第一輪復(fù)習(xí)高中化學(xué)講義

1、高中化學(xué)講義第一章、物質(zhì)的量、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。、符號(hào)：n物質(zhì)的量 、單位：摩爾、摩、符號(hào)mol、1mol任何粒子（分、原、離、電、質(zhì)、中子）數(shù)與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相同。、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。、定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)： 、符號(hào)NA、近似值：6.02×1023、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫基本概念 氣體摩爾體積：、符號(hào)：Vm、單位：L·mol-1、定義：單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量：、符號(hào)：M 、單位：g·mol-1或kg·mol-1、若以g·

2、;mol-1為單位，數(shù)值上與該物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。物質(zhì)的量、定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度：、符號(hào)：c(B)、單位：mol·L-1、定律：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的作何氣體都含有相同數(shù)目的分子。同溫同壓下：阿伏加德羅定律及其推論：、推論： 同溫同壓下：同溫同體積下：、氣體休的密度和相對(duì)密度：標(biāo)況下：、運(yùn)用：A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度：、摩爾質(zhì)量M（或平均摩爾質(zhì)量）M=22.4L·mol-1×，=M(A)(A)+M(B)(B)+··· 為體積分?jǐn)?shù)。、以

3、物質(zhì)的量為中心的有關(guān)物理量的換算關(guān)系：物質(zhì)所含粒子數(shù)N÷÷化合價(jià)×NA ÷NA ×M÷M×化合價(jià)物質(zhì)的量n電解質(zhì)電離出離子的“物質(zhì)的量” 物質(zhì)的質(zhì)量（m）÷96500C·mol-1×Vm(22.4L/mol)×96500C·mol-1÷Vm(22.4L/mol)電量（C） 氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）×Vm×H÷Vm÷HV氣體體積（非標(biāo)準(zhǔn)狀況） 反應(yīng)中放出或吸收的熱量（KJ）Q×V(溶液) ÷V（溶液）溶液的物質(zhì)

4、的量濃度CA）物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算關(guān)系及其它、物質(zhì)的量與其它量之間的換算恒等式：、理想氣體狀態(tài)方程（克拉伯龍方程）：PV=nRT 或 （R=8.314J/mol·K）決定于、影響物質(zhì)體積大小的因素：微粒的大小 1mol固、液體的體積決定于物質(zhì)體積 微粒的個(gè)數(shù) 1mol物質(zhì)的體積決定于微粒之間距離 1mol氣體的體積、溶液稀釋定律：溶質(zhì)的量不變，m(濃)·w(濃)= m(稀)·w(稀)；c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)、溶液濃度換算式：、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w換算式：、溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算：、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算：、一定物質(zhì)的量

5、濃度 主要儀器：量筒、托盤天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶溶液的配配制： 方法步驟：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌振蕩定容搖勻裝瓶識(shí)差分析：關(guān)鍵看溶質(zhì)或溶液體積的量的變化。依據(jù)來判斷。物質(zhì)的量練習(xí)題一、選擇題(每小題12個(gè)正確答案)1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克 B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moLC、1摩氫氣的質(zhì)量為2克 D、O2的摩爾質(zhì)量為16g/moL。2、對(duì)于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系正確的是A、含氧原子的個(gè)數(shù)比為23 B、含硫元素的質(zhì)量比是54C、含氧元素的質(zhì)量比為56 D、含硫原子的個(gè)數(shù)比為113、1克氯氣含有n個(gè)Cl2分子，則

6、阿佛加德羅常數(shù)可表示為 A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、將a g氯化鉀溶于1.8L水中，恰使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1100，則a值為 A0.745 B0.39 C39 D74.55、在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是 A12 B13 C14 D166、下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是 A1g H2所含的原子個(gè)數(shù) B4g氦氣所含的原子個(gè)數(shù)C23g

7、金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù) D16g O2所含的分子個(gè)數(shù)7、過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D2:38、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ANA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子質(zhì)量比為11 B1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和 C在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NA D1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA9、若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/b B該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgCWg該氖原子的物質(zhì)

