氧化氫常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳（溶液遇到二氧化錳（MnOMnO2 2）時迅速產(chǎn)）時迅速產(chǎn)生氧氣生氧氣。步驟三：步驟三：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)現(xiàn) 象象：木條復燃了木條復燃了結結 論：論：說明說明二氧化錳（二氧化錳（MnOMnO2 2）仍然起作用）仍然起作用時產(chǎn)生氧氣時產(chǎn)生氧氣。 在實驗中二氧化錳好象在實驗中二氧化錳好象“永遠用不完永遠用不完”，但卻改變了過氧化氫、氯酸鉀的反應速率。但卻改變了過氧化氫、氯酸鉀的反應速率。實驗結束后，稱一下二氧化

20、錳的質量，會實驗結束后，稱一下二氧化錳的質量，會發(fā)現(xiàn)其質量不變。二氧化錳就是反應的催發(fā)現(xiàn)其質量不變。二氧化錳就是反應的催化劑?；瘎?。3 3、催化劑、催化劑 在化學反應中改變其他物質的化學速率，而在化學反應中改變其他物質的化學速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。變化的物質。 特點：改變化學反應速率，自身質量和化學性特點：改變化學反應速率，自身質量和化學性質不變。即：一變，兩不變質不變。即：一變，兩不變（1 1） 改變反應速率不只是加快也包括減慢；改變反應速率不只是加快也包括減慢；（2 2） 催化劑不能決定化學反應能否發(fā)生，催化劑不能

21、決定化學反應能否發(fā)生，不能增加或減少生成物質量不能增加或減少生成物質量。（3 3） 催化劑不是唯一的催化劑不是唯一的（過氧化氫分解可以用二氧化錳，也可以用硫酸銅或氧化鐵），是專用），是專用的（的（思考：思考：1、催化劑是否一定加快化學反應速率？、催化劑是否一定加快化學反應速率？2、過氧化氫分解的催化劑是否只有二氧化、過氧化氫分解的催化劑是否只有二氧化錳？錳？3 3、二氧化錳在任何反應中都是催化劑嗎？、二氧化錳在任何反應中都是催化劑嗎？4.有了催化劑是否可以使生成物質量增加呢？有了催化劑是否可以使生成物質量增加呢？ 5.沒有催化劑反應能否進行呢？沒有催化劑反應能否進行呢？6.6.在反應進行過程中

22、催化劑參與反應嗎？在反應進行過程中催化劑參與反應嗎？ 催化劑的重要作用簡介催化劑的重要作用簡介: :制藥制藥石油化工石油化工汽車汽車尾氣尾氣處理處理思考：你能否根據(jù)過氧化氫制取氧氣的反應原理，設計一套過氧化氫制取氧氣的裝置？過氧化氫分解制取氧氣：過氧化氫分解制取氧氣：（1 1）反應原理：）反應原理：( (黑、固黑、固) ) ( (無色、液體無色、液體) )(液封液封) （2 2）裝藥品時，）裝藥品時，先裝固體后裝液體。先裝固體后裝液體。裝置簡單裝置簡單1 1、化合反應的特點是：、化合反應的特點是： 多變一多變一反應的共同特點是：反應的共同特點是：一變多一變多2 2、用高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫

23、（雙氧水）、用高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫（雙氧水）制取氧氣的反應是化合反應嗎？制取氧氣的反應是化合反應嗎？過氧化氫過氧化氫水水 + + 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氯化鉀 + + 氧氣氧氣MnOMnO2 2高錳酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀錳酸鉀 + + 二氧氣錳二氧氣錳 + + 氧氣氧氣（1 1）特點）特點:“:“一變多一變多” 由一種物質生成多種新物質的化學反應。由一種物質生成多種新物質的化學反應。4 4、分解反應：、分解反應： （2）表達式：）表達式： AB A + B反應類型反應類型 化合反應化合反應 分解反應分解反應 定義定義 形式形式參加反應參加反應的物質種的物質種類類生成物

