NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

1、 實驗四實驗四NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定實驗四、實驗四、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定一、實驗?zāi)康囊?、實驗?zāi)康?、掌握、掌握NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、保存方法標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、保存方法2、進(jìn)一步學(xué)習(xí)天平、容量器皿（滴定管、移液、進(jìn)一步學(xué)習(xí)天平、容量器皿（滴定管、移液管、容量瓶等）的使用管、容量瓶等）的使用.3、掌握酚酞指示劑確定終點(diǎn)的方法。、掌握酚酞指示劑確定終點(diǎn)的方法。4、學(xué)習(xí)、學(xué)習(xí) NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定方法標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定方法5、了解鄰苯二甲酸氫鉀、了解鄰苯二甲酸氫鉀 的性質(zhì)與應(yīng)用的性質(zhì)與應(yīng)用 由于NaOH固體易吸收空氣中的CO2和水分，故只能選用標(biāo)定法

2、(間接法)來配制,即先配成近似濃度的溶液, 再用基準(zhǔn)物質(zhì)或已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度。通常配制0.1molL-1的溶液。 二、實驗原理二、實驗原理實驗原理實驗原理 標(biāo)定：用基準(zhǔn)物質(zhì)準(zhǔn)確標(biāo)定出NaOH溶液的濃度 常用基準(zhǔn)物質(zhì)：鄰苯二甲酸氫鉀，草酸 （1） 鄰苯二甲酸氫鉀： 優(yōu)點(diǎn)：易制得純品，在空氣中不吸水，易保存，摩爾質(zhì)量大，與NaOH反應(yīng)的計量比為1：1。在100125下干燥12h后使用。COOHCOOK+ NaOHCOOKCOONa+H2O滴定反應(yīng)為：1.1000)(LmolVMmCNaOHNaOH鄰苯二甲酸氫鉀式中m鄰苯二甲酸氫鉀單位g， VNaOH單位ml?；瘜W(xué)計量點(diǎn)時，溶液呈

3、弱堿性(pH9.20)，可選用酚酞作指示劑。結(jié)果計算：（2）草酸 H2C2042H2O(不做) 草酸在相對濕度為595時穩(wěn)定。（能否放置在干燥器中保存？）用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗處保存。注意：光和Mn2+能加快空氣氧化草酸，草酸溶液本身也能自動分解。 化學(xué)計量點(diǎn)時，溶液呈弱堿性(pH8.4)，可選用酚酞作指示劑。 滴定反應(yīng)為： H2C204 2NaOH Na2C204 2H2O式中m草酸單位g， VNaOH單位ml。標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度要保留標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度要保留4位有效數(shù)字。位有效數(shù)字。 1.1000)(2LmolVMmCNaOHNaOH草酸結(jié)果計算：三、實驗步驟三、實驗步驟 1. 0.1

4、molL-1NaOH溶液的配制（參照容溶液的配制（參照容量瓶的使用）：量瓶的使用）： 粗稱粗稱1.11.2gNaOH固體于固體于50mL燒燒杯中杯中 + 約約 30mL（用量筒）（用量筒）去離子水溶解去離子水溶解轉(zhuǎn)移至轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中容量瓶中加去離子水稀加去離子水稀釋至刻度釋至刻度.三、實驗步驟三、實驗步驟 2、0.1molL-1NaOH溶液的標(biāo)定 用差減法準(zhǔn)確稱取0.40.6g已烘干的鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別放入三個已編號的250mL錐形瓶中，加2030mL水溶解(可稍加熱以促進(jìn)溶解)23d酚酞NaOH溶液滴定微紅色（30S內(nèi)不褪）記錄VNaOH，計算C NaOH和標(biāo)定結(jié)果的相對偏差

5、。2. 移液管與吸量管的使用移液管與吸量管的使用（1）. 洗滌洗滌（2）. 潤洗潤洗（3）. 吸取溶液吸取溶液（4）. 放出溶液放出溶液 左手拿洗耳球左手拿洗耳球、 右手拿移液管右手拿移液管；注意：注意：3 3. . 容量瓶的使容量瓶的使用用 (1). 檢漏；檢漏； (2). 洗滌；洗滌；（3）. 配制溶液的操作配制溶液的操作（4）. 無損轉(zhuǎn)移無損轉(zhuǎn)移排氣泡排氣泡滴定操作滴定操作c. 堿式滴定管的使用堿式滴定管的使用 次數(shù)項目123m(鄰苯二甲酸氫鉀)g 0.40.6 gVNaOH(ml)CNaOH (molL-1) (molL-1)相對偏差平均相對偏差NaOHC四、數(shù)據(jù)記錄四、數(shù)據(jù)記錄五、問

6、題討論：五、問題討論： 1、NaOH 因吸收CO2而混有少量的Na2CO3，以致在實驗中導(dǎo)致誤差，必須設(shè)法除去CO32-離子，如何配制不如何配制不含含COCO3 32-2-的的NaOHNaOH溶液溶液? ?方法(1).用小燒杯于臺秤臺秤上稱取較理論計算量稍多的NaOH，用不含CO2蒸餾水迅速沖洗兩次，溶解并定溶。(2).制備飽和NaOH（50, Na2CO3基本不溶）待Na2CO3下沉后,取上層清液用不含CO2的蒸餾水稀釋.(3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上層清液用不含CO2的蒸餾水稀釋. 2、配制好的溶液如何保存？ 實驗課本p158化學(xué)試劑規(guī)格化學(xué)試劑規(guī)格IUP

7、AC分五級：A B C D E我國：試劑級別中文名稱 英文名稱 標(biāo)簽顏色用途一級試劑優(yōu)級純GR深綠色精密分析實驗二級試劑分析純AR紅色一般分析實驗三級試劑化學(xué)純CR藍(lán)色一般化學(xué)實驗生化試劑 BR咖啡色生化實驗特殊用途的化學(xué)試劑：光譜純試劑、色譜純試劑滴定管的使用滴定管的使用酸式：裝酸、中性、氧化性物質(zhì) HCI,AgNO3,KMnO4,K2Cr2O7堿式：裝堿、非氧化性物質(zhì) NaOH,Na2S2O31、檢查酸式：活塞轉(zhuǎn)動是否靈活？漏水？ 涂凡士林堿式：膠管老化？漏水？ 更換膠管、玻璃珠2、洗滌自來水洗滌液自來水蒸餾水3、裝滴定劑搖勻溶液潤洗滴定管潤洗滴定管23次次（1015ml/次）裝液（零刻度以上）4、排氣泡，調(diào)零