17屆高考化學(xué)(人教版)總復(fù)習(xí)第2單元化學(xué)物質(zhì)及其變化課件

1、第第3 3講物質(zhì)的組成與分類講物質(zhì)的組成與分類第第4 4講離子反應(yīng)講離子反應(yīng)第第5 5講氧化還原反應(yīng)講氧化還原反應(yīng)返回目錄返回目錄高考縱覽高考縱覽20102010年年20112011年年20122012年年物質(zhì)的組物質(zhì)的組成、性質(zhì)成、性質(zhì)與分類、與分類、膠體膠體山東山東13(13(選擇選擇) )；上海上海5(5(選擇選擇) )福建福建24(24(解答解答) )；四川四川8(8(選擇選擇) )；北京北京6(6(選擇選擇) )；上海上海5(5(選擇選擇) )海南海南8(8(選擇選擇) )離子共存離子共存問題問題安徽安徽9(9(選擇選擇) )；上海上海9(9(選擇選擇) )；江蘇江蘇6(6(選擇選擇

2、) )全國全國11(11(選擇選擇) )；安徽安徽8(8(選擇選擇) )；江蘇江蘇4(4(選擇選擇) )安徽安徽8(8(選擇選擇); ); 廣東廣東8(8(選擇選擇) )；重慶；重慶11(11(選擇選擇) )；江蘇；江蘇3(3(選擇選擇) )返回目錄返回目錄高考縱覽高考縱覽20102010年年20112011年年20122012年年離子方程離子方程式的書寫式的書寫與正誤判與正誤判斷斷天津天津5(5(選擇選擇) )；浙江浙江12(12(選擇選擇) )；全國全國8(8(選擇選擇) )；四川四川9(9(選擇選擇) )；上海上海19(19(選擇選擇) )；江蘇江蘇3(3(選擇選擇) )；海南海南10(

3、10(選擇選擇) )安徽安徽27(27(解答解答) )；北；北京京9(9(選擇選擇) )；江蘇；江蘇6(6(選擇選擇) )；天津；天津5(5(選擇選擇) )北京北京7(7(選擇選擇) )；江蘇江蘇9(9(選擇選擇) )；海南海南12(12(選擇選擇) )；全國全國7(7(選擇選擇) )；四川四川9(9(選擇選擇) )離子的檢離子的檢驗(yàn)與鑒別驗(yàn)與鑒別廣東廣東33(33(解答解答) )；浙江浙江13(13(選擇選擇) )四川四川1010、11(11(選擇選擇) )；重慶重慶11(11(選擇選擇) )；上；上海海13(13(選擇選擇) )山東山東2 2、8(8(解答解答) )；浙江浙江26(26(解

4、答解答) )返回目錄返回目錄高考縱覽高考縱覽20102010年年20112011年年20122012年年氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)安徽安徽7(7(選擇選擇) )安徽安徽7(7(選擇選擇) )；福建福建9(9(選擇選擇) )；全國全國13(13(選擇選擇) )；江蘇江蘇9(9(選擇選擇) )課標(biāo)全國課標(biāo)全國7(7(選擇選擇) )；廣；廣東東8(8(選擇選擇) )；江蘇；江蘇5(5(選選擇擇) )氧化性氧化性和還原和還原性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱比較比較海南海南7(7(選擇選擇) )浙江浙江26(26(解答解答) )安徽安徽10(10(選擇選擇) )；浙江；浙江13(13(選擇選擇) )氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)的

5、計算的計算與實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)安徽安徽28(28(解答解答) )；上海上海24(24(解答解答) )安徽安徽27(27(解答解答) )；福建福建23(23(解答解答) )課標(biāo)全國課標(biāo)全國26(26(解答解答) )；海南海南6 6；江蘇；江蘇18(18(解答解答) )；四川四川26(26(解答解答) )返回目錄返回目錄 【教學(xué)建議教學(xué)建議】 本單元的內(nèi)容綜合性強(qiáng)，難點(diǎn)和易混淆點(diǎn)較多，其中本單元的內(nèi)容綜合性強(qiáng)，難點(diǎn)和易混淆點(diǎn)較多，其中氧化還原知識貫穿于中學(xué)化學(xué)始終，是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)氧化還原知識貫穿于中學(xué)化學(xué)始終，是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容之一，考查面廣，能出現(xiàn)較有深度的考題，有較高的區(qū)容之一，考查面廣，能出現(xiàn)

6、較有深度的考題，有較高的區(qū)分度，因此高考基本上年年都考，此外離子反應(yīng)也是高考分度，因此高考基本上年年都考，此外離子反應(yīng)也是高考命題的熱點(diǎn)。命題的熱點(diǎn)。 1 1物質(zhì)分類的方法有多種，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)物質(zhì)分類的方法有多種，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)有不同的分類，高考中往往會綜合考查物質(zhì)的分類。因此有不同的分類，高考中往往會綜合考查物質(zhì)的分類。因此復(fù)習(xí)時要注意：溶液內(nèi)容仍圍繞復(fù)習(xí)時要注意：溶液內(nèi)容仍圍繞S S、w w、c c命題；膠體內(nèi)容命題；膠體內(nèi)容有考查膠體的基礎(chǔ)知識與科技、生活、生產(chǎn)相結(jié)合的問題有考查膠體的基礎(chǔ)知識與科技、生活、生產(chǎn)相結(jié)合的問題的趨勢。的趨勢。使用建議使用建議返回目錄返回目錄 2

