堿的性質(zhì)學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1堿的性質(zhì)堿的性質(zhì)(xngzh)第一頁，共30頁。第七單元第二節(jié)第七單元第二節(jié)堿及其性質(zhì)堿及其性質(zhì)(xngzh)（第（第1課時課時）第1頁/共30頁第二頁，共30頁?！懊饋砻饋?q li)滑滑的滑滑的”第2頁/共30頁第三頁，共30頁?？扇苄詨A可溶性堿第3頁/共30頁第四頁，共30頁。不溶性堿不溶性堿第4頁/共30頁第五頁，共30頁。1.1.認(rèn)識認(rèn)識(rn (rn shi)shi)常見的堿常見的堿1.1.氫氧化鈉氫氧化鈉2.2.氫氧化鉀氫氧化鉀3.3.氫氧化鈣氫氧化鈣4.4.氫氧化鋇氫氧化鋇1.1.氫氧化鎂氫氧化鎂2.2.氫氧化銅氫氧化銅3.3.氫氧化鋁氫氧化鋁可溶性堿可溶性堿不溶性

2、堿不溶性堿NaOH KOH Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2(藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀)Al(OH)3第5頁/共30頁第六頁，共30頁。氫氧化鉀氫氧化鉀(qn (qn yn hu yn hu ji)KOHji)KOH氫氧化鈉氫氧化鈉(qn yn (qn yn hu n)NaOHhu n)NaOH氫氧化鈣氫氧化鈣(qn (qn yn hu yn hu i)Ca(OH)2i)Ca(OH)2 - 堿OH- 2.2.從實質(zhì)上認(rèn)識堿從實質(zhì)上認(rèn)識堿金屬離子金屬離子 +第6頁/共30頁第七頁，共30頁。從宏觀上看，堿中都含有從宏觀上看，堿中都含有 元素。元素。從微觀從微觀(wigun)(wi

3、gun)上看，堿的溶液中都含有上看，堿的溶液中都含有 離子，不同點是離子，不同點是 。氫氧根氫氧根 金屬金屬(jnsh)陽離子陽離子氫、氧氫、氧堿：電離時生成的陰離子全部堿：電離時生成的陰離子全部(qunb)是是氫氧根氫氧根 離子（離子（OH- ）的化合物叫做堿。）的化合物叫做堿。 NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ca(OH)2= Ca2+ +2OH- 3.3.什么是堿？什么是堿？第7頁/共30頁第八頁，共30頁。第8頁/共30頁第九頁，共30頁。1.1.完成教材完成教材P7P7中的活動天地中的活動天地(tind)(tind)，記錄實驗現(xiàn)，記錄實驗現(xiàn)象象2.2.

4、觀察氫氧化鈣，取一小塊氫氧化鈣放在蒸發(fā)皿中觀察氫氧化鈣，取一小塊氫氧化鈣放在蒸發(fā)皿中，觀察現(xiàn)象，觀察現(xiàn)象思考并完成下列問題：思考并完成下列問題：1.1.氫氧化鈉氫氧化鈉NaNaOHOH和氫氧化鈣和氫氧化鈣CaCa(OH)(OH)2 2的物理性質(zhì)有哪些？的物理性質(zhì)有哪些？4.4.性質(zhì)決定用途：常見的干燥劑有哪些？性質(zhì)決定用途：常見的干燥劑有哪些？3.3.工業(yè)熟石灰是怎樣生產(chǎn)的？工業(yè)熟石灰是怎樣生產(chǎn)的？2.2.氫氧化鈉和氫氧化鈣有哪些特性？氫氧化鈉和氫氧化鈣有哪些特性？第9頁/共30頁第十頁，共30頁。性質(zhì)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣俗稱俗稱顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)在水中的溶解性在水中的溶解性

