高中化學(xué)離子反應(yīng)必修PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1高中化學(xué)離子反應(yīng)必修高中化學(xué)離子反應(yīng)必修1、下面哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電、下面哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電 ？鹽酸、鹽酸、NaOH 溶液溶液 、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液固體、石墨、蔗糖溶液、乙醇、乙醇、NaCl溶液、溶液、Cu 小結(jié)小結(jié)：（：（1）石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶裕┦?、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶?由移動(dòng)的電子。由移動(dòng)的電子。（2）鹽酸、）鹽酸、NaOH 溶液、溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電因溶液能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。為它們的溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。（3） NaCl固體、固體、蔗糖溶液、酒精不能導(dǎo)電蔗糖溶液、酒精不能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈儧]有自由移動(dòng)的離子存在

2、。因?yàn)樗鼈儧]有自由移動(dòng)的離子存在?；鼗貞洃浀?頁/共43頁 NaCl固體不能導(dǎo)電，但如果加熱使固體不能導(dǎo)電，但如果加熱使NaCl固體熔固體熔化為液態(tài)，請問此時(shí)是否能導(dǎo)電化為液態(tài)，請問此時(shí)是否能導(dǎo)電 ？思思考考（能）（能）Na+ Cl- 自由自由移動(dòng)移動(dòng)第2頁/共43頁一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里電解質(zhì)：在水溶液里或或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物?；衔铩Ｈ缛纾核?、堿、鹽等。酸、堿、鹽等。2.非電解質(zhì)：在水溶液里非電解質(zhì)：在水溶液里或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下都不都不導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物?；衔?。如：蔗糖、酒精等。如：蔗糖、酒精等。第3頁/共43頁注意點(diǎn)

3、：注意點(diǎn)：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。（2）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。（3）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)；蔗糖、酒精是非電解質(zhì)。）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)；蔗糖、酒精是非電解質(zhì)。（4）離子型氧化物（如離子型氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時(shí)卻可電離，因此，也是電解質(zhì)。自身電離，但熔融時(shí)卻可電離，因此，也是電解質(zhì)。第4頁/共43頁下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？Cu 、 NaCl固體、固體、CO2 、 Na2O

4、、蔗糖、蔗糖、NaCl溶溶液、酒精液、酒精、濃硫酸、濃硫酸 。練習(xí)練習(xí)第5頁/共43頁2、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)是、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)是（ ）A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3 1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）熔融態(tài)鐵熔融態(tài)鐵 液氯液氯 NaSO4 NaCl固體固體 SO2 NaCl溶液溶液A、 B、 C、 D、全部、全部第6頁/共43頁【思考【思考】 電離：電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。 電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀

5、態(tài)下能夠?qū)щ娛且螂娊赓|(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ娛且驗(yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子，那么這些自由移動(dòng)的離子為有自由移動(dòng)的離子，那么這些自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的呢？是怎樣產(chǎn)生的呢？第7頁/共43頁電離方程式：電離方程式：NaCl = Na+ + Cl- NaCl在水溶液中的電離，可用電離方程式表示在水溶液中的電離，可用電離方程式表示：第8頁/共43頁HCl = H+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-第9頁/共43頁 HCl、H2SO4和和HNO3的電離也可用電離方程式的電離也可用電離方程式表示：表示：HCl =H ClH2SO4 = 2HSO42HNO3 =H NO3 電離時(shí)生成的陽離子全部

6、是氫離子電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H(H+ +) )的化合物叫做的化合物叫做酸酸。第10頁/共43頁 電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH(OH) )的化合物叫做的化合物叫做堿堿。 NaOH、KOH和和Ba(OH)2的電離可用電離方程的電離可用電離方程式表示：式表示：NaOH = OH NaKOH = OH KBa(OH)2 =2OH Ba第11頁/共43頁 NaCl、K2SO4和和NH4NO3的電離可用電離方程的電離可用電離方程式表示：式表示：NaCl =Na Cl K2SO4 = 2K SO4 2NH4NO3 = NH4 NO3 電離時(shí)能生成金屬

