高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平專題復(fù)習(xí)-氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1 1、氧化還原反應(yīng)的概念：、氧化還原反應(yīng)的概念：（1 1）實(shí)質(zhì)：）實(shí)質(zhì)：（2 2）特征：）特征：這是概念判斷的根本依這是概念判斷的根本依據(jù)據(jù)在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）有元素化合價(jià)升降有元素化合價(jià)升降【例【例1】下列反應(yīng)中下列反應(yīng)中不屬于不屬于氧化還原反應(yīng)的是（氧化還原反應(yīng)的是（ ）A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D3CuS+8HNO

2、3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OC練習(xí)練習(xí)1 1：判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說出理由出理由IBr + H2O = HBr + HIO；KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ；NaH+H2O =NaOH+H2 ； 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。2 2、有關(guān)概念、有關(guān)概念(2).(2).還原：還原：原子或離子原子或離子失電子（失電子（化合價(jià)升高化合價(jià)升高）的過程）的過程原子或離子原子或離子得電子（得電子（化合價(jià)降低化合價(jià)降低）的過程）的過程（指反應(yīng)物）（指反應(yīng)物） 得到

3、電子得到電子的物質(zhì)，在反應(yīng)的物質(zhì)，在反應(yīng)（指反應(yīng)物）（指反應(yīng)物）失去電子失去電子的物質(zhì)，在的物質(zhì)，在(1).(1).氧化：氧化：(4).(4).還原劑：還原劑：(3).(3).氧化劑：氧化劑：時(shí)所含元素的時(shí)所含元素的化合價(jià)降低化合價(jià)降低反應(yīng)時(shí)所含元素的反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高化合價(jià)升高(5).(5).氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：失去電子失去電子（或元素（或元素化合價(jià)升高化合價(jià)升高）的反應(yīng)）的反應(yīng)(6).(6).還原反應(yīng)還原反應(yīng): :得到電子得到電子（或元素（或元素化合價(jià)降低化合價(jià)降低）的反應(yīng)）的反應(yīng)(7).(7).氧化性：氧化性：物質(zhì)物質(zhì)得到電子的能力得到電子的能力或性質(zhì)或性質(zhì)(8).(8).還原性

4、：還原性：物質(zhì)物質(zhì)失去電子的能力失去電子的能力或性質(zhì)或性質(zhì)（指生成物）（指生成物） （指生成物）（指生成物） 還原劑還原劑失去電子被氧化后失去電子被氧化后的產(chǎn)物的產(chǎn)物氧化劑氧化劑得到電子被還原后得到電子被還原后的產(chǎn)物的產(chǎn)物(10).(10).還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：(9).(9).氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物: :得電子得電子 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 具有氧化性具有氧化性氧化劑氧化劑+ + 還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)氧化產(chǎn)( (新還原劑新還原劑) )（新氧化劑）（新氧化劑）失電子失電子 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) 具有還原性具有還原性升、失、還；升

5、、失、還；降、得、氧；降、得、氧；若說應(yīng)，正相反若說應(yīng)，正相反。相互聯(lián)系相互聯(lián)系: :還還原原性性 氧氧化化性性具有具有氧氧化化劑劑表現(xiàn)表現(xiàn)化化合合價(jià)價(jià)降降低低得得到到電電子子被被還還原原還還原原反反應(yīng)應(yīng)生成生成還還原原產(chǎn)產(chǎn)物物具有具有性質(zhì)性質(zhì)反應(yīng)物反應(yīng)物（同時(shí)存在）（同時(shí)存在）特征特征（總數(shù)相等）（總數(shù)相等）實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)過程過程（同時(shí)進(jìn)行同時(shí)消失）（同時(shí)進(jìn)行同時(shí)消失）反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物產(chǎn)物（同時(shí)生成）（同時(shí)生成）性質(zhì)性質(zhì)氧氧化化性性 還還原原性性具有具有還還原原劑劑表現(xiàn)表現(xiàn)化化合合價(jià)價(jià)升升高高失失去去電電子子被被氧氧化化氧氧化化反反應(yīng)應(yīng)生成生成氧氧化化產(chǎn)產(chǎn)物物具有具有 升、失、還；降、得、氧；若說應(yīng)，