7、 2氧化還原知識的高考命題除了注重基本概念的考氧化還原知識的高考命題除了注重基本概念的考查外，還出現(xiàn)了將氧化還原反應(yīng)方程式的配平與物質(zhì)的分查外，還出現(xiàn)了將氧化還原反應(yīng)方程式的配平與物質(zhì)的分析推斷結(jié)合在一起題型。因此對于氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)，析推斷結(jié)合在一起題型。因此對于氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)，一定要緊扣概念，理清關(guān)系，明確概念的內(nèi)涵與外延，并一定要緊扣概念，理清關(guān)系，明確概念的內(nèi)涵與外延，并能靈活駕馭和運(yùn)用這些概念解決具體的化學(xué)問題。能靈活駕馭和運(yùn)用這些概念解決具體的化學(xué)問題。 3 3離子反應(yīng)也是歷年高考的命題熱點(diǎn)之一。如離子離子反應(yīng)也是歷年高考的命題熱點(diǎn)之一。如離子方程式的書寫及正誤判斷、離子的共

8、存問題、離子的檢驗(yàn)方程式的書寫及正誤判斷、離子的共存問題、離子的檢驗(yàn)、鑒別與推斷，有關(guān)離子反應(yīng)的應(yīng)用與計算等都是常考點(diǎn)、鑒別與推斷，有關(guān)離子反應(yīng)的應(yīng)用與計算等都是?？键c(diǎn)。關(guān)于離子方程式的正誤判斷存在以下三個特點(diǎn)：。關(guān)于離子方程式的正誤判斷存在以下三個特點(diǎn)：(1)(1)所所考查的離子反應(yīng)大多是中學(xué)化學(xué)教材上的基本反應(yīng)，其錯考查的離子反應(yīng)大多是中學(xué)化學(xué)教材上的基本反應(yīng)，其錯因主要是：化學(xué)式的拆分不當(dāng)，電荷不守恒，產(chǎn)物不合理因主要是：化學(xué)式的拆分不當(dāng)，電荷不守恒，產(chǎn)物不合理，忽略了溶液的酸堿性漏掉部分反應(yīng)；，忽略了溶液的酸堿性漏掉部分反應(yīng)；使用建議使用建議返回目錄返回目錄(2)(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)

9、類型大多是復(fù)分解反應(yīng)和一些常見所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型大多是復(fù)分解反應(yīng)和一些常見的氧化還原反應(yīng)；的氧化還原反應(yīng)；(3)(3)對于一些重要的離子反應(yīng)，在近幾對于一些重要的離子反應(yīng)，在近幾年的出現(xiàn)率較高。因此在復(fù)習(xí)離子反應(yīng)時，除要注意物質(zhì)年的出現(xiàn)率較高。因此在復(fù)習(xí)離子反應(yīng)時，除要注意物質(zhì)的變化外，還要注意反應(yīng)前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，各物質(zhì)之間的的變化外，還要注意反應(yīng)前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，各物質(zhì)之間的量的關(guān)系等，同時要善于總結(jié)離子方程式的書寫、正誤判量的關(guān)系等，同時要善于總結(jié)離子方程式的書寫、正誤判斷的規(guī)律和方法，學(xué)會判斷離子能否大量共存。斷的規(guī)律和方法，學(xué)會判斷離子能否大量共存。 【課時安排課時安排】 本單元建議用

10、本單元建議用1010課時完成，其中課時完成，其中5 5課時用于在課堂上課時用于在課堂上互動式完成第互動式完成第3 35 5講，講，3 3課時用于處理各講的習(xí)題講評，課時用于處理各講的習(xí)題講評，2 2課時用于測試和講評。課時用于測試和講評。使用建議使用建議返回目錄返回目錄典典型型易易錯錯必必糾糾教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄 1. 1.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。屬的概念。 2. 2.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 3. 3.了解膠體是一種

11、常見的分散系及膠體的性質(zhì)和用途了解膠體是一種常見的分散系及膠體的性質(zhì)和用途。考綱要求考綱要求返回目錄返回目錄網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖 探究考向一物質(zhì)的組成、變化與簡單分類一、物質(zhì)的組成 1元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 (1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由_、_或_構(gòu)成的。 (2)元素：具有_的一類原子的總稱。 (3)元素與物質(zhì)的關(guān)系 (4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài) 游離態(tài)：元素以_形式存在的狀態(tài)。返回目錄返回目錄考考向向互互動動探探究究第3講物質(zhì)的組成與分類分子分子原子原子離子離子相同核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)分子分子只由一種元素組成只由一種元素組成由多種元素組成由多種元素組成單質(zhì)單質(zhì) 化合態(tài)：元素以_

