高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課件二十八金屬的冶煉

1、高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)系列課件高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)系列課件 金屬冶煉部分金屬冶煉部分小結(jié)：小結(jié)：鐵三角鐵三角強還原劑強還原劑( Al( Al、COCO、C ) C ) 強氧化劑（強氧化劑（ClCl2 2、HNOHNO3 3）還原劑還原劑( Fe( Fe、CuCu、S S2-2-、I I- -、H H2 2S ) S ) 強氧化劑（強氧化劑（ O O2 2、ClCl2 2、HNOHNO3 3） 強還原劑（強還原劑（C C、COCO、AlAl）弱氧化劑（弱氧化劑（CuCu2+2+、H H+ +、I I2 2、S S）Fe Fe3+Fe2+注意：從化學(xué)方程式、離子方程式、實驗現(xiàn)象、氧化還原注意：從化學(xué)方程

2、式、離子方程式、實驗現(xiàn)象、氧化還原分析等方面去詳細(xì)分析各個反應(yīng)。分析等方面去詳細(xì)分析各個反應(yīng)。4.Fe3+離子的檢驗離子的檢驗Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+（血紅色） Fe2+與與SCN-反應(yīng)不顯色，故檢驗反應(yīng)不顯色，故檢驗Fe3+的的存在可用含存在可用含SCN-離子的溶液作試劑。離子的溶液作試劑。 討論：討論：如何鑒別如何鑒別Fe2+與與Fe3+？1、通過顏色比較、通過顏色比較 2、通過加堿觀察現(xiàn)象、通過加堿觀察現(xiàn)象3、加、加KSCN觀察顏色觀察顏色 4、加苯酚觀察顏色、加苯酚觀察顏色金屬的冶煉金屬的冶煉金屬的冶煉自然界中的金屬大都以化合態(tài)存在自然界中的金屬大都以化合態(tài)存在用化學(xué)的方法

3、把化合態(tài)的金屬變成游離態(tài)用化學(xué)的方法把化合態(tài)的金屬變成游離態(tài)要考慮的問題要考慮的問題礦石的礦石的富集富集合適的冶合適的冶煉方法煉方法如何精煉如何精煉討論：討論： 你能說出金屬元素在你能說出金屬元素在自然界中的存在有哪兩種形自然界中的存在有哪兩種形態(tài)？它與金屬的化學(xué)性質(zhì)有態(tài)？它與金屬的化學(xué)性質(zhì)有何關(guān)系？何關(guān)系？一一、金屬元素在自然界中的存在形式金屬元素在自然界中的存在形式1. . 游離態(tài)游離態(tài)少數(shù)化學(xué)性質(zhì)少數(shù)化學(xué)性質(zhì)不活潑不活潑的金屬，在自然界中的金屬，在自然界中能以游離態(tài)存在，如：能以游離態(tài)存在，如：Au Pt及少量及少量Ag Cu2. 化合態(tài)化合態(tài)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較活潑比較活潑的金屬，在自

4、然界中的金屬，在自然界中總是以化合態(tài)存在，如：總是以化合態(tài)存在，如：Na Mg Al 等等二二、 金屬的冶煉金屬的冶煉 人們?nèi)粘?yīng)用的金屬材料，多為合金或純金屬，這就需要把金屬從礦石中提煉出來，這就是人們常說的金屬的冶煉。1. 1. 金屬冶煉的實質(zhì)金屬冶煉的實質(zhì) 用還原還原的方法，使金屬化合物中的金屬陽離子得到得到電子變成金屬原子。即：Mn+ + ne-M2. 2. 金屬冶煉的步驟金屬冶煉的步驟 礦石的富集礦石的富集除去雜質(zhì)雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量 冶煉冶煉 利用氧化還原氧化還原反應(yīng)，在一定條件下，用還原劑還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原還原成金屬單質(zhì)。 精煉精煉提高金屬的純度純度3.