8、的量一定是W/(aNA)mol DWg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a10、a mol H2和2a mol氦氣具有相同的A分子數(shù) B原子數(shù) C質(zhì)子數(shù) D質(zhì)量11、下列說法錯(cuò)誤的是A1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子 B0.012kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子 C使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類 D1mol H2的質(zhì)量是1g12、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（     ）A 2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAB 2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC 17gNH3 所含的電子數(shù)為

9、10NAD NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16 ：113、設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為          （            ）A   B         C bNA    

10、60;     D aNA   14、判斷下列敘述正確的是 （ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LB.1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4LC.在常溫常壓下金屬從鹽酸中置換出1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同15、 兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有氯化氫，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 （ ）A.質(zhì)量      B.密度

11、60;       C.分子總數(shù)       D.原子總數(shù) 16、如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 （ ）A. B.     C     D. 2、 判斷1、1molO2的質(zhì)量是32g/mol 2、H2的摩爾質(zhì)量是2g 3、1molH的質(zhì)量是1g 4、對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是原子量 5、每摩任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)微粒 三、填空1、1個(gè)水分子的質(zhì)量 。2、100m

12、L 1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4的物質(zhì)的量是 mol ,含H2O的物質(zhì)的量是 mol 。3、4.9g磷酸中含有 個(gè)H原子， 個(gè)O原子和 個(gè)P原子，與 克P2O5中所含P原子相等。4、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。5、8g氧氣為 mol； 0.1mol氧氣共有 mol電子。6、已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是 g。7、在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為 個(gè)，質(zhì)子的總數(shù)為 個(gè)。8、某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則該溶液中SO42的物質(zhì)的量是 ，該溶液中a2SO4的質(zhì)量為 克。9

13、、與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是 g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是 g。三、計(jì)算題1、2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每10個(gè)H2O分子中溶有一個(gè)Na+？2、加熱分解49g KClO3，反應(yīng)完全后，可以得到多少摩爾的氧氣，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將是多少升？3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，含有2.408×1024個(gè)CO2分子的氣體，所占有的體積是多少升？其質(zhì)量為多少克？ 4、實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣若要制得25L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時(shí)要消耗20%的硫酸（1.14g/cm3）多少mL？ 5、20ml AB2氣體與10mL B2氣體，充分反應(yīng)后生成了20mL X氣

14、體，以上氣體均在相同條件下測定，則x的分子式可表示為什么？物質(zhì)的量濃度練習(xí)題一、選擇題1在容量瓶上無需有標(biāo)記的是A標(biāo)線B溫度C濃度D容量2某實(shí)驗(yàn)需要0.2 mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將A等于8.0g B等于8.00gC大于8.0gD等于0.2g30.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl濃度比為A152B11C31D134相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測得飽和溶液的密度為g·cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是ABCD5將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的

15、鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是ABCD6NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是A500mL溶液中所含K+、SO42總數(shù)為0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+離子C1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/LD2L溶液中SO42離子濃度是0.4mol/L7取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L8某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出

16、V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SO42的物質(zhì)的量濃度為A125/54V mol·L1B125a/36V mol·L1C125a/18V mol·L1D125a/V mol·L19將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是A二價(jià)金屬，二元酸B二價(jià)金屬，三元酸C三價(jià)金屬，二元酸D一價(jià)金屬，一元酸10配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A容量瓶中原有少量蒸餾水B溶解所用的燒杯未洗滌C定容時(shí)仰視觀察液面D定容時(shí)俯視觀察液面11有K2SO4和Al2(SO4)3的混

17、合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L12在100g濃度為18mol/L、密度為的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于13用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為A21.9%B42.1%C13.5mol/LD5.67mol/L14質(zhì)

18、量為8.02g的鐵片，放進(jìn)1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，過一段時(shí)間取出洗凈、干燥、稱量，質(zhì)量為8.66g。若認(rèn)為溶液的體積沒有變化，則Cu2+的濃度變?yōu)锳0.89mol/LB0.82mol/LC0.78mol/LD0.6mol/L15將4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物質(zhì)的量濃度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L16用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g17實(shí)驗(yàn)室常用98%(=1.84

