吉林實驗中學2014高三上第三次階段檢測-化學

1、吉林省實驗中學20132014年度高三上學期第三次階段檢測化學科試卷 1、 本卷滿分為100分，答題時間90分鐘；2、 本卷分為第I卷(選擇題)和第II卷（非選擇題），請考生將答案答在答題卡指定位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H1；O16；Mg24；Al27；Fe56 ；Ba137； 第 I 卷 （選擇題 共54分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共24分）1下列實驗操作正確的是 （ ）A中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶 B盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶 C用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 DN

2、aCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱 2向一定量飽和的NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是 ( )A溶液中的Na+總數(shù)不變 B溶劑的質(zhì)量不變C溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 D溶液的質(zhì)量不變3下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是 ( )AK+、Ca2+、Cl、NO3 B K+、Na+、AlO2、SiO32 CH+、Fe2+、Cl、SO32 D K+、Ag+、NH3.H2O、NO34在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：Fe2O3 ；Zn；KNO3；FeCl2，銅粉可溶解的是 ( )A B

3、C D5把Cl2通入下列各物質(zhì)的溶液中，下列物質(zhì)的陰、陽離子都能被氧化的是 （ ）ANaOH BFeBr2 CNa2SO3 DFeSO46下列分離提純的方法不正確的是 （ ）A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B用過量氨水除去Fe3+ 溶液中的少量Al3+C用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后再過濾7將 完全轉變?yōu)?的方法為 （ ）A與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B溶液加熱，通入足量的HClC與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3D與稀H

4、2SO4共熱后，加入足量的NaOH8某有機物的結構簡式如右圖，則此有機物可發(fā)生的反應類型有：取代 加成 消去 酯化 水解氧化 中和 ( )A. B. C. D.9下列物質(zhì)不能通過化合反應直接制得的是 （ ）AFe(OH)3  BAl(OH)3  CNaHCO3 DFeCl2 10下列各項操作中，產(chǎn)生“先沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是 ( )向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸向澄清石灰水溶液中通入過量的CO2向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液A B C D11氣體X可能是Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X

5、通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若將X通入澄清的石灰水中卻不見沉淀產(chǎn)生，則對氣體X的成分下列說法正確的是 （ ）A一定含有HBr，可能含有CO2 B一定不含CO2 C一定沒有CO2和Cl2 D可能含有CO2和Cl212現(xiàn)有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量NaHCO3晶體（m mol），在乙瓶中加入少量NaHSO3晶體（m mol），丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小的關系是（溶液體積變化不計）（ ）A 甲=乙>丙     B 甲>丙>乙&

6、#160;   C 丙>甲=乙     D 乙>丙>甲二、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）13已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 ( )A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應C工業(yè)上常用電解法制備元素C、

7、D、E的單質(zhì)D化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵14下列說法不正確的是 ( )將過量CO2通入溶有少量氨的BaCl2溶液中，最終無白色沉淀生成將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等將SO2通入溴水中，驗證SO2具有漂白性在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色褪去，驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡NO2通入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象 SO2通入已酸化

8、的Ba(NO3)2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀A B C D15向2mL0.5 mol·L1的FeCl3溶液中加入3 mL 5 mol·L1的KF溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液褪至無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，不見CCl4層有紫紅色，下列說法正確的是（ ）AFe3+不與I發(fā)生反應 BFe3+與F結合成不與I反應的物質(zhì)CF使I的還原性減弱 DFe3+被F還原為Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+16下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A NaAlO2溶液中通入足量的CO2： AlO2 + CO2 + H2O = Al(OH)3+ HCO3BNH4HCO3溶液中加入少量的Ba(OH)

9、2溶液：NH4+ + HCO3 + Ba2+ + 2OH = BaCO3 + NH3H2OC向稀H2SO4溶液中加入足量的Na2CO3溶液： 2H+ + CO32 = CO2 + H2ODNaAlO2溶液和NH4Cl溶液混合： AlO2 + NH4+ + 2 H2O = Al(OH)3 + NH3·H2O17將銅片放入0.1 mol·L1FeCl3溶液中，反應一段時間后取出銅片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+) = 2:3，則此時Fe3+與Cu2+的物質(zhì)的量之比為 （ ）A3:4 B4:3 C3:2 D2:318將1.12g鐵粉加入25mL  2 mol

