選修四第二章+第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(共張PPT)

1、知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素高中化學(xué)高中化學(xué)選修選修4人教版人教版第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素目標導(dǎo)航目標導(dǎo)航1.理解濃度、壓強、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速理解濃度、壓強、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。率的影響。2.能初步運用有效碰撞和活化分子等理論知識來能初步運用有效碰撞和活化分子等理論知識來解釋濃度、壓強、溫度和催

2、化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。響。3.初步學(xué)會設(shè)計初步學(xué)會設(shè)計“對照實驗對照實驗”比較條件的改變對反應(yīng)速率比較條件的改變對反應(yīng)速率快慢的影響?？炻挠绊?。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、有效碰撞理論一、有效碰撞理論1有效碰撞有效碰撞知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2活化分子與活化能活化分子與活化能3化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子、有效碰

3、撞的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子、有效碰撞的關(guān)系活化分子的百分數(shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)越大，單位體積內(nèi)_越多，單越多，單位時間內(nèi)位時間內(nèi)_越多，化學(xué)反應(yīng)速率越多，化學(xué)反應(yīng)速率_?；罨肿訑?shù)活化分子數(shù)有效碰撞的次數(shù)有效碰撞的次數(shù)越快越快知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【議一議議一議】1根據(jù)圖示回答根據(jù)圖示回答E1、E2、E1E2的含義分別是什么？的含義分別是什么？答案答案E1是指該反應(yīng)的活化能，是指該反應(yīng)的活化能，E2是活化分子變成生成物是活化分子變成生成物分子所放出的能量，分子所放

4、出的能量，E1E2是該反應(yīng)的反應(yīng)熱。是該反應(yīng)的反應(yīng)熱。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2為什么活化能越低，化學(xué)反應(yīng)速率越快？為什么活化能越低，化學(xué)反應(yīng)速率越快？答案答案活化能越低，普通分子就越容易變成活化分子，活活化能越低，普通分子就越容易變成活化分子，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快?；肿影俜謹?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

5、3正誤判斷，正確的劃正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)()(2)普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)()(3)活化分子比普通分子具有較高的能量活化分子比普通分子具有較高的能量()(4)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合()(5)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程程()(6)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向的有效碰撞化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向的有效碰撞()答案答案(1)(2)(

6、3)(4)(5)(6)解析解析(3)指代不明確，某種普通分子所具有的能量可能比指代不明確，某種普通分子所具有的能量可能比另一種活化分子的能量高。另一種活化分子的能量高。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響二、濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1濃度濃度(1)影響規(guī)律：影響規(guī)律：知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(2)微觀解釋：微觀解釋：其他條件不變時，增大反應(yīng)物

7、濃度其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)_ _增多增多_幾率增加幾率增加化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率_。反之，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率反之，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_。2壓強壓強(1)影響規(guī)律：影響規(guī)律：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在相同溫度下，對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在相同溫度下，活化分子活化分子數(shù)數(shù)有效碰撞有效碰撞增大增大減小減小知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(2)微觀解釋：微觀解釋：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在相同溫

8、度下，增大壓強_ _增大增大反應(yīng)速率反應(yīng)速率_；反之減小壓強，反應(yīng)速率；反之減小壓強，反應(yīng)速率_。活活化分子濃度化分子濃度增大增大減小減小知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【議一議議一議】1為什么固體、純液體的為什么固體、純液體的“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”變化而化學(xué)反應(yīng)速率不變化而化學(xué)反應(yīng)速率不改變？改變？答案答案固體或純液體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)，故其反應(yīng)速固體或純液體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)，故其反應(yīng)速率只與表面積的大小和其擴散的速率有關(guān)，而與其用量多率只與表面積的大小和其擴散的速率有關(guān)，而與其用量

9、多少無關(guān)。少無關(guān)。2對于以下三個反應(yīng)。對于以下三個反應(yīng)。(1)Zn和和10 mL 0.1 molL1的鹽酸的鹽酸(2)同樣的同樣的Zn和和20 mL 0.1 molL1的鹽酸的鹽酸(3)Zn粉和粉和20 mL 0.1molL1的鹽酸的鹽酸知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素反應(yīng)速率是否一樣？為什么？反應(yīng)速率是否一樣？為什么？答案答案不一樣。不一樣。(1)和和(2)相等，都小于相等，都小于(3)的反應(yīng)速率，因為的反應(yīng)速率，因為對于固體來說，其濃度為常數(shù)，其反應(yīng)速率與表面積大小對于固體來說，其濃度

