學(xué)新課標(biāo)高中化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期表和元素周期律學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1學(xué)新課標(biāo)高中化學(xué)總復(fù)習(xí)學(xué)新課標(biāo)高中化學(xué)總復(fù)習(xí)(fx)元素周期元素周期表和元素周期律表和元素周期律第一頁，共30頁。2規(guī)律(gul)、小竅門，充分挖掘周期表中蘊含的知識。第1頁/共30頁第二頁，共30頁。3性質(zhì)性質(zhì)(xngzh)核電荷核電荷(dinh)數(shù)（或原數(shù)（或原子序數(shù)）子序數(shù)）周期性周期性核外電核外電子排布子排布第2頁/共30頁第三頁，共30頁。4半徑(bnjng)。（稀有氣體元素原子的半徑(bnjng)由于測定方法不同除外。）18遞增遞增(dzng)遞減遞減(djin)遞增遞增遞增遞增第3頁/共30頁第四頁，共30頁。5主族，隨核電荷數(shù)（或原子序數(shù)）的遞增，金屬性逐漸(zhjin

2、)，非金屬性逐漸(zhjin)。+1+7-4-1減弱減弱(jinru)增強增強(zngqing)增強增強減弱減弱第4頁/共30頁第五頁，共30頁。6原子序數(shù)原子序數(shù)(yunz xsh)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層最外層(wi cn)電子數(shù)電子數(shù)第5頁/共30頁第六頁，共30頁。7n縱行為零族；第三個縱行為第族。周期周期(zhuq)71、2、34、5、6167711188、9、107第6頁/共30頁第七頁，共30頁。8左下方左下方右上方右上方鈁鈁氟氟金屬性金屬性非金屬性非金屬性第7頁/共30頁第八頁，共30頁。9變化方式變化方式同周期（從左到同周期（從左到右）右）同主族（從上到同主族（從上到下）下）原

3、子半徑原子半徑遞減遞減遞增遞增電子層數(shù)電子層數(shù)相同相同依次增多依次增多最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)依次增多依次增多相同相同元素主要化合元素主要化合價價最高正化合價：最高正化合價：+1+7（F、O除除外）非金屬負(fù)價：外）非金屬負(fù)價：-4-1最高正價最高正價=主族主族序數(shù)最高正價、序數(shù)最高正價、負(fù)價相同負(fù)價相同第8頁/共30頁第九頁，共30頁。10變化方式變化方式同周期（從左到同周期（從左到右）右）同主族（從上到同主族（從上到下）下）元素非金屬性元素非金屬性遞增遞增遞減遞減元素金屬性元素金屬性遞減遞減遞增遞增最高價氧化最高價氧化物水化物酸性物水化物酸性遞增遞增遞減遞減最高價氧化最高價氧化物水化物堿性物

4、水化物堿性遞減遞減遞增遞增非金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)和氫氣化合的難易氫氣化合的難易逐漸變易逐漸變易逐漸變難逐漸變難氣態(tài)氫化氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱第9頁/共30頁第十頁，共30頁。11的吸引能力依次遞增，得電子能力增強，失電子能力減弱，即非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。第10頁/共30頁第十一頁，共30頁。12金屬比先析出的金屬金屬性強。第11頁/共30頁第十二頁，共30頁。13非金屬性強。第12頁/共30頁第十三頁，共30頁。14序數(shù)的遞增逐漸減?。娮訉訑?shù)相同情況下，核電荷數(shù)越多，半徑越小）。n例如：NaMgAlSiPSCl第13頁/共30頁第十四頁，共30頁

5、。15n如Cl-Cl（電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大）。第14頁/共30頁第十五頁，共30頁。16元素元素(yun s)種類種類始終始終(shzhng)元素元素與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系元元素素周周期期表表結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)七七周周期期周期數(shù)周期數(shù)=電子層電子層數(shù)數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最層最層外外電子數(shù)電子數(shù)一一2HHe二二8LiNe三三8NaAr三長三長（主副族）（主副族）四四18KKr五五18RbXe六六32CsRn一不全七一不全七32Fr16個族（個族（7主主7副副族族0族）族）三短三短（主族）（主族）原子半徑原子半徑主要化合價主要化合價金屬性非金屬性金屬性非金屬性氣態(tài)氫化物

6、穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最高價氧化物的水化物酸堿性最高價氧化物的水化物酸堿性性質(zhì)性質(zhì)第15頁/共30頁第十六頁，共30頁。17新物質(zhì)（農(nóng)藥、半導(dǎo)體、催化劑等）。n(3)預(yù)測新元素的存在。第16頁/共30頁第十七頁，共30頁。18第17頁/共30頁第十八頁，共30頁。19第18頁/共30頁第十九頁，共30頁。20第19頁/共30頁第二十頁，共30頁。21D第20頁/共30頁第二十一頁，共30頁。22第21頁/共30頁第二十二頁，共30頁。23氣體的原子序數(shù)，就是該元素所在的縱行數(shù)。第1、2縱行為第A、第A族，第13至17縱行(要注意第六、七周期的第3縱行有15種元素)為第A至第A族，第18縱行為零

7、族。第22頁/共30頁第二十三頁，共30頁。24AABBB BAA0最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)121或或212372、8主族序數(shù)主族序數(shù)與最外層與最外層電子數(shù)電子數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)周期數(shù)與周期數(shù)與電子層數(shù)電子層數(shù)周期數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)次外層次外層電子數(shù)電子數(shù)2、82、82、8、18縱行數(shù)縱行數(shù)12378101112131718第23頁/共30頁第二十四頁，共30頁。25nD.氫氧化鈹可能具有像氫氧化鋁既與酸反應(yīng)(fnyng)，又與堿反應(yīng)(fnyng)的性質(zhì)D第24頁/共30頁第二十五頁，共30頁。26在性質(zhì)上會有相似性，氫氧化鈹也是具有兩性的物質(zhì)。n方法指導(dǎo)：利用同主族元素和同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從已知元素的性質(zhì)來預(yù)測或推斷未知元素的性質(zhì)。第25頁/共30頁第二十六頁，共30頁。27(考查元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系)四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中