安徽省六安一中高考模擬化學(xué)試卷(十三)有答案

1、安徽省六人中2016屆高考模擬化學(xué)試卷（十一）一、選擇題（每題只有一個選項正確，每小題6分）1.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物B.食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機(jī)物C.碳酸銀、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用D.神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅2.設(shè)Na表上阿伏加德羅常數(shù)的值，卜列敘述中不止確的是（）A.1molCI2與足量NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NaB.常溫常壓卜，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2Na1mol碳烯（：CH2）所含的電子數(shù)目為6NaTC時，1LpH=6的純

2、水中含OH一數(shù)為10一6Na3.某實驗小組為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl）,準(zhǔn)確稱量wg樣品進(jìn)行實驗，下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理的是（）實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100mL溶液，取10.00mL,加人甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，使生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C重量法將樣品放人燒杯中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)重IDA.A4.2低、/欺，如圖）量氣法015年4月，E忒本低等特點。者有機(jī)離子（E亓示，卜列說法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣B.BC.C口中美科學(xué)家共同完成的快速充放電鋁離子

3、電池”，具有高效耐用、可該電池以金屬鋁作為負(fù)極，三維結(jié)構(gòu)的泡沫石墨材料為正極，Al（EMI+不參與反應(yīng)）Al2Cl7和八d4組成的離子液體做電解質(zhì)溶液，該電正確的是（）排水體積_D.D超快充電、可燃性Cl4可在其中或在脫池放電時的原理A.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al-3e+7A1C1AI2CI7B.充電過程中，AlClJ脫嵌并從陰極向陽極遷移C.充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為：Cn+AlCl4-e一Cn,其中C的化合價升高D.該離子液體也可用于鋼制品上電鍍鋁，但陰極材料要換成鍍件5.表是25c時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是()CH3COOHH2CO3化學(xué)式HClOKa1.8X105

4、3.0X1CT8Ka1=4.1M107,Ka2=5.6x1011A.相同濃度CHsCOONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H+)_、.、._、一B.向0.1molLCH3COOH溶放中滴加NaOH溶放至溶放pH=5,此時c(CH3COOH):c(CH3COO)=9:5C.少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c(HClO)增大D.等體積等物質(zhì)的量濃度的C&COONa(aq)與NaClO(aq)中離子總數(shù)大?。篘前vN后6.往含和C的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3溶液的體積V,、-10

5、,、-16c(I)(AgNO3)的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8Ml0,Ksp(AgI)=.5父l0則原溶彼中一的比值c(Cl)為()A.V2-V1ViB- V2Y、Z、皈沉浸） 塾包頃淀 竹 嶺雜加力V1V2C V2-V1D拓W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于 Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（）A.四種元素均可與氫元素形成18電子分子X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種C.四種元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)D.四種元素的原子半徑：rzxYrw二、解答題（共5小題，滿分73分）.我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFe）,隨著礦石品

6、味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出。該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。I.氧化浸出（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42生成。該反應(yīng)的離子方程式為。該反應(yīng)在2550c下進(jìn)行，實際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因為。n.配位浸出反應(yīng)原理為：CuFeS2+NH3LH2O+O2+OHCu（NH3）O42+Fe2O3+SO42+H2O（未配平）（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有（至少寫出兩點）。（3）為穩(wěn)定浸出液的pH,生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4Cl,構(gòu)成NH3H2。-NH4CI緩沖溶液。某小組在實驗室

7、對該緩沖體系進(jìn)行了研究：25c時，向amol/L的氨水中緩慢加入等體積0.02mol/L的NH4Cl溶液，平衡時溶液呈中性。則NH3,H2。的電離常數(shù)Kb=（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4Cl溶液的過程中水的電離平衡（填正向“、逆向“或不”）移動。m.生物浸出在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。E飛旃量生物1憶(4)在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有(填化學(xué)式)，微生物參與的離子反應(yīng)方程式為(任寫一個)。(5)假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,當(dāng)有2molSO4萬生成時，理論上消耗。2的物質(zhì)的量為.二氧化碳的