24、質生成物質的種類的種類由兩種或兩種以上的物質由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應種以上其他物質的反應A+BABA+BAB（多變一）（多變一）ABA+B（一變多）（一變多）兩種或兩種以上兩種或兩種以上一種一種兩種或兩種以上兩種或兩種以上一種一種化合反應與分解反應的比較：化合反應與分解反應的比較：化合反應：化合反應： 。分解反應：。分解反應： 。氧化反應：。氧化反應： 。辨別下列反應中的化合反應、分解反應、氧化反應辨別下列反應中的化合反應、分解反應、氧化反應1 1、水、水 氫氣氫氣 + + 氧氣氧氣2 2、木

25、炭、木炭 + + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳3 3、石蠟、石蠟 + + 氧氣氧氣 水水 + + 二氧化碳二氧化碳4 4、氧化鈣、氧化鈣 + + 水水 氫氫氧化鈣氧化鈣5 5、氫氧化銅、氫氧化銅 氧化銅氧化銅 + + 水水點燃點燃通電通電點燃點燃2 2、4 41 1、5 52 2、3 3空氣下列化學反應中，屬于化合反應的是（下列化學反應中，屬于化合反應的是（ ）屬于分解反應的）屬于分解反應的是（是（ ） A.A.甲烷甲烷+ +氧氣氧氣 水水+ +二氧化碳二氧化碳 B. B.水水 氫氣氫氣+ +氧氣氧氣 C. C.氧氣氧氣+ +二氧化碳二氧化碳+ +銅銅+ +水水 堿式碳酸銅堿式碳酸銅 D.D.氯

26、酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氯化鉀+ +氧氣氧氣點燃點燃通電通電加熱加熱二氧化錳二氧化錳C CB B、D D降溫降溫加壓加壓蒸發(fā)蒸發(fā)氮氣沸點氮氣沸點 -196-196液氧沸點液氧沸點-183 -183 （貯存在（貯存在漆成藍色的鋼瓶中）漆成藍色的鋼瓶中）液態(tài)空氣液態(tài)空氣空氣空氣屬于屬于 變化。變化。討論討論: :物理物理閱讀：課本閱讀：課本p43p43 工業(yè)上需要大量的氧氣是如何制得的工業(yè)上需要大量的氧氣是如何制得的? ?5、氧氣的工業(yè)制法：、氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣，屬于物理變化分離液態(tài)空氣，屬于物理變化1 1、比較下列三個實驗裝置圖：、比較下列三個實驗裝置圖：裝置裝置A A與與B B、C C相比

27、較，其優(yōu)點有相比較，其優(yōu)點有: :可以控制氧氣的產(chǎn)生速率?？梢钥刂蒲鯕獾漠a(chǎn)生速率?？梢噪S時添加藥品，不斷產(chǎn)生氧氣?？梢噪S時添加藥品，不斷產(chǎn)生氧氣。不需要加熱，節(jié)約能源。不需要加熱，節(jié)約能源。要收集到較干燥的氧氣：選用要收集到較干燥的氧氣：選用_法收集。法收集。要收集到較純凈的氧氣：選用要收集到較純凈的氧氣：選用_法收集。法收集。 向上排氣法向上排氣法排水法排水法3 3、實驗室用氯酸鉀制氧氣的實驗中，不、實驗室用氯酸鉀制氧氣的實驗中，不需要使用的儀器是（需要使用的儀器是（ ） A.A.燒杯燒杯 B.B.大試管大試管 C.C.酒精燈酒精燈 、鐵架、鐵架臺臺 D.D.導管、單孔塞導管、單孔塞思考：思

28、考：2 2、現(xiàn)有兩瓶失去標簽的液、現(xiàn)有兩瓶失去標簽的液體分別為體分別為純凈水純凈水和和雙氧水雙氧水，你能將，你能將它們區(qū)分開嗎？它們區(qū)分開嗎？4 4、下列反應中屬于分解反應的是、下列反應中屬于分解反應的是( )A A、氧化汞、氧化汞 汞汞 氧氣氧氣B B、堿式碳酸銅、堿式碳酸銅 氧化銅氧化銅 水水 二氧化碳二氧化碳C C、鐵硫酸銅、鐵硫酸銅 硫酸亞鐵硫酸亞鐵 銅銅D D、蠟燭氧氣、蠟燭氧氣 水水 二氧化碳二氧化碳A、B5.5.根據(jù)根據(jù)下圖回答問題下圖回答問題 （1 1）寫出標有序號的儀器名稱：）寫出標有序號的儀器名稱：。 （2 2）加熱高錳酸鉀固體制備氧氣可選用的裝置是）加熱高錳酸鉀固體制備氧

