化學(xué)物質(zhì)及其變化離子反應(yīng)

1、化學(xué)物質(zhì)及其變化離子反應(yīng)第1頁/共50頁學(xué)習(xí)目標(biāo) 掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念； 理解電離概念，認(rèn)識化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)； 知道酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生電離； 按規(guī)范書寫電離式、離子反應(yīng)方程式； 掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。第1頁/共50頁第2頁/共50頁觀看視頻后思考觀看視頻后思考探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)把下列物質(zhì)放入右圖的燒杯中，那些物質(zhì)會(huì)使燈泡發(fā)光？為什么?電解質(zhì)是什么？與人的生命活動(dòng)有什么關(guān)系？ 鹽酸、NaOH溶液、石墨、 Cu、葡萄糖溶液、 NaCl溶液、熔融NaCl、固體NaCl 。第2頁/共50頁第3頁/共50頁石墨、石墨、CuCu導(dǎo)電由于有導(dǎo)電由于有自由移動(dòng)的電子自由移動(dòng)的電子鹽酸、鹽酸、 NaOH

2、NaOH溶液、溶液、 NaClNaCl溶液、熔融溶液、熔融NaClNaCl導(dǎo)電是由于有導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子原來如此：第3頁/共50頁第4頁/共50頁1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)在在水溶液水溶液里或在里或在熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷南履軌驅(qū)щ姷幕衔锘衔铮ɑɑ衔镒陨黼婋x出能夠自由合物自身電離出能夠自由移動(dòng)的離子）移動(dòng)的離子）例如例如: :酸、堿、鹽、酸、堿、鹽、 金屬氧化物、水等金屬氧化物、水等。在在水溶液水溶液里和在里和在熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的下都不能導(dǎo)電的化合物化合物（化合物自身不能電離出（化合物自身不能電離出能夠自由移動(dòng)的離子）能夠自由移動(dòng)的離子）例如：非金屬氧

3、化物例如：非金屬氧化物(H2O除除外外)、NH3、多數(shù)有機(jī)物等、多數(shù)有機(jī)物等思考：思考：第4頁/共50頁第5頁/共50頁概念剖析概念剖析Cu(單質(zhì)), 氯化鈉溶液(混和物)不是電解質(zhì)。CO2水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2與H2O反應(yīng)生成H2CO3而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，CO2不是電解質(zhì)。H2 SO4、NaOH、CaCO3、 H2O、 CaO等等。C6H12O6、C2H5OH、CH4、 CO2、 SO2等等。第5頁/共50頁第6頁/共50頁舉一反三舉一反三下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3 C

4、6H12O6 稀H2SO4電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 能導(dǎo)電： 1.1.能夠?qū)щ姷哪軌驅(qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是物質(zhì)不一定是電解質(zhì)電解質(zhì)。2.2.電解質(zhì)是在水溶電解質(zhì)是在水溶液里或熔化狀態(tài)下液里或熔化狀態(tài)下自身能產(chǎn)生（電離自身能產(chǎn)生（電離出）自由移動(dòng)的離出）自由移動(dòng)的離子的化合物。子的化合物。第6頁/共50頁第7頁/共50頁2、電離概念：概念： 電解質(zhì)電解質(zhì)溶于水溶于水后或后或受熱熔化受熱熔化時(shí)，離解成能夠時(shí)，離解成能夠 自由移動(dòng)離子的過程。自由移動(dòng)離子的過程。電離的表示方法電離的表示方法: :電離方程式電離方程式 NaCl、MgCl等可溶性鹽溶于水后能發(fā)生電離，等可溶性鹽溶于水后能發(fā)生電離，它們在熔化狀態(tài)

5、下也能發(fā)生電離；氯化銀、硫酸鋇等它們在熔化狀態(tài)下也能發(fā)生電離；氯化銀、硫酸鋇等在水中溶解度很小的鹽，其溶解的那一部分依然發(fā)生在水中溶解度很小的鹽，其溶解的那一部分依然發(fā)生了電離，它們也能在熔化時(shí)發(fā)生電離。了電離，它們也能在熔化時(shí)發(fā)生電離。第7頁/共50頁第8頁/共50頁第8頁/共50頁第9頁/共50頁2.12.1酸在水溶液中的電離酸在水溶液中的電離HCl H+Cl-+HNO3H+NO3-H2SO4 2H+SO42-電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的陽離子陽離子全部全部 都是都是H+H+的化合物叫的化合物叫酸酸第9頁/共50頁第10頁/共50頁NaOHNa+OH-+KOHCa(OH)2K+ OH-Ca2+