8、捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示。n(FeO)若重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中，=6，則FexOy的化學(xué)式為。n(C02)(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醛。已知：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH1=-53.7kJmol1CH3OCH3(g)+HzO(g)=2CH3OH(g)=+23.4kJ-mol1則2CO2(g)+6H4g)匚CHOpH式g)+3H2。(g)H3=kJmol1(3)一定條件下，上述合成二甲醍的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是(填代

9、號)。A.逆反應(yīng)速率先增大后減小B.H2的轉(zhuǎn)化率增大n(CO2)C.反應(yīng)物的體積百分含量減小D.容器中的/口2值變小ME)在某壓強(qiáng)下，合成二甲醍的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。Ti溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=。上述合成二甲醍的過程中提高CO2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有、(回答2點)。(4)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)c(HCO3)(填冬”、之”或“=力反應(yīng)NH4+HCO3+H2OLNH3|H2O+H2C

10、O3的平衡常數(shù)K=。(已知常溫下NH3_HzO的電離平衡常數(shù)Kb=2x105molLL_1,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4M107molL.!K2=4m1011molLL1)(5)據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示。電解時其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為。.某探究小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCCHO)的實驗。查閱資料，有關(guān)信息如下：制備反應(yīng)原理：C2H50H+4Cl2CCl3CHO+5HCl可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl；C2H5Cl+H2OCCl3CHO+HClOtCCl3CO

11、OH(三氯乙酸)+HCl相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：C2H50HCCLCHOCCLCOOHC2H5Cl相對分子質(zhì)里46147.5163.564.5熔點/C-114.1-57.558-138.7沸點/C78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇(1)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)裝置B中的試劑是,若撤去裝置B,可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物(填化學(xué)式)的量增加；裝置D可采用加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70c左右。(3)裝置中球形冷凝管的作用為,寫出E中所有可能發(fā)生的無機(jī)反應(yīng)的離子方程式。(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷

12、卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCCOOH。你認(rèn)為此方案是否可行。(5)測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.40g配成待測溶液，加入0.1000mol|_L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,再加入適量Na?CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000molLL1Na2s2O3溶液滴定至終點。進(jìn)行三次平行實驗，測得消耗Na2s2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OHCHCl3+HCOOHCOO+I2H+2I+CO2I2+2S2O322I+S4OJ(6)為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了以下三種方案，你認(rèn)為能

13、夠達(dá)到實驗?zāi)康腁.分別測定0.1mol_L1兩種酸溶液的pH,三氯乙酸的pH較小B.用儀器測量濃度均為0.1molL1的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱C.測定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH,乙酸鈉溶液的pH較大。A艮.聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，工業(yè)上合成氨和硝酸的聯(lián)合生產(chǎn)具有重要的意義。下面是工業(yè)上合成氨的簡易流程:(1)設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為(2)設(shè)備B的名稱是,其中m和n是兩個通水口，入水口是1(填m或n)；不宜從相反方向通水的原因是;(3)設(shè)備C的作用是。(4)原料氣中往往含有CO等雜質(zhì)，在進(jìn)行

14、反應(yīng)前要先凈化，凈化的原因是(5)氮氣和氫氣的混合氣體通過壓縮機(jī)壓縮的原因是。(6)生產(chǎn)出來的NH3可以用來生產(chǎn)硝酸。在制備硝酸的過程中，由于二氧化氮不能一次性被水完全吸收,因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸(不考慮生產(chǎn)過程中的其它損失)從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料中氧氣和氨氣物質(zhì)的量的投料比至少為。如果按理論上的原料比將原料放在特定條件的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（保留三位有效數(shù)字）.過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用廣泛，是科學(xué)家們進(jìn)行前沿研究的方向之一。（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，

15、再采用鄰啡羅咻做顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCL+2NH2OH_HCl4FeCL+N2O+6HC1+H2O基態(tài)Fe原子中，電子占有的最高能層符號為,核外未成對電子數(shù)為,Fe3+在基態(tài)時，外圍電子排布圖為。羥胺中（NH2OH）采用sp3雜化的原子有,三種元素電負(fù)性由大到小的順序為;與CIO4互為等電子體的分子的化學(xué)式為。（2）過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則。如Cr可以與CO形成Cr（CO）6分子：價電子總數(shù)（18）=Cr的價電子數(shù)（6）+CO提供電子數(shù)（2x6）。Fe、Ni兩種原子都能與CO形成配合物，

