第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度1

1、思考與交流思考與交流你了解以下反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎？你了解以下反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎？炸藥爆炸炸藥爆炸金屬銹蝕金屬銹蝕食物腐敗食物腐敗離子反應(yīng)離子反應(yīng)塑料老化塑料老化溶洞形成溶洞形成快快快快慢慢慢慢慢慢慢慢化學(xué)反應(yīng)的快慢是化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對(duì)的相對(duì)的！思考與交流p在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得很快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的很慢。你有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得很快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的很慢。你了解下列化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們了解下列化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？有什么關(guān)系？溶洞爆炸問題問題在實(shí)驗(yàn)

2、中通在實(shí)驗(yàn)中通常觀察什么常觀察什么現(xiàn)象來確定現(xiàn)象來確定化學(xué)反應(yīng)進(jìn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？行的快慢？如何定性的描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何定性的描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？思考：思考：氣泡逸出快慢氣泡逸出快慢反應(yīng)物消失的快慢反應(yīng)物消失的快慢渾濁程度渾濁程度顏色變化顏色變化溫度變化溫度變化等等新概念新概念例如例如：我們學(xué)過物理都知道：我們學(xué)過物理都知道： （1 1）光的傳播速度是）光的傳播速度是很快很快的；的； （2 2）光在空氣中的傳播速度是）光在空氣中的傳播速度是3 310108 8m/sm/s。（1 1）就是）就是定性定性描述描述（2 2）就是）就是定量定量描述描述屬于基本常識(shí)屬于基本常識(shí)屬于科學(xué)語言屬于科

3、學(xué)語言思考思考如何如何定量定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢？地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢？學(xué)科連接學(xué)科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體移動(dòng)速度快慢的？物體移動(dòng)速度快慢的？用速度來描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移用速度來描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離的大小動(dòng)的距離的大小v s st t1、化學(xué)反應(yīng)速率的定義：、化學(xué)反應(yīng)速率的定義： 化學(xué)反應(yīng)速率用化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間單位時(shí)間（如每秒，每（如每秒，每分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物分，每小時(shí)）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小濃度的減小或生成物或生成物濃度的增大濃度的增大來表示。來表示。 (物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度) 某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式

4、為：某一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式為： v = (v只為正值只為正值) 試根據(jù)以上計(jì)算式推出試根據(jù)以上計(jì)算式推出v的單位是什么的單位是什么？c t一、化學(xué)反應(yīng)速率mol / (Ls ) 或或 mol / (Lmin)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算 例例1 1 在一密閉容器中裝有在一密閉容器中裝有N N2 2和和H H2 2，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)開始時(shí)，N N2 2的濃度為的濃度為2mol/L2mol/L；H H2 2的濃度為的濃度為5mol/L5mol/L；反應(yīng)開；反應(yīng)開始始2min2min時(shí)，測(cè)得容器中時(shí)，測(cè)得容器中N N2 2的濃度的濃度1.8mol/L1.8mol/L，

5、求這，求這2min2min內(nèi)內(nèi)N N2 2、H H2 2、NHNH3 3的平均速率各是多少？的平均速率各是多少？解：解： N2 + 3 H2 2NH3起始濃度（起始濃度（mol/L）：）： 2 5 02min后濃度后濃度(mol/L): 1.8變化濃度變化濃度(mol/L): 0.2 0.6 0.4所以所以:V(N2)= 0.2mol/L 2min= 0.1 mol/Lmin同理同理: V(H2)= 0.3mol/LminV(NH3) = 0.2 mol/Lmin 思考與交流思考與交流 各物質(zhì)的速率之比和方程式計(jì)量數(shù)各物質(zhì)的速率之比和方程式計(jì)量數(shù)之比有何關(guān)系？之比有何關(guān)系？相等；相等； V(N

6、2): V(H2):V(NH3)= 1:3:2高溫高壓催化劑4.4 0.4 例題：反應(yīng)例題：反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密閉容器中進(jìn)行，升的密閉容器中進(jìn)行，20秒后，秒后，NO 的物的物質(zhì)的量增加了質(zhì)的量增加了0.2mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用率用NO來表示為多少？來表示為多少？問題問題1：若用若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？率是多少？ 若用若用NH3 來表示呢來表示呢?問題問題2：此反應(yīng)的同一種速率用不同物質(zhì)表此反應(yīng)的同一種速率用不同物質(zhì)表示為什么數(shù)值不同？數(shù)值上有何規(guī)律？示為什么數(shù)值不同？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO

7、)=0.002mol/Lsv(O2)=0.0025mol/Lsv(NH3)=0.002mol/Ls 注意注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示的，但是這些數(shù)值都表示 反應(yīng)速反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。 2、用同一反應(yīng)體系中用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)不同物質(zhì)表示表示同同一速率一速率時(shí)，其時(shí)，其數(shù)值比數(shù)值比一定一定 化學(xué)方程式化學(xué)方程式中相應(yīng)的中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 3、化學(xué)反應(yīng)速率

8、均用化學(xué)反應(yīng)速率均用 值來表示值來表示.且表示的是且表示的是 速率而不是速率而不是 速率速率.同一個(gè)同一個(gè)等于等于正正平均平均瞬時(shí)瞬時(shí)練習(xí)練習(xí)p向一個(gè)容積為向一個(gè)容積為1L1L的密閉容器中放入的密閉容器中放入2moLSO2moLSO2 2和和1moLO1moLO2 2, ,在一定條件下反在一定條件下反應(yīng)應(yīng),2S,2S末末, ,測(cè)得容器內(nèi)有測(cè)得容器內(nèi)有0.8moLSO0.8moLSO2 2, ,求求2S2S內(nèi)內(nèi)SOSO2 2,O,O2 2,SO,SO3 3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比.V(SOSO2 2)=0.6mol/(L)=0.6mol/(Ls)s)V(SOSO3 3)=0.

9、6mol/(L)=0.6mol/(Ls)s)V( O O2 2)=0.3mol/(L)=0.3mol/(Ls)s)2:1:2 練習(xí)練習(xí)1.反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：同條件下的反應(yīng)速率為： (1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=3.6mol/Lmin (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)(4)(3) )(2)比較反應(yīng)的快慢比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物應(yīng)取同一參照物練習(xí)練習(xí)2.在一定條件下，在一定條件下，mA + nB = pC的反應(yīng)的

10、反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),則該反應(yīng)的化學(xué)方程則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：式為：_ 2A+B=2C在反應(yīng)在反應(yīng)4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，經(jīng)中，經(jīng)2min，B的濃度減少的濃度減少0.6mol L-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是是 （ ）A. 用用A表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為0.4mol L-1 min-1B. 分別用分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率，比值為表示的反應(yīng)速率，比值為3：2：1C. B在在2min末的反應(yīng)速率是末的反應(yīng)

11、速率是0.3mol L-1 min-1D. B在在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3mol L-1 min-1BD練習(xí)練習(xí)3.小小 結(jié)結(jié)定義：定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度的減少量的減少量或或生成物濃度的增加量生成物濃度的增加量（均取正值）（均取正值）來表示。來表示。v v（B B）c c（B B）t t反應(yīng)速率單位：反應(yīng)速率單位：mol/(Lmol/(Lmin) min) 或或mol/(L mol/(L s)s)注意注意：1 1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值 2 2、常表示氣體或溶液中溶質(zhì)反應(yīng)

12、速率、常表示氣體或溶液中溶質(zhì)反應(yīng)速率 3 3、指平均速率、指平均速率 下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A.鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞食物腐壞 C.煉鋼煉鋼 D.塑料老化塑料老化 E.氨的合成氨的合成 F.皮膚的衰老皮膚的衰老CE思考思考 如何利用化學(xué)反應(yīng)快慢來造福我如何利用化學(xué)反應(yīng)快慢來造福我們?nèi)祟愖约?。們?nèi)祟愖约骸Ｔ鯓硬拍芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率呢？怎樣才能加快化學(xué)反應(yīng)速率呢？2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件內(nèi)因外因物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)溫度、濃度、壓強(qiáng)、溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等催化

13、劑等 各類的化學(xué)反應(yīng)為何有快慢之別呢？各類的化學(xué)反應(yīng)為何有快慢之別呢？金屬的活潑性不同金屬的活潑性不同化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率主要主要決定于決定于反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì) 在相同條件下在相同條件下, ,等質(zhì)量等質(zhì)量( (金屬顆粒大小相同金屬顆粒大小相同) )的下列的下列金屬與足量金屬與足量1mol/L 鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸反應(yīng)時(shí), ,速率最快的是速率最快的是？ A 鎂鎂 B 鋁鋁 C 鈉鈉 D 鐵鐵內(nèi)因內(nèi)因C有哪些外界條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？有哪些外界條件能夠影響化學(xué)反應(yīng)的速率呢？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-5實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 在在1支試管中，裝入支試管中，裝入2-3m約約5%的的H2O2溶液，滴入溶液，