6、正相反。升、失、還；降、得、氧；若說應(yīng)，正相反。例例1 1：下列說法是否正確：下列說法是否正確A.A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化B.B.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失C.C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D.D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的 E.E.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài), ,該元素一定被還原該元素一定被還原F. F. 金屬陽(yáng)離子被還原后一定得到該元素的單質(zhì)金屬陽(yáng)離子被還原后一定得到該元素的單質(zhì)G.G.金屬只有還原性

7、金屬只有還原性, ,非金屬只有氧化性非金屬只有氧化性H. H. 強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)G.G.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化還原有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)反應(yīng) 例例2、在、在2FeS+6H2SO4（濃）（濃）Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反應(yīng)中：的反應(yīng)中：（1）氧化劑是）氧化劑是_，（2）還原劑是）還原劑是_。（3）氧化產(chǎn)物是）氧化產(chǎn)物是_， （4）還原產(chǎn)物是）還原產(chǎn)物是_，（5）被氧化的元素是）被氧化的元素是_， ( 6）被還原的元素是）被還原的元素是_，（7）氧化過程是）氧化過程是_， (8

8、) 還原過程是還原過程是_。（1 1）氧化劑是）氧化劑是H H2 2SOSO4 4。（。（2 2）還原劑是）還原劑是FeSFeS。（3 3）氧化產(chǎn)物是）氧化產(chǎn)物是FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3和和S S。 （4 4）還原產(chǎn)物是）還原產(chǎn)物是SOSO2 2。（5 5）被氧化的元素是）被氧化的元素是FeFe元素和元素和S S元素元素（6 6）被還原的元素是）被還原的元素是H H2 2SOSO4 4中的中的S S元素。元素。（7 7）氧化過程是）氧化過程是FeSFeS Fe Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+S+S。（8 8）還原過程是）還原過程是H H2 2SOSO4 4SOS

9、O2 2。2FeS+6H2SO4（濃）（濃）=Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O例例3 3下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A AMnOMnO4 4MnOMnO2 2B BHClClHClCl2 2C CFeFe3 3 FeFe2+2+ D DKClOKClO3 3OO2 2 例例4 4（0505江蘇）在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反江蘇）在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是 A A 硫在空氣中燃燒硫在空氣中燃燒 B B 銅片與濃硫酸共熱銅片與濃硫酸共熱 C C 紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)紅熱的木炭與濃硫酸反

10、應(yīng) D D 亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng) 例例5 5（0505廣東）從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)廣東）從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：為：2Br2Br+Cl+Cl2 2=2Cl=2Cl+Br+Br2 2，下列說法正確的是，下列說法正確的是A.A.溴離子具有氧化性溴離子具有氧化性 B.B.氯氣是還原劑氯氣是還原劑C C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.D.氯氣的氧化性比溴強(qiáng)氯氣的氧化性比溴強(qiáng)AAD二、常見的氧化劑、還原劑二、常見的氧化劑、還原劑活潑的非金屬單質(zhì)，如活潑的非金屬單質(zhì)，如O O2 2、X X2 2等；等；氧化性含氧酸，如氧化性含氧酸，如HNOHNO3 3、濃、

11、濃H H2 2SOSO4 4、HClOHClO等；等；高價(jià)含氧酸鹽如高價(jià)含氧酸鹽如KMnOKMnO4 4、K K2 2CrCr2 2O O7 7、KNOKNO3 3、KClOKClO3 3等；等；某些高價(jià)氧化物，如某些高價(jià)氧化物，如SOSO3 3、MnOMnO2 2等；等；某些金屬陽(yáng)離子如某些金屬陽(yáng)離子如AgAg+ +、HgHg2+2+、FeFe3+3+、SnSn4 4+ +等；等；過氧化物過氧化物H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2等。等。2.2.常見的還原劑常見的還原劑 活潑的金屬，如活潑的金屬，如NaNa、MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe等；等；含低價(jià)元素的化合物如

12、含低價(jià)元素的化合物如H H2 2S S、HIHI、HBrHBr、NHNH3 3等；等；某些低價(jià)態(tài)氧化物，如某些低價(jià)態(tài)氧化物，如COCO、SOSO2 2、NONO等；等；一些低價(jià)含氧酸及其鹽，如一些低價(jià)含氧酸及其鹽，如H H2 2SOSO3 3、NaNa2 2SOSO3 3、H H2 2C C2 2O O4 4等；等；還有一些處于低價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子，如還有一些處于低價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子，如FeFe2+2+、SnSn2+2+等；等；某些非金屬單質(zhì)，如某些非金屬單質(zhì)，如C C、SiSi、H H2 2等。等。 小結(jié)：小結(jié)： 1 1強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原性相遇時(shí)，一般都會(huì)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原性相遇時(shí)，一般都會(huì)發(fā)生氧化