10、為常數(shù)，其反應(yīng)速率與表面積大小有關(guān)；另外對化學(xué)反應(yīng)速率影響的是物質(zhì)的量的濃度，而有關(guān)；另外對化學(xué)反應(yīng)速率影響的是物質(zhì)的量的濃度，而不是物質(zhì)的質(zhì)量或反應(yīng)物的總量。不是物質(zhì)的質(zhì)量或反應(yīng)物的總量。3為什么改變壓強對只有固體、液體參與的反應(yīng)的反應(yīng)速率為什么改變壓強對只有固體、液體參與的反應(yīng)的反應(yīng)速率沒有影響？沒有影響？答案答案壓強改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過對氣體濃度壓強改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過對氣體濃度的改變而實現(xiàn)的。若反應(yīng)物全部為固體、液體或溶液，由的改變而實現(xiàn)的。若反應(yīng)物全部為固體、液體或溶液，由于壓強變化對其濃度幾乎無影響，故可認為反應(yīng)速率不于壓強變化對其濃度幾乎無影響，故可認為反應(yīng)速

11、率不變。變。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素4壓強的改變是否一定會引起有氣體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)壓強的改變是否一定會引起有氣體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化？試分析說明。速率發(fā)生變化？試分析說明。答案答案不一定，分析壓強改變對速率的影響，關(guān)鍵是看參不一定，分析壓強改變對速率的影響，關(guān)鍵是看參加反應(yīng)的氣體濃度是否有變化。若氣體濃度有變化，則化加反應(yīng)的氣體濃度是否有變化。若氣體濃度有變化，則化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；若氣體濃度無變化，則化學(xué)反應(yīng)速學(xué)反應(yīng)速率一定改變；若氣體濃度無變化，則化學(xué)反應(yīng)速

12、率不改變，具體分為以下幾種情況。率不改變，具體分為以下幾種情況。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1影響規(guī)律影響規(guī)律2微觀解釋微觀解釋其他條件不變時，升高溫度其他條件不變時，升高溫度_增加增加_增加增加化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率_?；罨肿影俜謹?shù)活化分子百分數(shù)有效碰撞幾率有效碰撞幾率增大增大知識聚焦知識

13、聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【議一議議一議】1溫度是怎樣影響放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率的？是否溫度是怎樣影響放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率的？是否受反應(yīng)狀態(tài)的限制？受反應(yīng)狀態(tài)的限制？答案答案溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對于放熱反應(yīng)，吸熱溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對于放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)都適用，升溫，速率均增大，降溫，速率均減小，且反應(yīng)都適用，升溫，速率均增大，降溫，速率均減小，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦

14、第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2對于可逆反應(yīng)，溫度是怎樣影響正、逆反應(yīng)速率的？對于可逆反應(yīng)，溫度是怎樣影響正、逆反應(yīng)速率的？答案答案升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但增大的程度不升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但增大的程度不同，其中吸熱反應(yīng)速率增大程度大；降低溫度，正、逆反同，其中吸熱反應(yīng)速率增大程度大；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均降低，但降低的程度也不同，其中放熱反應(yīng)速率應(yīng)速率均降低，但降低的程度也不同，其中放熱反應(yīng)速率降低幅度小。降低幅度小。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)

15、速率的因素四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1影響規(guī)律影響規(guī)律使用合適的催化劑，可使用合適的催化劑，可_化學(xué)反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率。2微觀解釋微觀解釋使用合適的催化劑使用合適的催化劑降低反應(yīng)所需的降低反應(yīng)所需的_ _增加增加_增加增加化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率_ _。如圖所示。如圖所示活化能活化能活化分活化分子百分數(shù)子百分數(shù)有效碰撞次數(shù)有效碰撞次數(shù)加加快快加快加快知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3催化劑的催化效率催化劑的催化效率(1)H2O2分解實驗中，分解實驗中，