16、其化學(xué)式分別為、。（3）Pt2+的常見配合物Pt（NH3）2cl2存在兩種不同的結(jié)構(gòu)：一種為淡黃色（Q）,不具有抗癌作用，在水中的溶解度較小；另一種為黃綠色（P）,具有抗癌作用，在水中的溶解度較大。Q是分子（選填極性”或罪極性”）。P分子的結(jié)構(gòu)簡式為。NiX。晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88,晶胞邊長為apm。晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為pm。若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】13.M分子的球棍模型如圖所示，以A為原料合成B和M的路線如下:已知：A的相對分子質(zhì)量為26.（1）A的名稱為,M的

17、分子式為。（2）環(huán)X大煌B的核磁共振氫譜中只有一種峰，其能使澳的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡式為（3）將1molE完全轉(zhuǎn)化為F時，需要molNaOH。（4）G中的含氧官能團(tuán)的名稱是,寫出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（5）M的同分異構(gòu)體有多種，則符合以下條件的同分異構(gòu)體共有種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種遇FeCL溶液不顯紫色1mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣（一個碳原子上同時連接兩個-OH不穩(wěn)定），其中有一些經(jīng)催化氧化可得三元醛，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式。安徽省六安一中2016屆高考模擬化學(xué)試卷(十三)答案一、選擇題(每題只有一個選項正確，每小題6分)15

18、DCADC67CA二、解答題(共5小題，滿分73分)(1)2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2+2Fe3+4SO4+18H2OH2O2受熱分解，產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等(2)提高氨水的濃度、提高氧壓210-9丁門;正向a2+八+微生中%3+八Fe2(SO4)3、H2SO4；4Fe+O2+4H4Fe+2H2O4.25mol(1)FqO4(2)-130.8(3)b0.18molL1|min1增大壓強(qiáng)；降低溫度;1.251032CO2+12H+12e=C2H4+4H2O10.(1)MnO2+4HCl(濃)&MnCl2+Cl2+2H2O(2)飽和食鹽水；C2H5Cl；水浴(3

19、)冷凝回流；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O、H+OH=H2O(4)不可行66.4%abc11.(1)合成塔；N2+3H2口里北莊2NH3(2)冷卻塔(或冷凝器)；n；高溫氣體由冷卻塔的上端進(jìn)入，冷卻水從下端進(jìn)入，逆向冷卻效果好(3)防止催化劑中毒(4)防止催化劑中毒NH3的方向進(jìn)行(5)增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，使平衡朝生成(6)1:277.8%12.n；4；nrrnfiTrnN、O;ONH;CCl4(SiF4或SiCl4)(2)Fe(CO”；Ni(CO),(3)非極性Ml,(4)字a； 8:3【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】13. (1)乙快；C9H10O3(2)(3) 3i.條件 hn

20、dilc(4)較基、羥基;CHCIIjOIIOH安徽省六安一中2016屆高考模擬化學(xué)試卷(十三)解析一、選擇題(每題只有一個選項正確，每小題6分)1.【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系?！痉治觥緼.酚醛樹脂是合成高分子化合物；B.食鹽為無機(jī)物；C.銀離子有毒；D.硅晶體屬于半導(dǎo)體，能制作太陽能電池。【解答】解：A.酚醛樹脂是合成高分子化合物，天然高分子化合物有淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)，故A錯誤；B.食醋、食用油屬于有機(jī)物，而食鹽為無機(jī)物，故B錯誤；C.碳酸鋼和鹽酸反應(yīng)生成有毒的銀離子，不能用作抗酸藥物，故C錯誤；D.硅位于金屬和非金屬分界線處，硅晶體屬于半導(dǎo)體，能制作太陽能電池，故D正確。故選D

21、.2.【考點】阿伏加德羅常數(shù)?！痉治觥緼.氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；C.1mol碳烯中含8mol電子；D.純水顯中性。【解答】解：A.氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即Na個，故A正確；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol,則含有的氫原子個數(shù)小于2Na個，故B正確；1mol碳烯中含8moil電子，即含8Na個電子，故C錯誤；pH=6的純水中c(H+)=106mol/L,而純水顯中性，故純水中c(OH)=106mol/L,則氫氧根的物質(zhì)的量n=CV=10

