微觀(guān)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí)(1)

1、專(zhuān)題一微觀(guān)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí)專(zhuān)題一微觀(guān)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí)一、原子核外電子排布與元素周期律一、原子核外電子排布與元素周期律(1)原子核外電子排布的基本規(guī)律原子核外電子排布的基本規(guī)律(118號(hào)元素的原子號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)) b(2)元素周期律元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素主要化核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化) b(3)元素周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周期元素原子核外電元素周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律 b(4)主族元素在周期表中

2、位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系的關(guān)系 c(5)元素周期表的發(fā)展史、意義與作用元素周期表的發(fā)展史、意義與作用 a要點(diǎn)一：原子核外電子排布的基本規(guī)律要點(diǎn)一：原子核外電子排布的基本規(guī)律 b3.電子首先排在電子首先排在能量最低能量最低的電子層里，即先排布的電子層里，即先排布K層，層，K層排層排滿(mǎn)后，再排布滿(mǎn)后，再排布L層，依次類(lèi)推。層，依次類(lèi)推。1.各電子層上，最多能容納的電子數(shù)為各電子層上，最多能容納的電子數(shù)為 個(gè)。個(gè)。2.最外層最多排最外層最多排 電子（若電子（若K層為最外層時(shí)最多排層為最外層時(shí)最多排 電子），電子），次外層最多不能超過(guò)次外層最多不

3、能超過(guò) ，倒數(shù)第，倒數(shù)第3層最多不能超過(guò)層最多不能超過(guò) 。2n28個(gè)個(gè)2個(gè)個(gè)18個(gè)個(gè)32個(gè)個(gè)1.下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是（下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是（ ）A.某原子某原子K層上只有一個(gè)電子層上只有一個(gè)電子B.某原子某原子M層上電子數(shù)為層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的層上電子數(shù)的4倍倍C.某原子某原子M層上和層上和L層上的電子數(shù)均為層上的電子數(shù)均為K層上的層上的4倍倍D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等B2.下列微粒中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)均與下列微粒中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)均與H3O+離子相同的離子相同的是（是（ ）A.Cl- B. Na C.Ne D.NH4+D3.(1)在第

4、在第n電子層中，當(dāng)電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多能容納電子數(shù)為最外層時(shí)，最多能容納電子數(shù)與與(n-1)層相同，則第層相同，則第n層是（層是（ ）A.N層層 B.M層層 C.L層層 D.K層層(2)在在118號(hào)元素中，某元素號(hào)元素中，某元素R最外層電子數(shù)與電子層數(shù)最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，則相同，則R元素可能是（寫(xiě)元素符號(hào)）元素可能是（寫(xiě)元素符號(hào)）_,_,_。BHBeAl4、若、若aAm+和和bBn-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的值為的值為A、b+n-mB、b+n+mC、b-n-mD、b-n+m(1)(1)定義：元素的定義：元素的_ _ 隨著隨著原子序數(shù)的原子序數(shù)的_而呈

5、現(xiàn)而呈現(xiàn)出出_的規(guī)律叫做元素周期律。的規(guī)律叫做元素周期律。性質(zhì)性質(zhì)周期性變化周期性變化原子核外電子排布原子核外電子排布原子半徑原子半徑元素主要化合價(jià)元素主要化合價(jià)元素的金屬性和非金屬性元素的金屬性和非金屬性遞增遞增（2 2）內(nèi)容內(nèi)容： _ 隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增 _ _ _ 呈周期性變化呈周期性變化(3)(3)實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)出周期性變化，實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)出周期性變化，其本質(zhì)原因是：其本質(zhì)原因是：_元素的原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素的原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化要點(diǎn)二要點(diǎn)二：元素周期律元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素核外電子排布

6、、原子半徑、元素主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化) b練習(xí)：練習(xí)：S S S S2-2-NaNa+ +、N N3 3- -、 P P3 3- - 、 MgMg2+2+、F F- - NaNa、N N、P P 、MgMg、F F 比比半徑比比半徑拓展：拓展：金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱比較金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱比較1、金屬性、金屬性（1）單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)的劇烈程度）單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)的劇烈程度（2）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱（3）金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)）金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)（4）金屬活動(dòng)

