專題四 水和常見的溶液

1、1.認(rèn)識水的組成，知道硬水與軟水的區(qū)別。了解吸附、沉淀、過認(rèn)識水的組成，知道硬水與軟水的區(qū)別。了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法。濾和蒸餾等凈化水的常用方法。2.認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，知道水是最認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。3.了解飽和溶液和溶解度的含義。了解飽和溶液和溶解度的含義。4.認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。5.能舉

2、例說明結(jié)晶現(xiàn)象；能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。能舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象；能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。6.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義?！究键c【考點1 水的組成水的組成、凈化、凈化】例例1.水是一種重要的物質(zhì)，在實驗室和日常生活中有著十分重要的作用請根據(jù)水是一種重要的物質(zhì)，在實驗室和日常生活中有著十分重要的作用請根據(jù)下列提示簡要回答相關(guān)問題：下列提示簡要回答相關(guān)問題：（1）根據(jù)如圖回答下列問題試管）根據(jù)如圖回答下列問題試管a中的氣體的化學(xué)式是中的氣體的化學(xué)式是_，試管，試管b中氣體中氣體的檢驗方法是的檢驗方法是_；電解水的化學(xué)方程式為；電解水的化學(xué)方程式為_；（2）凈化

3、水的知識在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用例如茶杯內(nèi)的紗網(wǎng)，可將茶）凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用例如茶杯內(nèi)的紗網(wǎng)，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設(shè)計利用的化學(xué)原理是葉與茶水分離，便于飲用，該設(shè)計利用的化學(xué)原理是_。自制凈水器。自制凈水器中常加入中常加入_，用于除去水中的異味和色素，用于除去水中的異味和色素（3）硬水會給生產(chǎn)和生活帶來許多不便，生活中可用）硬水會給生產(chǎn)和生活帶來許多不便，生活中可用_的方法降低它的硬度；的方法降低它的硬度；（4）農(nóng)業(yè)和園林澆灌植物時，將大水漫灌改為噴灌、滴灌的目的是）農(nóng)業(yè)和園林澆灌植物時，將大水漫灌改為噴灌、滴灌的目的是_；【點撥】：（【點撥】：（1 1）電解

4、水實驗的現(xiàn)象是電極上出現(xiàn)氣泡，正極上產(chǎn)生氣體體積與負(fù)極氣體體）電解水實驗的現(xiàn)象是電極上出現(xiàn)氣泡，正極上產(chǎn)生氣體體積與負(fù)極氣體體積比為積比為1 1：2 2，正極產(chǎn)生的氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，負(fù)極產(chǎn)生的氣體能夠燃燒，并發(fā)出，正極產(chǎn)生的氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，負(fù)極產(chǎn)生的氣體能夠燃燒，并發(fā)出淡藍(lán)色火焰，是氫氣；電解水的實驗結(jié)論是說明水是由氫元素和氧元素組成；淡藍(lán)色火焰，是氫氣；電解水的實驗結(jié)論是說明水是由氫元素和氧元素組成；（2 2）茶杯內(nèi)的紗網(wǎng)，可將茶葉與茶水分離，這類似于過濾能除去不溶性的雜質(zhì)；能除去）茶杯內(nèi)的紗網(wǎng)，可將茶葉與茶水分離，這類似于過濾能除去不溶性的雜質(zhì)；能除去水中的異味和色素的物

5、質(zhì)必須具有吸附性，常用的是活性炭，因為活性炭的吸附能力很強(qiáng)水中的異味和色素的物質(zhì)必須具有吸附性，常用的是活性炭，因為活性炭的吸附能力很強(qiáng)（3 3）生活中通過煮沸的方法降低水的硬度；）生活中通過煮沸的方法降低水的硬度；（4 4）農(nóng)業(yè)和園林澆灌植物時，將大水漫灌改為噴灌、滴灌，可減小農(nóng)業(yè)用水量，主要是為）農(nóng)業(yè)和園林澆灌植物時，將大水漫灌改為噴灌、滴灌，可減小農(nóng)業(yè)用水量，主要是為了節(jié)約用水。了節(jié)約用水?！究键c【考點2溶液的概念溶液的概念】【點撥】：解答本題關(guān)鍵是要熟悉溶液是均一穩(wěn)定的混合物，知道飽和溶液【點撥】：解答本題關(guān)鍵是要熟悉溶液是均一穩(wěn)定的混合物，知道飽和溶液的定義，物質(zhì)溶于水的過程的定義，