12、形式存在的狀態(tài)。 (5)元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系如圖231所示圖231 2混合物和純凈物 (1)純凈物：_。 (2)混合物：_。返回目錄返回目錄考考向向互互動動探探究究第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)化合物化合物返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動動探探究究二、物質(zhì)的分類二、物質(zhì)的分類 1 1簡單分類法概述簡單分類法概述 (1) (1)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用

13、科學(xué)方法。科學(xué)方法。 (2) (2)分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“_”_”進(jìn)行，進(jìn)行，“_”_”不同，分類方法也不相同。不同，分類方法也不相同。返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動動探探究究標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn) 2 2分類法分類法 (1) (1)交叉分類法：交叉分類法：圖圖2 23 32 2返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動動探探究究鈉鹽鈉鹽硫酸鹽硫酸鹽金屬陽離子金屬陽離子含氧酸根陰離子含氧酸根陰離子 (2)(2)樹狀分類法樹狀分類法圖圖2 23 33 3返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)

14、的組成與分類考考向向互互動動探探究究酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物三、化學(xué)反應(yīng)的分類三、化學(xué)反應(yīng)的分類返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動動探探究究【觸摸高考觸摸高考】 高考選項正誤判斷高考選項正誤判斷返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動動探探究究 1 1無機(jī)物的分類無機(jī)物的分類返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互

15、動動探探究究 2 2物理變化和化學(xué)變化的判斷物理變化和化學(xué)變化的判斷 根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化。應(yīng)根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化。應(yīng)注意：升華、萃取、分液、蒸餾注意：升華、萃取、分液、蒸餾( (分餾分餾) )、吸附、鹽析、金、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變化，脫水、蛋白屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變化，脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都?xì)w為化學(xué)變化。解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都?xì)w為化學(xué)變化。返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向

16、互互動動探探究究 化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金但存在化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、屬熔化、NaClNaCl溶于水、溶于水、NaClNaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出中揮發(fā)出HClHCl氣體等中雖有化學(xué)鍵斷裂或形成，但仍屬于氣體等中雖有化學(xué)鍵斷裂或形成，但仍屬于物理變化。物理變化。 化學(xué)變化與物理變化的聯(lián)系：化學(xué)變化的過程中一化學(xué)變化與物理變化的聯(lián)系：化學(xué)變化的過程中一定伴隨著物理變化，而物理變化的過程中一定不發(fā)生化學(xué)定伴隨著物理變化，而物理變

17、化的過程中一定不發(fā)生化學(xué)變化。變化。 化學(xué)變化研究的前提是原子核不變。核裂變雖有新化學(xué)變化研究的前提是原子核不變。核裂變雖有新物質(zhì)生成，但不屬于化學(xué)變化。物質(zhì)生成，但不屬于化學(xué)變化。返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互

18、動動探探究究返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動動探探究究 探究考向二分散系膠體1分散系 (1)概念：分散系是指一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱為_，起分散作用的物質(zhì)稱為_。 (2)分類： 返回目錄返回目錄考考向向互互動動探探究究第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑溶液溶液膠體膠體懸濁液或乳濁液懸濁液或乳濁液返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動動探探究究 2 2膠體膠體 (2) (2)膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)定義定義解釋或應(yīng)用解釋或應(yīng)用

19、丁達(dá)爾丁達(dá)爾效應(yīng)效應(yīng)光束通過膠體時，形成光束通過膠體時，形成_的現(xiàn)象的現(xiàn)象膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的粒子大，使光波發(fā)生的粒子大，使光波發(fā)生_電泳電泳現(xiàn)象現(xiàn)象在外加電場的作用下，在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向膠體粒子在分散劑里向電極定向移動的現(xiàn)象電極定向移動的現(xiàn)象膠體粒子具有相對較大的表面積，膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷能吸附離子而帶電荷光亮的光亮的“通路通路”散散射射返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動動探探究究電解電解質(zhì)溶質(zhì)溶液液性質(zhì)性質(zhì)定義定義解釋或應(yīng)用解釋或應(yīng)用聚沉聚沉使膠體粒子失去所帶

20、的使膠體粒子失去所帶的電荷，致使膠體粒子聚電荷，致使膠體粒子聚集長大，形成顆粒較大集長大，形成顆粒較大的沉淀從分散劑里析出的沉淀從分散劑里析出的過程的過程膠體粒子帶電，加入膠體粒子帶電，加入_或或_ ，中和了，中和了膠體粒子所帶的電荷，從而使分膠體粒子所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的粒子，在重力散質(zhì)聚集成較大的粒子，在重力作用下沉淀析出作用下沉淀析出滲析滲析依據(jù)分散系中依據(jù)分散系中_不同，利用半透膜把溶不同，利用半透膜把溶膠中的離子、分子與膠膠中的離子、分子與膠粒分離開來的方法粒分離開來的方法利用滲析可利用滲析可_與膠粒帶相與膠粒帶相反電荷的膠反電荷的膠體體分散質(zhì)粒分散質(zhì)粒子的直徑子的直徑