10、83;L1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是 （ ）A鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，C1 濃度基本保持不變B往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色CFe2+ 和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5：1D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：519設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，如果ag某氣體含分子數(shù)為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是 （ ）A22.4ap/bNA B22.4ap/pNA C22.4ab/pNA D22.4bp/aNA20足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝

11、酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是( )A60mL B70mL C80mL D90mL 21標況下11.2L CO2通入到含0.7mol的NaOH溶液中，充分反應后，所得溶液的溶質(zhì)成分及物質(zhì)的量為 （ ）A0.2mol Na2CO3 和0.3mol NaHCO3 B0.2mol NaHCO3 和0.3mol Na2CO3 C0.3mol Na2CO3 和0.1mol NaOH D 0.5mol NaHCO3和0.2mol NaOH22某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，取一定量該固體物質(zhì)溶于水，有沉淀產(chǎn)

12、生，在所得懸濁液中逐滴加入5 mol·L1的鹽酸，下圖表示沉淀量隨鹽酸加入量的變化關系，圖中M點表示已加入的鹽酸的體積，則M點的體積是 ( ) A70 mL B100 mL C130 mL D150 mL第II卷（非選擇題 共46分）23（9分）有X、Y、Z三種常見元素，已知：X單質(zhì)為固體，X2、Y 均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請回答：(1)Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是_ 。(2)將ZY3溶液滴入沸水可得紅褐色液體，反應的離子方程式是_ _ ，此液體具有的性質(zhì)是_ （填寫序號字母）。 a光束通過該液體時形

13、成光亮的“通路” b插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深 c向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生 d將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成 (3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。 已知一定條件下，每1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ。若2mol 該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率為_。該無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，若有1.5NA個電子轉移時，可生成一種強酸和一種氧化物，則

14、該反應的化學方程式為_ 。24（9分）銅器久置，表面會生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。查閱相關資料后，猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸。觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。請回答下列問題：(1) 加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是_。(2) 假設該綠色物質(zhì)是一種純凈物，則其化學式可能是

15、_ ，加熱分解的化學方程式為 ；(3) 實驗裝置最后的干燥管的作用是 (4) 如果將B、C兩裝置對調(diào)，能否達到實驗目的？_，為什么？_。25（12分）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下： 高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅 粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si3HCl SiHCl3H2SiHCl3與過量H2在1100反應制得純硅，已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。請回答下列問題：（1）第步制備粗硅的化學反應方程式為_。（2）粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0）中含有少量SiCl4（沸點57.6）和HCl（沸點 -84.7），

16、提純SiHCl3采用的方法為_。（3）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）： 石英管 裝置B中的試劑是_。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_。反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為 。 為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及_。為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是_。 a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液26（6分）300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸

17、的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結構式如右圖：（1）用沒食子酸制造墨水主要利用了_類化合物的性質(zhì)（填代號）。A醇 B酚 C油脂 D羧酸（2）沒食子酸正丙酯有抗氧化作用，是目前廣泛應用的食品添加劑，其結構簡式為 （3）寫出沒食子酸正丙酯與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式： 27（10分）軟性隱形眼鏡(HEMA)是由甲基丙烯酸羥乙酯CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH的高聚物制成的超薄鏡片，其合成路線可以是：已知： CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯。試寫出：（1）A、E的結構簡式分別為：A 、E 。（2）寫出下列反應的反應類型：CD ，EF 。（3）寫出下列轉化的化學方程式：IG ；G+FH ?；瘜W參考答案1234567891011DCACBBADBDA1213141516171819202122BCCBDBBDCAD23（9分）第一問1分，其它每空2分(1)HClO4 (2)Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+；abd(3) 90% ； SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO224（9分）第1、4問每空1分，其它每空2分(1) CuO(2) Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(3) 防止空氣中的CO2進入(4) 不能對調(diào)后無法說明反應中有