29、氣可選用的裝置是。氧氣。氧氣收集滿后，停止加熱，在熄滅酒精燈前，應先收集滿后，停止加熱，在熄滅酒精燈前，應先 。該反。該反應的應的化學方程式化學方程式為為 。 （3 3）用過氧化氫制氧氣的化學方程式）用過氧化氫制氧氣的化學方程式 。選用的裝置是選用的裝置是。 （5 5）汽車尾氣中的一氧化氮是一種大氣污染物。它是一種無色）汽車尾氣中的一氧化氮是一種大氣污染物。它是一種無色氣體、難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應氣體、難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的二氧化氮氣體。實驗室中制取一氧化氮所采取的收生成紅棕色的二氧化氮氣體。實驗室中制取一氧化氮所采取的收集方

30、法是集方法是 。你認為選擇氣體的收集方法，從氣體性。你認為選擇氣體的收集方法，從氣體性質的角度需要考慮的因素是質的角度需要考慮的因素是 。 A B C試管試管B移出導管移出導管2KMnO4 K2MnO4MnO2O22H2H2 2O O2 2 MnO2MnO22H2H2 2O OO O2 2A或C排水法排水法氣體的密度和水溶性氣體的密度和水溶性6.6.根據(jù)下列圖示裝置回答問題：根據(jù)下列圖示裝置回答問題：（1 1）實驗室欲用雙氧水制取并收集氧氣，應選用）實驗室欲用雙氧水制取并收集氧氣，應選用裝置裝置 和裝置和裝置 或裝置或裝置 （填編號）（填編號）連接。連接。（2 2）如果選用的收集裝置需要檢驗氧

31、氣是否收滿，）如果選用的收集裝置需要檢驗氧氣是否收滿，則應將帶火星的木條放在則應將帶火星的木條放在 。B BC CE E集氣瓶口集氣瓶口7、下列有關催化劑的敘述正確的是、下列有關催化劑的敘述正確的是（ ）A、在化學反應里能加快其他物質的化學反、在化學反應里能加快其他物質的化學反應速率，而本身的質量和性質在反應前后應速率，而本身的質量和性質在反應前后沒有改變的物質。沒有改變的物質。B、二氧化錳是催化劑。、二氧化錳是催化劑。C、在化學反應里能改變其他物質的化學反、在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。反應

32、前后都沒有改變的物質。D、要使過氧化氫溶液分解出氧氣，必須要、要使過氧化氫溶液分解出氧氣，必須要加入二氧化錳，否則就不能發(fā)生反應。加入二氧化錳，否則就不能發(fā)生反應。C二、氧氣的工業(yè)制法二、氧氣的工業(yè)制法N N2 2( (氣體氣體) )O O2 2( (液氧液氧) )液態(tài)空氣液態(tài)空氣空氣空氣三、催化劑三、催化劑（一變二不變）（一變二不變）1 1、催化劑：改變化學反應速率，而自身的質量和化學性質在化學反應前后都、催化劑：改變化學反應速率，而自身的質量和化學性質在化學反應前后都 不改變的物質，叫催化劑。如不改變的物質，叫催化劑。如MnO2MnO2、CuOCuO、Fe2O3Fe2O3、CuSO4CuS

33、O4、FeCl3FeCl3等。等。2 2、催化作用：催化劑所起的作用，叫催化作用。、催化作用：催化劑所起的作用，叫催化作用。四、分解反應四、分解反應分解反應：由一種物質生成多種新物質的化學反應，叫分解反應。分解反應：由一種物質生成多種新物質的化學反應，叫分解反應。ABABC + D +. (C + D +. (一變多一變多) )小小結結化學反應類型化學反應類型化合反應化合反應( (多變一多變一) )分解反應分解反應( (一變多一變多) )氧化反應氧化反應( (有氧參與有氧參與) )基本反應類型基本反應類型反應物都是反應物都是固體固體，反應需要反應需要加熱加熱反應物是反應物是固體和固體和液體的混

