利用化學(xué)方程式的簡單計算最全

1、知識要點梳理知識點一：化學(xué)方程式的計算步驟實例：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解：根據(jù)題意設(shè)未知量 設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平 CaCO3 CaOCO2寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 100 56和已知量、未知量 x 1t列出比例式，求解 x1.8t簡明地寫出答案 答：需要碳酸鈣1.8t?！疽c詮釋】（1）化學(xué)方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；（2）化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計算；（3）質(zhì)量單位要統(tǒng)一，在解題過程中，已知量后一定要帶單位，未知

2、量求出后也要帶單位；（4）解題要嚴格按照格式書寫。知識點二：利用化學(xué)方程式計算的規(guī)范格式及注意事項知識點一實例的規(guī)范解題格式如下：解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。- 注意：未知數(shù)不能帶單位CaCO3 CaOCO2-化學(xué)方程式一定要配平100 56 x1t -已知量不要忘記帶單位 x1.8t - 計算結(jié)果要有單位答：需要碳酸鈣1.8t?！疽c詮釋】利用一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計算出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的計算格式是本課題的重點：一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程（式）不能差；準確尋找質(zhì)量比，純量代入不摻假；所有單位要一致，列式計算解決它。知識點三：幾種常見的計算類型1.常規(guī)題：已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)

3、量，利用化學(xué)方程式求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。并且伴隨著物質(zhì)的體積、密度與質(zhì)量間換算的有關(guān)計算。(見經(jīng)典例題透析類型一） 2.利用質(zhì)量守恒定律來計算（見經(jīng)典例題透析類型二）3.巧解型：這類題主要是利用所給數(shù)據(jù)，找到已知量和未知量間的數(shù)量關(guān)系，間接解題（見經(jīng)典例題透析類型三、四）【要點詮釋】由于化學(xué)方程式體現(xiàn)的是各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，若給定物質(zhì)的體積、密度等條件，應(yīng)把物質(zhì)的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的質(zhì)量。有些題目利用常規(guī)化學(xué)方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。規(guī)律方法指導(dǎo)本課題的主要內(nèi)容就是有關(guān)化學(xué)方程式的計算，涉及到的題型有選擇、計算等。1.

4、對于常規(guī)題就是根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系來計算。a計算中可能用到的公式有：（1）質(zhì)量密度×體積（2）分解率已分解物質(zhì)的質(zhì)量未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100（3）某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)某物質(zhì)的質(zhì)量含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100（4）純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量×純度計算中易發(fā)生的錯誤：（1）題意理解不清，答非所問。（2）化學(xué)方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據(jù)。（3）單位不統(tǒng)一，有時把體積直接代入計算。（4）把不純物質(zhì)的量當作純凈物的量代入。（5）粗心大意，求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤。解題時要注意認真分析題意然后仔細計算；對計算中易發(fā)生的錯誤要盡量避免。2.有些題不

5、需要寫出化學(xué)方程式，直接利用質(zhì)量守恒即可解決。質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進行求解。運用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手。經(jīng)典例題透析類型一：基本計算題1、20g紅磷完全燃燒可生成多少克五氧化二磷？（精確到0.1g）同時消耗的氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，O2的密度是1.43gL）（精確到0.01gL）【思路點撥】在初中階段，根據(jù)化學(xué)方程式計算的都是質(zhì)量關(guān)系。若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要將已求出的氣體質(zhì)量換算成體積；若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要換算成氣體的質(zhì)量。【解析】首先正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后求出反應(yīng)物

6、、生成物之間的質(zhì)量比，再把已知量、未知量寫人相應(yīng)物質(zhì)的下面，然后列出比例式，求解。所求的是氣體的體積，得先求出質(zhì)量，再換算成體積?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)可生成五氧化二磷的質(zhì)量為x，消耗氧氣的質(zhì)量為y。4P + 5O2 2P2O5 4×315×32 2×142 124160 284 20g yx x45.8g y25.8g 在標準狀況下，氧氣的密度是1.43gL，所以25.8g氧氣的體積為18.04L。答：20g紅磷完全燃燒可生成45.8克五氧化二磷，消耗的氧氣的體積是18.04L。【總結(jié)升華】根據(jù)化學(xué)方程式計算時首先要注意解題格式和步驟一定要準確；另外注意根據(jù)化學(xué)方程式求

