鋁與氫氧化鈉溶液反應物質的量在化學方程式中的應用 黃佩姍

1、第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學性質 生活中，鋁門窗、生活中，鋁門窗、鋁梁的應用十分廣鋁梁的應用十分廣泛，日用器皿也有泛，日用器皿也有許多是鋁制品。許多是鋁制品。用途廣泛的鋁制品用途廣泛的鋁制品導彈巡洋導彈巡洋艦艦飛在藍天飛在藍天的鋁的鋁能與酸反應是活潑和較活潑金屬的通能與酸反應是活潑和較活潑金屬的通性，那么金屬能不能與堿反應呢？性，那么金屬能不能與堿反應呢？探究實驗探究實驗課本實驗課本實驗3-4 注意觀察；鋁和鹽酸、氫注意觀察；鋁和鹽酸、氫氧化鈉反應有什么現(xiàn)象？氧化鈉反應有什么現(xiàn)象？將點燃的木條放在試管口將點燃的木條放在試管口有什么現(xiàn)象？有什么現(xiàn)象？請描述你觀察

2、到現(xiàn)象：請描述你觀察到現(xiàn)象：鋁條與HCl、NaOH都能劇 烈反應，產(chǎn)生大量氣泡將點燃的木條放在試管口后，發(fā)出輕微的爆鳴聲化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 離子方程式：2Al+6H+ = 2Al3+3H2 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2 w 鋁與水反應鋁與水反應w 氫氧化鋁和堿反應氫氧化鋁和堿反應2Al + 6H2Al + 6H2 2O = 2Al(OH)O = 2Al(OH)3 3 + 3H + 3H2 22Al(OH)2Al(OH)3 3 + 2NaOH = 2NaAlO + 2NaOH =

3、 2NaAlO2 2 + 4H + 4H2 2O O2 2AlAl + 2NaOH + 6 + 2NaOH + 6H H2 2O O = 2 = 2NaAlONaAlO2 2 + 4H + 4H2 2O + 3O + 3H H2 2 失失2 23e-3e-得得6 61e-1e-還原劑還原劑氧化劑氧化劑 在日常生活中，若用鋁鍋烹飪，請你想在日常生活中，若用鋁鍋烹飪，請你想一想烹飪哪些菜肴可能導致鋁過量溶出？一想烹飪哪些菜肴可能導致鋁過量溶出？ 資料表明：資料表明：鋁鹽可能導致人的記憶力喪失鋁鹽可能導致人的記憶力喪失。世界衛(wèi)生組織提出人體每天的攝鋁量不應超世界衛(wèi)生組織提出人體每天的攝鋁量不應超過過

4、1mg/kg1mg/kg體重，一般情況下，一個人每天攝體重，一般情況下，一個人每天攝取的鋁量絕不會超過這個量。取的鋁量絕不會超過這個量。西紅柿、糖醋魚、酸甜排骨、酸梅湯等西紅柿、糖醋魚、酸甜排骨、酸梅湯等化學與生活化學與生活觀察下列方程式，并思考反應中金屬元素觀察下列方程式，并思考反應中金屬元素化合價的變化情況化合價的變化情況2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Fe+ 2HCl= FeCl2 + H22Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2 000+1+2+3結論：結論：金屬單質金屬單質在這些反應中表現(xiàn)出較強的在這些反應中表現(xiàn)出較強的還原性還原性所以在自然界中多以化合

5、態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬以游離態(tài)存在（如金）屬以游離態(tài)存在（如金）2g1mol物質的量之比物質的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 化學計量數(shù)之比化學計量數(shù)之比 2 2 ： 2 2 ： 2 2 ： 1 1結論結論： 擴大擴大NA倍倍 2NA ： 2NA ： 2NA ： 2NA(1)(1)化學方程式的計量數(shù)之比等于物質的量之比化學方程式的計量數(shù)之比等于物質的量之比(2)(2)同一物質下面對應的物理量（包括單位）一致即可同一物質下面對應的物理量（包括單位）一致即可例題例題1：6.5g Zn與500mL鹽酸恰好完全反應，能生成

6、氫氣_L(標準狀況)。鹽酸的物質的量濃度為_。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265g 2mol 22.4L當有當有65g鋅參加鋅參加反應時，需要反應時，需要2molHCl與之與之反應，同時生反應，同時生成成22.4L氫氣氫氣6.5g amol bLa=0.2molb=2.24LC(HCl)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L實際有實際有6.5g鋅參鋅參加反應，假設未加反應，假設未知數(shù)知數(shù)a、b方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2理論值：理論值：65g 2mol 22.4L實際值：實際值：6.5g amol bL方程式計算方程式計算“三段式三段式”成比例成比例:

7、 = = 強調：強調： (1)橫橫(量量)相當，豎相當，豎(單位單位)相同；相同； (2)帶單位運算，結果單位要合理。帶單位運算，結果單位要合理。向向500 500 mLmL NaOH NaOH溶液中投入溶液中投入10.8 g Al10.8 g Al，二者恰好完，二者恰好完全反應后，計算：全反應后，計算：(1)(1)參加反應的參加反應的NaOHNaOH的物質的量和的物質的量和溶液的物質的量濃度。溶液的物質的量濃度。(2)(2)生成標準狀況下生成標準狀況下H H2 2的體積。的體積?！舅悸伏c撥思路點撥】 試一試試一試【解析解析】設參加反應的設參加反應的NaOH的物質的量為的物質的量為n，生成標準狀況下生成標準狀況下H2的體積為的體積為