34、合物，液體的混合物，反應反應不需要加熱不需要加熱固液不加熱型固液不加熱型固固加熱型固固加熱型氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置固液或液液不加熱型固液或液液不加熱型思考：是否可用其他的物質代替二氧化錳思考：是否可用其他的物質代替二氧化錳作為過氧化氫分解的催化劑，閱讀課本作為過氧化氫分解的催化劑，閱讀課本P38P381.有了催化劑是否可以使生成物質量增加呢？有了催化劑是否可以使生成物質量增加呢？ 2.沒有催化劑反應能否進行呢？沒有催化劑反應能否進行呢？3.MnO2 是催化劑，這種說法對嗎是催化劑，這種說法對嗎？催化劑不能決定反應的發(fā)生和停止催化劑不能決定反應的發(fā)生和停止MnO2并不是在任何條件下都做催化劑并

35、不是在任何條件下都做催化劑同一化學反應可有多種催化劑。同一化學反應可有多種催化劑。密度比空氣大的氣體密度比空氣大的氣體不易溶或難溶于水的不易溶或難溶于水的氣體氣體2 2、根據(jù)氣體的溶解性和密度確定、根據(jù)氣體的溶解性和密度確定密度比空氣小的氣體密度比空氣小的氣體3 3、實驗室用氯酸鉀制氧氣的實驗中，不需要使用的儀器是、實驗室用氯酸鉀制氧氣的實驗中，不需要使用的儀器是（ ） A.A.燒杯燒杯 B.B.大試管大試管 C.C.酒精燈酒精燈 、鐵架臺、鐵架臺 D.D.導管、單孔塞導管、單孔塞(1) (1) 在反應進行過程中催化劑參與反應嗎？在反應進行過程中催化劑參與反應嗎？(3) (3) 二氧化錳是催化

36、劑，這種說法對嗎？二氧化錳是催化劑，這種說法對嗎？催化劑是針對具體反應而言的，不是催化劑是針對具體反應而言的，不是對所有反應都起作用。對所有反應都起作用。(4) (4) 沒有催化劑反應能否進行呢？沒有催化劑反應能否進行呢？催化劑只是改變一個反應的速率，不催化劑只是改變一個反應的速率，不能決定一個反應是否發(fā)生。能決定一個反應是否發(fā)生。（2 2）有了催化劑是否可以使生成物質量增加呢？）有了催化劑是否可以使生成物質量增加呢？催化劑不能使生成物質量增加。催化劑不能使生成物質量增加。催化劑不是反應物，也不是生成物，只催化劑不是反應物，也不是生成物，只是反應條件。是反應條件。降溫降溫加壓加壓蒸發(fā)蒸發(fā)氮氣沸

37、點氮氣沸點 -196-196液氧沸點液氧沸點-183 -183 （貯存在（貯存在漆成藍色的鋼瓶中）漆成藍色的鋼瓶中）液態(tài)空氣液態(tài)空氣空氣空氣屬于屬于 變化。變化。討論討論: :物理物理閱讀：課本閱讀：課本p43p43 工業(yè)上需要大量的氧氣是如何制得的工業(yè)上需要大量的氧氣是如何制得的? ? 在實驗中二氧化錳好象在實驗中二氧化錳好象“永遠用不完永遠用不完”，但卻改變了過氧化氫、，但卻改變了過氧化氫、氯酸鉀的反應速率。實驗結束后，稱一下二氧化錳的質量，會發(fā)現(xiàn)氯酸鉀的反應速率。實驗結束后，稱一下二氧化錳的質量，會發(fā)現(xiàn)其質量不變。其質量不變。1 1、催化劑、催化劑 在化學反應中改變其他物質的化學速率，而

38、本身的質量和在化學反應中改變其他物質的化學速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變二不變）（一變二不變）由由一種一種物質生成物質生成兩種或兩種兩種或兩種以上其它物質的以上其它物質的反應反應，叫做叫做分解反應分解反應。它是化學反應的基本類型。它是化學反應的基本類型。過氧化氫過氧化氫 二氧化錳二氧化錳 水水 氧氣氧氣氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氧氣氯化鉀氧氣二氧化錳二氧化錳加熱加熱高錳酸鉀高錳酸鉀錳酸鉀錳酸鉀+ +二氧化錳二氧化錳+ +氧氣氧氣加熱加熱特點：特點： 表示：表示：一變多一變多反應物反應物1種種生成物生成物2種種或或2種以上種以