13、還原反應(yīng)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 如：如：H2SO4(濃濃)與金屬、與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P等。等。Cl2與金屬、與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、H2、SO2、 、H2SO3等。等。HNO3與金屬、與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P、SO2、 、H2SO3等。等。 2 2元素處于元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性最高價(jià)時(shí)只有氧化性，在反應(yīng)中只作氧化劑；在反應(yīng)中只作氧化劑； 元素處于元素處于最低價(jià)時(shí)只有還原性最低價(jià)時(shí)只有還原性，在，在反應(yīng)中只作還原劑；反應(yīng)中只作還原劑； 元素處于元素處于中間價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)時(shí)，在反應(yīng)中化時(shí)，在反應(yīng)中化合

14、價(jià)既可升高又可降低，合價(jià)既可升高又可降低，既有氧化既有氧化性又有還原性，性又有還原性，既可作氧化劑又可既可作氧化劑又可作還原性。作還原性。雙線橋法雙線橋法 “ “誰(shuí)變誰(shuí)誰(shuí)變誰(shuí)”氧化劑中得電子元素氧化劑中得電子元素+ +還原劑中失電子元素還原劑中失電子元素 = =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + +氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得得nene- -失失nene- -注意：注意：(1) (1) 箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。(2) (2) 箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(3) (3)

15、 在在“橋橋”上標(biāo)明電子的上標(biāo)明電子的“得得”與與“失失”且得失電子總數(shù)相等。且得失電子總數(shù)相等。三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：?jiǎn)尉€橋法：表明了物質(zhì)在反應(yīng)過程中電單線橋法：表明了物質(zhì)在反應(yīng)過程中電子的轉(zhuǎn)移情況。子的轉(zhuǎn)移情況。 重點(diǎn)：重點(diǎn)：（1 1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）（2 2）箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得）箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素電子元素( (從還原劑指向氧化劑從還原劑指向氧化劑) )（3 3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)不標(biāo)得得與與失失。 例例1 1 用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方用雙線橋

16、法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。物、還原產(chǎn)物。參考答案：參考答案：3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）?。? 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）?。?= 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e- 1. 1.已知在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng)：已知在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng)： K K2 2CrCr2 2O O7 7+1

17、4HCl=2KCl+2CrCl+14HCl=2KCl+2CrCl3 3+3Cl+3Cl2 2+7H+7H2 2O O （1 1）用單、雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向）用單、雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向 和數(shù)目和數(shù)目 （2 2）若消耗）若消耗0.1mol0.1mol氧化劑，則被氧化的還氧化劑，則被氧化的還 原劑的物質(zhì)的量是原劑的物質(zhì)的量是_ _mol_mol，此，此 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。練習(xí)：練習(xí)：2、在、在MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O反應(yīng)反應(yīng)中，中， 是氧化劑，是氧化劑，是還原劑，是還原劑，元素被氧化，元素被氧化，元素被還元素被還原，原，是氧化產(chǎn)

18、物，是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比 ，被氧化與未被氧化的被氧化與未被氧化的HCl物質(zhì)的量的比物質(zhì)的量的比 。 3、在、在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出性質(zhì)性質(zhì) 和和 ，若有，若有64克銅被氧克銅被氧化，則氧化劑質(zhì)量是化，則氧化劑質(zhì)量是 。（一）（一）根據(jù)根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱 四、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較四、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：規(guī)律：對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：A AB Bb

19、ba a氧化性：氧化性：A aA a（氧化產(chǎn)物）（氧化產(chǎn)物）還原性：還原性：B bB b（還原產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 = = 氧化劑的還原產(chǎn)物氧化劑的還原產(chǎn)物 + + 還原劑的氧化產(chǎn)物還原劑的氧化產(chǎn)物失電子、化合價(jià)升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失電子、化合價(jià)升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子、化合價(jià)降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得電子、化合價(jià)降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)例例1.1.根據(jù)下列三個(gè)方程式：根據(jù)下列三個(gè)方程式：I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI；2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2