22、6mol/Lx1L=106mol,個數(shù)為106NA,故D正確。故選C.3.【考點】化學(xué)實驗方案的評價。【分析】A.用甲基橙作指示劑，發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,根據(jù)HCl的物質(zhì)的量可確定W2CO3的含量；B、CO2中含有水蒸氣；CO2揮發(fā)帶出水蒸氣；CO2能溶于水，不能用排水法收集。【解答】解：A.用甲基橙作指示劑，發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,根據(jù)HCl的物質(zhì)的量可確定Na2CO3的含量，故A正確；B、CO2中含有水蒸氣，堿石灰吸收水蒸氣，導(dǎo)致結(jié)果偏大，故B錯誤；CO2揮發(fā)帶出水蒸氣，溶液質(zhì)量減少，所以導(dǎo)致結(jié)果偏大，故C錯誤；CO2能

23、溶于水，不能用排水法收集，可用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集，故D錯誤;故選A.4.A.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al-3e+7AlCl4一AI2CI7B.充電過程中，AlCl4脫嵌并從陰極向陽極遷移C.充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為：Cn+AlCl4-e一Cn,其中C的化合價升高D.該離子液體也可用于鋼制品上電鍍鋁，但陰極材料要換成鍍件【考點】原電池和電解池的工作原理?！痉治觥坑墒疽鈭D可知放電時鋁為負(fù)極，被氧化生成Al207，電極方程式為A1+7A1C14-3e-4Al2CI7,正極反應(yīng)為3CnAlCl4+3e=3Cn+3AlCl4、電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解方程式為Cn+AlCl4-e一Cn

24、AlCl4,陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4AI2CI7+3e=Al+7AlCl4,以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈.放電時，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，被氧化生成Al2CI7,電極方程式為A1+7A1C14-3e_4AI2CI7,故A錯誤；B.根據(jù)電池放電時正極反應(yīng)3CnAlCl4+3e=3Cn+3AlCl4可知AlCl4脫嵌，充電過程相反則是嵌入，故B錯誤；C.充電過程中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cn+AlCl4-e一CnAlCl4,C的化合價升高，故C錯誤；D.該電池電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4,所以該離子液體也可用于鋼制品上電鍍鋁，但陰極材

25、料要換成鍍件鋼制品，故D正確；故選D.5.【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。【分析】A.酸的電離常數(shù)越大，則酸根離子的水解程度越??；B.根據(jù)電離常數(shù)計算;C.少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，碳酸氫鈉只與鹽酸反應(yīng)；D.NaClO水解程度較大，溶液中氫離子濃度較小，結(jié)合電荷守恒判斷?！窘獯稹拷猓篈.醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸鈉和次氯酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其混合溶液呈堿性，所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H+),故A錯誤;B、CH3COOH的電離常數(shù)為

26、1 . 8X 10 5,向 0.1mol?L 1CH3COOH 溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,c(H+kCCH,C00 則二NCH/00H)=1, 8X 10 5c (CH3COOH): c (CH3COO ) =105: 1. 8X10 5=5：9,故B錯誤;C.氯水中存在 Cl2+H2O?H+Cl +HClO少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中,碳酸氫鈉只與鹽酸反應(yīng),則平衡正向移動，c(HClO)增大，故C正確;D.HClO酸性較弱，NaClO水解程度較大，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO).c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClO),由于

27、NaClO水解程度較大，溶液中氫離子濃度較小，且兩溶液鈉離子濃度相等，所以CH3COONa溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，即N前N后，故D錯誤。.【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。I +Ag+=AgI J, Vi V2發(fā)生【分析】由Ksp可知，先生成AgI沉淀，則。Vi消耗的硝酸銀發(fā)生I+Ag+=Agi，ViV2發(fā)生Cl+Ag+=AgClJ以此計算。淀，則0Vi消耗的硝酸銀發(fā)生【解答】解：由Ksp(AgCl)=1.8X10-10,Ksp(AgI)=l。(C)=(V2-Vi)c(AgN03),且氯離子、碘離子在同一溶液中,故選C.【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系?！痉治觥吭谥芷诒?/p>