21、大小大小提純提純膠體膠體返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動動探探究究 3.Fe(OH) 3.Fe(OH)3 3膠體的制備膠體的制備 向沸水中逐滴加入向沸水中逐滴加入_，繼續(xù)煮沸至液，繼續(xù)煮沸至液體呈體呈_，停止加熱，即制得，停止加熱，即制得Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體，離子方膠體，離子方程式為程式為_ _。 提醒提醒 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別：膠體粒子的直膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別：膠體粒子的直徑在徑在1 1100 nm100 nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時也決定了膠體的性

22、質(zhì)。別于其他分散系的依據(jù)，同時也決定了膠體的性質(zhì)。紅褐色紅褐色【觸摸高考觸摸高考】 高考選項正誤判斷高考選項正誤判斷返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動動探探究究 1 1膠體、溶液、濁液三類分散系的比較膠體、溶液、濁液三類分散系的比較返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動動探探究究分散系分散系溶液溶液濁液濁液膠體膠體分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)粒子直徑小于小于1 nm1 nm大于大于100 nm100 nm1 1100 nm100 nm分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子單個小分子單個小分子或離子或離子巨大數(shù)目的巨大數(shù)目的分子集合體分子集合

23、體高分子或多分子集合高分子或多分子集合體體性性質(zhì)質(zhì)外觀外觀透明、均一透明、均一不透明、不不透明、不均一均一均一均一穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定介于溶液與濁液之間介于溶液與濁液之間能否透過濾能否透過濾紙紙能能不能不能能能能否透過半能否透過半透膜透膜能能不能不能不能不能 提醒提醒 由于膠體粒子較大，不能通過半透膜，而離子由于膠體粒子較大，不能通過半透膜，而離子、分子較小，可以透過半透膜，故可用滲析法提純膠體。、分子較小，可以透過半透膜，故可用滲析法提純膠體。返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動動探探究究分散系分散系溶液溶液濁液濁液膠體膠體鑒別鑒別無丁達(dá)無

24、丁達(dá)爾效應(yīng)爾效應(yīng)靜置分層靜置分層或沉淀或沉淀有丁達(dá)有丁達(dá)爾效應(yīng)爾效應(yīng)實(shí)例實(shí)例食鹽水、蔗食鹽水、蔗糖溶液糖溶液泥水泥水Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體、墨汁、膠體、墨汁、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液 2 2膠體性質(zhì)的應(yīng)用膠體性質(zhì)的應(yīng)用 (1) (1)丁達(dá)爾效應(yīng)：鑒別溶液和膠體。丁達(dá)爾效應(yīng)：鑒別溶液和膠體。 (2) (2)聚沉：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水；鹽聚沉：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水；鹽鹵點(diǎn)豆腐。鹵點(diǎn)豆腐。 (3) (3)滲析：蛋白質(zhì)的提純。滲析：蛋白質(zhì)的提純。 (4) (4)電泳：工廠靜電除塵。電泳：工廠靜電除塵。返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)

25、的組成與分類考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類考考向向互互動動探探究究 易錯2有關(guān)膠體的常見易錯點(diǎn)返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類典典型型易易錯錯必必糾糾返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類典典型型易易錯錯必必糾糾 警示 膠體是“分子”級別微粒的聚集體。 試答 _ 提升 有關(guān)膠體的常見誤區(qū)： 并不是只有膠狀物才是膠體，

26、膠體有氣溶膠、固溶膠和液溶膠，如煙霧、有色玻璃和果汁都屬于膠體； 納米是長度單位，不是一種物質(zhì)； 膠體微粒可能帶電，但膠體不帶電，膠體是呈電中性的。返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類典典型型易易錯錯必必糾糾 【備選理由】 鞏固常見物質(zhì)的分類。 1下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的組合是()返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類酸酸堿堿鹽鹽堿性氧化物堿性氧化物酸性氧化物酸性氧化物A A鹽酸鹽酸純堿純堿燒堿燒堿氧化鋁氧化鋁二氧化碳二氧化碳B B硫酸硫酸燒堿燒堿食鹽食鹽氧化鎂氧化鎂一氧化碳一氧化碳C C醋酸醋酸苛性鈉苛性鈉小蘇打小蘇打過氧化鈉過氧化鈉二氧化硫

27、二氧化硫D D油酸油酸苛性鉀苛性鉀蘇打蘇打氧化鈉氧化鈉三氧化硫三氧化硫教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題 32012豫南九校聯(lián)考 分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是() 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等 根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素

28、，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液 依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng) AB C只有 D全部正確返回目錄返回目錄第第3 3講講物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成與分類教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄典典型型易易錯錯必必糾糾教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄 1. 1.了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