5、露置于空氣中的變化露置于空氣中的變化頭發(fā)絲在其中的變化頭發(fā)絲在其中的變化溶解溶解(rngji)、發(fā)黃、發(fā)黃 （腐蝕性（腐蝕性）微溶于水微溶于水(澄清澄清(chngqng)的石灰水的石灰水）易溶于水，且放熱易溶于水，且放熱白色白色(bis)固體固體苛性鈉、火堿、燒堿苛性鈉、火堿、燒堿白色粉末白色粉末熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰易吸水蒸氣而易吸水蒸氣而潮解潮解，密封密封保存保存不潮解，不潮解，密封密封保存保存1.1.氫氧化鈉氫氧化鈉NaOHNaOH和氫氧化鈣和氫氧化鈣Ca(OH)Ca(OH)2 2的物理性質(zhì)有哪些？的物理性質(zhì)有哪些？第10頁/共30頁第十一頁，共30頁。2.2.氫氧化鈉氫氧化鈉Na

6、OHNaOH和氫氧化鈣和氫氧化鈣(qn yn (qn yn hu i)Ca(OH)2hu i)Ca(OH)2有哪些特性？有哪些特性？氫氧化鈉氫氧化鈉(qn yn (qn yn hu n)hu n)的特性的特性 易潮解易潮解氫氧化鈣氫氧化鈣(qn yn (qn yn hu i)hu i)的特性的特性微溶微溶于水，水溶液叫做于水，水溶液叫做石灰水石灰水氫氧化鈣在水中溶解的量隨著溫氫氧化鈣在水中溶解的量隨著溫度的升高而降度的升高而降低低做干燥劑做干燥劑密封保存密封保存第11頁/共30頁第十二頁，共30頁?，F(xiàn)象：劇烈反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)(fnyng)(fnyng)，放出大量，放出大量的熱。的熱。CaCO

7、3 CaO +CO2高溫高溫生石灰生石灰氧化鈣（生石灰）的制法：氧化鈣（生石灰）的制法：Ca(OH)2的的制法制法：CaO + H2O = Ca(OH)2熟石灰熟石灰注：注：CO2CO2的工業(yè)的工業(yè)(gngy)(gngy)制法制法3.3.工業(yè)熟石灰是怎樣工業(yè)熟石灰是怎樣(znyng)(znyng)生產(chǎn)的？生產(chǎn)的？可用作食品包裝中的干燥可用作食品包裝中的干燥劑劑第12頁/共30頁第十三頁，共30頁。石灰石灰(shhu)吟吟-于謙于謙千錘萬鑿出深山千錘萬鑿出深山(shnshn)，烈火焚燒烈火焚燒(fn sho)若等閑。若等閑。粉身碎骨粉身碎骨渾不怕，渾不怕，要留清白要留清白在人間。在人間。其中蘊含

8、了哪些化學(xué)知識？用化學(xué)方程式表示。其中蘊含了哪些化學(xué)知識？用化學(xué)方程式表示。CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2高溫高溫CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 +H+H2 2O O第13頁/共30頁第十四頁，共30頁。干燥劑干燥劑濃硫酸濃硫酸氫氧化鈉氫氧化鈉(qn (qn yn hu n)yn hu n)固體固體生石灰生石灰物理性質(zhì)物理性質(zhì)(wl (wl xngzh)xngzh)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(huxu (huxu xngzhxngzh) )氫氧化鈉固體與生石灰往往一起使用

9、稱為堿石灰氫氧化鈉固體與生石灰往往一起使用稱為堿石灰。吸水性吸水性潮解潮解與水反應(yīng)與水反應(yīng)吸水性吸水性4.4.性質(zhì)決定用途：常見的干燥劑有哪些？性質(zhì)決定用途：常見的干燥劑有哪些？第14頁/共30頁第十五頁，共30頁。氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液氫氧化鈣溶液紫色紫色石蕊試液石蕊試液無色酚酞試液無色酚酞試液變成變成藍(lán)色藍(lán)色變成變成藍(lán)色藍(lán)色變成紅色變成紅色(hngs)變成變成紅色紅色第15頁/共30頁第十六頁，共30頁。加入氫氧化鈉溶加入氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象液后的現(xiàn)象加入氫氧化鈣溶液后的加入氫氧化鈣溶液后的現(xiàn)象現(xiàn)象生銹鐵釘生銹鐵釘氯化銅溶液氯化銅溶液碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液無現(xiàn)象無現(xiàn)象(xinx

