化學(xué)變化中的能量變化2012.2.7

1、4.2 4.2 化學(xué)變化中的能量變化化學(xué)變化中的能量變化 化學(xué)變化中除有化學(xué)變化中除有新物質(zhì)新物質(zhì)生成外，常伴隨著生成外，常伴隨著能量的變化。能量的變化。P82Mg(s)+2HCl(aq)MgCl2(aq)+H2(g)+QNaOH(aq)+HCl(aq)NaCl (aq)+H2O(l)+Q一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng): 反應(yīng)時(shí)所放出或吸收的熱量，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。反應(yīng)時(shí)所放出或吸收的熱量，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。反應(yīng)熱反應(yīng)熱:吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng):一般來(lái)說(shuō)一般來(lái)說(shuō), ,分解反應(yīng)分解反應(yīng); ;需持續(xù)加熱才能進(jìn)行的需持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)反應(yīng);H;H2O+C,HO+C,H2+CuO,CO

2、+CuO,CO2+C+C的反應(yīng)。的反應(yīng)。 表示方法表示方法P83 C+O2 CO2 + Q點(diǎn)燃點(diǎn)燃 C+CO2 2CO Q高溫高溫準(zhǔn)確測(cè)量時(shí)需準(zhǔn)確測(cè)量時(shí)需注明反應(yīng)條件注明反應(yīng)條件(25(25o oC; 1atm)C; 1atm) 有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)有熱量放出的化學(xué)反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)？需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)？( +Q - Q )( +Q - Q )一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)為什么有的化學(xué)反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱？為什么有的化學(xué)反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱？ p83 化學(xué)能化學(xué)能固態(tài)固態(tài) 液態(tài)液態(tài) 氣態(tài)氣態(tài) 能量依次升高能量依次

3、升高反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)生成物的總能量高生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量低吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) E 反應(yīng)物反應(yīng)物+E 生成物生成物熱量熱量 E 反應(yīng)物反應(yīng)物+E 生成物生成物熱量熱量一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)應(yīng)用應(yīng)用p84用于判斷生成物熱穩(wěn)定性的大小用于判斷生成物熱穩(wěn)定性的大小 在化合反應(yīng)中在化合反應(yīng)中, ,生成相等物質(zhì)的量的生成物生成相等物質(zhì)的量的生成物時(shí)，放出或吸收熱量的大小是生成物熱穩(wěn)定性時(shí)，放出或吸收熱量的大小是生成物熱穩(wěn)定性的有效標(biāo)志。的有效標(biāo)志。 放出熱量大放出熱量大生成物能量低生成物能量低生成

4、物越穩(wěn)定生成物越穩(wěn)定熱熱 穩(wěn)定性越大穩(wěn)定性越大例例1 1： 氫氣和氧氣化合生成氫氣和氧氣化合生成1mol1mol水蒸氣，放熱水蒸氣，放熱241.8kJ;241.8kJ;氫氣和硫蒸汽化合生成氫氣和硫蒸汽化合生成1mol1mol硫化氫，放熱硫化氫，放熱20.1kJ.20.1kJ.水的熱穩(wěn)定性水的熱穩(wěn)定性 硫化氫的熱穩(wěn)定性硫化氫的熱穩(wěn)定性二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。表示化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。1.定義定義P842H2H2 2O O2 22H2H2 2O O 2H 2H2 2(g)(g)O O2 2(g)2H(g)2H2 2O(l)+571.

5、6kJO(l)+571.6kJ2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)2H(g)2H2 2O(g)+483.6kJO(g)+483.6kJH H2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)H(g)H2 2O(l)+285.8kJ O(l)+285.8kJ 不僅表明反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；不僅表明反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；還表明一定量物質(zhì)在反應(yīng)中放出或吸收的熱量。還表明一定量物質(zhì)在反應(yīng)中放出或吸收的熱量。2.意義意義P84二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式3.3.書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)2H2H2 2O O2 22H2H2 2O O 2H 2H2 2(g)(g)O O2 2(g)2H(g)2H2

6、2O(l)+571.6kJO(l)+571.6kJ2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)2H(g)2H2 2O(g)+483.6kJO(g)+483.6kJH H2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)H(g)H2 2O(l)+285.8kJ O(l)+285.8kJ 右端注上熱量的數(shù)值與符號(hào)右端注上熱量的數(shù)值與符號(hào), ,放出熱量用放出熱量用“”, ,吸收熱量用吸收熱量用“”反應(yīng)物和生成物要注明其聚集狀態(tài)反應(yīng)物和生成物要注明其聚集狀態(tài)化學(xué)式前的系數(shù)表示反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)表示反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的量, ,可以用分?jǐn)?shù)可以用分?jǐn)?shù). .能量變化圖能量變化圖練習(xí)練習(xí)1.