6、物質(zhì)溶于水的過程（1）溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色；）溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色；（2）溶液具有均一性，溶液中各部分性質(zhì)相同；）溶液具有均一性，溶液中各部分性質(zhì)相同；（3）飽和溶液只是對于某一溶質(zhì)來說的，可以溶解其它溶質(zhì)；）飽和溶液只是對于某一溶質(zhì)來說的，可以溶解其它溶質(zhì)；（4）根據(jù)物質(zhì)溶于水時有兩個過程：構(gòu)成物質(zhì)的微粒向水中擴(kuò)散過程和與水）根據(jù)物質(zhì)溶于水時有兩個過程：構(gòu)成物質(zhì)的微粒向水中擴(kuò)散過程和與水分子結(jié)合成水合分子或水合離子的過程。分子結(jié)合成水合分子或水合離子的過程。例例2.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（）下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（）A溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色、透明的

7、液體溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體B溶液中各部分性質(zhì)相同溶液中各部分性質(zhì)相同C某物質(zhì)的飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液某物質(zhì)的飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D硝酸銨固體溶于水形成溶液時僅發(fā)生擴(kuò)散吸熱的過程硝酸銨固體溶于水形成溶液時僅發(fā)生擴(kuò)散吸熱的過程【考點【考點3飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液】【點撥】：【點撥】：（1）對于同種溶質(zhì)且處于同溫度時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）對于同種溶質(zhì)且處于同溫度時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)才比不飽和溶液的大；才比不飽和溶液的大；（2）溶液有晶體析出，說明溶質(zhì)無法繼續(xù)溶解，這種溶液一定）溶液有晶體析出，說明溶質(zhì)無法繼續(xù)溶解，這種溶液一定

8、仍是飽和溶液；仍是飽和溶液；（3）有些溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，如氫氧化鈣，升溫）有些溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，如氫氧化鈣，升溫后仍是飽和溶液，且底部出現(xiàn)晶體；后仍是飽和溶液，且底部出現(xiàn)晶體；（4）在某溫度下，飽和溶液加入溶劑，會變成不飽和溶液。）在某溫度下，飽和溶液加入溶劑，會變成不飽和溶液。例例3.下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是（下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是（）A飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大B飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液

9、任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液D一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液，【考點【考點4溶解度的概念溶解度的概念】例例4.下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（）下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是（）A泥水中，泥是溶質(zhì)，水是溶劑泥水中，泥是溶質(zhì)，水是溶劑B物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化C配制溶液時，攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解度配制溶液時，攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解度D60時硝酸鉀的溶解度為時硝酸鉀的溶解度為110g，則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的，則該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶

10、劑的質(zhì)量比為質(zhì)量比為11：21【點撥】：本題考查了有關(guān)溶液的定義，溶解過程中能量的變化及溶解度的含義?！军c撥】：本題考查了有關(guān)溶液的定義，溶解過程中能量的變化及溶解度的含義。（1）泥水不是溶液，是懸濁液，沒有溶質(zhì)和溶劑；）泥水不是溶液，是懸濁液，沒有溶質(zhì)和溶劑；（2）物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化，如固體氫氧化鈉溶解會放熱，）物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化，如固體氫氧化鈉溶解會放熱，硝酸銨晶體溶解會吸熱等；硝酸銨晶體溶解會吸熱等；（3）攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解速率，但不能增大物質(zhì)的溶解度；）攪拌可以增大固體物質(zhì)的溶解速率，但不能增大物質(zhì)的溶解度；（4）60時硝酸鉀的溶解度為時硝酸