7、性順序表）金屬活動(dòng)性順序表本質(zhì)本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。2、非金屬性、非金屬性（1）單質(zhì)與）單質(zhì)與H2的化合的難易程的化合的難易程 度及氣態(tài)氫化物度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性（2）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱（3）非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)）非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)本質(zhì)本質(zhì) 原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。1、下列能說(shuō)明、下列能說(shuō)明M元素的非金屬性比元素的非金屬性比N元素的元素的非金屬性強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的是A、M原子得到的電子數(shù)比原子得到的電子數(shù)比N原子少原子少B、M元素的最高正化合價(jià)比元素

8、的最高正化合價(jià)比N元素的最高正化合元素的最高正化合價(jià)高價(jià)高C、M元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比N強(qiáng)強(qiáng)D、M單質(zhì)能與單質(zhì)能與N的氫化物水溶液反應(yīng)，置換出的氫化物水溶液反應(yīng)，置換出N單質(zhì)單質(zhì)2、下列能說(shuō)明金屬、下列能說(shuō)明金屬A的活動(dòng)性肯定比金屬的活動(dòng)性肯定比金屬B強(qiáng)強(qiáng)的是的是A、A原子的最外層電子數(shù)比原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子原子的最外層電子數(shù)少數(shù)少B、A原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多原子的電子層數(shù)多C、1 molA從酸中置換出的氫氣比從酸中置換出的氫氣比1 molB從酸從酸中置換出的氫氣多中置換出的氫氣多D、常溫下，、常溫下，A能從稀

9、鹽酸中置換出氫，而能從稀鹽酸中置換出氫，而B(niǎo)不能不能要點(diǎn)三：元素周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律 b 3個(gè)短周期個(gè)短周期 （1、2、3周期）周期） 3個(gè)長(zhǎng)周期個(gè)長(zhǎng)周期 （4、5、6、7周期）周期） 周期（周期（7個(gè)個(gè)) 族（族（16個(gè)）個(gè)） 周周期期表表的的結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu) 主族（主族（7個(gè)）個(gè)） IAVIIA 1個(gè)不完全周期（個(gè)不完全周期（7周期）周期） 副族（副族（7個(gè)）個(gè)） IBVIIB VIII族（族（1個(gè)）個(gè)） 8、9、10三個(gè)縱行三個(gè)縱行 零族（零族（1個(gè)）（惰性氣體元素）個(gè)）（惰性氣體元素） 周期數(shù)核外電子層數(shù)周期數(shù)核外電子層數(shù)主族的族序數(shù)最外層電

10、子數(shù)主族的族序數(shù)最外層電子數(shù) 下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ） A A、共有、共有7 7個(gè)橫行，個(gè)橫行，1818個(gè)縱行，每一個(gè)縱行稱(chēng)為一個(gè)縱行，每一個(gè)縱行稱(chēng)為一族元素族元素 B B、最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族、最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族 C C、某元素的最外電子層上只有三個(gè)電子，則該元、某元素的最外電子層上只有三個(gè)電子，則該元素一定是金屬元素素一定是金屬元素 D D、主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子、主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D D元素性質(zhì)在周期表中的遞變?cè)匦再|(zhì)在周期

11、表中的遞變同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)原子半徑原子半徑化合價(jià)化合價(jià)元素的金屬性和非金元素的金屬性和非金屬性屬性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸（堿）性化物的酸（堿）性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸逐漸逐漸逐漸最高正化合價(jià)主族序數(shù)最高正化合價(jià)主族序數(shù)最低負(fù)化合價(jià)主族序數(shù)最低負(fù)化合價(jià)主族序數(shù)金屬性逐漸金屬性逐漸非金屬性逐漸非金屬性逐漸金屬性逐漸金屬性逐漸非金屬性逐漸非金屬性逐漸堿性逐漸堿性逐漸酸性逐漸酸性逐漸堿性逐漸堿性逐漸酸性逐漸酸性逐漸穩(wěn)定性逐漸穩(wěn)定性逐漸穩(wěn)定性逐漸穩(wěn)定性逐漸 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA A