39、上AB A + B反應物是反應物是固體和液固體和液體的混合物，體的混合物，反應反應不需要加熱不需要加熱。（2 2）、固液不加熱型固液不加熱型 過氧化氫過氧化氫 水水+ 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳2H2O22H2O+ O2MnO2過氧化氫制過氧化氫制取氧氣的發(fā)取氧氣的發(fā)生裝置生裝置裝置類型：固裝置類型：固+液液 氣體氣體二、實驗室制取氣體的裝置：（一）發(fā)生裝置：（一）發(fā)生裝置：固固加熱型固固加熱型反應物都是反應物都是固體固體，反應需要反應需要加熱加熱固液不加熱型固液不加熱型反應物是反應物是固體和液體的混固體和液體的混合物，合物，反應反應不需要加熱不需要加熱裝置類型：固裝置類型：固+液液 氣體氣體固

40、固+固固 氣體氣體加熱加熱固液不加熱型固液不加熱型使用長頸漏斗時，使用長頸漏斗時，長頸漏斗的末端必須插入長頸漏斗的末端必須插入液體中液體中，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出，所以必須液封。所以必須液封。2 2、催化作用、催化作用催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。 催化劑的重要作用簡介催化劑的重要作用簡介: :制藥制藥石油化工石油化工汽車汽車尾氣尾氣處理處理1 1、化合反應的特點是：、化合反應的特點是： 多變一多變一反應的共同特點是：反應的共同特點是：一變多一變多2 2、用高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫（雙氧水）、用高錳酸鉀、

41、氯酸鉀和過氧化氫（雙氧水）制取氧氣的反應是化合反應嗎？制取氧氣的反應是化合反應嗎？過氧化氫過氧化氫水水 + + 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氯化鉀 + + 氧氣氧氣MnOMnO2 2高錳酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀錳酸鉀 + + 二氧氣錳二氧氣錳 + + 氧氣氧氣（1 1）特點）特點:“:“一變多一變多” ” （2 2）表達式：）表達式： AB C + D + AB C + D + 1 1、概念：、概念： 由一種物質生成多種新物質的化學反應。由一種物質生成多種新物質的化學反應。化合反應：化合反應： 。分解反應：。分解反應： 。氧化反應：。氧化反應： 。辨別下列反應中的化合反應、分解反應

42、、氧化反應辨別下列反應中的化合反應、分解反應、氧化反應1 1、水、水 氫氣氫氣 + + 氧氣氧氣2 2、木炭、木炭 + + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳3 3、石蠟、石蠟 + + 氧氣氧氣 水水 + + 二氧化碳二氧化碳4 4、氧化鈣、氧化鈣 + + 水水 氫氫氧化鈣氧化鈣5 5、氫氧化銅、氫氧化銅 氧化銅氧化銅 + + 水水點燃點燃通電通電點燃點燃2 2、4 41 1、5 52 2、3 3空氣下列化學反應中，屬于化合反應的是（下列化學反應中，屬于化合反應的是（ ）屬于分解反應的）屬于分解反應的是（是（ ） A.A.甲烷甲烷+ +氧氣氧氣 水水+ +二氧化碳二氧化碳 B. B.水水 氫氣氫氣+ +氧氣氧氣 C. C.氧氣氧氣+ +二氧化碳二氧化碳+ +銅銅+ +水水 堿式碳酸銅堿式碳酸銅 D.D.氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氯化鉀+ +氧氣氧氣點燃點燃通電通電加熱加熱二氧化錳二氧化錳C CB B、D D工業(yè)上如何制氧氣哪？工業(yè)上如何制氧氣哪？分離液態(tài)空氣法分離液態(tài)空氣法空氣空氣降溫降溫加壓加壓液態(tài)空氣液態(tài)空氣液態(tài)氮氣液態(tài)氮氣液態(tài)氧氣液態(tài)氧氣（-196）（-183）利用利用沸點沸點不同不同蒸發(fā)蒸發(fā)液態(tài)氮氣先蒸發(fā)了，剩下液態(tài)氮氣先蒸發(fā)了，剩下的主要是液態(tài)氧氣了，再的主要是液態(tài)氧氣了，再把它貯存起來把它貯存起來二、