九年級化學(xué)上冊第五單元《化學(xué)方程式》課題質(zhì)量守恒定律課件人教新課標(biāo)版

1、 第五單元第五單元 1.磷在氧氣中燃燒磷在氧氣中燃燒2.氯酸鉀受熱分解氯酸鉀受熱分解磷磷+氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點(diǎn)燃點(diǎn)燃寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式加熱加熱 氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氯化鉀+氧氣氧氣提問提問:我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是什么依據(jù)是什么?有新的物質(zhì)生成有新的物質(zhì)生成二氧化錳二氧化錳提問：在化學(xué)反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生提問：在化學(xué)反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成物的質(zhì)量之間可能存在哪幾種關(guān)系呢？成物的質(zhì)量之間可能存在哪幾種關(guān)系呢？反應(yīng)前，實(shí)際參反應(yīng)前，實(shí)際參加反應(yīng)的各物質(zhì)加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和質(zhì)量總和(x)反應(yīng)后生成的

2、各反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和物質(zhì)質(zhì)量總和(y)可能出現(xiàn)的情況：可能出現(xiàn)的情況：1、xy2、xy3、x=y石蠟石蠟 +氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳 + 水水點(diǎn)燃點(diǎn)燃質(zhì)量變小質(zhì)量變小質(zhì)量變大質(zhì)量變大質(zhì)量不變質(zhì)量不變實(shí)驗(yàn)探究活動的一般步驟實(shí)驗(yàn)探究活動的一般步驟提出假設(shè)提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)分析得出結(jié)論得出結(jié)論設(shè)計(jì)方案設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)活動與探究活動與探究1 1：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊紅磷）在錐形瓶中放一小塊紅磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃紅磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象）點(diǎn)燃紅磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象 為：為： 產(chǎn)生大量白煙，放熱

3、產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 磷磷 + 氧氣氧氣 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 五氧化二磷五氧化二磷 活動與探究活動與探究1 1 ：實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)名稱紅磷在空氣中燃燒紅磷在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否反應(yīng)前后天平是否平衡平衡結(jié)論結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量天平平衡天平平衡實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟:1、先把天平調(diào)節(jié)平衡；、先把天平調(diào)節(jié)平衡； 2、取一小燒杯放在天平左盤、取一小燒杯放在天平左盤, 用小試

4、管取約用小試管取約1/3試管硫酸銅溶液試管硫酸銅溶液; 3、反應(yīng)前稱量、反應(yīng)前稱量: 把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量，把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量， 稱得總質(zhì)量稱得總質(zhì)量m1; 4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。(砝碼不動砝碼不動) 5、反應(yīng)后的稱量、反應(yīng)后的稱量: 把小試管再放入小燒杯中把小試管再放入小燒杯中,稱得總質(zhì)量稱得總質(zhì)量m2,比較比較m1和和m2的大小。的大小?；顒优c探究活動與探究2 2 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定Fe + CuSO4 =Cu + Fe

5、SO4銀白色銀白色藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色淺綠色淺綠色活動與探究活動與探究2 2硫酸銅硫酸銅 + 鐵鐵 硫酸亞鐵硫酸亞鐵 + 銅銅 M1 M2活動與探究活動與探究2 ：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)名稱鐵和硫酸銅溶液鐵和硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否反應(yīng)前后天平是否平衡平衡結(jié)論結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平平衡天平平衡鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)，鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色溶液由藍(lán)色變成淺綠色通過實(shí)驗(yàn)我們得到的結(jié)論是：通過實(shí)驗(yàn)我們得到的結(jié)論是：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)

6、的總質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量_不變不變無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明： 參加參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和，等于，等于反應(yīng)后反應(yīng)后生成的生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫這個(gè)規(guī)律叫做做質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律。練習(xí)：練習(xí)：則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應(yīng)反應(yīng)，40 2. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)， 生成生成二氧化碳二氧化碳22克，有克，有_克氧氣克氧氣 參加了反應(yīng)。參加了反應(yīng)。16在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會守恒？總

7、和為什么會守恒？由由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分成重新組合聚集成分成重新組合聚集成分子分子原子原子新分子新分子新物質(zhì)新物質(zhì)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。沒有改變?；瘜W(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后一定不一定不變變的是的是化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后一定改一定改變變的是的是微觀微觀原子的種類原子的種類原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量分子的種類宏觀宏觀元素的種類元素的質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量物質(zhì)的種類在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個(gè)可能改變五不變、兩改變、兩個(gè)可能改變1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；、反