12、AA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)BeBe非金非金屬區(qū)屬區(qū)金屬區(qū)金屬區(qū)元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用在金屬和非金屬的分界線(xiàn)附近尋找半導(dǎo)體材料，如：在金屬和非金屬的分界線(xiàn)附近尋找半導(dǎo)體材料，如：Si，Ge，Se等等在過(guò)渡元素中，尋找各種優(yōu)良的催化劑，在過(guò)渡元素中，尋找各種優(yōu)良的催化劑，尋找耐高溫，耐腐蝕的合金材料尋找耐高溫，耐腐蝕的合金材料在元素周期表的右上方尋找研制農(nóng)藥常用的元素，如在元素周期表的右上方尋找研制農(nóng)藥常用的元素，如F，Cl，S，P，As等等（測(cè)試卷）（測(cè)試卷）(題型示例

13、題型示例)2下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是28+122AMg原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖BNaCl的電子式的電子式CCO2分子的結(jié)構(gòu)式分子的結(jié)構(gòu)式OCOD乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2（測(cè)試卷）（測(cè)試卷）3、金屬性最強(qiáng)的元素是、金屬性最強(qiáng)的元素是A、Na B、Mg C、Fe D、Cu（測(cè)試卷）（測(cè)試卷）23、四種短周期元素的相關(guān)信息如下表所示：、四種短周期元素的相關(guān)信息如下表所示：元素元素相相 關(guān)關(guān) 信信 息息X它存在多種同素異形體，可用于制作鉆頭、電極和納米材料等它存在多種同素異形體，可用于制作鉆頭、電極和納米材料等Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電

14、子數(shù)的3倍倍Z第三周期中最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)第三周期中最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)W與與X元素處于同一主族，工業(yè)上常用元素處于同一主族，工業(yè)上常用X的單質(zhì)還原的單質(zhì)還原W的氧化物制的氧化物制取取W單質(zhì)單質(zhì)下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是A、原子半徑：、原子半徑：WZYX B、Y、Z兩種元素只能形成化合物兩種元素只能形成化合物Z2YC、最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：、最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WX D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XW(題型示例題型示例)13短周期主族元素短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依的原子序數(shù)依次增大。次增大。X原子的最外層電

15、子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，倍，Y是是地殼中含量最高的元素，地殼中含量最高的元素，Z2+與與Y2-有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與與X同主族。下列說(shuō)法正確的是同主族。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑大小順序：原子半徑大小順序：r(w)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱的弱DY的最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)的強(qiáng)(題型示例題型示例)4A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素為短周期元

16、素，非金屬元素A最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。倍。B在在D中充分燃中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與與D2具有相同的電子數(shù)。具有相同的電子數(shù)。A在在F中燃燒，中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1) A在周期表中的位置是在周期表中的位置是_，寫(xiě)出一種工業(yè)制各單質(zhì)，寫(xiě)出一種工業(yè)制各單質(zhì)F的離子方程式的離子方程式_。(2) B、D、E組成的一種鹽中，組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為，其俗名為_(kāi)。(3

17、) 由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息組成和結(jié)構(gòu)信息a含有含有A的二元離子化合物的二元離子化合物b含有共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為含有共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為11c化學(xué)組成為化學(xué)組成為ADFa的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi)；b的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi)；c的電子式為的電子式為_(kāi)。 1.如圖所示是元素周期表的一部分，如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為均為短周期元素，若短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10，則下列說(shuō)法中不正確的是，則下列說(shuō)法中

18、不正確的是 A原子半徑由大到小排列順序原子半徑由大到小排列順序ZYX BY元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體 C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性WZ D陰離子半徑由大到小排列順序陰離子半徑由大到小排列順序ZWXYXYZ W2.下表是周期表中的一部分，根據(jù)下表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：族周期IHFJCB3GED2A10AAAAAAA （1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是是 , 可用于制半導(dǎo)體材料的元素是可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_; （2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ，電子式為，電子式為 ；酸性；酸性最強(qiáng)的是最強(qiáng)的是 ; （3）