29、2. 2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。電性。 3. 3.能正確書寫離子方程式。能正確書寫離子方程式。 4. 4.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件?？季V要求考綱要求返回目錄返回目錄網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖 探究考向一電解質(zhì)與非電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)電解質(zhì) 在_ _能夠?qū)щ姷腳叫做電解質(zhì)。 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能_電離的電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：在水溶液中只能_電離的電解質(zhì)。返回目錄返回目錄考考向向互互動動探探究究第第4 4講講離子

30、反應(yīng)離子反應(yīng)水溶液里或熔融狀態(tài)下水溶液里或熔融狀態(tài)下化合物化合物完全完全部分部分 (2)非電解質(zhì) 在_都不能導(dǎo)電的_叫做非電解質(zhì)。返回目錄返回目錄考考向向互互動動探探究究第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)水溶液里水溶液里和熔融狀態(tài)下和熔融狀態(tài)下化合物化合物 2電離方程式的書寫 (1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用_表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為_、_、_ _。 (2)弱電解質(zhì)：部分電離，用_表示。 多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為_ _。 返回目錄返回目錄考考向向互互動動探探究究第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)返回目錄返

31、回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究【觸摸高考觸摸高考】 高考選項正誤判斷高考選項正誤判斷返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究 1 1電解質(zhì)、非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的比較電解質(zhì)、非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的比較返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究組成微粒組成微粒電離狀況電離狀況電解質(zhì)電解質(zhì)類型類型導(dǎo)電狀況導(dǎo)電狀況實(shí)例實(shí)例純純凈凈物物化化合合物物電電解解質(zhì)質(zhì)離子化合離子化合物：組成物：組成微粒是陰、微粒是陰、陽離子陽離子溶于水或

32、受溶于水或受熱熔化后全熱熔化后全部電離部電離強(qiáng)電強(qiáng)電解質(zhì)解質(zhì)晶體不導(dǎo)晶體不導(dǎo)電，水溶電，水溶液或熔融液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)狀態(tài)下導(dǎo)電電強(qiáng)堿、活強(qiáng)堿、活潑金屬氧潑金屬氧化物、大化物、大多數(shù)鹽類多數(shù)鹽類共價化合共價化合物：組成物：組成微粒是分微粒是分子子溶于溶于水后水后電離電離全部全部電離電離強(qiáng)電強(qiáng)電解質(zhì)解質(zhì)只有水溶只有水溶液才導(dǎo)電液才導(dǎo)電強(qiáng)酸強(qiáng)酸部分部分電離電離弱電弱電解質(zhì)解質(zhì)弱酸、弱弱酸、弱堿、水堿、水返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究組成微粒組成微粒電離狀況電離狀況電解質(zhì)電解質(zhì)類型類型導(dǎo)電狀況導(dǎo)電狀況實(shí)例實(shí)例純純凈凈物物化化合合物物非非電電解解質(zhì)質(zhì)共價化合共價化

33、合物：組成物：組成微粒是分微粒是分子子溶于水或溶于水或受熱熔化受熱熔化時均不電時均不電離離非電解質(zhì)非電解質(zhì)晶體、熔晶體、熔融狀態(tài)和融狀態(tài)和水溶液不水溶液不導(dǎo)電導(dǎo)電酒精、蔗酒精、蔗糖、乙酸糖、乙酸乙酯等乙酯等單質(zhì)單質(zhì)原子、分原子、分子子既不是電既不是電解質(zhì)，也解質(zhì)，也不是非電不是非電解質(zhì)解質(zhì)金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、石墨導(dǎo)電石墨導(dǎo)電金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、非金屬單非金屬單質(zhì)質(zhì)返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第4

34、4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究 探究考向二離子反應(yīng)和離子方程式返回目錄返回目錄考考向向互互動動探探究究難溶難溶難電離難電離揮發(fā)性揮發(fā)性第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)返回目錄返回目錄考考向向互互動動探探究究實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)返回目錄返回目錄考考向向互互動動探探究究質(zhì)量質(zhì)量電荷電荷第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)返回目錄返回目錄考考向向互互動動探探究究第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)【觸摸高考

35、觸摸高考】 高考選項正誤判斷高考選項正誤判斷返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探

36、究究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究3 3與量有關(guān)的離子方程式的正誤判斷的常見類型及與量有關(guān)的離子方程式的正誤判斷的常見類型及方法方法類型類型方法方法實(shí)例實(shí)例過過量量型型(1)(1)弱酸弱酸的酸式鹽的酸式鹽與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)(1)(1)采用采用“定一定一”法，法，即哪種物質(zhì)少量，定其即哪種物質(zhì)少量，定其為為1 mol1 mol，足量的用多，足量的用多少都可以。即少都可以。即“少定多少定多變變”(1)(1)向碳酸氫鈉溶液中向碳酸氫鈉溶液中加入足量的氫氧化鈣，加入足量的氫氧化鈣，碳酸氫鈉不足，定其為碳酸氫鈉不足，定其為1 mol1 mol，即，即1 mol1 m