14、滴入1-2滴滴1mol/LFeCl3溶液。溶液。待試管中有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管放待試管中有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管放入盛有冷水的燒杯中，記錄下觀察到的入盛有冷水的燒杯中，記錄下觀察到的現(xiàn)象；再將試管放入盛有熱水的燒杯中，現(xiàn)象；再將試管放入盛有熱水的燒杯中，再對(duì)此觀察現(xiàn)象，并記錄。再對(duì)此觀察現(xiàn)象，并記錄。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)25 現(xiàn)現(xiàn) 象象 結(jié)結(jié) 論論 熱水中熱水中 常常 溫溫冷水中冷水中溶液中產(chǎn)生氣泡的速溶液中產(chǎn)生氣泡的速率很快率很快溫度越高，化學(xué)反應(yīng)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快速率越快溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液中有氣泡產(chǎn)生，且速率較快且速率較快溫度的高低，能夠溫度的高低，能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的

15、大小的大小溶液中產(chǎn)生氣泡的溶液中產(chǎn)生氣泡的速率較慢速率較慢溫度越低，化學(xué)反溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越慢應(yīng)速率越慢化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：2H2O2=2H2O + O2FeCl3p規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，22分解反應(yīng)速率增大。降低溫度，分解反應(yīng)速率增大。降低溫度，22分解反應(yīng)速率減小。分解反應(yīng)速率減小。p實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10度，化學(xué)反度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來的應(yīng)速率通常增大原來的24倍。倍。p注意：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反注意：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。應(yīng)物狀態(tài)的限制。（1）、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）、溫度

16、對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 6實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 在在2支大小相同的試管中各裝入支大小相同的試管中各裝入2-3 mL5%的的H2O2溶液，觀察現(xiàn)象。再向溶液，觀察現(xiàn)象。再向其中分別少量其中分別少量MnO2粉末、粉末、1-2滴滴1mol/LFeCl3溶液。對(duì)比觀察現(xiàn)象，將溶液。對(duì)比觀察現(xiàn)象，將你看到的現(xiàn)象記錄下來。你看到的現(xiàn)象記錄下來?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2= 2H2O + O2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26 現(xiàn)現(xiàn) 象象 結(jié)結(jié) 論論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其它試不加其它試劑劑立即有大量立即有大量氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生2H2O2=2H2O + O2催化劑催化劑MnO2能加快反應(yīng)

17、速率能加快反應(yīng)速率MnO2立即有大量立即有大量氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生2H2O2=2H2O + O2催化劑催化劑FeCl3能加快反應(yīng)速率能加快反應(yīng)速率FeCl3溶液中有少溶液中有少量氣泡出現(xiàn)量氣泡出現(xiàn)不用催化劑，化學(xué)不用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率很小反應(yīng)速率很小p規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。p有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。p催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。p催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不

18、一樣。（2）、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（3）、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響強(qiáng)調(diào)：對(duì)于固體和純液體來說，濃度都是不變強(qiáng)調(diào)：對(duì)于固體和純液體來說，濃度都是不變的，固體和純液體的量對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎的，固體和純液體的量對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響。不產(chǎn)生影響。加快加快減慢減慢二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃濃 度：度：溫溫 度：度：催化劑：催化劑：濃度大，反應(yīng)速率快濃度大，反應(yīng)速率快 溫度高，反應(yīng)速率快溫度高，反應(yīng)速率快催化劑一般加快反應(yīng)速率催化劑一般加快反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外

19、界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？1、燒柴煮飯，先將木柴劈小。、燒柴煮飯，先將木柴劈小。2、工業(yè)合成氨，通常在、工業(yè)合成氨，通常在2107 5107 Pa的壓強(qiáng)下進(jìn)行的壓強(qiáng)下進(jìn)行。反應(yīng)物的表面積反應(yīng)物的表面積壓強(qiáng)壓強(qiáng)請(qǐng)看下面的例子：請(qǐng)看下面的例子：二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃濃 度：度：溫溫 度：度：催化劑：催化劑：濃度大，反應(yīng)速率快濃度大，反應(yīng)速率快 溫度高，反應(yīng)速率快溫度高，反應(yīng)速率快催化劑一般加快反應(yīng)速率催化劑一般加快反應(yīng)速率反應(yīng)物的接觸面反應(yīng)物的接觸面壓強(qiáng)壓強(qiáng)反應(yīng)物的狀態(tài)等反應(yīng)物的狀態(tài)等其他因素如：其他因素

