人教版高中化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)第一課時

1、第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第一課時第一課時 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C+O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 燃燒？ 燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。 木炭燃燒屬于什么反應(yīng)？ 氧化反應(yīng)？化合反應(yīng)？C+O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 四大基本反應(yīng)類型：生活中人們常用鐵鍋燒炒飯菜，可有微量的鐵隨食物進(jìn)入胃中，與胃酸反應(yīng)生成能被人體吸收的二價鐵胃酸過多的病人，常服用小蘇打片進(jìn)行治療C+O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃木炭燃燒，生石灰在潮濕空氣中變成粉末煅燒石灰石，水的電解 氧化反應(yīng)？ 判斷依據(jù)？ 從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。C+O2 CO2點(diǎn)

2、燃點(diǎn)燃C+O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 工業(yè)上用一氧化碳在高溫下與鐵礦石（主要成分為Fe2O3）作用，制取金屬鐵 Fe2O3+CO 2Fe+3CO2高溫高溫氧化反應(yīng)？還原反應(yīng)？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。1CO2+C2CO2C+H2O CO+H23. CuO+H2 Cu+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫依據(jù)得失氧判斷：新的依據(jù)：反應(yīng)前后，元素化合價發(fā)生變化2Na+Cl2 2NaCl氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)。CuO+H2 Cu+H2O+20+10化合價降低化合價升高物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)CuO中，銅元素的化合價 ，

3、被還原H2中，氫元素的化合價 ，被氧化點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2+Cl2 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃+112 8 1+112 8 +172 8 7+172 8 8Na+Cl-NaNa+ClCl-e-2Na+Cl2 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃00+1 -1失去2e-,化合價升高，被氧化得到2e-,化合價降低，被還原電子電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移電子電子偏移偏移氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)。CuO+H2 Cu+H2O+20+10得到2e-，化合價降低，被還原失去2e-，化合價升高，被氧化氧化反應(yīng)：原子失去（或偏離）電子，化合價升高的過程還原反應(yīng)：原子得到（或偏向）電子，化合價降低的過程本質(zhì)本質(zhì)表現(xiàn)表現(xiàn) 四大基本反應(yīng)類型：木

4、炭燃燒，生石灰在潮濕空氣中變成粉末煅燒石灰石，水的電解生活中人們常用鐵鍋燒炒飯菜，可有微量的鐵隨食物進(jìn)入胃中，與胃酸反應(yīng)生成能被人體吸收的二價鐵胃酸過多的病人，常服用小蘇打片進(jìn)行治療CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)置換置換反應(yīng)反應(yīng)化合化合反應(yīng)反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)非氧化還非氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:CuO+H2 Cu+H2O+20+10得到2e-，化合價降低，被還原失去2e-，化合價升高，被氧化氧化反應(yīng)：原子失去（或偏離）電子，化合價升高的過程還原反應(yīng)：原子得到（或偏向）電子，化

5、合價降低的過程相關(guān)概念：氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)還原劑：失去電子（或電子對偏離的物質(zhì)）氧化產(chǎn)物：還原劑失電子（被氧化）后的生成物還原產(chǎn)物：氧化劑得電子（被還原）后的生成物雙線橋法：這種用箭頭表示同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況的表示方法稱 “雙線橋法”。 方法：a 找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素b b 從反應(yīng)物中被氧化（或被還原）的元素指向產(chǎn)物中對從反應(yīng)物中被氧化（或被還原）的元素指向產(chǎn)物中對應(yīng)的價態(tài)變化的元素應(yīng)的價態(tài)變化的元素c 用e- 表示電子，注明電子得失數(shù) d 查得失電子數(shù)是否相等CuO+H2 Cu+H2O+20+10得到12e-，化合價降低，被還原失去2e-，化合價升高，

6、被氧化單線橋法：這種用箭頭表示反應(yīng)前后不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況的表示方法稱 “單線橋法”。CuO+H2 Cu+H2O+20+102e- 方法：a 找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素b b 還原劑中化合價升高的元素指向氧化劑中化合還原劑中化合價升高的元素指向氧化劑中化合價降低的元素價降低的元素c 用e- 表示電子，標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) :氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生2 定義定義: 凡有電子轉(zhuǎn)移凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng).1 表現(xiàn)表現(xiàn):反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生

7、變化 實質(zhì)實質(zhì): 電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)氧化反應(yīng): 失電子的的反應(yīng)失電子的的反應(yīng)(表現(xiàn)表現(xiàn):元素化合價升高元素化合價升高 )還原反應(yīng)還原反應(yīng): 得到電子的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)(表現(xiàn)表現(xiàn):元素化合價降低元素化合價降低 )小結(jié)小結(jié)CuO+H2 Cu+H2O+20+10化合價降低化合價升高氧化還原反應(yīng)的表現(xiàn)：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：失電子（或電子對的偏離）得電子（或電子對的偏向）反應(yīng)物屬于：氧化劑還原劑反應(yīng)物性質(zhì)：氧化性還原性反應(yīng)過程：被還原被氧化反應(yīng)類型：還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物：還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng), ,畫出單雙線橋。畫出單雙線橋。1 1NHNH4 4HCOHCO3 3=NH=NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO2 . CaCl2 . CaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3+2NaCl+2NaCl3 3Zn+CuSOZn+CuSO4 4=Cu+ZnSO=Cu+ZnSO4 44 42