7、陽離子電離時(shí)能生成金屬陽離子(或者或者NH4+)和和酸根陰離子酸根陰離子 的化合物的化合物叫做叫做鹽鹽。第12頁/共43頁 的的CH3COOH 、 NH3H2O 、 HCl、NaOH、NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么?【思考】【思考】 是否所有的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力都相同呢是否所有的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力都相同呢？ HCl HCl、NaOHNaOH、NaClNaCl導(dǎo)電能力強(qiáng)，導(dǎo)電能力強(qiáng)， CHCH3 3COOH COOH 、 NHNH3 3HH2 2O O 導(dǎo)電能力弱，導(dǎo)電能力弱，H H2 2O O導(dǎo)電能力最弱。導(dǎo)電能力最弱。溶液中離子濃度溶液中離子濃度離子本身

8、所帶電荷離子本身所帶電荷下面我們就用這個(gè)原理來解釋這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下面我們就用這個(gè)原理來解釋這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與什么有關(guān)？導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與什么有關(guān)？第13頁/共43頁 ClHHClCOOHCH3 COOCHH3全部電離全部電離部分電離部分電離 OHNaNaOHOHNH23 OHNH4全部電離全部電離部分電離部分電離自由移動(dòng)離子數(shù)目自由移動(dòng)離子數(shù)目( (濃度濃度) )；離子本身所帶電荷離子本身所帶電荷。影響溶液導(dǎo)電能力的因素：影響溶液導(dǎo)電能力的因素：OH2 OHH 部分電離，且電離程度比部分電離，且電離程度比CH3COOH和和NH3H2O更小更小第14頁/共43頁二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解

9、質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如如NaCl、NaOH、HCl以及大多數(shù)的鹽、強(qiáng)酸、以及大多數(shù)的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等。強(qiáng)堿等。弱電解質(zhì)：在水溶液中只有一部分電離成離子的弱電解質(zhì)：在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質(zhì)。電解質(zhì)。如如NH3H2O、CH3COOH、H2O以及其他以及其他的弱酸、弱堿等。的弱酸、弱堿等。第15頁/共43頁 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離。中全部電離。OH NaNaOH = Na OH第16頁/共43頁 弱電解質(zhì)在水溶液中部分電弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得離，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得CHCH3 3CO

10、OHCOOH分子在水分子在水中的電離程度僅為中的電離程度僅為1.34%1.34%。而。而H H2 2O O的電離程度比的電離程度比CHCH3 3COOHCOOH更弱。更弱。CH3COO- - CH3COOH H3O+ CH3COOH CH3COO- + H+ 第17頁/共43頁蔗糖分子（蔗糖分子（C12H22O11） 非電解質(zhì)在水溶液中都以非電解質(zhì)在水溶液中都以分子形式存在。分子形式存在。第18頁/共43頁【思考與交流】【思考與交流】（填（填“”“=”或或“”） HCHCl 0.5mol/L溶溶液液中中，0.5mol/L H3CCOOHCH 0.5mol/L溶溶液液中中，0.5mol/L OH

11、CNaOH 0.5mol/L溶溶液液中中，0.5mol/L OH23COHNH 0.5mol/L溶溶液液中中，0.5mol/L=第19頁/共43頁 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)電離程度溶液中粒子同濃度溶液導(dǎo)電性物質(zhì)類別實(shí)例強(qiáng)弱電解質(zhì)比較強(qiáng)弱電解質(zhì)比較完全電離完全電離部分電離部分電離離子離子分子，離子分子，離子強(qiáng)強(qiáng)弱弱大多數(shù)鹽類，大多數(shù)鹽類，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，( (如如 KNOKNO3 3 NaCl NaCl，KOHKOH，) )弱酸，弱堿，弱酸，弱堿，水，如醋酸，水，如醋酸，碳酸，氨水碳酸，氨水第20頁/共43頁 NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 =