20、如： 光、磁場(chǎng)、光、磁場(chǎng)、溶劑等溶劑等 內(nèi)因內(nèi)因:反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)物性質(zhì)活潑速率反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)物性質(zhì)活潑速率 學(xué)以致用 鞏固完善 1.1.夏天的食物很容易變質(zhì)夏天的食物很容易變質(zhì) 2.2.萊鋼煉鐵，總是把鐵礦萊鋼煉鐵，總是把鐵礦石先粉碎成礦粉石先粉碎成礦粉3.3.蒸饅頭總是放在溫度比較蒸饅頭總是放在溫度比較高的地方發(fā)酵高的地方發(fā)酵4.4.用棕色試劑瓶保存用棕色試劑瓶保存 見光分解的物質(zhì)見光分解的物質(zhì) 。思考并解釋：思考并解釋：生活中和化學(xué)實(shí)生活中和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中控制反應(yīng)速驗(yàn)中控制反應(yīng)速率的措施率的措施（反應(yīng)物接觸面）（反應(yīng)物接觸面）. .形成原電池可以加快反應(yīng)速率。形成原電池可以加快反應(yīng)速率。形成原

21、電池形成原電池把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖,分析其原因: 問題解決：?jiǎn)栴}解決：1、化學(xué)反應(yīng)快慢的、化學(xué)反應(yīng)快慢的 定量描述定量描述 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率V V (B B) c c(A(A或或B B)t t單位：?jiǎn)挝唬簃ol/(Lmin)或或mol/(Ls)定性描述定性描述2、與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的因素、與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的因素內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)外因：溫度外因：溫度 濃度濃度 物質(zhì)間的接觸面積物質(zhì)間的接觸面積 催化劑催化劑 其他其他決定性因素決定性因素影響因素影響因素1.1.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不

22、能不能使氫氣生成速率加大的是（使氫氣生成速率加大的是（ ）A.A.加熱加熱 B.B.不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98%98%濃硫酸濃硫酸C.C.滴加少量滴加少量CuSOCuSO4 4溶液溶液 D.D.不用鐵片，改用鐵粉不用鐵片，改用鐵粉E.E.加醋酸鈉固體加醋酸鈉固體F.F.加硫酸鈉固體加硫酸鈉固體G.G.加硫酸鈉溶液加硫酸鈉溶液 BEFG練習(xí)：練習(xí)： 1、在、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初。若最初加入的加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10sA 的平均的平均反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為0.12mol

23、/Ls，則，則10s時(shí)，容器中時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 。 2、一定溫度下，向一容積為、一定溫度下，向一容積為2L的真空的真空容器中加入容器中加入1mol氮?dú)?，氮?dú)猓?mol氫氣，氫氣，3min后后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.9倍，倍，在此時(shí)間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率在此時(shí)間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率為為 。3.2mol0.1mol/Lmin 練習(xí)練習(xí)3.在在25時(shí)，向時(shí)，向100mL含含HCl 14.6g的鹽的鹽酸中，放入酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)收集時(shí)收集到氫氣到氫氣1.12L(標(biāo)況標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了

24、，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則： (1)前前2s內(nèi)用內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ； (2)后后4s內(nèi)用內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ； (3)前前2s與后與后4s比較，反應(yīng)速率比較，反應(yīng)速率 較較快，其原因可能快，其原因可能 。0.25mol/Ls0.25mol/Ls前前2s前前2s時(shí)段鹽酸濃度比后時(shí)段鹽酸濃度比后4s時(shí)段大時(shí)段大 練習(xí)練習(xí)4.某溫度時(shí)在某溫度時(shí)在2L2L容器中容器中X X、Y Y、Z Z三種物質(zhì)的物三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分質(zhì)的量隨時(shí)間的

25、變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。X + 3Y = 2Z補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 在在2支試管里分別加入黃豆粒大小的支試管里分別加入黃豆粒大小的Na2CO3粉末，在其中一支試管里滴入粉末，在其中一支試管里滴入2mL3mol/L的的HCl，另外一支試管里滴，另外一支試管里滴入入2mL1mol/L的的HCl，對(duì)比觀察現(xiàn)象，對(duì)比觀察現(xiàn)象，將你看到的現(xiàn)象記錄下來。將你看到的現(xiàn)象記錄下來。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)鹽鹽 酸酸現(xiàn)現(xiàn) 象象結(jié)結(jié) 論論3mol/L的的HCl1mol/L的的HCl化學(xué)反應(yīng)方程式為：化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl= 2