10、ing)無現(xiàn)象無現(xiàn)象(xinxing)藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀(chndin)藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀結(jié)論：結(jié)論：1 1、金屬氧化物一般不與堿反應(yīng)、金屬氧化物一般不與堿反應(yīng)。2 2、部分鹽與堿反應(yīng)、部分鹽與堿反應(yīng)生成新鹽與新堿生成新鹽與新堿第16頁/共30頁第十七頁，共30頁。反應(yīng)反應(yīng)(fnyng)的化學(xué)的化學(xué)方程式：方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH第17頁/共30頁第十八頁，共30頁。向向2 2個盛有二氧化碳?xì)怏w的礦泉水瓶里分別加入氫氧化鈉溶液個盛有

11、二氧化碳?xì)怏w的礦泉水瓶里分別加入氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，立即和氫氧化鈣溶液，立即(lj)(lj)蓋緊瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象：蓋緊瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液氫氧化鈣溶液塑料瓶變癟塑料瓶變癟塑料瓶變癟，溶液塑料瓶變癟，溶液(rngy)(rngy)變渾濁變渾濁2NaOH + CO2 =Na2CO3 +H2OCa(OH)2 +CO2=CaCO3+H2O檢驗檢驗(jinyn)二二氧化碳氧化碳吸收二氧化碳吸收二氧化碳Ca(OH)2和和NaOH都與空氣中的都與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，故反應(yīng)而變質(zhì)，故密封密封保存。保存。癟的更嚴(yán)重癟的更嚴(yán)重第18頁/共30頁第十九頁，共30

12、頁。 有的同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液中除了溶質(zhì)氫氧化鈉外，還有溶劑水。而有的同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液中除了溶質(zhì)氫氧化鈉外，還有溶劑水。而二氧化碳不僅能溶于水，還可以二氧化碳不僅能溶于水，還可以(ky)(ky)與水反應(yīng)生成碳酸（與水反應(yīng)生成碳酸（H2CO3)H2CO3)。因此。因此，認(rèn)為礦泉水瓶變癟的原因并不是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)。你能設(shè)計一，認(rèn)為礦泉水瓶變癟的原因并不是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)。你能設(shè)計一個實驗證明二氧化碳確實與氫氧化鈉反應(yīng)嗎？個實驗證明二氧化碳確實與氫氧化鈉反應(yīng)嗎？設(shè)計方案設(shè)計方案： 取少量通入二氧化碳取少量通入二氧化碳(r yng hu tn)(r yng hu tn)氣體的氫氧化鈉

13、溶液，加入適量氣體的氫氧化鈉溶液，加入適量的稀鹽酸，若有氣泡生成，說明二氧化碳的稀鹽酸，若有氣泡生成，說明二氧化碳(r yng hu tn)(r yng hu tn)與氫氧化鈉反應(yīng)與氫氧化鈉反應(yīng)了。了。Na2CO3+2HCl =2NaCl+ H2O+CO22NaOH + CO2 =Na2CO3 +H2O（提示（提示(tsh)：二氧化碳如果是與氫氧化鈉反應(yīng)應(yīng)該生成什么物質(zhì)？）：二氧化碳如果是與氫氧化鈉反應(yīng)應(yīng)該生成什么物質(zhì)？）碳酸鈉碳酸鈉Na2CO3交流與反思：交流與反思：第19頁/共30頁第二十頁，共30頁。 1.氫氧化鈉固體在實驗室中要密封保存，如果長期的放置在空氫氧化鈉固體在實驗室中要密封保

14、存，如果長期的放置在空氣中會發(fā)生氣中會發(fā)生(fshng)哪些變化？哪些變化？與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成(shn chn)新物質(zhì)，而含新物質(zhì)，而含有雜質(zhì)。有雜質(zhì)。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O向氫氧化鈉溶液加入向氫氧化鈉溶液加入(jir)稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明變質(zhì)了稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明變質(zhì)了。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O2.這種雜質(zhì)是什么？如何檢驗？這種雜質(zhì)是什么？如何檢驗？3.如果想將這種雜質(zhì)除去，又該采用什么方法？如果想將這種雜質(zhì)除去，又該采用什么方法？潮解潮解化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化物理變化碳酸鈉碳酸鈉Na2CO3吸水性吸