37、ol碳酸氫碳酸氫根反應(yīng)，根反應(yīng)，HCOHCOOHOHCaCa2 2=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O(2)(2)氧化氧化還原型還原型(2)(2)一種氧化劑一種氧化劑( (或還原或還原劑劑) )遇多種還原劑遇多種還原劑( (或氧或氧化劑化劑) )，先與能力強(qiáng)的，先與能力強(qiáng)的反應(yīng)反應(yīng)(2)(2)溴化亞鐵與少量氯溴化亞鐵與少量氯氣反應(yīng)，氯氣先與還原氣反應(yīng)，氯氣先與還原能力強(qiáng)的亞鐵離子反應(yīng)能力強(qiáng)的亞鐵離子反應(yīng)返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究類型類型方法方法實(shí)例實(shí)例過過量量型型(3)(3)溶于水能溶于水能形成二元酸的形成二元酸的酸性氧化物與酸性氧化物與堿或

38、水溶液呈堿或水溶液呈堿性的鹽反應(yīng)堿性的鹽反應(yīng)(3)(3)酸性氧酸性氧化物過量生化物過量生成酸式鹽；成酸式鹽；不足生成正不足生成正鹽鹽 (3)(3)少量少量SOSO2 2與與NaOHNaOH反應(yīng)生反應(yīng)生成正鹽；過量成正鹽；過量SOSO2 2與與NaOHNaOH反反應(yīng)生成酸式鹽。少量應(yīng)生成酸式鹽。少量COCO2 2與與NaAlONaAlO2 2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：2AlO2AlOCOCO2 23H3H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3COCO；過量；過量COCO2 2與與NaAlONaAlO2 2溶液溶液反應(yīng)：反應(yīng)：AlOAlOCOCO2 22H2H2 2O=Al(OH)O=Al(O

39、H)3 3HCOHCO定量型：反應(yīng)物的定量型：反應(yīng)物的物質(zhì)的量確定物質(zhì)的量確定按題給條件按題給條件寫出各反應(yīng)寫出各反應(yīng)物或離子的物或離子的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量，據(jù)原子守恒據(jù)原子守恒得產(chǎn)物得產(chǎn)物如如4 mol NaOH4 mol NaOH與與3 mol CO3 mol CO2 2反應(yīng)，定反應(yīng)，定OHOH為為4 mol4 mol，COCO2 2為為3 mol,4OH3 mol,4OH3CO3CO2 2=CO=CO2HCO2HCOH H2 2O O返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究類型類型方法方法實(shí)例實(shí)例目標(biāo)型：目標(biāo)型：給出要達(dá)給出要達(dá)到的效果到的效果由由“結(jié)果結(jié)果

40、”定定“反應(yīng)反應(yīng)”，根，根據(jù)反應(yīng)據(jù)反應(yīng)“結(jié)果結(jié)果”的要求，分析的要求，分析“結(jié)果結(jié)果”這種這種離子的來源，離子的來源，依據(jù)反應(yīng)物的依據(jù)反應(yīng)物的化學(xué)式化學(xué)式“組合組合”出正確的方程出正確的方程式式向明礬溶液中加入向明礬溶液中加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液至鋁溶液至鋁離子剛好完全沉淀的離子方程式：離子剛好完全沉淀的離子方程式：首先，由于明礬的物質(zhì)的量不變，首先，由于明礬的物質(zhì)的量不變，所以設(shè)其物質(zhì)的量為所以設(shè)其物質(zhì)的量為1 mol1 mol，則提供，則提供1 mol Al1 mol Al3 3，2 mol SO2 mol SO，根據(jù)需要，根據(jù)需要只需加入只需加入3 mol OH3 mol

41、OH，則只需要加入，則只需要加入 mol Bamol Ba2 2，所以反應(yīng)產(chǎn)物為，所以反應(yīng)產(chǎn)物為1 mol 1 mol Al(OH)Al(OH)3 3和和 mol BaSOmol BaSO4 4沉淀。沉淀。AlAl3 3SOSOBaBa2 23OH3OH=Al(OH)=Al(OH)3 3BaSOBaSO4 4，即，即2Al2Al3 33SO3SO3Ba3Ba2 26OH6OH=2Al(OH)=2Al(OH)3 33BaSO3BaSO4 4返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究 返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄

42、第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究 探究考向三離子共存返回目錄返回目錄考考向向互互動動探探究究第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)難溶難溶易揮發(fā)易揮發(fā)難電離難電離返回目錄返回目錄考考向向互互動動探探究究第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究【觸摸高考觸摸高考】 高考選項正誤判斷高考選項正誤判斷返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第