16、FeCl3和和CuSO4均有催化作用，但均有催化作用，但_催化效果更好。催化效果更好。(2)KMnO4與與H2C2O4反應(yīng)實驗中，常用反應(yīng)實驗中，常用_作催化劑。作催化劑。(3)淀粉水解實驗中，淀粉水解實驗中，H2SO4和淀粉酶均有催化作用，但和淀粉酶均有催化作用，但_ _催化效果更好。催化效果更好。FeCl3MnSO4淀淀粉酶粉酶知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【議一議議一議】1加入催化劑一定會加快化學(xué)反應(yīng)速率嗎？加入催化劑一定會加快化學(xué)反應(yīng)速率嗎？答案答案不一定，有的催化劑能加快化學(xué)反

17、應(yīng)速率，是正催不一定，有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，是正催化劑；有的催化劑能減緩化學(xué)反應(yīng)速率叫負催化劑；若沒化劑；有的催化劑能減緩化學(xué)反應(yīng)速率叫負催化劑；若沒有特殊說明，凡說的催化劑都指正催化劑。有特殊說明，凡說的催化劑都指正催化劑。2催化劑能使不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生嗎？催化劑能使不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生嗎？答案答案催化劑能成千成萬倍地增大反應(yīng)速率，可逆反應(yīng)的催化劑能成千成萬倍地增大反應(yīng)速率，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率同時等倍地增大，它能縮短反應(yīng)的時間，正、逆反應(yīng)速率同時等倍地增大，它能縮短反應(yīng)的時間，但不會使不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行，也不會改變化學(xué)但不會使不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行，也不會改變化學(xué)反應(yīng)

18、的反應(yīng)熱。反應(yīng)的反應(yīng)熱。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3 反應(yīng)反應(yīng)2SO2O2 2SO3進行的進行的時間時間t和反應(yīng)混合氣中和反應(yīng)混合氣中SO3的質(zhì)量分的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系如右圖所示。曲線數(shù)的關(guān)系如右圖所示。曲線P表示表示使用了催化劑，曲線使用了催化劑，曲線Q表示未使用表示未使用催化劑。從圖中可知，催化劑可以催化劑。從圖中可知，催化劑可以_，但不能，但不能_。答案答案加快化學(xué)反應(yīng)速率提高平衡時加快化學(xué)反應(yīng)速率提高平衡時SO3的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù)難點突破難點突破知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破

19、當堂過關(guān)當堂過關(guān)第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1全面剖析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響全面剖析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對于上述兩個可逆反應(yīng)，當改變條件時，試判斷對于上述兩個可逆反應(yīng)，當改變條件時，試判斷v1、v2的的變化變化(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)(1)保持體積不變，反應(yīng)保持體積不變，反應(yīng)通入通入N2，反應(yīng)，反應(yīng)分離出分離出I2(g)，v1_、v2_(2)保持壓強不變，反應(yīng)保持壓強不變，反應(yīng)通入通入“He”氣，氣，v1_v2_知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

20、素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(3)反應(yīng)反應(yīng)、反應(yīng)、反應(yīng)均壓縮體積均壓縮體積v1_v2_(4)保持體積不變，反應(yīng)保持體積不變，反應(yīng)通入通入“He”氣氣v1_v2_(5)其它條件不變，反應(yīng)其它條件不變，反應(yīng)均升溫均升溫v1_v2_(6)其它條件不變，反應(yīng)其它條件不變，反應(yīng)均加入正催化劑均加入正催化劑v1_v2_答案答案(1)增大減小增大減小(2)減小減小減小減小(3)增大增大增大增大(4)不不變不變變不變(5)增大增大增大增大(6)增大增大增大增大知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)知

21、識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1100 mL 6 molL1的的H2SO4溶液與足量的鋅粉反溶液與足量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，加入下列物質(zhì)，試將對應(yīng)，在一定溫度下，加入下列物質(zhì)，試將對v (H2)和和n(H2)的影響填入下表中：的影響填入下表中：加入物質(zhì)加入物質(zhì)對對v(H2)的影響的影響對對n(H2)的影響的影響Na2CO3固體固體K2SO4溶液溶液NaNO3固體固體通入一定量通入一定量HCl氣體氣體知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦

22、知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素答案答案加入物質(zhì)加入物質(zhì)對對v(H2)的影響的影響對對n(H2)的影響的影響Na2CO3固體固體減小減小減小減小K2SO4溶液溶液減小減小不變不變NaNO3固體固體減小減小減小減小通入一定量通入一定量HCl氣體氣體增大增大增大增大知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素解析解析解答此題的關(guān)鍵是要弄清反應(yīng)的實質(zhì)，以及影響解答此題的關(guān)鍵是要弄清反應(yīng)的實質(zhì)，以及影響v (H2)的因素。具體分析如下：的因素。具體分析如下：H2SO4和和Zn

23、反應(yīng)的離子方程反應(yīng)的離子方程式為式為2HZn=Zn2H2，H濃度的變化影響反應(yīng)速濃度的變化影響反應(yīng)速率，產(chǎn)生率，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量受參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量受參與反應(yīng)的H的物質(zhì)的量影的物質(zhì)的量影響。加入響。加入Na2CO3固體時，消耗部分固體時，消耗部分H2SO4，減少，減少H的物的物質(zhì)的量和濃度；加入質(zhì)的量和濃度；加入K2SO4溶液時，相當于加水稀釋，溶液時，相當于加水稀釋，H的物質(zhì)的量不變，但濃度減??；加入的物質(zhì)的量不變，但濃度減小；加入NaNO3固體時，引入固體時，引入NO3，NO3在在H的存在下與的存在下與Zn反應(yīng)，不生成反應(yīng)，不生成H2；通入；通入HCl時，時，HCl=HCl，增大了，增

24、大了H的物質(zhì)的量濃度和的物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量。物質(zhì)的量。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗探究【例例2】為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題。同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題。編號編號操作操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象分別在試管分別在試管A、B中加入中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入溶液，各滴入2滴滴1molL1 FeCl3溶液。待試管中均

25、有適量氣泡溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管出現(xiàn)時，將試管A放入盛有放入盛有5 左右左右冷水的燒杯中浸泡；將試管冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入放入盛有盛有40 左右熱水的燒杯中浸泡左右熱水的燒杯中浸泡試管試管A中產(chǎn)生氣中產(chǎn)生氣泡速率變慢；泡速率變慢；試管試管B中產(chǎn)生氣中產(chǎn)生氣泡速率加快泡速率加快另取兩支試管分別加入另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和溶液和5 mL 10% H2O2溶液溶液試管試管A、B中均中均未明顯見到有未明顯見到有氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反

26、應(yīng)速率的因素(1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式為過氧化氫分解的化學(xué)方程式為_。(2)實驗實驗的目的是的目的是_。實驗中滴加實驗中滴加FeCl3溶液的目的是溶液的目的是_。(3)實驗實驗未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達到實未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康?，你提出的對上述操作的改進意見是驗?zāi)康?，你提出的對上述操作的改進意見是_(用實驗中所提供的幾種試劑用實驗中所提供的幾種試劑)。(4)某同學(xué)在某同學(xué)在50 mL一定濃度的一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積化錳，放出氣體的體積(標準狀況下標準狀況下)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖與反應(yīng)時間

27、的關(guān)系如下圖所示，則所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是_。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(2)研究溫度對研究溫度對H2O2分解速率的影響加快分解速率的影響加快H2O2分解速率，使分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察實驗現(xiàn)象易于觀察(3)將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入支試管中同時滴入2滴滴1 molL1 FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率速率(4

28、)C點點知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素解析解析(1)控制濃度相同，探究溫度對反應(yīng)速率的影響。控制濃度相同，探究溫度對反應(yīng)速率的影響。(2)控制溫度相同，探究濃度對反應(yīng)速率的影響程度。控制溫度相同，探究濃度對反應(yīng)速率的影響程度。(3)根據(jù)根據(jù)(2)的實驗條件，應(yīng)升高溫度，或滴入的實驗條件，應(yīng)升高溫度，或滴入FeCl3溶液。溶液。(4)斜率越大，反應(yīng)速率越快，所以斜率越大，反應(yīng)速率越快，所以C點反應(yīng)速率最慢。點反應(yīng)速率最慢。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識

29、聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素方法探討方法探討影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響，這種探究方法稱為控制變量法。對反應(yīng)速率的影響，這種探究方法稱為控制變量法。解答此類題時，首先要認真審題，清楚實驗?zāi)康?，弄清要解答此類題時，首先要認真審題，清楚實驗?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個

