江蘇省溧陽(yáng)市戴埠高級(jí)中學(xué)2015屆高三第三次模擬考試化學(xué)試題

1、 溧陽(yáng)市戴埠高中高三化學(xué)模擬卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K:39 Cu：64 選擇題單選題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1在全球氣候變暖的背景下，以低能耗、低污染為基礎(chǔ)的“低碳經(jīng)濟(jì)”成為發(fā)展趨向。下列不屬于“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是（ ）A提高能源效率、尋找替代能源、保護(hù)森林以及生態(tài)友好型消費(fèi)B推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料C推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D推廣“綠色自由”計(jì)劃，吸收空氣中CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油2下列化學(xué)用語(yǔ)和描述均正確的是（ ）A結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離

2、子都不能破壞水的電離平衡B球棍模型為：的分子可發(fā)生加成反應(yīng)C符號(hào)為的原子常用于文物年代的測(cè)定D電子式分別為和的兩種化合物均為常見(jiàn)的氧化劑3下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（ ）A合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小D電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室4下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（ ） 5在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（ ）A使甲基橙變紅的溶液中：Cr2O72- 、Fe2+ 、SO4

3、2-、K+ B無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中：Na、Cl、SO42-、Cu(NH3)4 2+C水電離產(chǎn)生的c(H+)1013 molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42D能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中： Na、NH4、S2、Br6NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A1molCl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NAC常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為9NAD室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為36.021023個(gè)7下列離子方程式與所述事實(shí)不相符的是（ ）A苯酚鈉溶液中通入少量CO2

4、：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3B在碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液：Ca2+OH+HCO3= CaCO3+H2OC用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH CH3COO+ Cu2O + 3H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量SO2：Ca2+ 2ClO +SO2H2O=CaSO42H+ Cl+ HClO8鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如右圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極B放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+ C放電時(shí)左側(cè)電解

5、質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大D陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)9.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是甲乙丙戊NH3O2NOH2OFe H2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液Na AlO2溶液過(guò)量CO2Na2O2CO2O2Na甲乙丙丁戊A B C D10Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù) 依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的是（ ）A

6、原子半徑：XYQWBQ和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形CQ和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的化合物DX、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性多選題：本題包括5小題，每題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11下列說(shuō)法正確的是（ ）A氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3H2O) /c(NH4)的值減小BAgCl懸濁液中加入少量KI溶液，沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色，說(shuō)明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C常溫下，2NO(g)O2(g)2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于C6H5ONa，說(shuō)明C6H5OH的酸性強(qiáng)于H2CO312松蘿酸常作為牙膏和化妝

7、品的添加劑，可由三羥基苯乙酮兩步反應(yīng)得到，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A. 有機(jī)物的分子式為C8H8O4B. 有機(jī)物中含有1個(gè)手性碳原子C. 檢驗(yàn)中是否含有雜質(zhì)，可用FeCl3溶液檢驗(yàn)D. 相同物質(zhì)的量、與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同13下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng)X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多金屬性：XYB等體積pH3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HA酸性比HB強(qiáng)C將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑色膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性D將FeSO4

8、高溫強(qiáng)熱，得紅色固體，產(chǎn)生的氣體全部通入足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO4和BaSO314. 25 時(shí)，用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.100 0 molL-1一元酸HA(pKa=-lg Ka=4.75)溶液，其滴定曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 當(dāng)?shù)味ǖ絧H=4.75時(shí)，c(Na+)c(A-)=c(HA)c(OH-)B. 當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=210-7時(shí)： c(Na+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)C. 當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20 mL時(shí)，c(OH-)=c(H+)+c(HA)D. 當(dāng)?shù)稳?0 mL NaOH溶液時(shí)，溶

9、液中：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)15在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）A200時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 molL1min1 B圖所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D200時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5非選擇題16（14分）用工業(yè)FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子)制取高純鐵紅，實(shí)驗(yàn)室