7、1. 書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)1mol C1mol C在空氣中完全燃燒在空氣中完全燃燒( (放熱放熱393.5kJ)393.5kJ)的熱化學(xué)方程式的熱化學(xué)方程式2.2.根據(jù)熱化學(xué)方程式根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)O2(g)2NO(g) -180.5kJ,若反應(yīng)生成若反應(yīng)生成8molNO8molNO，需，需_(“吸收”或“放出”)熱量熱量_。吸收吸收722kJ 3. 253. 250 0C,1atmC,1atm下，下，1g 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放硫粉在氧氣中充分燃燒放出出 9.36kJ9.36kJ熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。S ( s) +OS ( s) +O2 2 (g)

8、 (g) SOSO2 2 ( g ) + 299.52kJ ( g ) + 299.52kJ 17.17.已知：已知：H H2 2(g)+F(g)+F2 2(g)2HF(g)+270kJ(g)2HF(g)+270kJ，下列，下列說(shuō)法正確的是說(shuō)法正確的是( ) 2008( ) 2008年年A A2L2L氟化氫氣體分解成氟化氫氣體分解成1L1L氫氣與氫氣與1L1L氟氣吸收氟氣吸收270kJ270kJ熱量熱量B B1mol1mol氫氣與氫氣與1mol1mol氟氣反應(yīng)生成氟氣反應(yīng)生成2mol2mol液態(tài)氟液態(tài)氟化氫放出熱量小于化氫放出熱量小于270KJ270KJC C在相同條件下，在相同條件下，1mo

9、l1mol氫氣與氫氣與1mol1mol氟氣的能氟氣的能量總和大于量總和大于2mol2mol氟化氫氣體的能量氟化氫氣體的能量D D1 1個(gè)氫氣分子與個(gè)氫氣分子與1 1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2 2個(gè)氟個(gè)氟化氫氣體分子放出化氫氣體分子放出270270熱量熱量C C1919已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下學(xué)方程式如下(Q(Q1、Q Q2均為正值均為正值) )： H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g) 2HCl(g)+Q(g) 2HCl(g)+Q1 1 H H2 2(g)+Br(g)+Br2 2(g) 2HBr(g)+Q(g)

10、2HBr(g)+Q2 2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（ ） 20092009年年A A Q Q1 1QQ2 2B.B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C C生成生成1molHCl1molHCl氣體時(shí)放出氣體時(shí)放出 Q Q1 1 熱量熱量D D1mol HBr(g1mol HBr(g) )具有的能量大于具有的能量大于1mol 1mol HBr(l HBr(l) )具有的能量具有的能量AD1111根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i) I(i) I2 2(g) + H(g) + H2 2(g) (g) 2HI(g)

11、+ 9.48kJ 2HI(g) + 9.48kJ (ii) I(ii) I2 2(s) + H(s) + H2 2(g) (g) 2HI(g) 26.48kJ 2HI(g) 26.48kJ下列判斷正確的是下列判斷正確的是( )2011( )2011年年 A A254g I254g I2 2(g)(g)中通入中通入2g H2g H2 2(g)(g)，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放熱9.48 kJ9.48 kJ B B1 mol1 mol固態(tài)碘與固態(tài)碘與1mol1mol氣態(tài)碘所含的能量氣態(tài)碘所含的能量相差相差l7.00 kJl7.00 kJ C C反應(yīng)反應(yīng)(i)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定的產(chǎn)物穩(wěn)定 D D反應(yīng)反應(yīng)(ii)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)(i)的的反應(yīng)物總能量低反應(yīng)物總能