6、2 OH-電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的陰離子陰離子全部都是全部都是OH-OH-的化合物叫的化合物叫堿堿2.22.2堿在水中的電離堿在水中的電離第10頁/共50頁第11頁/共50頁NaCl在水中的溶解與電離第11頁/共50頁第12頁/共50頁2.32.3鹽在水中的電離鹽在水中的電離KHCO3FeCl3NH4NO3K+HCO3-3 Cl-+Fe3+NO3-NH4+電離時(shí)生成電離時(shí)生成金屬陽離子金屬陽離子( (包括包括NHNH4 4+ +) )和和酸根陰離子酸根陰離子的的化合物叫化合物叫鹽鹽 +第12頁/共50頁第13頁/共50頁書寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)書寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)1、陰陽離子拆開寫，但

7、原子團(tuán)不能拆。 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32- 、HCO3-等 2、強(qiáng)酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式 根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。3、陰、陽離子的個(gè)數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，離子所帶電荷數(shù) 由化合價(jià)決定（使原子守恒、電荷守恒）。第13頁/共50頁第14頁/共50頁思考與討論請觀察下列兩組化合物，他們有什么區(qū)別？寫出他們的電離方程式。Na2CO3NaHCO3K2SO4KHSO4NaCO3=2Na+CO32-NaHCO3=Na+HCO3-K2SO4=2K+SO42-KHSO4=K+H+SO42-思考與交流HCO3-不能拆第14頁/共50頁第15頁/共50頁3

8、、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離成離子的電解質(zhì)。 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：（部分電離）（部分電離）電電解解質(zhì)質(zhì) 鹽鹽: CuSO4 、NaCl 弱酸：弱酸：碳酸、醋酸碳酸、醋酸等等弱堿：弱堿： Mg(OH)Mg(OH)2 2 NH3H H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3水水強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸鹽酸、硫酸、硝酸等等 強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等（全部電離）第15頁/共50頁第16頁/共50頁4 4、離子反應(yīng)概念：有離子參加或生成的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：電

9、解質(zhì)溶液中的離子之間的反應(yīng)。第16頁/共50頁第17頁/共50頁NaCl溶液與AgNO3溶液混合反應(yīng):第17頁/共50頁第18頁/共50頁 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 211實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn) 象象1 1、向試管中加、向試管中加1mL 0.1mol/L 1mL 0.1mol/L 的的CuSOCuSO4 4 溶液和溶液和1mL 0.1mol/L 1mL 0.1mol/L 的的NaCl NaCl 溶液溶液2 2、向試管中加、向試管中加1mL 0.1mol/L1mL 0.1mol/L的的CuSOCuSO4 4 溶液和溶液和1mL 0.1mol/L1mL 0.1mol/L的的BaClBaCl2 2 溶液溶液3 3、向試管

10、中加、向試管中加0.5mL 0.1mol/L0.5mL 0.1mol/L的的NaNa2 2COCO3 3 溶液和溶液和1mL 0.1mol/L1mL 0.1mol/L的的HClHCl溶液溶液 無明顯變化無明顯變化 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生第18頁/共50頁第19頁/共50頁 實(shí)際反應(yīng)1 1、反應(yīng)方程式：CuSOCuSO4 4+2NaCl=CuCl+2NaCl=CuCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 實(shí)質(zhì)：CuCu+ +SO+SO4 42-2-+2Na+2Na+ +2Cl+2Cl- - =Cu =Cu+ +2Cl+2Cl- -+2Na+2Na+ +SO+SO4 42

11、2、反應(yīng)方程式：CuSOCuSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+CuCl+CuCl 實(shí)質(zhì)：CuCu+ +SO+SO4 42-2-+2Ba+2Ba+ +2Cl+2Cl- -=BaSO=BaSO4 4+Cu+Cu+ +Cl+Cl- - 2Ba2Ba+ + + 2Cl+ 2Cl- - =BaSO=BaSO4 43 3、反應(yīng)方程式：NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O 實(shí)質(zhì)：2Na2Na+ +CO+CO3 32-2-+2H+2H+ +2Cl+2Cl- -=2Na=2Na+ +2Cl+2Cl- -+CO