11、鉀的溶解度為110g，是指在，是指在60時，時，100g水中最多可溶解水中最多可溶解110g硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量為：硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量為：110g，溶劑質(zhì)量為，溶劑質(zhì)量為100g，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為11：10?！究键c【考點5溶解度曲線及其應(yīng)用溶解度曲線及其應(yīng)用】【點撥】：根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以【點撥】：根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度。比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度。（1 1）由）由a a物

12、質(zhì)的溶解度曲線可知，在物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t1t1時，時，a a的溶解度是的溶解度是20g20g由溶解度的涵義可知，由溶解度的涵義可知，60g 60g a a的飽和溶液中含有溶劑的飽和溶液中含有溶劑50g50g；（2 2）由）由a a、b b兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t2t2時，時，a a、b b兩種物質(zhì)的溶解度曲線交與一點，兩種物質(zhì)的溶解度曲線交與一點，t2t2時，時，a a、b b兩物質(zhì)的溶解度是相同，兩物質(zhì)的溶解度是相同，a a、b b的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；（3 3）由）由a a、b b兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，兩種

13、物質(zhì)的溶解度曲線可知，a a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，b b物質(zhì)的溶物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大幅度不大所以，若解度隨溫度的升高而增大幅度不大所以，若a a中混有少量的中混有少量的b b，可用降溫結(jié)晶法提純，可用降溫結(jié)晶法提純a a；（4 4）由）由c c種物質(zhì)的溶解度曲線可知，種物質(zhì)的溶解度曲線可知，c c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，升高溫度物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，升高溫度c c的飽的飽和溶液還是飽和溶液。和溶液還是飽和溶液。例例5.如圖是如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線由圖示判斷下列說法中不正確的三種物質(zhì)的溶解度曲線由圖示判斷下列說法

14、中不正確的是是（）A.t1時，時，60ga的飽和溶液中含有溶劑的飽和溶液中含有溶劑50gB.t2時，時，a、b兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.若若a中混有少量的中混有少量的b，可用降溫結(jié)晶法提純，可用降溫結(jié)晶法提純aD.升高溫度可使升高溫度可使c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱娘柡腿芤鹤優(yōu)椴伙柡腿芤骸究键c【考點5溶解度曲線及其應(yīng)用溶解度曲線及其應(yīng)用】（1）30時，氯化鈉的溶解度時，氯化鈉的溶解度_碳酸鈉的溶解度（填寫碳酸鈉的溶解度（填寫“”、“”或或“=”）；）；（2）10時，向兩只盛有時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，水的燒杯

15、中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是_溶液；溶液；（3）將）將30時相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫到時相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫到10，晶體析出較，晶體析出較多的是多的是_;（4）要使接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的一種措施是）要使接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的一種措施是_（5）如右圖所示，）如右圖所示，20時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出加入的物質(zhì)可能是向水中加

16、入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出加入的物質(zhì)可能是_A氫氧化鈉氫氧化鈉B生石灰生石灰C硝酸銨硝酸銨D濃硫酸濃硫酸例例6.圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。請回答下列問題：圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。請回答下列問題：【點撥】（【點撥】（1）在）在30時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線相交，所以，時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線相交，所以，30時，時，氯化鈉的溶解度等于碳酸鈉的溶解度；氯化鈉的溶解度等于碳酸鈉的溶解度；（2）在）在10時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，所以，時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，所以，10時，向兩只時，向兩只盛有盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩

17、種物質(zhì)，至不再溶解為止，水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是氯化鈉溶液；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是氯化鈉溶液；（3）由溶解度曲線可知，碳酸鈉的溶解度受溫度變化的影響較大，將）由溶解度曲線可知，碳酸鈉的溶解度受溫度變化的影響較大，將30時相時相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫到同質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫到10，晶體析出較多的是碳酸鈉；，晶體析出較多的是碳酸鈉；（4）由于碳酸鈉碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增加，所以，要使接近飽）由于碳酸鈉碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增加，所以，要使接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取?/p>