5、3. 金屬冶煉的方法金屬冶煉的方法熱分解法熱分解法 適用于很不活潑很不活潑的金屬（金屬活動性順序表中氫氫后面的金屬）。練習(xí)練習(xí)1熱還原法熱還原法 適用于金屬活動性順序表中的中間的多數(shù)中間的多數(shù)金屬金屬。它是金屬冶煉的常用方法。常用的還原劑有：焦炭焦炭 、CO 、氫氣、氫氣 、 活潑金屬活潑金屬練習(xí)練習(xí)2電解法電解法 包括電解熔融鹽或氧化物及金屬鹽水溶液。前者適用于極活潑極活潑的金屬，后者也用于不活潑不活潑的金屬。練習(xí)練習(xí)3缺點：耗能大，成本高。耗能大，成本高。練習(xí)練習(xí)1 1寫出HgO，Ag2O受熱分解的化學(xué)方程式練習(xí)練習(xí)2完成下列化學(xué)方程式：Fe2O3+COWO3+H2Cr2O3+Al練習(xí)練習(xí)

6、3寫出電解下列物質(zhì)的化學(xué)方程式：Al2O3 MgCl2 NaCl三三、金屬資源的回收和利用金屬資源的回收和利用1、金屬回收的意義金屬回收的意義節(jié)約礦物資源；節(jié)約能源；減少環(huán)境污染。2、回收廢金屬的利用回收廢金屬的利用大多可以重新制成金屬及其化合物再利用從電解精煉銅的陽極泥中，回收金、銀金、銀等貴重金屬。從定影液中回收提取金屬銀銀。廢鐵屑可制取綠礬（綠礬（FeSO47H2O)練習(xí)：練習(xí)：寫出由廢鐵屑（含少量氧化鐵）和寫出由廢鐵屑（含少量氧化鐵）和 稀硫酸制稀硫酸制FeSO4的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+

7、Fe2(SO4)3=3 FeSO4K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬單質(zhì)的還原性減弱，金屬離子的氧化性增強金屬單質(zhì)的還原性減弱，金屬離子的氧化性增強電解法電解法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法物理方法物理方法金屬活動性順序與金屬的冶煉方法金屬活動性順序與金屬的冶煉方法高考熱點例釋高考熱點例釋 看看以前怎樣考看看以前怎樣考例例1 1：古代的古代的“藥金藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子，冶煉方法如下：將碳酸鋅，赤銅金子，冶煉方法如下：將碳酸鋅，赤銅（Cu2O)，木炭混合加熱到，木炭混合加熱到800得金光閃閃得金

8、光閃閃的的“藥金藥金”。“藥金藥金”的主要成分是的主要成分是_。寫出有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式。寫出有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式。Cu Zn高溫高溫ZnCO3 ZnO+CO22Cu2O+C高溫高溫4Cu+CO22ZnO+C高溫高溫2Zn+CO2例例2:2:某金屬氧化物在高溫下與足量某金屬氧化物在高溫下與足量CO反應(yīng)，生成的反應(yīng)，生成的氣體通過足量的澄清石灰水得到沉淀的質(zhì)量為氣體通過足量的澄清石灰水得到沉淀的質(zhì)量為原氧化物質(zhì)量的原氧化物質(zhì)量的1.25倍，該金屬為倍，該金屬為A.Fe B.Cu C.Pb D.Zn ( )解析解析： 設(shè)CaCO3為1mol,質(zhì)量100g,則金屬氧化物質(zhì)量為80g。設(shè)金屬氧化物為R

9、Ox，則：ROx+xCO=R+xCO2 , CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OROx xCO2 xCaCO3(R+16x)g xmol80g 1mol (R+16x):x=80:1R=64x 討論：討論：當(dāng)當(dāng)R為一價金屬時，為一價金屬時，x=1/2,R=32（無）（無）當(dāng)當(dāng)R為二價金屬時，為二價金屬時，x=1, R=64（銅）（銅）當(dāng)當(dāng)R為三價金屬時，為三價金屬時，x=3/2,R=96（無）（無）B經(jīng)典習(xí)題選經(jīng)典習(xí)題選 你能做對多少你能做對多少1.冶煉金屬一般有下列四種方法：冶煉金屬一般有下列四種方法： 焦炭法；焦炭法； 水煤水煤氣（或氫氣或一氧化碳）法；氣（或氫氣或一氧化碳）法； 活

10、潑金屬置換法；電活潑金屬置換法；電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有： 火燒孔火燒孔雀石煉銅；雀石煉銅； 濕法煉銅；現(xiàn)代有：濕法煉銅；現(xiàn)代有： 鋁熱法煉鉻；鋁熱法煉鉻；光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是 A. 用用 B. 用用 C. 用用 D.用用 （ ） 2.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是_BA.2HgO2Hg+O2B.4Al+3MnO2高溫2Al2O3+3MnC.2MgO高溫2Mg+O2D.4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2理由是：理由是：_。C電解法冶煉鎂時應(yīng)選用電解法冶煉鎂時應(yīng)選用MgCl2而不是而不是MgO， 因因為為MgO的熔點比的熔點比MgCl2高，會消耗大量電能，成本較高高，會消耗大量電能，成本較高1.