43、4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究 解答離子共存題應(yīng)注意的隱含條件：解答離子共存題應(yīng)注意的隱含條件：返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究條件類型條件類型常見表述常見表述條件分析條件分析常見的限常見的限制條件制條件“無色無色”有色離子不能大量存在有色離子不能大量存在“pHpH1”1”或或“pHpH13”13”溶液顯酸性或堿性溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存應(yīng)而不能共存”只能是氧化性離子和還原性離子只能是氧化性離子和還原性離子不共存，不是其他離子反應(yīng)類型不共存，不是其他離子反應(yīng)類型常見的隱常見的隱含條件含條件“與與Al

44、Al反應(yīng)放出反應(yīng)放出H H2 2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性，溶液既可能顯酸性也可能顯堿性，且酸性溶液中不能有且酸性溶液中不能有NONO“由水電離出的由水電離出的c(Hc(H) )1 110101212molmolL L1 1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的通入足量的NHNH3 3”與與NHNH3 3H H2 2O O反應(yīng)的離子不能共存反應(yīng)的離子不能共存返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究條件類型條件類型常見表述常見表述條件分析條件分析常見題常見題干要求干要求(1)“(1)“一定大量共存一定大量共存”，(2)“(2)“可

45、能大可能大量共存量共存”，(3)“(3)“不能大量共存不能大量共存”審清關(guān)鍵字審清關(guān)鍵字返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究 返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)考考向向互互動動探探究究 易錯3忽視離子共存隱含條件返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)典典型型易易錯錯必必糾糾返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)典典型型易易錯錯必必糾糾返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)典典型型易易錯錯

46、必必糾糾返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)典典型型易易錯錯必必糾糾返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄第第4 4講講離子反應(yīng)離子反應(yīng)教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄第第4 4講講離

47、子反應(yīng)離子反應(yīng)教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題返回目錄返回目錄典典型型易易錯錯必必糾糾教教師師備備用用習(xí)習(xí)題題考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄 1. 1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2. 2.了解常見的氧化還原反應(yīng)，能判斷反應(yīng)中的氧化劑了解常見的氧化還原反應(yīng)，能判斷反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 3. 3.能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 4. 4.掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法。掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法。 5. 5.能運(yùn)用原子守恒、得

48、失電子守恒、電荷守恒，進(jìn)行能運(yùn)用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算。氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算。考綱要求考綱要求返回目錄返回目錄網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖 探究考向一氧化還原反應(yīng)基本概念1氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征 (1)本質(zhì)：反應(yīng)過程中_。 (2)特征：反應(yīng)前后元素的化合價_。 2氧化劑和還原劑的比較返回目錄返回目錄考考向向互互動動探探究究第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有電子得失或偏移有電子得失或偏移氧化劑氧化劑還原劑還原劑電子得失電子得失化合價變化化合價變化反應(yīng)類型反應(yīng)類型對應(yīng)產(chǎn)物對應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生變化發(fā)生變化得電子得電子失電子失電子化合價化合價降低降低化合價化合價升高升高還原

49、反還原反應(yīng)應(yīng)氧化反氧化反應(yīng)應(yīng)還原產(chǎn)還原產(chǎn)物物氧化產(chǎn)氧化產(chǎn)物物 3.與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系 答案返回目錄返回目錄考考向向互互動動探探究究第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 4電子轉(zhuǎn)移的表示 Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為： (1)單線橋法：_ _。 (2)雙線橋法：_。返回目錄返回目錄考考向向互互動動探探究究第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 自主提問 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？ 答案提示：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，雖然有單質(zhì)參加，也有單質(zhì)的生成，但不是氧化還原反應(yīng)。返回目錄返回目錄考考向向互互動動探探究究第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 5氧化產(chǎn)

50、物、還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物是指_的生成物。 還原產(chǎn)物是指_的生成物。 6氧化性、還原性 氧化性是指物質(zhì)_電子的性質(zhì)。 還原性是指物質(zhì)_電子的性質(zhì)。返回目錄返回目錄考考向向互互動動探探究究第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)還原劑失去電子被氧化后還原劑失去電子被氧化后氧化劑得到電子被還原后氧化劑得到電子被還原后得到得到失去失去 自主提問 如何判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物？ 答案提示：返回目錄返回目錄考考向向互互動動探探究究第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)【觸摸高考觸摸高考】 高考選項正誤判斷高考選項正誤判斷返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究

51、究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反

52、應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第5 5講

53、講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究選項選項內(nèi)容分析內(nèi)容分析結(jié)論結(jié)論A由實(shí)驗(yàn)由實(shí)驗(yàn)可知氧化性：可知氧化性：MnOCl2，由實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)可知氧可知氧化性；化性；Cl2Fe3，由實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)可知氧化性，可知氧化性，F(xiàn)e3I2，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋汗恃趸缘膹?qiáng)弱順序?yàn)椋篗nOCl2Fe3I2正確正確B上述三個實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)上述三個實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)錯誤錯誤C因氧化性：因氧化性：Cl2Fe3I2，故，故Cl2能使?jié)駶櫟牡矸勰苁節(jié)駶櫟牡矸跭I試試紙變藍(lán)紙變藍(lán)錯誤錯誤D實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中中Cl2能將能將Fe2氧化成氧化成Fe3，只能判斷，只能判斷Fe2具具有還原性，