8、應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2、元素種類不變、元素種類不變3、原子種類不變、原子種類不變 4、原子數(shù)目不變、原子數(shù)目不變 5、原子質(zhì)量不變、原子質(zhì)量不變五不變五不變1、物質(zhì)的種類、物質(zhì)的種類2、分子的種類、分子的種類兩改變兩改變化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目一個(gè)可能改變一個(gè)可能改變實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-1：實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)名稱碳酸鈉和稀鹽酸碳酸鈉和稀鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否反應(yīng)前后天平是否平衡平衡結(jié)論結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡天平不平衡產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐

9、漸減少討論討論如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？總質(zhì)量相等呢？ 在實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)5-1中，稀鹽酸和碳酸鈉反中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？在在開放容器開放容器中中：鹽酸鹽酸 + + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + + 水水 + +二氧化碳二氧化碳 M1 M2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-1：實(shí)驗(yàn)5-1小結(jié)鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 = M2在在密閉容器密閉容器中中理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意： 1 1質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普

10、遍質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其規(guī)律，其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化運(yùn)用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2 2質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”指的是指的是質(zhì)量守質(zhì)量守恒，恒，其它方面如其它方面如體積體積等不一定守恒。等不一定守恒。3 3注意定律中的幾個(gè)關(guān)鍵之處：注意定律中的幾個(gè)關(guān)鍵之處：“參加反參加反應(yīng)的各物質(zhì)應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)在內(nèi)；“生成的各物質(zhì)的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和”，應(yīng)應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-25-2：鎂條燃

11、燒：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-2：實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)名稱 鎂在空氣中燃燒鎂在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否反應(yīng)前后天平是否平衡平衡結(jié)論結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體思考：思考：為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化二氧化碳和水碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟石蠟和氧

12、氣和氧氣的總質(zhì)量等于的總質(zhì)量等于二氧化碳和水二氧化碳和水的總質(zhì)量。的總質(zhì)量。成語成語“點(diǎn)石成金點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石他能把石灰石變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。不能變成黃金的道理。答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石 的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元碳元素、氧元素組成的。黃金是由

13、金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。應(yīng)用應(yīng)用B在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中中Z的化學(xué)式為（的化學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 在在 A + B C + D 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A和和4克克B完全反應(yīng)，生成完全反應(yīng)，生成 3克克C，求求生成的生成的D的質(zhì)量。的質(zhì)量。解：解： A + B C + D 5克克4克克3克克？m D =5克克 + 4克克 3 克克 =6克克2、某物質(zhì)、某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化碳，燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？則它肯定含有哪些元素？ A、C H B、

14、C C、C H O D、H O點(diǎn)燃點(diǎn)燃 M + 氧氣氧氣 水水 + 二氧化碳二氧化碳C、HOH、OC、O二二. .化學(xué)方程式化學(xué)方程式( (用用化學(xué)式化學(xué)式來表示反應(yīng)的式子來表示反應(yīng)的式子) )粒子個(gè)數(shù)比粒子個(gè)數(shù)比化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比量比反應(yīng)物：反應(yīng)物：S S、O O2 2。生成物：生成物：SOSO2 2。條件：條件：點(diǎn)燃點(diǎn)燃表示反應(yīng)物表示反應(yīng)物. .生成物及反應(yīng)條件生成物及反應(yīng)條件32 ：162 ：3216232 ： 32 ： 64S + O2 = SO2（1）意義）意義點(diǎn)燃點(diǎn)燃S + O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 S + O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃1 ： 1 ： 1S +

15、 O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃（2）化學(xué)方程式的讀法1 1）本質(zhì)：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生）本質(zhì)：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。成二氧化硫。和和反應(yīng)條件反應(yīng)條件生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物32 ： 32 ： 64S + O2 = SO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2 2）質(zhì)量方面：每）質(zhì)量方面：每3232份質(zhì)量的硫和份質(zhì)量的硫和3232份質(zhì)份質(zhì)量的氧氣量的氧氣在點(diǎn)燃條件下在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成6464份質(zhì)量的二氧化硫。份質(zhì)量的二氧化硫。S + O2 = SO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃1 ： 1 ： 13 3）粒子個(gè)數(shù)方面：）粒子個(gè)數(shù)方面：1 1個(gè)硫原子和個(gè)硫原子和1 1個(gè)氧分個(gè)氧分子反應(yīng)生成子反應(yīng)生成1 1個(gè)二氧化硫分子。個(gè)二氧化硫分子。根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式4P+ 5O22P2O5回答下列問題：回答下列問題：1、這個(gè)化學(xué)方程式怎么讀？、這個(gè)化學(xué)方程式怎么讀？2、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；3、參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量。、參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量。點(diǎn)燃點(diǎn)燃我思我獲 質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原因原因原因原因原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)