18、一種措施是降溫；和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的一種措施是降溫；（5）已知碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增加；在）已知碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增加；在20時，將盛有飽和碳時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出一定是溶液的溫度降低而引起的，故可知加入的物質(zhì)可能是硝酸銨，故選出一定是溶液的溫度降低而引起的，故可知加入的物質(zhì)可能是硝酸銨，故選C；因為氫氧化鈉固體、生石灰、濃硫酸溶于水都是升溫；因為氫氧化鈉固體、生石灰、濃硫酸溶于水都是升溫；，【考點【考點6 溶液的配制溶液

19、的配制】【點撥】：【點撥】：（1）配制一瓶如圖）配制一瓶如圖1所示溶液需氯化鈉所示溶液需氯化鈉_g；（2）概念圖能清晰地反應(yīng)概念間的關(guān)系，如圖）概念圖能清晰地反應(yīng)概念間的關(guān)系，如圖2所示溶液中部分概念的相互聯(lián)系，所示溶液中部分概念的相互聯(lián)系，請說明圖中請說明圖中“？”是指是指_；（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小小_（填序號）從中選出一例說明偏小的原因（填序號）從中選出一例說明偏小的原因_用量筒量取水時仰視讀數(shù)；用量筒量取水時仰視讀數(shù)；往燒杯中加水時有水濺出；往燒杯中加水時有水濺出；稱量

20、含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液；稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液；將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出例例7.生產(chǎn)、生活中常需配制溶液。試回答下列問題：生產(chǎn)、生活中常需配制溶液。試回答下列問題：例例8在在20時，劉冰同學(xué)向時，劉冰同學(xué)向100g水中依次加入水中依次加入NaCl固體，充分固體，充分溶解實驗過程如圖所示下列說法錯誤的是（）溶解實驗過程如圖所示下列說法錯誤的是（）A20時，時，NaCl的溶解度為的溶解度為36g B圖圖中的溶液是不飽和溶液中的溶液是不飽和溶液C圖圖中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為40g D圖圖和圖和圖中中NaCl溶液的

21、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【考點【考點7 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算】，例例9.32.5g鋅可以跟鋅可以跟150g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。計算：硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。計算：（1）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為_g；（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？）這種硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）100g這種硫酸溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為這種硫酸溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需加入多少克水？的稀硫酸，需加入多少克水？例例10.某石灰石的樣品某石灰石的樣品32g（其中含不溶于鹽酸的雜質(zhì)）與（其中含不溶于鹽酸的雜質(zhì)）與200g某稀鹽酸恰好完全某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，

22、生成反應(yīng)，生成13.2gCO2。求：。求：（1）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）該石灰石樣品中）該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例例11.將將50gCaCl2溶液與溶液與77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過濾、洗滌、烘溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干后，得到干后，得到10g白色固體請計算：白色固體請計算：（1）CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【點撥】【點撥】涉及化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算時，關(guān)鍵涉及化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計

23、算時，關(guān)鍵是分析清楚溶質(zhì)的種類、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量所發(fā)生的變是分析清楚溶質(zhì)的種類、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量所發(fā)生的變化。此外，還要注意靈活運用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行相關(guān)量的求算?；４送?，還要注意靈活運用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行相關(guān)量的求算。1.（2014菏澤）水是生命之源，也是重要的溶劑下列有關(guān)菏澤）水是生命之源，也是重要的溶劑下列有關(guān)水的說法正確的是（）水的說法正確的是（）A水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫分子和氧分子B用肥皂水不可以區(qū)分硬水和軟水用肥皂水不可以區(qū)分硬水和軟水C將黃河水經(jīng)沉降、過濾、吸附，滅菌等凈化操作后，可將黃河水經(jīng)沉降、過濾、吸附