12、2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-（1）強(qiáng)電解質(zhì)：）強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用“=”號號 （2）弱電解質(zhì)：）弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)部分電離，書時(shí)用弱電解質(zhì)部分電離，書時(shí)用“ ”號號 CH3COOH H+CH3COO-三、電離方程式書寫三、電離方程式書寫H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-第21頁/共43頁 由于電解質(zhì)溶由于電解質(zhì)溶于水后電離出離于水后電離出離子，所以，電解子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作樣的反應(yīng)稱作離離子反應(yīng)。子反應(yīng)。第22

13、頁/共43頁實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.向盛有5mLKNO3溶液的試管里加入5mL稀CaCl2溶液。2.向盛有5mLNaCl溶液的試管里加入5mL稀AgNO3溶液。無現(xiàn)象無現(xiàn)象白色沉白色沉淀淀第23頁/共43頁五、離子方程式的書寫步驟五、離子方程式的書寫步驟1 1、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = 2NaCl+ BaSO = 2NaCl+ BaSO4 42 2、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和弱電解質(zhì)（水、醋酸、氨水）等溶的物質(zhì)、氣體和弱電解質(zhì)（水、醋酸、氨水）

14、等仍用化學(xué)式表示。仍用化學(xué)式表示。2 2NaNa+ + +SOSO4 42-2-+ +BaBa2+2+2Cl+2Cl- - =2 =2NaNa+ +2Cl+2Cl- - + BaSO + BaSO4 4第24頁/共43頁3 3、刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：、刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：4 4、檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)、檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。是否相等。2 2NaNa+ + +SOSO4 42-2-+ +BaBa2+2+2Cl+2Cl- - =2 =2NaNa+ +2Cl+2Cl- - + BaSO + BaSO4 4BaBa2+ 2+ + +S

15、OSO4 42-2-= = BaSOBaSO4 4第25頁/共43頁下面我們一起來寫四個(gè)中和反應(yīng)的離子方程式：下面我們一起來寫四個(gè)中和反應(yīng)的離子方程式：HCl與與NaOH反應(yīng)反應(yīng)HCl與與KOH反應(yīng)反應(yīng)H2SO4與與NaOH反反應(yīng)應(yīng)H2SO4與與KOH反反應(yīng)應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH+OH-=H2O 離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。子反應(yīng)。第26頁/共

16、43頁思考思考：以下三個(gè)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式是否相同？以下三個(gè)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式是否相同？CuCl2與與NaOH反應(yīng)反應(yīng)Cu(NO3)2與與KOH反應(yīng)反應(yīng)CuSO4與與NaOH反應(yīng)反應(yīng)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2KNO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Cu2+2OH-=Cu(OH)2第27頁/共43頁六、離子方程式發(fā)生的條件六、離子方程式發(fā)生的條件 結(jié)論：結(jié)論：生成沉淀、放出氣體或生成弱生成沉淀、放出氣體或生成弱電解質(zhì)（水、弱酸、弱堿等）。電解質(zhì)（水、弱酸、弱堿等）。HCl與與NaOH反應(yīng)反應(yīng)：HCl與與

17、Na2CO3反應(yīng)反應(yīng)：2H+ CO32- =CO2+H2O（生成氣體）（生成氣體） Na2CO3與與Ca(OH) 2反應(yīng)反應(yīng)：H+OH-=H2O（弱電解質(zhì)）（弱電解質(zhì)）Ca2+ CO32- =CaCO3（生成沉淀（生成沉淀）寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式：第28頁/共43頁七、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：七、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：1、不是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式、不是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。 如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，只能寫化固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。學(xué)方程式。 即：即：2NH2

18、NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)= CaCl)= CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O2 2、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式； 弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等) )、弱堿、弱堿(NH(NH3 3H H2 2O)O)等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式； 難溶于水的物質(zhì)難溶于水的物質(zhì)( (如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )寫