28、中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數(shù)不大于18,設(shè)X的原子序數(shù)是a,則a+a+1=a+8,得a=7,或a-1+a=a+8,得a=9.若a=7,則X是N,Y是O,Z是P,又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20,所以W是C,符合題意。若a=9,則X是F,丫是O,Z是Cl,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20,不合題意?！窘獯稹拷猓涸谥芷诒碇蠿與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數(shù)不大于18,設(shè)X的原子序數(shù)是a,則a+a+1=a+8

29、,得a=7,或a-1+a=a+8,得a=9.若a=7,則X是N,Y是O,Z是P,又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20,所以W是C,符合題意。若a=9,則X是F,丫是O,Z是Cl,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20,不合題意；所以X、Y、Z、W分別是N、O、P、C元素，A.四種兀素與氫可形成PH3.N2H4.H2O2.C2H618電子分子，故A正確；B.X的單質(zhì)有氮氣、Y的單質(zhì)有氧氣和臭氧、Z的單質(zhì)有白磷和紅磷、W有金剛石和石墨及C60等，故B錯誤；C.這四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是O元素，其次是N元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，

30、所以HNO3的酸性最強(qiáng)，故C錯誤；D.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序為PCNO,故D錯誤。故選A.二、解答題(共5小題，滿分73分).【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)?！痉治觥?1)雙氧水將黃銅礦(CuFeSz)氧化得到硫酸根和三價鐵；H2O2受熱分解，Cu2+、Fe3+是H2O2分解的催化劑；(2)增大一種反應(yīng)物的濃度，可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；(3)向amol?L”的氨水中緩慢加入等體積0.02mol?Ll的NH4C1溶液，平衡時溶液呈中性，則c(NH4+)c(Nh/)=c(Cl)=0.01mol/L,根據(jù)Kb=，

31、“n計算；c(NH日?0)(4)由圖知Fe2(SO4)3.H2SO4是中間產(chǎn)物；在微生物作用下，氧氣把亞鐵離子氧化為鐵離子；(5)鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根，根據(jù)得失電子守恒計算。【解答】解：(1)雙氧水將黃銅礦氧化得到硫酸根和三價鐵，離子方程式為：2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2+2Fe3+4SO42+I8H2O,故答案為：2CuFe&+l7H2O2+2H+=2Cu2+2Fe3+4SO42+18H2O;H2O2不穩(wěn)定，H2O2受熱易分解，產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解，故答案為：H2O2受熱分解，產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等；(2)增大

32、一種反應(yīng)物的濃度，可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可提高氨水的濃度、提高氧壓,故答案為：提高氨水的濃度、提高氧壓;(3)在25c下，氨水微弱電離，濃度約為0.5a,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH)=107mol/L,溶液呈中性，則c(NH4D=c(Cl)=0.01mol/L,NH3?H2O的電離常數(shù)大并。c%)=2,工2必.H20)0.5a一g=2X10一；俊根能與氫氧根結(jié)合，促進(jìn)水的電離，則水的電離平衡向正方向移動；a-g故答案為：2乂1；正向；a(4)由圖知Fe2(SO4)3.H2SO4是中間產(chǎn)物，可循環(huán)使用，離子反應(yīng)方程式為4Fe2+O2+4H+一4Fe3+2H2。，故答案為：Fe2(S

33、O4)3.H2SO4；4Fe2+O2+4H+微生物-4Fe3+2H2O;(5)鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根，當(dāng)有2molSO42生成時，失去電子工17mol,消耗。2的物質(zhì)的量為17mol=4 . 25mol,故答案為：4.25mol。.【考點】化學(xué)平衡的計算；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素?！痉治觥?1)由示意圖可知，重整系統(tǒng)中CO2和FeO反應(yīng)生成FexOy和C,根據(jù)原子守恒確定FexOy的化1學(xué)式；(2)已知：CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)吊=-53.7kJ?mol-1CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH30H