20、FeCl3 3；2FeCl2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 2有關(guān)物質(zhì)的還有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是原性強(qiáng)弱順序是A IA I- -FeFe2+2+ClCl- -SOSO2 2 B Cl B Cl- -FeFe2+2+SOSO2 2 I I- - C FeC Fe2+2+II- -SOSO2 2 D SO D SO2 2II- -FeFe2+2+ClCl- - D例例2. 2. 已知已知I I- -、FeFe2+2+、和、和H H2 2O O2 2均有還原性，均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋核鼈冊(cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序

21、為： H H2 2O O2 2 Fe Fe2+2+ I I- - SO FeFe2+2+ KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2 ； S S2-2-SSOSSO3 3 特例特例： 氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4（五）（五）根據(jù)根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧判斷氧化性強(qiáng)弱化性強(qiáng)弱 如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2= 2FeCl= 2FeCl3 3 Fe+2HCl = FeCl Fe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2ClCl2 2能將能將FeFe氧化至氧化至+3+3價(jià)價(jià)，而，而HClHCl只能只能將將FeFe氧化為氧化為

22、+2+2價(jià)，故氧化能力價(jià)，故氧化能力ClCl2 2HClHCl。又如：又如：MnOMnO2 24HCl4HCl（濃）（濃） = MnCl= MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(濃濃) = 2KCl+2MnCl) = 2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O同是將濃鹽酸氧化為同是將濃鹽酸氧化為ClCl2 2，MnOMnO2 2必須在必須在加熱條件加熱條件下下才能進(jìn)行，而才能進(jìn)行，而KMnOKMnO4 4在在常溫下常溫下即可進(jìn)行，說明氧化即可進(jìn)行，說明氧化能力能力KMnOKMnO4 4MnOMnO

23、2 2。(1)(1)物質(zhì)的物質(zhì)的濃度越高濃度越高，氧化性或還原性，氧化性或還原性越強(qiáng)越強(qiáng)。(2)(2)溫度越高，氧化性或還原性溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)越強(qiáng)。(3)(3)酸性酸性越強(qiáng)越強(qiáng)氧化性越強(qiáng)；堿性氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)越強(qiáng)，還原性，還原性越強(qiáng)越強(qiáng)。濃濃HNOHNO3 3的氧化性強(qiáng)于稀的氧化性強(qiáng)于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（濃）（濃） H H2 2SOSO4(4(稀稀) )C C、COCO、H H2 2常溫下不顯還原性；常溫下不顯還原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 堿性堿性（1 1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做）兩種不同的金屬構(gòu)

24、成原電池時(shí)，做負(fù)極的金屬的還原性比正極金屬的還原負(fù)極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強(qiáng)性強(qiáng)。（2 2）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極極先放電先放電的金屬離子的的金屬離子的氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)；在陽(yáng)；在陽(yáng)極極先放電先放電的陰離子的的陰離子的還原性強(qiáng)還原性強(qiáng)。例例1現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)存在：現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)存在：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有若某溶液中有Fe2+和和I共存，要氧化除去共存，要氧化除去I而又不影響而又不影

25、響Fe2+和和Cl。 下列試劑中，可下列試劑中，可加入的試劑是（加入的試劑是（ ） ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHClC 例例2 2、根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式、根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式, ,下下列關(guān)系式正確的是列關(guān)系式正確的是( )( ) I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI +2HI 2FeCl2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 2 2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 A A、氧化性、氧化性:Fe:Fe3+3+ClCl2 2

26、HH2 2SOSO4 4II2 2 B B、還原性、還原性:SO:SO2 2II- -FeFe2+2+ClCl- - C C、2Fe+3I2Fe+3I2 2 = 2FeI = 2FeI3 3 D D、FeIFeI2 2+Cl+Cl2 2=FeCl=FeCl2 2+I+I2 2B練習(xí)：練習(xí)：1、根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式、根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2KI+Cl2=2KCl+I2 Na2S+I2=2NaI+S 判斷有關(guān)物質(zhì)氧化劑從強(qiáng)到弱順序正確是：判斷有關(guān)物質(zhì)氧化劑從強(qiáng)到弱順序正確是： A、Cl2I2 KMnO4S B、