19、化學(xué)式。寫化學(xué)式。第29頁/共43頁 3、多元弱酸酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不、多元弱酸酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開，而多元強(qiáng)酸酸式鹽的酸根離子要拆開。能拆開，而多元強(qiáng)酸酸式鹽的酸根離子要拆開。NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ + + HCO + HCO3 3- -NaHSONaHSO4 4 =Na=Na+ + +H +H+ + +SO+SO4 42-2-4、對于微溶物的處理、對于微溶物的處理:A A、在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示、在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示例：例：Na2SO4溶液中加入溶液中加入AgNO3 溶液：溶液：2Ag+SO42-

20、=Ag2S04 B、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液稀溶液)，寫成離子符號。，寫成離子符號。例：例：CO2氣體通入澄清石灰水中：氣體通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2O第30頁/共43頁C C、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式。例：在石灰乳中加入例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：溶液：Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-5、操作順序或反應(yīng)物相對量不同時(shí)離子方程式不同、操作順序或反應(yīng)物相對量不同時(shí)離子方程式不同。(1)(1

21、)少量燒堿滴入少量燒堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O(2)(2)過量燒堿滴入過量燒堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考: :NaHCONaHCO3 3溶液溶液與與Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合? ? KHSO KHSO4 4溶液與溶液與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混

22、合？第31頁/共43頁 1 1、NaHCONaHCO3 3少量時(shí)：少量時(shí)：CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3過量時(shí)：過量時(shí)：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量時(shí)：少量時(shí)：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O OKHSOKHSO4 4過量時(shí)：過量時(shí)：BaBa2+2+SO+SO4

23、42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O第32頁/共43頁1 1、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng): :2 2、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng): :5、醋酸和氨水反應(yīng)、醋酸和氨水反應(yīng)3 3、向向NaOH濃溶液中滴加濃溶液中滴加CaCl2溶液溶液4 4、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)Cu+Zn=Cu+Zn+2+2OH3+Fe2=H6+OFe2+2+32Ca2+2OH- = Ca(OH)22H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2OCH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O

24、第33頁/共43頁下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是 （ ）A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2B、鐵和稀硫酸反應(yīng)、鐵和稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、鋁和硝酸銅溶液反應(yīng)、鋁和硝酸銅溶液反應(yīng) Al+Cu2+=Al3+CuD、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2+H2O練習(xí)練習(xí)第34頁/共43頁下列離子方程式正確的是（下列離子方程式正確的是（ ）A、氫氧化鋇溶液中滴入少量硫酸氫氧化鋇溶液中滴入少量硫酸 Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2OB、氫氟酸與氫氧化鈉溶液反

25、應(yīng)、氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng): H+ + OH- = H2OC、用澄清石灰水吸收二氧化碳?xì)怏w、用澄清石灰水吸收二氧化碳?xì)怏w: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng): : Ba BaCO3 + 2H+ =Ba2+ CO2 + H2O D第35頁/共43頁：把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr

26、2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+SO+SO4 42-2-3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O第36頁/共43頁八、離子共存問題：八、離子共存問題：1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)、同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2

27、+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與ClCl- -、CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：如：NHNH4 4+ +與與OHOH- -、H H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2- 、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成難電離物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)：如：如：H H+ +與與AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸； OHOH- -與與NHNH4 4+ +生成的弱堿；生成的弱堿； H H+ +與與O

28、HOH- -生成水。生成水。第37頁/共43頁發(fā)生氧化還原反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 氧化性離子氧化性離子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )與還原性與還原性離子離子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。2Fe2Fe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe= 2Fe2+2+ + I + I2 2 2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：溶液無色透明溶液無色透明則溶液中一定沒有色離子。則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 強(qiáng)堿性溶液強(qiáng)堿性溶液肯定不存在與肯定不存在與OHOH- -反應(yīng)的離子。如反應(yīng)的離子。如H H+ +、NHNH4 4+ +、FeFe3+3+、HCOHCO3 3- -等等強(qiáng)酸性溶液強(qiáng)酸性溶液肯定不存在與肯定不存在與H