12、+CO2 2+H+H2 2O O CO CO3 32-2- + 2H + 2H+ + = CO= CO2 2 +H+H2 20 0第19頁/共50頁第20頁/共50頁5、離子反應(yīng)發(fā)生的條件必須有必須有難溶物難溶物或或難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)或或揮發(fā)性揮發(fā)性 物質(zhì)生成物質(zhì)生成（復(fù)分解反應(yīng)的條件）（復(fù)分解反應(yīng)的條件）溶液中的溶液中的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)也是離子反應(yīng) 例如：例如：2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 2Fe 2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -第20頁/共50頁第21頁/共50頁6、離子反應(yīng)方程式

13、的書寫寫：寫：寫出化學(xué)方程式：寫出化學(xué)方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+Cu(NO = 2AgCl+Cu(NO3 3) )2 2拆：拆：把把易溶于水、易電離易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成的物質(zhì)拆成離子形式（難溶物離子形式（難溶物、難難電離、電離、單質(zhì)單質(zhì)以以及氣體及氣體等仍用等仍用化學(xué)式化學(xué)式表示）表示） 2Ag 2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -第21頁/共50頁第22頁/共50頁刪：刪：刪去兩邊形式刪去兩邊形式相同

14、的離子相同的離子： 2Ag 2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -查：查：整理方程式并檢查兩邊各元素的整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否是否相等相等, ,系數(shù)約成最系數(shù)約成最簡整數(shù)比。簡整數(shù)比。 2Ag 2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgCl Ag Ag+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl第22頁/共50頁第23頁/共50頁例：1: CuCl2 + H2S = CuS+ 2HCl2: Cu

15、2+ + 2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ + 2Cl-3: Cu2+ +2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ +2Cl-4: Cu2+ + H2S = CuS+ 2H+第23頁/共50頁第24頁/共50頁練一練：練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1 1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+ + + O

16、H + OH- - = H = H2 2O O揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不僅可表示一定物質(zhì)間不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示表示所有同一類型的離子反應(yīng)。所有同一類型的離子反應(yīng)。第24頁/共50頁第25頁/共50頁書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：凡凡非溶液中非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：即： 2NH 2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(

17、OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O第25頁/共50頁第26頁/共50頁單質(zhì)、氧化物單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；在離子方程式中一律寫化學(xué)式； 弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等) )、弱堿弱堿(NH(NH3 3H H2 2O) O) 、水水 等等難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；寫化學(xué)式； 難溶于水的物質(zhì)難溶于水的物質(zhì)( (如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )寫化學(xué)式。寫化學(xué)式

18、。第26頁/共50頁第27頁/共50頁（3 3）多元多元弱酸的酸式鹽的酸根離子不能弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。拆開寫。 HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = CO= CO2 2 + H + H2 2O OHSOHSO4 4- - 是強(qiáng)酸的酸式酸根，要拆開成HSOHSO4 4- - H H+ + SOSO4 42-2-2 2、KHSOKHSO4 4與與 BaClBaCl2 2反應(yīng)反應(yīng): :例：例： 1 1、NaNaHCOHCO3 3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：溶液和稀鹽酸反應(yīng)：故：故：SOSO4 42- 2- + Ba+ Ba2+ 2+ = BaSO= BaSO4 4第27頁/共50頁第

19、28頁/共50頁對于微溶物的處理對于微溶物的處理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化學(xué)式?；瘜W(xué)式。當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài)( (稀溶液稀溶液) )，應(yīng)寫成，應(yīng)寫成離離子形式子形式。當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液濁液或或固固 態(tài)態(tài)，應(yīng)寫，應(yīng)寫化學(xué)式化學(xué)式。如：如：Ca(OH)Ca(OH)2 2+ 2HCl= CaCl+ 2HCl= CaCl2 2+ 2H+ 2H2 2O O OH OH- - + H+ H+ += H= H2 2O O第28頁/共50頁第29頁/共50頁練習(xí)練習(xí)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：用離子方

20、程式表示下列反應(yīng)：1 1、澄清石灰水中滴入、澄清石灰水中滴入HNOHNO3 3H H+ + +OH +OH- - =H =H2 2O O2 2、Cu(0H)Cu(0H)2 2溶于溶于 HClHClCu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ + + 2H2H2 2O O3 3、SOSO2 2氣體溶于足量氫氧化鈉溶氣體溶于足量氫氧化鈉溶液液SOSO2 2 + 2OH+ 2OH- - = SO= SO3 32- 2- + H+ H2 2O O4 4、向氨水中加入稀鹽酸、向氨水中加入稀鹽酸NHNH3 3H H2 2O + HO + H+ +=NH=NH4 4+