54、不能證明有還原性，不能證明Fe2具有氧化性具有氧化性錯誤錯誤 探究考向二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用一、書寫氧化還原方程式遵循的一般規(guī)律 1守恒規(guī)律 氧化劑獲得的電子總數(shù)_。 2價態(tài)規(guī)律 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價_”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。圖示如下：返回目錄返回目錄考考向向互互動動探探究究第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)還原劑失去的電子總數(shù)還原劑失去的電子總數(shù)中間價中間價返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究還原性強(qiáng)的還原性強(qiáng)的

55、氧化性強(qiáng)的氧化性強(qiáng)的弱還原性弱還原性弱氧化性弱氧化性 提醒提醒 關(guān)于關(guān)于“歧化反應(yīng)歧化反應(yīng)”，是指某些物質(zhì)在一定的條，是指某些物質(zhì)在一定的條件下發(fā)生其中的某元素化合價既升高又降低的反應(yīng)。常見件下發(fā)生其中的某元素化合價既升高又降低的反應(yīng)。常見的歧化反應(yīng)有：的歧化反應(yīng)有：返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究 二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平化合價升降法化合價升降法返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究 1 1常用配平

56、技巧常用配平技巧 配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是確定每分子還原劑配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是確定每分子還原劑( (或氧化劑或氧化劑) )化合價升高化合價升高( (或降低或降低) )總數(shù)，這就必須弄清還原總數(shù)，這就必須弄清還原劑或氧化劑分子中有幾種元素變價，每一種元素有幾個變劑或氧化劑分子中有幾種元素變價，每一種元素有幾個變價原子。價原子。 氧化還原反應(yīng)方程式配平技巧：氧化還原反應(yīng)方程式配平技巧： 正向配平，即從反應(yīng)物分析反應(yīng)前后元素化合價變正向配平，即從反應(yīng)物分析反應(yīng)前后元素化合價變化情況來配平，這是最常用的方法；化情況來配平，這是最常用的方法； 逆向配平，即從生成物分析反應(yīng)前后元素化合價變

57、逆向配平，即從生成物分析反應(yīng)前后元素化合價變化情況來配平，多用于分解反應(yīng)和歧化反應(yīng)；化情況來配平，多用于分解反應(yīng)和歧化反應(yīng)；返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究 雙向配平，即從化學(xué)方程式兩邊同時分析元素化合雙向配平，即從化學(xué)方程式兩邊同時分析元素化合價變化情況來配平；價變化情況來配平； 待定系數(shù)法配平，適用于元素化合價變化情況復(fù)雜待定系數(shù)法配平，適用于元素化合價變化情況復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。盡可能找所含元素多的物質(zhì)，設(shè)其化學(xué)計量的化學(xué)反應(yīng)。盡可能找所含元素多的物質(zhì)，設(shè)其化學(xué)計量數(shù)，然后依據(jù)同種元素的原子個數(shù)守恒數(shù)，然后依據(jù)同種元素的原子個數(shù)守恒( (如為離子

58、反應(yīng)還如為離子反應(yīng)還有電荷守恒有電荷守恒) )的規(guī)則將其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)表達(dá)出來，的規(guī)則將其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)表達(dá)出來，列出方程組求解。列出方程組求解。返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究 缺項配平，對化學(xué)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿缺項配平，對化學(xué)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質(zhì)往往是或水；如果是離子方程式，所缺物質(zhì)往往是H H、OHOH或水或水?？梢愿鶕?jù)元素守恒先寫出所缺物質(zhì)，再用守恒方法配平?？梢愿鶕?jù)元素守恒先寫出所缺物質(zhì)，再用守恒方法配平。如果無法確定所缺項，可先依據(jù)化合價的升降將現(xiàn)有的。如果無法確定所缺項，可先依

59、據(jù)化合價的升降將現(xiàn)有的物質(zhì)配平，然后再根據(jù)守恒法確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化物質(zhì)配平，然后再根據(jù)守恒法確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計量數(shù)。學(xué)計量數(shù)。返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究 2 2“電子守恒電子守恒”氧化還原反應(yīng)計算的靈魂氧化還原反應(yīng)計算的靈魂 對于氧化還原反應(yīng)的計算，要善于根據(jù)反應(yīng)中氧化劑對于氧化還原反應(yīng)的計算，要善于根據(jù)反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，即得失電子守得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，即得失電子守恒進(jìn)行。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不恒進(jìn)行。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，

60、不追究中間反應(yīng)歷程，只要把物質(zhì)分為初寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)歷程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進(jìn)行整體思維，可態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進(jìn)行整體思維，可以走捷徑迅速獲得正確結(jié)果。以走捷徑迅速獲得正確結(jié)果。返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考考向向互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應(yīng)氧化還原