30、量不變的情況下，這個變化量對化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變實驗結(jié)果的影響，進而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進行相關(guān)分析。但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時，要注意題量，重新進行相關(guān)分析。但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時，要注意題給數(shù)據(jù)的有效性。給數(shù)據(jù)的有效性。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2實驗室用實驗室用Zn與稀與稀H2SO4反應(yīng)來制取氫氣，常加少反應(yīng)來制取氫氣，常加少量量CuSO4來加快反應(yīng)速率。為了研究來加快反應(yīng)速率

31、。為了研究CuSO4的量對的量對H2生成生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了實驗方案速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了實驗方案(見下表見下表)，將表中所，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的的Zn片片(過量過量)的反應(yīng)溶液的反應(yīng)溶液(甲、乙、丙、丁甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。實驗實驗試劑試劑甲甲乙乙丙丙丁丁4 molL1 H2SO4/mL20V1V2V3飽和飽和CuSO4溶液溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集氣體所需時間

32、收集氣體所需時間/st1t2t3t4知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素下列說法正確的是下列說法正確的是()At1t2t3t4 BV4V510CV67.5 DV1V2V320答案答案C解析解析本實驗是研究本實驗是研究CuSO4的量對生成的量對生成H2速率的影響，所速率的影響，所以應(yīng)控制以應(yīng)控制H2SO4的濃度不變，即硫酸體積、的濃度不變，即硫酸體積、CuSO4溶液體溶液體積、積、H2O的體積之和應(yīng)等的體積之和應(yīng)等30 mL，所以甲中，所以甲中V510 mL；乙中，乙中，V120 mLV67.5

33、 mL；丙中，；丙中，V220 mL，V42 mL；丁中；丁中V320 mL，C正確。正確。當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1下列說法不正確的是下列說法不正確的是()A增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多數(shù)增多B增大壓強，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效增大壓強，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多碰撞次數(shù)增多C升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，分子運動速度加升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多快，有效碰

34、撞次數(shù)增多D催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分數(shù)，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多答案答案A知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素解析解析A項，增大反應(yīng)物濃度，活化分子濃度增大，但活項，增大反應(yīng)物濃度，活化分子濃度增大，但活化分子百分數(shù)不變?；肿影俜謹?shù)不變。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2過量鋅粉跟過量鋅粉跟100 mL 6 molL

35、1的的H2SO4反應(yīng)，一定溫度反應(yīng)，一定溫度下，為減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總下，為減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A碳酸鈉碳酸鈉(固體固體) B氯化鋇氯化鋇(固體固體)C硫酸鉀溶液硫酸鉀溶液 D硫酸銅溶液硫酸銅溶液答案答案C解析解析A項，項，Na2CO3與與H2SO4反應(yīng)生成反應(yīng)生成CO2氣體，氣體，H2量減量減少。少。B項，項，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，c(H)不不變，速率不變。變，速率不變。D項，形成銅鋅原電池，速率加快。項，形成銅鋅原電池，速率加快。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難

36、點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3對于有氣體參加的反應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因?qū)τ谟袣怏w參加的反應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是素是()擴大容器的容積擴大容器的容積使用催化劑使用催化劑增加反應(yīng)物的物質(zhì)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量的量升高溫度升高溫度縮小容積縮小容積增大容器內(nèi)的壓強增大容器內(nèi)的壓強A BC D答案答案C解析解析對于有氣體參加的反應(yīng)，使用催化劑、升溫、縮小對于有氣體參加的反應(yīng)，使用催化劑、升溫、縮小體積，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，而增加反應(yīng)物的物質(zhì)的體積，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，而增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，該反應(yīng)物若是固體，速率不加快，增大容器內(nèi)的壓量，該反應(yīng)物若是固體，速率不加快，增大容器內(nèi)的壓強，反應(yīng)物濃度不一定增大，反應(yīng)速率不一定加快。強，反應(yīng)物濃度不一定增大，反應(yīng)速率不一定加快。知識聚焦知識聚焦知識聚焦知識聚焦難點突破難點突破當堂過關(guān)當堂過關(guān)知識聚焦知識聚焦第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素4硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是