34、(g)H2=+23.4kJ?mol根據(jù)蓋斯定律，X2-可得：2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g),據(jù)此計算；(3)根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析各選項；Ti溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，由圖像可知，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時二1Ac|氧化碳轉(zhuǎn)化率為60%,則生成CH3OCH306molX60%x=1.8mol,根據(jù)平均反應(yīng)速率丫下彳計算；根據(jù)反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)為放熱反應(yīng)、氣體體積減小，提高CO2的轉(zhuǎn)化率的方法有增大壓強(qiáng)、降低溫度，從圖可知投料比越大，轉(zhuǎn)化越大；(4)根據(jù)鹽類水解規(guī)律，

35、已知NH3.H2O的電離平衡常數(shù)K=12X105,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ki=4X107,K2=4X1011,越弱越水解判斷；反應(yīng)NH4+HCO3+H2ONH3.H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=(叫聲)亡(H*%)計算;:“J =6 n(C02)，(5)太陽能電池為電源，電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，乙烯在陰極生成?！窘獯稹拷猓?1)由示意圖可知，重整系統(tǒng)中CO2和FeO反應(yīng)生成FexOy和C,發(fā)生的反應(yīng)中根據(jù)Fe原子、。原子守恒可知x：y=6：(6+2)=3：4,故FexOy的化學(xué)式為Fe3O4；故答案為：FesO4；1(2)已知：CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(

36、g)吊二53.7kJ?mol-1CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH30H(g)H2=+23.4kJ?mol根據(jù)蓋斯定律，x2-可得：2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH3=-130.8kJ?mol1;故答案為：-130.8；(3)A.逆反應(yīng)速率先增大后減小，可能是增大生成物濃度，平衡逆向移動，故錯誤；B.H2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡一定正向移動，故正確；C.反應(yīng)物的體積百分含量減小，可能是增大生成物濃度，平衡逆向移動，故錯誤;D.容器中的n(C02)n(H2)變小，可能是減小二氧化碳物質(zhì)的量，平衡逆向移動，故錯誤;1.8mol2L=0.18mol?L 1?mi

37、n 1;故答案為：0.18mol?L 1?min 1;反應(yīng)2CO2 (g) +6H2 (g) ?CH3OCH3 (g) +3H2O (g)為放熱反應(yīng)、氣體體積減小，提高CO2的轉(zhuǎn)化率,要求反應(yīng)正向移動，方法有增大壓強(qiáng)、降低溫度，從圖可知投料比越大，故答案為：增大投料比、增大壓強(qiáng)、降低溫度等；(4)根據(jù)鹽類水解規(guī)律， 已知NH3 H2O的電離平衡常數(shù) K=2 X 10 5K2=4X10 11,所以碳酸氫根的水解程度更大，所以 c (NH4+)大于CO2的轉(zhuǎn)化率也越大;H2CO3的電離平衡常數(shù) Ki=4X 10 7, c (HCO3 );反應(yīng) NH4+HCO3 +H2ONH3H2O+H2CO3 的

38、平衡常數(shù)K=c(NH3-H/)c(H2CO3)c(NHj)c(HCO J)K(UH3H20Hi一匚I- 72X10X4X10=1 . 25X 10 3;故答案為：b;T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，由圖像可知，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時二=1 . 8mol,所以平均反應(yīng)速率 v (CH3OCH3)氧化碳轉(zhuǎn)化率為60%,則生成CH3OCH30為6molx60%x故答案為：；1.25X10-3；(5)電解時，二氧化碳在b極上生成乙烯，電極反應(yīng)式為2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O;故答案為：2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O。10.【考點】制

39、備實驗方案的設(shè)計。【分析】A裝置利用二氧化鎰與濃鹽酸制備氯氣，B裝置用飽和食鹽水除去HCl,C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，D中反應(yīng)制備CCl3CHO,E裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl,防止污染空氣。(1)二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣與水；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去HCl;撤去B裝置，增大副反應(yīng)C2H5OH+HC1-C2H5CI+H2O的發(fā)生；控制反應(yīng)溫度在70c左右，應(yīng)采取水浴加熱；(3)有機(jī)物易揮發(fā)性，冷凝回流揮發(fā)的有機(jī)物；E裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，HCl與氫