15、水性思考題：思考題：向氫氧化鈉溶液加入適量的氫氧化鈣溶液，充分反應(yīng)向氫氧化鈉溶液加入適量的氫氧化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾。后過濾。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH第20頁/共30頁第二十一頁，共30頁。第21頁/共30頁第二十二頁，共30頁。（1）堿溶液）堿溶液(rngy)與酸堿指示劑反與酸堿指示劑反應(yīng)應(yīng)（2）堿）堿 + 非金屬氧化物非金屬氧化物 （4）堿）堿 + 酸酸 （3）堿）堿 + 鹽鹽 2NaOH + CO2NaOH + CO2 2= Na= Na2 2COCO3 3 + H+ H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+ CO+ CO2 2 =CaCO=CaCO3

16、 3+H+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O ONaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O2NaOH+CuCl2NaOH+CuCl2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+2NaCl+2NaClCa(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3堿溶液堿溶液(rngy)都可以使紫色的石蕊變藍(lán)、無色的酚酞變都可以使紫色的石蕊變藍(lán)、無色的酚酞變紅。紅。鹽鹽 + 水水鹽鹽 + 水水新堿新堿 + 新鹽新鹽第22頁/共30頁第二十三

17、頁，共30頁。方法方法(fngf)一：一：Ca(OH)2+Na2CO3= 2NaOH + CaCO3 有白色有白色沉淀沉淀NaOH + Na2CO3不反應(yīng)不反應(yīng)(fnyng)NaOH Ca(OH)2 Na+ +OH- Ca2+ +OH- 氫氧化鈉氫氧化鈉NaOH和氫氧化鈣和氫氧化鈣Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)相似(xin s)，但不相同，為什么？，但不相同，為什么？反思與探究：反思與探究：方法二：方法二：2NaOH + CO2NaOH + CO2 2= Na= Na2 2COCO3 3 + H+ H2 2O O 無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象Ca(OH)Ca(OH)2 2+ CO+ CO2 2

18、 =CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 有白色沉淀有白色沉淀第23頁/共30頁第二十四頁，共30頁。閱讀課本閱讀課本1010頁，了解常見的堿的用途頁，了解常見的堿的用途(yngt)(yngt)有哪些？有哪些？ 第24頁/共30頁第二十五頁，共30頁。造紙造紙(zo zh)氫氧化鈉氫氧化鈉(qn yn hu n)的的用途用途紡織紡織(fngzh)清潔劑清潔劑第25頁/共30頁第二十六頁，共30頁。建筑材料建筑材料工業(yè)工業(yè)(gngy)上制燒堿上制燒堿改良酸性改良酸性(sun xn)土壤土壤處理工廠廢水處理工廠廢水第26頁/共30頁第二十七頁，共30頁。NaOH + HCl = NaCl

19、+ H2OHCl + AgNO 3 = AgCl + HNO3H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HClCa(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH Ca(OH)2+CuCl2 =Cu(OH)2+CaCl2 觀察下列觀察下列(xili)化學(xué)方程式，你發(fā)現(xiàn)它們有何特化學(xué)方程式，你發(fā)現(xiàn)它們有何特點？點？BD化合物化合物化合物化合物復(fù)分解復(fù)分解(fnji)反反應(yīng)應(yīng) 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，這樣化合物，這樣(zhyng)的反應(yīng)就叫做復(fù)分解的反應(yīng)就叫做復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)。動畫第27頁/共30頁第二十八頁，共30頁。2.長期放置的氫氧化鈉溶液長期放置的氫氧化鈉溶液(rngy)往往含有雜質(zhì)。往往含有雜質(zhì)。（1）含雜質(zhì)）含雜質(zhì)(zzh)的原因是：的原因是： ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（2）驗證方法）驗證方法(fngf)： 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（3）除去雜質(zhì)的方法：）除去雜質(zhì)的