19、g/mL)的濃H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23g/mL，其物質(zhì)的量濃度為 A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L18由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，則原混合物中NaNO3的質(zhì)量為 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g19下列各溶液中，Na+濃度最大的是 A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5

20、mol/L的NaCl溶液20將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是(假定混合后體積不變) A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:121已知20g密度為g/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為 A. /400mol/L B. 20/mol/L C. 2.5mol/L D. 1.25mol/L22溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶

21、液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成28%，體積為80mL，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為 A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L23當(dāng)溫度為70時(shí)，Cl2與NaOH溶液能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為 A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:124NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/L的K2SO4

22、溶液的說法中，正確的是 A. 1L溶液中含0.3NA個(gè)鉀離子 B. 1L溶液中含0.9NA個(gè)離子(K+、SO42-) C. 2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA個(gè)離子(K+、SO42-)25密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 無法確定26體積為V、密度為的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中不正確的是 A. B. C. D. 27已知某溶液的：體積、密度

23、、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可少的是 A. B. C. D. 28有五瓶溶液分別是：10mL0.60mol/LNaOH水溶液；20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl水溶液；40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 A. >>>> B. >>>> C. >>>> D. >>>>29某學(xué)生配制0.1mol/

24、LNaOH溶液100mL，下列操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是 A. 空盤時(shí)天平指針指向左邊 B. 把燒堿放在紙上稱量 C. 定容時(shí)俯視刻度線 D. 使用在空氣中部分變質(zhì)的燒堿3013.5g氯化銅樣品中含有下列某一種鹽類雜質(zhì)，當(dāng)與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后，得到AgCl沉淀29g，則樣品中混有的雜質(zhì)是 A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl31配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時(shí)應(yīng)采取的措施是 A. 傾出標(biāo)線以上的液體 B. 吸出標(biāo)線以上的溶液 C. 影響不大，不再處理 D. 重新配制32配制100mL1mol/L的氫氧化

25、鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是 A. 在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取 B. 把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中 C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒23次，洗滌液也移入容量瓶 D. 沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點(diǎn)與刻度相切33下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是 A. 用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B. 用100mL量筒量取5.2mL鹽酸 C. 用托盤天平稱取25.20gNaCl D. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液34將12mol/L的鹽酸(=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mo

26、l/L的鹽酸(=1.10g/cm3)，需加水的體積為 A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL35相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時(shí)測得飽和溶液的密度為dg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L36將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L37在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物

27、質(zhì)的量濃度之比為A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:238將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為A B C D100VM（MV+2240）39V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042的物質(zhì)的量濃度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L二、填空題401 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是 個(gè)。4128g KOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ，溶液的物質(zhì)的量的濃度 。4

28、2配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需濃度為96%的硝酸（密度1.5g/cm3） mL。43100mL 1 mol·L1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+離子 mol， 個(gè)，含SO42離子 mol， 個(gè)，100mL 5 mol·L1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子數(shù)與溶液中的 離子數(shù)目相同。44把500mL 4 mol/L H2SO4與1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液的物質(zhì)的量的濃度 。45配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需膽礬 g；用 稱出，把稱好的膽礬放入 里，用適量蒸餾水使它完全溶解

29、，把制得的溶液小心地 中，用適量蒸餾水洗滌燒杯 次，把每次的洗滌液都注入 中，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下 ，改用 滴加蒸餾水到刻度，使溶液的 正好與刻度線相切 ；把瓶塞蓋好，用 頂住瓶塞，另一只手 ，將瓶底倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中取出10mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為 。46將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物質(zhì)的量濃度為_。將50mLA加水稀釋至100mL后，得溶液B，B的物質(zhì)的量濃度為_。將10mLB溶液與密度為1.11g/cm3 9%的NaOH洗滌劑10mL混合，該混合溶液C的物質(zhì)的量濃度為_。47配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請按操作順序、填寫在操