24、，滅菌等凈化操作后，可供人們生活用水供人們生活用水D水體有一定的自凈功能，部分工業(yè)污水可直接排放水體有一定的自凈功能，部分工業(yè)污水可直接排放【解析】：【解析】：（1）水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫元素和氧元素；）水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫元素和氧元素；（2）硬水和軟水與肥皂水的現(xiàn)象不同可以區(qū)分：產(chǎn)生泡沫少的）硬水和軟水與肥皂水的現(xiàn)象不同可以區(qū)分：產(chǎn)生泡沫少的為硬水，產(chǎn)生泡沫多的為軟水；為硬水，產(chǎn)生泡沫多的為軟水；（3）經(jīng)過沉降、過濾、吸附、滅菌后的黃河水可以供人們生活）經(jīng)過沉降、過濾、吸附、滅菌后的黃河水可以供人們生活用水；用水；（4）工業(yè)污水必須經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。）工業(yè)污

25、水必須經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。2.（2014上海）河水凈化的主要步驟如圖所示有關(guān)說法錯誤的是（）上海）河水凈化的主要步驟如圖所示有關(guān)說法錯誤的是（）A步驟步驟可出去難溶性雜質(zhì)可出去難溶性雜質(zhì)BX試劑可以是活性炭試劑可以是活性炭C步驟步驟可殺菌、消毒可殺菌、消毒D凈化后的水是純凈物凈化后的水是純凈物【解析】：凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾。沉淀包括【解析】：凈化水的方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾。沉淀包括靜止沉淀和吸附沉淀，均不能把難溶性雜質(zhì)除去；過濾是把固體靜止沉淀和吸附沉淀，均不能把難溶性雜質(zhì)除去；過濾是把固體和液體分離的一種方法；吸附用到的是木炭或活性炭，能把顏色和液體分離的一種方法；吸

26、附用到的是木炭或活性炭，能把顏色和異味除去；蒸餾能將硬水轉(zhuǎn)化成軟水；步驟三是殺菌消毒的過和異味除去；蒸餾能將硬水轉(zhuǎn)化成軟水；步驟三是殺菌消毒的過程。程。3（2014邵陽）端午節(jié)期間，邵陽地區(qū)大雨不斷，資江河水猛漲，河水渾濁，邵陽）端午節(jié)期間，邵陽地區(qū)大雨不斷，資江河水猛漲，河水渾濁，水質(zhì)受到一定程序污染，人們的生活用水必需經(jīng)過一系列凈化處理才能使用。水質(zhì)受到一定程序污染，人們的生活用水必需經(jīng)過一系列凈化處理才能使用。（1）取資江水樣，經(jīng)靜置、沉淀、）取資江水樣，經(jīng)靜置、沉淀、_等操作除去水中不溶性雜質(zhì)，渾水變清等操作除去水中不溶性雜質(zhì)，渾水變清水然后加入活性炭，利用其水然后加入活性炭，利用其_

27、性，除去異味，再消毒殺菌得到生活用水。性，除去異味，再消毒殺菌得到生活用水。（2）判斷生活用水是硬水還是軟水，可加入）判斷生活用水是硬水還是軟水，可加入_進(jìn)行檢驗。生活中常進(jìn)行檢驗。生活中常用用_的方法降低水的硬度。的方法降低水的硬度。（3）愛護(hù)水資源，人人有責(zé)。請你指出一條保護(hù)資江河水的合理化建議：）愛護(hù)水資源，人人有責(zé)。請你指出一條保護(hù)資江河水的合理化建議：_?！窘馕觥浚骸窘馕觥浚海?）取資江水樣，經(jīng)靜置、沉淀、過濾等操作除去水中不溶性雜質(zhì)，渾水變清）取資江水樣，經(jīng)靜置、沉淀、過濾等操作除去水中不溶性雜質(zhì)，渾水變清水；然后加入活性炭，利用其吸附性，除去異味，再消毒殺菌得到生活用水水；然后加

28、入活性炭，利用其吸附性，除去異味，再消毒殺菌得到生活用水（2）向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生的泡沫很多，是軟水；如果產(chǎn)生的泡沫很）向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生的泡沫很多，是軟水；如果產(chǎn)生的泡沫很少，或不產(chǎn)生泡沫，而是產(chǎn)生一些浮渣，是硬水；加熱煮沸水時，水中的鈣離子、少，或不產(chǎn)生泡沫，而是產(chǎn)生一些浮渣，是硬水；加熱煮沸水時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而可以降低水的鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而可以降低水的硬度硬度（3）禁止向資江河水中排污水可以保護(hù)水資源。）禁止向資江河水中排污水可以保護(hù)水資源。4（2014昆明）如圖表示的是甲