7、出的是物質(zhì)間的質(zhì)量比，當涉及到氣體體積時，應(yīng)通過氣體的密度進行計算；還有就是計算時要注意單位問題。舉一反三：【變式1】中國登山協(xié)會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一些登山運動員成功登頂。假如每名運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8Kg。求：（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）（2）在實驗室用高錳酸鉀為原料，制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克 高錳酸鉀？（3）用這種方法給登山隊員供氧，是否可行，簡述理由。 【變式2】下面是某位同學(xué)做得一道計算題，請指出他的錯誤：題目：3.25gZn和足量的鹽酸反應(yīng)制取H2，問可制得H

8、2的質(zhì)量是多少？解：設(shè)可得H2為xg。Zn+HClZnCl+H26513.25g x65：1x：3.25g x211.25g答：可制得H2211.25g。錯誤：（1）_；（2）_；（3）_。類型二：利用質(zhì)量守恒法計算題2、在ABC2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反應(yīng)，生成6gC，又知道D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為多少？【思路點撥】本題可以利用質(zhì)量守恒法解，質(zhì)量守恒法是利用變化前后物質(zhì)質(zhì)量保持不變這一原理進行求解。【解析】由題意得知2.9gA和4.9gB是完全反應(yīng)的。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)物C和D的質(zhì)量之和應(yīng)等于反應(yīng)物的總質(zhì)量，因此生成D的質(zhì)量為：（2.9g4.9g）6g

9、1.8g。然后再根據(jù)AD反應(yīng)的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量×分子個數(shù)之比，然后求出A的相對分子質(zhì)量。【答案】解： 設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x，由題意得生成D的質(zhì)量為：（2.9g4.9g）6g1.8gABC2Dx 2×182.9g 1.8g x58答：A的相對分子質(zhì)量為58?！究偨Y(jié)升華】運用守恒法的解題關(guān)鍵在于找出等量關(guān)系，往往從物質(zhì)質(zhì)量守恒或元素質(zhì)量守恒著手。舉一反三：【變式3】將含有15gA，10gB，9gC的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有氣體D放出，反應(yīng)過程中，各物質(zhì)質(zhì)量變化的比值A(chǔ)BCD為（ ）A5432 B4532 C32

10、45 D2354【變式4】A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們相互化合時，只生成30g新物質(zhì)D，若再增加10gC，A與C正好完全反應(yīng)，則A與B參加化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比是_。類型三：利用差量法計算題3、將若干克鋅粒投入到50.6g稀硫酸中，稱得反應(yīng)完成后溶液的質(zhì)量為63.2g。求反應(yīng)生成氫氣多少克？【思路點撥】本題可以利用差量法來解決。差量法是根據(jù)題中相關(guān)量或?qū)?yīng)量的差值求解的方法，它把化學(xué)變化過程中引起的一些物理量的增加或減少的量放在化學(xué)方程式的右端，作為已知量或未知量，利用對應(yīng)量的比例關(guān)系求解。差量法解題關(guān)鍵是弄清這個“差”是誰與誰之間的差，如何與化學(xué)方程式聯(lián)系起來?！窘馕觥繌姆磻?yīng)的化學(xué)方程式可知，

11、若有65g的鋅參加反應(yīng)，可以生成2g氫氣，那么反應(yīng)后溶液的質(zhì)量就增加了（652）g?，F(xiàn)已知反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量增加了（63.250.6）g。若生成的氫氣的質(zhì)量為x，列比例式，x即可求出?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2 質(zhì)量差652 （652）63x （63.2g50.6g）12.6g x0.4g答：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.4g?！究偨Y(jié)升華】差量法是化學(xué)解題典型方法之一，最大優(yōu)點是：化難為易，化繁為簡。差量法計算只是這一類計算題的一種解題方法，本題還有其它解法。舉一反三：【變式5】將一含雜質(zhì)的鐵粉10g投入足量100g稀鹽酸中（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后過

12、濾得到濾液的質(zhì)量為105.4g，求鐵粉中鐵的質(zhì)量分數(shù)?！咀兪?】將一根10g鐵釘放入100g硫酸銅溶液中，過一段時間取出鐵釘進行洗滌、干燥、稱量，發(fā)現(xiàn)鐵釘?shù)馁|(zhì)量為10.8g，求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量。類型四：利用極值法計算題4、3g木炭和5gO2在密閉容器中完全反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）A產(chǎn)物全是CO B產(chǎn)物全是CO2 C產(chǎn)物是CO、CO2的混合物D木炭過量，產(chǎn)物為CO【思路點撥】極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài)，使問題簡化從而順利得出結(jié)論，然后再回頭來認識現(xiàn)實問題，將計算結(jié)果和題意相比較得出結(jié)論。【解析】考慮兩個極端，若產(chǎn)物全部是CO，根據(jù)化學(xué)方程式2C+O22CO，反應(yīng)中C與O2的質(zhì)量比為