30、作前的括號(hào)內(nèi)，并在橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字。( )在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于500mL),用玻璃棒攪拌，使其混勻。( )待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。( )用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸約(取整數(shù)) mL注入燒杯中。( )用蒸餾水洗滌燒杯23次，將洗滌液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度_cm處，改用_加蒸餾水，使溶液_恰好與刻度線相切。48配制100mL0.20mol/LKCl溶液時(shí)，某學(xué)生將準(zhǔn)確稱量的1.49gKCl固體放入燒杯中，加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解。將溶液由燒杯

31、倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直至液面接近刻度2cm3cm處。改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。該生操作中的錯(cuò)誤是_、_。49常溫下，相對(duì)分子質(zhì)量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時(shí)，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，如果已知該飽和溶液的密度為g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_。50普通酒精中乙醇的含量為96%，15°C時(shí)密度為0.76g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是_。51將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與50mL

32、0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)可知4.06g的MgCl2·xH2O是_mol，式中x的數(shù)值是_。52往某BaCl2溶液中加入密度為1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾，測得濾液的質(zhì)量與對(duì)BaCl2溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_。三、計(jì)算題53常溫下，將150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。54向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有

33、氣體產(chǎn)生。原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？第二章、分散系膠體<10-9m 溶液液溶膠 如：Fe(OH)3、AgI等膠體；分散質(zhì)分散劑組成分散質(zhì)微粒直徑按分散劑 固溶膠： 煙水晶、有色玻璃等； 分散系 10-9m10-7m 氣溶膠 如煙、云、霧等。（膠體） 分子膠體：（高分子膠體）如蛋白質(zhì)膠按分散質(zhì)體 、淀粉膠體；粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，AgI膠體>10-7m 濁液(懸濁液、乳濁液)、微粒特征：直徑在10-9m10-7m，表面積大。、鑒別膠體的方法：丁達(dá)爾現(xiàn)象、凈化和精制：滲析Fe(OH)3膠體：將12mlFe

34、Cl3飽和溶液滴入20ml沸水溶液顯紅褐色 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl 、將0.01mol·L-AgNO3溶液810逐滴滴加到10ml0.01mol/LKI、膠體的制備： 溶液中邊滴加邊用力振蕩。AgI膠體： 、AgNO3+KI=AgI（膠體）+KNO3、說明：滴加順序不同AgI膠體帶電不同，本法KI過量，AgI膠體吸附I-帶負(fù)電反之帶正電（Ag+）硅酸膠體： 將1ml水玻璃加到510ml 1mol/L鹽酸中邊滴加邊振蕩。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl膠體 、丁達(dá)爾現(xiàn)象： 定義：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象。原因：膠粒

35、對(duì)光的散射而形成的。、布朗運(yùn)動(dòng)、在外電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰或陰極）作定向移動(dòng)現(xiàn)象。、膠體的性質(zhì)：、電泳：、原因：表面積大，吸附強(qiáng)，膠粒帶電。、吸附規(guī)律： 帶正電：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體；帶負(fù)電：非金屬氧化物、金屬硫化物膠體。、應(yīng)用：除塵。原因：使膠體粒子從分散劑中析出的過程。、膠體的聚沉： 方法：加入帶相反電荷膠粒的膠體；加入電解質(zhì)；加熱等。、土壤的保肥作用：土壤膠體一般帶負(fù)電，可吸附帶正電的肥料；、應(yīng)用 、制豆腐的化學(xué)原理；、江河入海口處形成三角洲；、明礬凈水原理。意義：在一定溫度下固體物質(zhì)在液態(tài)溶劑里當(dāng)溶解速率和結(jié)晶速率相等形成飽和溶溶解平衡： 液的狀態(tài)（動(dòng)態(tài)平衡

36、）表示 Mg(OH)2(S)Mg2+(ag)+2OH-(ag) 注意：溶解方程式與電離方程式的不同點(diǎn)。固體固體的溶解度=（溶劑）大多數(shù)固體溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；影響因素溫度：只有少數(shù)物質(zhì)的溶解度影響很小，如NaCl；溶解度 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2。概念：在1.01×105Pa和一定溫度下，1體積水所溶解氣體的體積；溶液 氣體 表示方法：非標(biāo)況下氣體的體積換算成標(biāo)況下的體積；影響因素：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量濃度（mol·L-）=結(jié)晶方法：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶；蒸發(fā)后冷卻。其它結(jié)晶水合