29、、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述昆明）如圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是（）一定正確的是（）A甲和乙的溶解度相等甲和乙的溶解度相等B乙的溶解度受溫度影響比甲大乙的溶解度受溫度影響比甲大C降低溫度可使接近飽和的甲或乙溶液變?yōu)轱柡徒档蜏囟瓤墒菇咏柡偷募谆蛞胰芤鹤優(yōu)轱柡虳10時，甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等時，甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等【解析】：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看【解析】：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度

30、對出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。不同物質(zhì)的溶解度影響不同。（1）沒有溫度限制不能比較溶解度的大?。唬]有溫度限制不能比較溶解度的大??；（2）由圖示可知甲的溶解度曲線較陡，所以乙的溶解度受溫度影響比甲??；）由圖示可知甲的溶解度曲線較陡，所以乙的溶解度受溫度影響比甲??；（3）降溫后甲和乙的溶解度都變小，所以由不飽和變?yōu)轱柡腿芤?；）降溫后甲和乙的溶解度都變小，所以由不飽和變?yōu)轱柡腿芤海唬?）不知道溶液的質(zhì)量，沒法比較含溶質(zhì)質(zhì)量的大小。）不知道溶液的質(zhì)量，沒法比較含溶質(zhì)質(zhì)量的大小。5（2014萊蕪）水是重要的資源萊蕪）水是重要的資源（1

31、）天然水的凈化中，除去水的顏色和異味，常加入）天然水的凈化中，除去水的顏色和異味，常加入_，該過程發(fā)生了，該過程發(fā)生了_變化（填變化（填“化學(xué)化學(xué)”或或“物理物理”）；）；（2）海水曬鹽得粗鹽，粗鹽提純的實驗步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶。三步操作中均）海水曬鹽得粗鹽，粗鹽提純的實驗步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶。三步操作中均用到的一種玻璃儀器是用到的一種玻璃儀器是_，蒸發(fā)操作中該儀器的作用是，蒸發(fā)操作中該儀器的作用是_。（3）水是一種重要的溶劑，如圖）水是一種重要的溶劑，如圖1是硝酸鉀和氯化鈉是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。的溶解度曲線。圖中圖中A點表示的含義是點表示的含義是_；20，向，向50g

32、水中加入水中加入25gNaCl，得到，得到_溶液溶液（填（填“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”）；若要增大該溶液中溶質(zhì)）；若要增大該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其方法是的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其方法是_?！窘馕觥浚海ā窘馕觥浚海?）活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，此過程中沒有新物質(zhì)生成，）活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，此過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；屬于物理變化；（2）在溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒，在蒸發(fā)操作中的作用是）在溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒，在蒸發(fā)操作中的作用是攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；（3）

33、據(jù)溶解度曲線的意義，據(jù)溶解度曲線的意義，A點是兩曲線的交點，表示點是兩曲線的交點，表示t時，硝酸鉀和氯化鈉的溶時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相同；解度相同；20時，時，NaCl的溶解度為的溶解度為36g，20時，時，50g水可溶劑水可溶劑18gNaCl，故，故20時，向時，向50g水中加入水中加入25gNaCl，溶質(zhì)有剩余，溶液為飽和溶液，若要增大該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分，溶質(zhì)有剩余，溶液為飽和溶液，若要增大該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其方法是，其方法是升高溫度，增大其溶解度。數(shù)，其方法是，其方法是升高溫度，增大其溶解度。6（2014蘭州）如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示回答蘭州）如圖為甲

34、、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示回答下列問題：下列問題：（1）在）在_時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；（2）t2時，甲物質(zhì)的溶解度是時，甲物質(zhì)的溶解度是_g；（3）將）將t2時甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至?xí)r甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填（填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”）；）；（4）要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用）要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用的一種方法是的一種方法是_?！窘馕觥浚海ā窘馕觥浚海?）溶解度曲線可知）溶解度曲線可知t1時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度