13、3:4；若產(chǎn)物全部是CO2，根據(jù)化學(xué)方程式C+O2CO2，反應(yīng)中C與O2的質(zhì)量比為3:8；而題中C與O2的質(zhì)量比為3:5，。可見產(chǎn)物既不是純CO也不是純CO2，應(yīng)是二者的混合物?！敬鸢浮緾【總結(jié)升華】極值法解題可培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)倪壿嬐评砟芰拓S富的想象力，解題時注意思考尋找哪個量作為極值。舉一反三：【變式7】現(xiàn)在有含雜質(zhì)的鐵28g，加入足量的稀硫酸后產(chǎn)生0.9g氫氣，則鐵中所含雜質(zhì)可能是( )AAl BZn CMg DMg和Al【變式8】兩種金屬的混合物6g，加入到足量的稀硫酸中，共收集到0.2g氫氣（假設(shè)生成的氫氣全被收集），則這種金屬混合物可能是（ ）A鋅、銅 B鎂、鐵 C鐵、鋅 D鎂、鋁答

14、案與解析：【變式1】【解析】本題主要通過化學(xué)計算靈活解決生產(chǎn)、生活和科研中的一些實際問題。根據(jù)密度=質(zhì)量/體積，求出氧氣的體積；再根據(jù)化學(xué)方程式計算所需高錳酸鉀的質(zhì)量?！敬鸢浮拷猓海?）4.8 Kg氧氣在標準狀況下的體積為：4.8 ×1000 g/1.43g/L=3356.64L（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 316 32x 4.8 kg 316/32= x /4.8 Kgx =47.4 kg（3）不行。此法成本 太高。經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，太浪費時間?！咀兪?】【答案】（1）設(shè)寫的不準確，應(yīng)為“可得H2的質(zhì)量為x”（2）

15、化學(xué)方程式中的化學(xué)式寫錯了，應(yīng)為Zn+2HClZnCl2+H2（3）比例式列錯（4）計算結(jié)果錯（答出3條即可）【變式3】B【解析】此題沒有明確給出化學(xué)方程式，我們必須通過題中條件判斷反應(yīng)物和生成物，這是做對此題的第一個關(guān)鍵。A由15g變?yōu)?g，質(zhì)量減少，可見是反應(yīng)物。B增加到25g，可見是生成物。C已消耗完屬于反應(yīng)物。氣體D放出，可見D是生成物。因此化學(xué)方程式為：A+C=B+D。找對各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是第二個關(guān)鍵，A剩余3g，說明實際參加反應(yīng)的A為15g3g=12g；B增加到25g，說明生成B的質(zhì)量為25g10g=15g；C反應(yīng)了9g；則D的質(zhì)量為（12+2515）g即 A + C = B +

16、D12g9g15g (12+915)g比值為 4 3 5 2故選B?！咀兪?】【解析】根據(jù)題意可知15gA和25gC恰好完全反應(yīng),則A、C反應(yīng)的質(zhì)量比為3：5，由題意知生成30gD時參加反應(yīng)的C的質(zhì)量是15g，則可求出反應(yīng)的A的質(zhì)量為9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的B的質(zhì)量為30g15g9g=6g，故AB反應(yīng)的質(zhì)量比為：?！敬鸢浮浚骸咀兪?】【解析】題中三種物質(zhì)的質(zhì)量均為混合物的質(zhì)量，不能直接進行化學(xué)方程式計算。認真分析題意我們會發(fā)現(xiàn)溶液質(zhì)量變化的原因，是因為溶液中鹽酸生成了氯化亞鐵的緣故。根據(jù)相關(guān)反應(yīng)體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系，其中每有56g鐵參加反應(yīng)，溶液的質(zhì)量增加127-73=54g，溶液增加的質(zhì)量與參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量也必然存在一定的質(zhì)量比例關(guān)系?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為xFe+2HClFeCl2+H2 W56 73 127 127-73=54x 105.4g100g=5.4g答：鐵粉中鐵的質(zhì)量分數(shù)為56%【變式