第二章化學反應速率與化學平衡一

1、第二章化學反應速率與化學平衡一第二章：化學反應速率與化學平衡（一）第二章：化學反應速率與化學平衡（一）一、化學反應速率一、化學反應速率1表示方法表示方法 通常用單位時間內(nèi)通常用單位時間內(nèi) 濃度濃度(常用物質(zhì)的量濃度常用物質(zhì)的量濃度)的減的減少或少或 濃度的增加來表示濃度的增加來表示2計算公式：計算公式：v ，單位：，單位：mol/(Ls)或或mol/(Lmin)3同一反應中用同一反應中用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之間的不同物質(zhì)表示的化學反應速率之間的關(guān)系關(guān)系對于反應對于反應 aABb = = cCdD，在同一時間段內(nèi)化學反，在同一時間段內(nèi)化學反應速率應速率v(A) v(B) v(C) v(D)

2、 .反應物反應物生成物生成物a b c d 表示或計算化學反應速率時應注意哪些問題？表示或計算化學反應速率時應注意哪些問題？提示：提示： (1)計算化學反應速率時，要注意題目要求用計算化學反應速率時，要注意題目要求用何種物質(zhì)表示，且注意是單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度何種物質(zhì)表示，且注意是單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，一般不用物質(zhì)的量的變化量來表示的變化量，一般不用物質(zhì)的量的變化量來表示(2)計算化學反應速率一般是在一段時間內(nèi)的平均速計算化學反應速率一般是在一段時間內(nèi)的平均速 率，且均取正值率，且均取正值(3)固體或純液體固體或純液體(不是溶液不是溶液)，其濃度可視為常數(shù)，其濃度可視為常數(shù)，因此一般

3、不用固體或純液體表示化學反應速率因此一般不用固體或純液體表示化學反應速率二、影響化學反應速率的因素二、影響化學反應速率的因素(1)內(nèi)因內(nèi)因(主要因素主要因素)：反應物本身的：反應物本身的 ，如金屬與水如金屬與水反應的速率：反應的速率：NaMgAl.(2)外因外因 (其他條件不變，改變一個條件其他條件不變，改變一個條件)性質(zhì)性質(zhì)（3）理論解釋）理論解釋(1)有效碰撞、活化分子和活化能的慨念有效碰撞、活化分子和活化能的慨念有效碰撞：本身具有有效碰撞：本身具有 的分子之間的碰撞的分子之間的碰撞活化分子：能夠發(fā)生活化分子：能夠發(fā)生 的分子的分子活化能：如圖：活化能：如圖：較高能量較高能量有效碰撞有效碰

4、撞E1 表示表示 E2 表示活化分子變成生成表示活化分子變成生成物分子放出的能量物分子放出的能量E2E1 表示表示 反應的活化能反應的活化能反應熱反應熱活化能單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學反應速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大濃度不變增加增加不變 增大增大壓強不變 增加 增加 增大升高溫度不變不變增加 增加 增大加催化劑減小不變增加增加增大增加增加增加增加不變不變增加增加增加增加(2)理論解釋理論解釋(有氣體參加的化學反應有氣體參加的化學反應)拓展發(fā)現(xiàn)感受鑒賞DD拓展發(fā)現(xiàn)相等相等濃度濃度.三、化學平衡狀態(tài)三、化學平衡狀態(tài)1概念概念一定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率一定條件下的可逆

5、反應中，正反應速率與逆反應速率 ，反應體系中各物質(zhì)的，反應體系中各物質(zhì)的 保持不變的狀態(tài)保持不變的狀態(tài)2化學平衡的特征化學平衡的特征四、化學平衡常數(shù)四、化學平衡常數(shù)1概念概念在一定在一定 下，一個可逆反應達到下，一個可逆反應達到 時，時， 生成物生成物 與反應物與反應物 的比值是一個的比值是一個常數(shù)，用符號常數(shù)，用符號K表示表示溫度溫度化學平衡化學平衡濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積4意義意義K僅是僅是 的函數(shù)，與反應物或生成物的濃度無關(guān)的函數(shù)，與反應物或生成物的濃度無關(guān)3影響因素影響因素溫度溫度(2)化學平衡常數(shù)是指某一具體反應方程式的平衡常數(shù)化學平衡常數(shù)是指某一具體反應方程式的平衡

6、常數(shù)若反應方向改變，則平衡常數(shù)改變?nèi)舴磻较蚋淖?，則平衡常數(shù)改變?nèi)舴匠淌街懈魑镔|(zhì)的計量數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是若方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數(shù)也會改變同一反應，平衡常數(shù)也會改變1(2011濰坊模擬濰坊模擬)在一定溫度下的某容積不變的密閉容器在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：中，建立下列化學平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) ， 不能確定上述可逆反應在一定條件下已達不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是到化學平衡狀態(tài)的是 ( )A體系的壓強不再發(fā)生變化體系的壓強不再發(fā)生變化Bv正正(CO)v逆逆(H2O)C生成生

7、成n mol CO的同時生成的同時生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵鍵例題：化學平衡狀態(tài)的判斷化學平衡狀態(tài)的判斷C2(2011長春質(zhì)檢長春質(zhì)檢)對可逆反應對可逆反應4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是，下列敘述正確的是 ()A達到化學平衡時，達到化學平衡時，4v正正(O2)5v逆逆(NO)B若單位時間內(nèi)生成若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗的同時，消耗x mol NH3， 則反應達到平衡狀態(tài)則反應達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應

8、速率減 小，逆反應速率增大小，逆反應速率增大D化學反應速率關(guān)系是化學反應速率關(guān)系是2v正正(NH3)3v正正(H2O)A 判斷化學平衡狀態(tài)的方法思路判斷化學平衡狀態(tài)的方法思路(1)判斷化學平衡狀態(tài)時，首先要明確反應的外界條件判斷化學平衡狀態(tài)時，首先要明確反應的外界條件(恒溫恒溫 、 恒容、恒溫恒壓等恒容、恒溫恒壓等)，抓住反應的特點，抓住反應的特點(化學計量數(shù)關(guān)系，化學計量數(shù)關(guān)系， 物質(zhì)的狀態(tài)等物質(zhì)的狀態(tài)等)，然后再具體分析，然后再具體分析(2)化學平衡狀態(tài)的根本標志：化學平衡狀態(tài)的根本標志：v(正正)v(逆逆)； 各組分百分含量不變各組分百分含量不變(3)在根據(jù)顏色、密度、壓強、平均相對分子

9、質(zhì)量等量在根據(jù)顏色、密度、壓強、平均相對分子質(zhì)量等量的變化判斷平衡狀態(tài)時，若某量開始變化，然后不變化，的變化判斷平衡狀態(tài)時，若某量開始變化，然后不變化，可作為判斷平衡的標志，若某量一直保持不變，則不能作可作為判斷平衡的標志，若某量一直保持不變，則不能作為判斷平衡的標志為判斷平衡的標志 感受鑒賞1下列敘述中，不正確的是下列敘述中，不正確的是 ()A某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動達到平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動達到新新 的平衡的平衡D化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化生變化.DA3(2011廣東調(diào)研廣東調(diào)研)已知下列反應的平衡常數(shù)：已知下列反應的平衡常數(shù)： H2S H2S，K1 SO2 SO2，K2 則反應則反應H2SO2 O2H2S的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為 () AK1K2BK1K2 CK1 K2 DK1/K2D 在使用化學平衡常數(shù)時，應注意哪些在使用化學平衡常數(shù)時，應注意哪些問題？問題？提示：提示：(1)化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應物或生成化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應物或生成物的濃物的濃 度以及平