40、氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與水；(4)根據(jù)CC13COOH溶于乙醇與CC13CHO分析；(5)根據(jù)消耗的Na2s2O3計算剩余I2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算與HCOO反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量，再根據(jù)關(guān)系式：CC13CHOHCOOI2計算；(6)A.酸性越強(qiáng)，電離程度越大，溶液pH越小；B.電離程度越大，酸性越強(qiáng)，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；C.酸性越弱，其鈉鹽的水解程度越大，溶液pH越大?！窘獯稹拷猓?1)二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣與水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl21+2H2O,故答案為:MnO2+4HC1(濃)匕MnCl2+Cl21+2H2O;(2)B

41、裝置用飽和食鹽水除去HCl,減少副反應(yīng)發(fā)生，撤去B裝置，氯氣中混有HCl,增大副反應(yīng)C2H5OH+HCl-C2H5Cl+H2O的發(fā)生，導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物C2H5Cl增多，控制反應(yīng)溫度在70c左右，應(yīng)采取水浴加熱，受熱均勻，偏于控制溫度，故答案為：飽和食鹽水；C2H5Cl;水浴；(3)有機(jī)物易揮發(fā)性，冷凝回流揮發(fā)的有機(jī)物；EE裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2。、H+OH=H2。，故答案為:冷凝回流；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2。、H+OH=H2O；(4)CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO,應(yīng)采取蒸儲方法進(jìn)行

42、分離，故答案為：不可行，CCLCOOH溶于乙醇與CCl3CHO；(5)根據(jù)消耗的Na2s2O3計算，剩余I2的物質(zhì)的量0.02000mol?L-1X0.02LX5=2X10-4mol,與HCOO反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為0.1000mol?L1x0.02L-2X104mol=1,8x103mol,由CCbCHOHCOOI2可知，CCl3CHO的物質(zhì)的量為1.8x103mol,則產(chǎn)品的純度為工;婦工。工虻每/吧1x100%=66.4%,故答案為：66.4%；(6)A.分別測定0.1mol?L-1兩種酸溶液的pH,三氯乙酸的pH較小，說明三氯乙酸電離程度比乙酸的大，則三氯乙酸的酸性比乙酸的強(qiáng)，故a正確

43、；B.用儀器測量濃度均為O/moL，的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱，三氯乙酸溶液中離子濃度更大，說明三氯乙酸電離程度比乙酸的大，則三氯乙酸的酸性比乙酸的強(qiáng)，故b正確;C.測定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH,乙酸鈉溶液的pH較大，說明乙酸鈉的水解程度更大，則乙酸的酸性比三氯乙酸的弱，故c正確，故選：abc.11.【考點】工業(yè)合成氨?！痉治觥?1)根據(jù)圖示可知，設(shè)備A為合成塔、B為冷凝器或冷凝塔；工業(yè)合成氨中合成塔中的反應(yīng)為氮氣和氫氣在高溫高壓條件下生成氨氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)設(shè)備B為冷凝塔；根據(jù)采用逆流的方式冷卻效果好解答；(3)設(shè)備C是分離塔，將生成

44、氨氣及時分離出來，有利于平衡正向移動；(4)在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，需要去原料氣中的CO;(5)根據(jù)增大壓強(qiáng)和減少生成物對反應(yīng)速率或是平衡移動的影響知識來回答；(6)根據(jù)反應(yīng)方程式中氨氣和氧氣關(guān)系判斷；催化劑由4NH3+5O274NO+6H2。、4NO+3O2+2H2O=4HNO3,可得：NH3+2O2=HNO3+H2O,根據(jù)方程計算?！窘獯稹拷猓?1)氮氣和氫氣經(jīng)過壓縮、除油后進(jìn)入合成塔合成氨氣，所以A為合成塔；工業(yè)合成氨中合2NH3故答案為：合成(氨)塔；N2+3H方催化劑2NH3；成塔中的反應(yīng)為：氮氣和氫氣在高溫高壓條件下生成氨氣，反應(yīng)方程式為:(2)從合成塔出來的