27、KMnO4 Cl2 I2 S C、 I2 Cl2 KMnO4S D、 KMnO4 Cl2SI2B2、已知：、已知：2Fe3+2I- = 2Fe2+I2 Cl2+2Fe2+ = 2Fe3+2Cl- 六種微粒六種微粒Fe3+、 Fe2+ 、 I-、I2、 Cl2、 Cl- 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： 還原性由強(qiáng)到弱的順序是還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ： Cl2Fe3+I2I-Fe2+Cl-3、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水但水既不作氧化劑又不作還原劑的是既不作氧化劑又不作還原劑的是( )A. Cl2 + H2O=HCl+HClO B. 2F2+ H2

28、O =4HF+ O2C. 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2 D. 2Na+2 H2O=2NaOH+H2AC 五、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律五、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1 1、強(qiáng)制弱規(guī)律、強(qiáng)制弱規(guī)律氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 化合價(jià)降低化合價(jià)降低強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性弱還原性弱還原性弱氧化性弱氧化性 例題：例題：已知：已知：2Fe3+2I2Fe2+I2 2Fe2+Br2 2Fe3+2Br。 則則離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序正確的離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序正確的是是（）（）(A)BrFe2+I (B)IFe2+Br (C)BrIF

29、e2+ (D)Fe2+IBr B2 2、先后規(guī)律、先后規(guī)律 多種氧化劑同時(shí)存在，多種氧化劑同時(shí)存在，強(qiáng)的先強(qiáng)的先反應(yīng)反應(yīng); ; 還原劑亦然還原劑亦然. .例：將例：將ClCl2 2通入通入FeBrFeBr2 2溶液中，先氧化溶液中，先氧化_，后氧化后氧化_。如果把。如果把FeFe粉加入含粉加入含F(xiàn)eFe3+3+和和CuCu2+2+的溶液中，先還原的溶液中，先還原_，后還原，后還原_。 Fe2+Br-Fe3+Cu2+寫出反應(yīng)式寫出反應(yīng)式: Cl: Cl2 2 + FeBr+ FeBr2 2 = =要求要求: 1. : 1. 氯氣過量氯氣過量; 2. ; 2. 氯氣少量氯氣少量1.1.將將FeFe

30、，CuCu粉與粉與FeClFeCl3 3，F(xiàn)eClFeCl2 2，CuClCuCl2 2的的混合溶液放在某一容器里，根據(jù)下述情混合溶液放在某一容器里，根據(jù)下述情況判斷哪些陽(yáng)離子或金屬單質(zhì)同時(shí)存在，況判斷哪些陽(yáng)離子或金屬單質(zhì)同時(shí)存在，哪些不能同時(shí)存在。哪些不能同時(shí)存在。（1 1）反應(yīng)后鐵有剩余，則容器里可能有）反應(yīng)后鐵有剩余，則容器里可能有_（2 2）反應(yīng)后有）反應(yīng)后有CuCu2+2+和和CuCu，則容器里不可，則容器里不可能有能有_（3 3）反應(yīng)后有）反應(yīng)后有CuCu2+2+，F(xiàn)eFe3+3+，則容器里不可，則容器里不可能有能有_Fe Cu FeFe Cu Fe2+2+Fe FeFe Fe3+

31、3+Fe CuFe Cu練習(xí)練習(xí): :同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉只靠攏，不交叉”，即高價(jià)，即高價(jià)中中間價(jià)間價(jià)低價(jià)。低價(jià)。應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。轉(zhuǎn)移情況。例例.K.K3535ClOClO3 3晶體和含有晶體和含有H H3737ClCl的濃鹽酸的濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣反應(yīng)生成氯氣, ,已知反應(yīng)方程式為已知反應(yīng)方程式為 KClOKClO3 3+6HCl(+6HCl(濃濃)=KCl)=KCl +3Cl +3Cl2 2+3H+3H2 2O,O,此反應(yīng)生

32、成氯氣的摩爾質(zhì)量為此反應(yīng)生成氯氣的摩爾質(zhì)量為 A.A. 74 g74 gmolmol-1-1 B. 73.3 gB. 73.3 gmolmol-1-1C. 72 gC. 72 gmolmol-1-1 D. 70.6 g D. 70.6 gmolmol-1-14.4.遵循三大守恒原則遵循三大守恒原則(1)(1)電子守恒：電子守恒： 氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)。氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)。(2)(2)原子守恒：原子守恒： 某元素的原子的種類及個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后某元素的原子的種類及個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后保持不變。保持不變。(3)(3)電荷守恒：電荷守恒： 離子反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶總電荷離子反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶總電荷相等相等 例例1：24mL 0.05 mol/L 的的Na 2 SO 3 溶液，溶