21、 + + H+ H2 2O O5 5、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCOHCO3 3- -+ H+ H+ + = H= H2 2O + COO + CO2 2第29頁/共50頁第30頁/共50頁7 7、離子反應(yīng)的應(yīng)用、離子反應(yīng)的應(yīng)用1.1.判斷離子能否大量共存判斷離子能否大量共存 這是離子能否反應(yīng)的問題，掌握酸、堿、鹽之間的這是離子能否反應(yīng)的問題，掌握酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生：凡能反應(yīng)能否發(fā)生：凡能生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)或或難電難電離的物質(zhì)離的物質(zhì)的離子均不能大量共存。的離子均不能大量共存。下列各組離子能在溶液中大量共存的是（下列各組離子能在溶液

22、中大量共存的是（ ）A.FeA.Fe3+ 3+ NaNa+ + NONO3 3- - OHOH- - B.NHB.NH4 4+ + Fe Fe3+ 3+ SOSO4 42- 2- NONO3 3- -C.SOC.SO4 42- 2- ClCl- - CaCa2+ 2+ MgMg2+ 2+ D.BaD.Ba2+ 2+ K K+ + COCO3 32- 2- ClCl- -B B第30頁/共50頁第31頁/共50頁生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32- 2- AgAg+ +與與BrBr- - Ca Ca2+2+與與SOSO4 42-2-等等生成氣體或

23、揮發(fā)性物質(zhì)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：NHNH4 4+ +與與OHOH- - H H+ +與與COCO3 32- 2- H H+ +與與HCOHCO3 3- - H H+ +與與S S2- 2- H H+ +與與HSHS- - H H+ +與與SOSO3 32-2-等等第31頁/共50頁第32頁/共50頁生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì)即弱電解質(zhì))：H H+ +與與AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸； OHOH- -與與NHNH4 4+ +生成的弱堿；生成的弱堿；H H+ +與與OHOH- -生成水生成水發(fā)生氧化還原發(fā)生氧化

24、還原反應(yīng)：反應(yīng)：氧化性離子氧化性離子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -) )與與還原性離子還原性離子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。第32頁/共50頁第33頁/共50頁附加附加隱含條件隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：的應(yīng)用規(guī)律： 溶液溶液無色透明無色透明時(shí)，則溶液中一定時(shí)，則溶液中一定沒沒 有色有色 離子離子。常見的有色離子常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與溶液中肯定

25、不存在與OHOH- -反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與H H+ +反應(yīng)的離子反應(yīng)的離子第33頁/共50頁第34頁/共50頁2.2.檢驗(yàn)離子的存在和未知物的鑒定檢驗(yàn)離子的存在和未知物的鑒定例如：檢驗(yàn)一未知溶液是否存在例如：檢驗(yàn)一未知溶液是否存在ClCl- -在未知溶液中在未知溶液中加入加入AgNOAgNO3 3溶液有白色沉淀生成再加稀溶液有白色沉淀生成再加稀HNOHNO3 3不溶解，不溶解，說明有說明有ClCl- -存在。存在。AgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl= AgCl第34頁/共50頁第35頁/共50頁錯(cuò)例分析：指出下列離子方程式屬于哪

26、種錯(cuò)誤，并改正錯(cuò)例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯(cuò)誤，并改正 1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：HOH=H2O2 2、石灰石與鹽酸反應(yīng)： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 3 3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)： CO CO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 4 4、鐵和稀硫酸反應(yīng) ： 2Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 5 5、金屬鈉和水反應(yīng)： Na+2HNa+2H2 2O ONaNa+ +2OH2OH+H+H2 2 應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為： 應(yīng)為： 應(yīng)為：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O CaC

27、O3 + 2H+= Ca2+ + CO2+ H2OCO32+2CH3COOH = 2CH3COO+CO2+H2OFe + 2H+ = Fe2+ + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2第35頁/共50頁第36頁/共50頁6 6、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) ： H H+ +SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O Ba Ba2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 7 7、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng) ： NaNa+ +Cl+Cl+Ag+Ag+ +NO+NO3 3AgCl+NaAgCl+