35、相等；（2）由溶解度曲線可知）由溶解度曲線可知t2時，甲物質(zhì)的溶解度為時，甲物質(zhì)的溶解度為30g；（3）甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將）甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以將t2時甲物質(zhì)的飽和溶液時甲物質(zhì)的飽和溶液降溫至降溫至t1，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減??；，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減?。唬?）乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化）乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用的方法是加入乙物質(zhì)、蒸發(fā)水分、降低溫度。為飽和溶液，可以采用的方法是加入乙物質(zhì)、蒸發(fā)水分、降低溫度。 7（2014汕尾）下表是固體汕尾）下表是固體

36、A和固體和固體B在不同溫度時的溶解度。在不同溫度時的溶解度。 溫度/020406080溶解度/g固體A35.736.036.637.338.4固體B13.331.663.9110169（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出固體）從表中數(shù)據(jù)可以看出固體A和固體和固體B的溶解度隨溫度升高而的溶解度隨溫度升高而_。（2）20時，把時，把50g固體固體A放入放入100g水中，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為水中，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為_g。（3）40時，時，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是_。（4）若）若B飽和溶液中有少量的飽和溶液中有少量的A，可用下列，可用

37、下列_法提純法提純B（填序號）。（填序號）。 趁熱過濾趁熱過濾 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶 冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液 【解析】：（【解析】：（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出二者的溶解度都隨溫度升高而增大；）從表中數(shù)據(jù)可以看出二者的溶解度都隨溫度升高而增大；（2）在）在20時，固體時，固體A的溶解度為的溶解度為36.0g，其含義為：在，其含義為：在20時，時，100水是最多可溶解固水是最多可溶解固體體A的質(zhì)量為的質(zhì)量為36.0；20時，把時，把50g固體固體A放入放入100g水中，只能溶解水中，只能溶解36gA，所以溶液的質(zhì)，所以溶液的質(zhì)量為：量為：100g+36.0g=136.0g；（3）由一定溫度下，飽和

38、溶液里溶質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式可知：溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越）由一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式可知：溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；由于大；由于40時，時，A的溶解度為的溶解度為36.6g小于小于B物質(zhì)的溶解度：物質(zhì)的溶解度：63.9g，所以此時溶質(zhì)質(zhì)量分，所以此時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是數(shù)較大的是B；（4）由于）由于A、B兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同，冷卻兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同，冷卻B的熱飽和溶液，有的熱飽和溶液，有B晶體析晶體析出，由于含有少量的出，由于含有少量的A，此時的，此時的A還是不飽和溶液，所以不會有還是不飽和溶液，所以不會有A析出，然后過濾，可獲析出，然后過濾，可獲得得

39、B；8.（2014日照）日照）NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質(zhì)的溶解度曲線圖如圖一與圖二三種物質(zhì)的溶解度曲線圖如圖一與圖二所示，請回答：所示，請回答：（1）由圖一可知，）由圖一可知，20時氯化鈉的溶解度為時氯化鈉的溶解度為_g（2）依據(jù)圖一分析下列問題：）依據(jù)圖一分析下列問題：50時，將氯化鈉、硝酸鉀固體各時，將氯化鈉、硝酸鉀固體各40g分別加入分別加入兩只各盛有兩只各盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，其中水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，其中_（填寫物質(zhì)化學(xué)式）得（填寫物質(zhì)化學(xué)式）得到飽和溶液；另一種物質(zhì)的溶液中再加入到飽和溶液；另一種物質(zhì)的溶液中再加入_g該溶質(zhì)，溶液恰好飽和；若該溶質(zhì)，溶液恰好飽和；若將溫度都降到將溫度都降到20，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填（填“”、“”或或“=”）氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）依據(jù)圖一分析，要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯）依據(jù)圖一分析，要從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中，得到較純凈的氯化鈉固體，可