37、物：含有結(jié)晶水的化合物。風(fēng)化：在室溫下結(jié)晶水合物失去一部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象。潮解：晶體在空氣中吸收水蒸氣，在其表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象。練習(xí)題1、在水泥、冶金工廠，常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，以除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染，這種做法應(yīng)用的原理是 ( )A丁達(dá)爾現(xiàn)象B電泳C滲析D凝聚2、淀粉溶液中加入淀粉酶，在一定條件下作用后，裝入半透膜袋，再浸入蒸餾水中，蒸餾水中將會(huì)大量地增加的是 ( )A淀粉酶B淀粉C葡萄糖D酒精3、下列各項(xiàng)操作中，能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是 ( )A向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2B向Fe(OH)3 膠體中逐滴滴入過量的稀H2SO4C向AgI膠體中逐滴加入過量的

38、稀鹽酸D向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸4、已知t時(shí)，某物質(zhì)不飽和溶液ag 中含溶質(zhì)mg。若該溶液蒸發(fā)bg 水并恢復(fù)到t 時(shí)，析出溶質(zhì)m1g。若原溶液蒸發(fā)c g水并恢復(fù)到t時(shí)，則析出溶質(zhì)m2g。用S表示該物質(zhì)在t時(shí)的溶解度，下式中正確的是 ( )AS=BS=CS=DS=5、某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100 g 相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35 gH2O，析出晶體5g，乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45g H2O，析出晶體10 g。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )A10B15C20D256、 在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06 g 無水Na2CO3，攪拌后靜置，最

39、終所得晶體的質(zhì)量( )A等于1.06gB大于1.06g 而小于2.86gC等于 2.86gD大于2.86g7某溫度下向100g 澄清的飽和石灰水中加人5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述正確的是 ( )A. 沉淀物的質(zhì)量為5.6gB沉淀物的質(zhì)量為7.4gC飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2gD飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g820時(shí)，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10g水后，恢復(fù)到20，需在剩余溶液中加入6g R(無水)，溶液即達(dá)飽和；若將原鹽溶液蒸發(fā)掉30 g水，則只需加入1gR(無水)就可以在20達(dá)到飽和，20R的溶解度為( )A20gB25gC30gD35g9一定溫度下CuSO4在水中的溶

40、解度為25g，該溫度下將32gCuSO4白色粉末投入m g水中形成飽和溶液，并有CuSO4·5H2O 晶體析出，則m的取值為 ( )A18g m 128gB18gm128gC. 36gm<180gD36g m 180g10下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是 ( )A在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B河流入海處易形成沙洲C一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到光 亮的通路D. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀11已知土壤膠體膠粒帶負(fù)電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料， 肥效較差的是 ( )A(NH4)2SO4BNH4HCO3CNH4NO

41、3D. NH4Cl12不存在丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是 ( )A純水B. 蔗糖溶液C淀粉溶液D蛋白質(zhì)溶液13某鹽在30時(shí)的溶解度為50 g，在20時(shí)的溶解度為20 g。若將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30的該鹽溶液從30冷至20，析出無水晶體的質(zhì)量為 ( )A1gB10gC16gD. 20g14在一定溫度下，將mg MgCl2·6H2O 晶體溶于ng水中恰好達(dá)到飽和。此溫度下氯化鎂的溶解度為( )ABCD15用石墨電極在一定溫度下電解K2SO4 飽和溶液m g. 當(dāng)陰極產(chǎn)生a mol 氣體時(shí)，從溶液中析出ng無水晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )ABCD16 已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表

42、，若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22的該鹽溶液由50逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是 ( )溫度010203040溶解度（100g水中）11.5g15.1g19.4g24.4g37.6gA. 010B. 1020C. 2030D. 304017. T3 時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100g水中剛好制成飽和溶液之后降溫(它們均與水不反應(yīng))，它們的溶解度隨溫度而變化的曲線如下圖所示，下列說法中正確的是 ( )AT1時(shí)，A溶液物質(zhì)的量濃度最大BT2時(shí)，A、C兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等CT1時(shí)，B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。C溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小DT1時(shí)，C溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小18濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其溶液的質(zhì)