10、常用萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純鐵紅的主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： 已知：HCl(濃)+FeCl3 HFeCl4試回答下列問(wèn)題：(1) 用萃取劑X萃取，該步驟中：Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在 (填“水”或“有機(jī)”)相。若實(shí)驗(yàn)時(shí)共用萃取劑X 120 mL，萃取率最高的方法是 (填字母)。a. 一次性萃取，120 mL b. 分2次萃取，每次60 mL c. 分3次萃取，每次40 mL(2) 用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是 (寫(xiě)化學(xué)式);反萃取能發(fā)生的原因是 。(3) 所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的是 。(4) 測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用

11、標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+，寫(xiě)出該滴定反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。17(14分) 我國(guó)科研人員從天然姜屬植物分離出的一種具有顯著殺菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路線如下： (1) AB的反應(yīng)類型是 。(2) 化合物B中的含氧官能團(tuán)為 和 (填官能團(tuán)名稱)。(3) 寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。. 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 . 分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫. 既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(4) 實(shí)現(xiàn)FG的轉(zhuǎn)化中，加入的化合物X(C12H14O3)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

12、。 (5) 化合物是合成紫杉醇的關(guān)鍵化合物，請(qǐng)寫(xiě)出以和CH3CHO為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：18（14分）CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng),產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物。通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。步驟a:稱取0.672 0 g樣品,放入錐形瓶,加入適量2 molL-1稀硫酸,微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱,用0.200 0 molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗8.00 mL。步驟b:接著將溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色。冷卻后,調(diào)節(jié)pH并加入過(guò)量的KI固體,溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI

13、。用0.250 0 molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗8.00 mL。已知涉及的部分離子方程式如下:步驟a:2 MnO4-+5C2 O42-+16H+ = 2Mn2+8H2O+10CO2步驟b:2Cu2+4I- = 2CuI+I2 I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-(1) 已知室溫下CuI的Ksp=1.2710-12,欲使溶液中c(Cu+)1.010-6 molL-1,應(yīng)保持溶液中c(I-) molL-1?(2) MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時(shí)生成Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式為 ；若無(wú)該操作,則測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì) (填“偏高”、“偏低”或“不變

14、”)。(3) 步驟b用淀粉溶液作指示劑,則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。(4) 通過(guò)計(jì)算確定樣品晶體的組成。19. （12分）利用煉鋼爐中的尾氣(含CO及少量CO2和N2)可制取保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)，其主要工藝流程如下： (1) 尾氣凈化時(shí)，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2) 合成保險(xiǎn)粉時(shí)，加入甲醇的目的是 ;合成保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程式為 。(3) 省去“凈化”步驟是否可行，理由是 。(4) 從圖中“濾液”中回收甲醇的方法是 。(5) 保險(xiǎn)粉水溶液有極強(qiáng)的還原性，在空氣中被氧化生成NaHSO3的離子方程式為 。 20（14分）隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家將于“十二五

15、”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。(1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g) H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：濃度/molL1時(shí)間/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K （保留兩位小數(shù)）。30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則

16、改變的條件可能是 。若30min后升高溫度至T2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的H 0（填“”、“ ”或“”）。(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1H2O(g)H2O(l) H44.0 kJmol1寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式 。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在

17、使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為 。(4)據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如右圖所示。該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有 (寫(xiě)出其中兩種形式即可)。 電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為 。21（12分）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24。（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為 。（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大

18、到小的順序是 （用元素符號(hào)回答）。（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 。（4）由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結(jié)構(gòu)式為 。（5）在元素A與E所形成的常見(jiàn)化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 。 高三化學(xué)三模測(cè)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)。選擇題（共40分）題號(hào)12345678910答案BDCBCDDAA C題號(hào)1112131415答案ACABCBCD16（14分，每空2分）(1) 水 c (2) FeCl3 加高純水時(shí),酸度降低,平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動(dòng) (3) 除去雜質(zhì)、減少草酸鐵