26、NaCl+2H2O +CO2產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡速度快速度快產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡速度慢速度慢濃度大濃度大反應(yīng)速率快反應(yīng)速率快 濃度小濃度小反應(yīng)速率慢反應(yīng)速率慢方法導(dǎo)引：方法導(dǎo)引：試劑：表面積大致相同的鎂條、鐵片試劑：表面積大致相同的鎂條、鐵片 ，鹽酸，鹽酸（0. 5mol/L, 3mol/L），塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末，），塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末，過氧化氫溶液（過氧化氫溶液（3%），二氧化錳粉末），二氧化錳粉末 。儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，試管儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，試管夾，導(dǎo)管，水槽，量筒。夾，導(dǎo)管，水槽，量筒。一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受多種因素的影響，為了使結(jié)論一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)

27、果會(huì)受多種因素的影響，為了使結(jié)論更準(zhǔn)確，可以采取單一變量，對(duì)照試驗(yàn)的方法，從更準(zhǔn)確，可以采取單一變量，對(duì)照試驗(yàn)的方法，從不同角度，改變條件探究各種因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率不同角度，改變條件探究各種因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。的影響。銅片銅片影響因素：影響因素：升高溫度，增大反應(yīng)速率升高溫度，增大反應(yīng)速率.加入催化劑能改變（增大或減?。┘尤氪呋瘎┠芨淖儯ㄔ龃蠡驕p小）反應(yīng)速率，自身不發(fā)生改變。反應(yīng)速率，自身不發(fā)生改變。決定因素：決定因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì).(內(nèi)因內(nèi)因)濃度增大濃度增大,反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快.增大反應(yīng)物的接觸面積可以提增大反應(yīng)物的接觸面積可以提高反應(yīng)速率高反應(yīng)速率.2.溫

28、度：溫度：1.濃度濃度:3.接觸面積接觸面積: 4.催化劑：催化劑：4、小組匯報(bào)、小組匯報(bào)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素5.其他外界因素：壓強(qiáng)（對(duì)于一些有氣態(tài)物質(zhì)參加其他外界因素：壓強(qiáng)（對(duì)于一些有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波、溶劑等。的反應(yīng)）、光波、電磁波、超聲波、溶劑等。(外因）外因）提出假設(shè)提出假設(shè)方案設(shè)計(jì)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究交流研討交流研討得出結(jié)論得出結(jié)論方法小結(jié)：方法小結(jié)：知識(shí)小結(jié)：知識(shí)小結(jié)：1、化學(xué)反應(yīng)快慢的定性和定量描述、化學(xué)反應(yīng)快慢的定性和定量描述 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率V V (B B) c c(A(A或或B B)t t單位：?jiǎn)挝唬簃ol/(L

29、min)或或mol/(Ls)2、與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的因素、與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的因素內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)外因：溫度外因：溫度 濃度濃度 物質(zhì)間的接觸面積物質(zhì)間的接觸面積 催化劑催化劑 其他其他 為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，變化的情況，繪制如圖曲線。請(qǐng)分析討論以下問題。繪制如圖曲線。請(qǐng)分析討論以下問題。（1）在）在0t1、t1t2、t2t3各相同各相同的時(shí)間段里的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的是反應(yīng)速率最大的是_時(shí)間段，收集到氣

30、體最多時(shí)間段，收集到氣體最多的是的是_時(shí)間段。時(shí)間段。（2）試分析三個(gè)時(shí)間段里，反應(yīng)速率）試分析三個(gè)時(shí)間段里，反應(yīng)速率不同的可能原因不同的可能原因(該反應(yīng)是放熱反應(yīng)該反應(yīng)是放熱反應(yīng))。（3 3）在）在t t4 4后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？ 開始時(shí)開始時(shí)C(H+)大大,該反應(yīng)的反應(yīng)速該反應(yīng)的反應(yīng)速率大率大; t1t2由于反應(yīng)放熱溫度升高由于反應(yīng)放熱溫度升高,所以速率迅速增大所以速率迅速增大;最后是因?yàn)樽詈笫且驗(yàn)镃(H+)減小了，反應(yīng)速率減慢減小了，反應(yīng)速率減慢. 練習(xí)：在練習(xí)：在2525時(shí)，向時(shí)，向100mL100mL含含HCl 14.6gHCl 14.6g的鹽的鹽酸中，放入酸中，放入5.6g5.6