28、Na+ +NO+NO3 3 8 8、氯化鈉固體和濃硫酸強(qiáng)熱制氯化氫 ： H H+ +Cl+ClHClHCl 應(yīng)為：應(yīng)為： 該反應(yīng)沒有離子方程式 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O Cl + Ag+ = AgCl對不對？第36頁/共50頁第37頁/共50頁生活中的化學(xué)生活中的化學(xué) （1）濕手更易觸電，原因是什么？ 電流帶電粒子的定向移動(dòng) 濕“水”（很多物質(zhì)的良好溶劑）NaCl讓我好好想想？第37頁/共50頁第38頁/共50頁 【觸電原因】 【注意事項(xiàng)】潮濕的空氣導(dǎo)電，不純的水導(dǎo)電濕手觸開關(guān)或浴室觸電不用濕手板開關(guān)、換燈泡，插、拔插頭 不站在潮濕的桌椅上接觸火線引自初三物理“用

29、電安全”第38頁/共50頁第39頁/共50頁在長距離或長時(shí)間運(yùn)動(dòng)中，在長距離或長時(shí)間運(yùn)動(dòng)中，身體大量出汗，隨著水分的流失，身體大量出汗，隨著水分的流失，也失去很多鹽分，體內(nèi)的電解質(zhì)因也失去很多鹽分，體內(nèi)的電解質(zhì)因此而失去平衡，因此運(yùn)動(dòng)后要喝此而失去平衡，因此運(yùn)動(dòng)后要喝電電解質(zhì)飲料解質(zhì)飲料。電解質(zhì)飲料又稱礦物質(zhì)。電解質(zhì)飲料又稱礦物質(zhì)飲料或運(yùn)動(dòng)飲料，最普通的是鹽開飲料或運(yùn)動(dòng)飲料，最普通的是鹽開水。飲料中除了水外還包括鈉、鉀、水。飲料中除了水外還包括鈉、鉀、氯、鎂、鈣、磷等礦物質(zhì)。氯、鎂、鈣、磷等礦物質(zhì)。 （2）電解質(zhì)飲料、電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)）電解質(zhì)飲料、電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)第39頁/共50頁第40頁/共

30、50頁 胃液中含有鹽酸，胃酸過量的人常有胃疼、燒心的感覺，易吐酸水；通常病人服用適量的小蘇打就能緩解這種癥狀。 其主要原因是小蘇打（主要成分NaHCO3）能和鹽酸發(fā)生離子反應(yīng)： 從而把過量的酸除去。 如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)就不能用小蘇打，要在醫(yī)生的指導(dǎo)下，服用胃舒平（主要成分是氫氧化鋁），其化學(xué)反應(yīng)方程式是： 離子方程式為：（3）治療胃酸過多第40頁/共50頁第41頁/共50頁謝謝同學(xué)們的欣賞！ 下節(jié)課見課后作業(yè)：習(xí)題1、2、5、7第41頁/共50頁第42頁/共50頁2、電離概念：概念： 電解質(zhì)電解質(zhì)溶于水溶于水后或后或受熱熔化受熱熔化時(shí)，離解成能夠時(shí)，離解成能夠 自由移動(dòng)離子的過程。自

31、由移動(dòng)離子的過程。電離的表示方法電離的表示方法: :電離方程式電離方程式 NaCl、MgCl等可溶性鹽溶于水后能發(fā)生電離，等可溶性鹽溶于水后能發(fā)生電離，它們在熔化狀態(tài)下也能發(fā)生電離；氯化銀、硫酸鋇等它們在熔化狀態(tài)下也能發(fā)生電離；氯化銀、硫酸鋇等在水中溶解度很小的鹽，其溶解的那一部分依然發(fā)生在水中溶解度很小的鹽，其溶解的那一部分依然發(fā)生了電離，它們也能在熔化時(shí)發(fā)生電離。了電離，它們也能在熔化時(shí)發(fā)生電離。第42頁/共50頁第43頁/共50頁第43頁/共50頁第44頁/共50頁書寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)書寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)1、陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆。 如：NO3-、SO42-、OH-、

32、NH4+、CO32- 、HCO3-等 2、強(qiáng)酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式 根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。3、陰、陽離子的個(gè)數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，離子所帶電荷數(shù) 由化合價(jià)決定（使原子守恒、電荷守恒）。第44頁/共50頁第45頁/共50頁書寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)書寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)1、陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆。 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32- 、HCO3-等 2、強(qiáng)酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式 根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。3、陰、陽離子的個(gè)數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，離子所帶電荷數(shù) 由化合價(jià)決定（使原子守恒、電荷守恒）。第4

33、5頁/共50頁第46頁/共50頁練一練：練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1 1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不僅可表示一定物質(zhì)間不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示表示所有同一類型的離子反應(yīng)。所有同一類型的離子反應(yīng)。第46頁/共50頁第47頁/共