45、氣體溫度較高，需要先降溫再吸收，則B為冷卻塔(或冷凝器)；一元高溫氣體由冷卻塔的上端進(jìn)入，冷卻水從下端進(jìn)入，逆向冷卻效果好，所以入水口為n,故答案為：冷卻塔(或冷凝器)；n；高溫氣體由冷卻塔的上端進(jìn)入，冷卻水從下端進(jìn)入，逆向冷卻效果好；(3)設(shè)備C是分離塔，將生成的液態(tài)氨氣與未反應(yīng)的原料氣分離，氨氣不斷被液化分離，減小氨氣的濃度，促使平衡不斷正向移動，提高原料的利用率，故答案為：分離液氨和未反應(yīng)的原料氣；(4)原料氣中的H2S、CO、CO2等雜質(zhì)容易造成催化劑中毒，降低催化效果，所以必須將原料氣中往往含有的H2S、CO、CO2等雜質(zhì)除去，防止催化劑中毒，故答案為：防止催化劑中毒；(5)氮、氫混

46、合氣體送入合成塔前要通過壓縮機(jī)壓縮，來增大壓強(qiáng)，這樣可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，還可以讓化學(xué)平衡朝生成NH3的方向進(jìn)行，故答案為：增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，使平衡朝生成NH3的方向進(jìn)行；I傕化劑(6)由4NH3+5O2,4NO+6H2O4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O,則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比為1：2,故答案為：1:2;催化劑由4NH3+5O2色4NO+6H2。、4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O,則按理論上的原料比將原料放在一個具有反應(yīng)條件的密閉容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)不與外界交換，則生成1molHNO3.molH

47、2。，則硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：一X100%=77.8%,63+18故答案為：77.8%。12.【考點】晶胞的計算；原子核外電子排布；配合物的成鍵情況；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用。【分析】(1)鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d64s2,Fe3+在基態(tài)時，外圍電子排布為3d5,根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則畫出排布圖；羥胺中(NH2OH)中N原子形成3個b鍵、含有1對孤電子對，。原子形成2個b鍵、含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目均為4；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)相等的微?；榈入娮芋w；(2)根據(jù)18電子規(guī)則計算配合物中C

48、O分子數(shù)目，進(jìn)而書寫配合物化學(xué)式；(3)若Pt(NH3)2CI2為四面體結(jié)構(gòu)，此結(jié)構(gòu)中NH3.C之間只存在相鄰關(guān)系，因此只有一種結(jié)構(gòu)，當(dāng)Pt(NH3)2CI2為平面四邊形結(jié)構(gòu)時，兩個NH3間存在對位與鄰位兩種關(guān)系，因Q溶解度較小，而水為極性分子，故Q是非極性分子，為對稱結(jié)構(gòu)，P為極性分子；(4)由于NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，所以晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為晶胞面對角線的y,晶胞面對角線則可由晶胞棱邊長求得，根據(jù)NixO中化合價代數(shù)和為零可求得晶體中Ni2+與Ni”的最簡整數(shù)比?！窘獯稹拷猓?1)鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，核外電子排布式為ls22s22p63s23p6

49、3d64s；電子占有的最高能層符號為N,3d軌道有4個未成對電子，F(xiàn)e3+在基態(tài)時，外圍電子排布為3d5,外圍電子排布圖為nTnTrrn故答案為：N; 4;TTrnTTw羥胺中(NH2OH)中N原子形成3個b鍵、含有1對孤電子對，O原子形成2個b鍵、含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目均為4,所以采用sp3雜化的原子有N、O原子，同一周期元素電負(fù)性從左到右遞增，非金屬越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性大小順序是ONH;原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，與ClOJ互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCI4(SiF4或SiC,故答案為:N、O;ONH;CCI4(SiF4或SiCl4)；(2)丁為鐵元素，價電子數(shù)為8,根據(jù)18電子規(guī)則，它可以結(jié)合5個CO形成配合物，戊為饃元素，價電子數(shù)為10,根據(jù)18電子規(guī)則，它可以結(jié)合4個CO形成配合物，所以這兩種元素形成的配合物的化學(xué)式分別為Fe(CO)5.Ni(CO)4,故答案為：Fe(CO)5Ni(CO)4；(3)Pt(YH3)2