43、量分?jǐn)?shù)為a，而等體積混合時(shí)為b，濃度不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合后，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為a，而等體積混合時(shí)則為c。a、b、c間的大小關(guān)系為 ( )AabcBbacCcabD. 不可比較19下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 ( )A布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，從而帶上電荷，在電場作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓離子、小分子通過20在10時(shí)，取100g水加29.8g KCl配成溶液，又取50g水加入35.4g NaNO3配成溶液，將兩溶液混合，對(duì)

44、混合溶液的敘述正確的是 ( )l0時(shí)各物質(zhì)的溶解度   -   NaNO3 NaCl KNO3 KCl   -   80 g 35.8g 20.9g 31g   -A混合溶液中無任何晶體析出B混合溶液中有KNO3、NaCl兩種晶體同時(shí)析出C. 混合溶液中只有NaCl晶體析出D混合溶液中只有KNO3晶體析出21、下圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( )A40時(shí)，將35g食鹽溶解于100g水中，降溫至0，可析出氯化鈉晶體B20時(shí)，硝酸鉀飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6C60時(shí)，200g水中

45、溶解80 g硫酸銅晶體達(dá)飽和。當(dāng)降溫至30時(shí)，可析出30 g硫酸銅晶體D30時(shí)，將35g硝酸鉀和35g食鹽同時(shí)溶于100g水中，蒸發(fā)時(shí)，先析出氯化鈉22.聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl共存時(shí)的溶解度曲線如圖所示。以下操作正確的是 ( )    H4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。  通入氣體溫度控制ACO23040BCO2010CNH33040DNH301023、已知t時(shí)CuSO4溶解度為25g。若在t時(shí)500

46、g 10的CuSO4溶液中加入ag無水CuSO4，討論當(dāng)a的取值范圍不同時(shí)析出晶體的質(zhì)量。24溶解度曲線圖上的每一個(gè)點(diǎn)都代表溶液的一種狀態(tài)。下圖所示是某固態(tài)物質(zhì)的溶解狀態(tài)圖。試判斷該溶液在A、B、C、D四種狀態(tài)中，屬于不飽和溶液的是_。25把一小塊缺角的硫酸銅晶體懸掛在飽和的硫酸銅溶液中，過幾天發(fā)現(xiàn)這塊晶體完整無缺(在恒溫、密閉條件下)，這個(gè)過程的熱效應(yīng)_，這時(shí)硫酸銅溶液的質(zhì)量_，硫酸銅溶液是_ 。(填代號(hào))A變大 B變小 C基本不變 D放熱 E吸熱 F不飽和溶液 G飽和溶液26某溫度時(shí)，取兩份等質(zhì)量等濃度的硝酸鉀溶液，一份加入ag 溶質(zhì)，另一份蒸發(fā)掉bg水后恢復(fù)原狀態(tài)溫度，均達(dá)飽和。(1)該

47、溫度下硝酸鉀的溶解度為_，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 。(2)該溫度下，若硝酸鉀飽和溶液物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1，則其密度為_。(3)若原來每份溶液的質(zhì)量為2bg，原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ 。第三章、氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化還原性 化合價(jià)升高 弱氧化性概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系變化 產(chǎn)物反應(yīng)物還原劑 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物變化氧化劑 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物 氧化性 化合價(jià)降低 弱還原性氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。概念： 氧化劑：反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低物）還原劑：反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高物）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得生成物；還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得生成物。氧化還原反應(yīng)失電子，化合價(jià)升高，被氧化雙線橋：氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原電子轉(zhuǎn)移表示方法 單線橋： 電子還原劑 + 氧化劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物二者的主 表示意義、箭號(hào)起止要區(qū)別： 電子數(shù)目等依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑化合價(jià)升高總數(shù)配平找出價(jià)態(tài)變化，看兩劑分子式