北京市海淀區(qū)清華附中2016-2017學(xué)年第一學(xué)期高一期中化學(xué)試題Word版含答案

1、2016 -2017學(xué)年北京海淀區(qū)清華大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷一、選擇題，本卷共30小題，每題只有1個正確選項（145題每題2分，16-30題每題3分）1一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險化學(xué)品的標識。下列安全標識用錯的是（ ） 2當(dāng)光束通過下列分散系時：氯化鈉溶液CuSO4溶液云、霧Fe(OH)3膠體，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（ ）A.BC.D.3下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（A. CuB蔗糖 C. NaC1溶液 D.熔融態(tài)Na2CO34下列電離方程式中正確的是（ ）A. K2S04=2K+ S042- B. Ba(OH)2=Ba2+20H-C. CaC12=Ca+2+2C1-

2、 D. H2S04=2H+s6+402-5下列分離方法正確的是（ ）A用酒精萃取碘水中的碘B用萃取的方法除去花生油中的水分C用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)的雜質(zhì)D用過濾的方法除去NaC1溶液中含有的少量淀粉6下列關(guān)于膠體的說法中，不正確的是（ ）A膠體是呈膠狀、不穩(wěn)定的分散系B.用丁達爾現(xiàn)象可區(qū)分溶液和膠體C膠體粒子的直徑在1 nm-100 um之間D膠體能透過濾紙，所以不能用過濾的方法得到膠體粒子 7.下列反應(yīng)不屬于原規(guī)劃還原反應(yīng)的是氧化A. Fe+2HC1=H2FeC12 B. C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H20C. 2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12 D2NH4C1

3、+Ca(OH)= 2NH3+2H20+CaC128下列說法不正確的是（ ）A從性質(zhì)的角度分類，S02屬于酸性氧化物B從在水中是否發(fā)生電離的角度，S02屬于電解質(zhì)C從對大氣及環(huán)境影響的角度，S02是一種大氣污染物D從元素化合價的角度分類，S02既可作氧化劑又可作還原劑9要除去NaC1溶液中含有的MgC12，應(yīng)選用的試劑和操作方法是（ ）A加入適量Na2SO4后過濾 B.加入適量Na OH后過濾C加入過量NaOH溶液后蒸發(fā) D加入過量Na2CO3后過濾10下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+502=4N0+61120中的氨作用不相同的是（ ）A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 B. 2NH3+3

4、CuO=3Cu+N2+3H20 C. 4NH3+NO=5N2+6H20 D. 2NH3+3C12=N2+6HC111若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中正確的是（ ）A. 0.1 mol氖氣中含有2NA個電子 B. lmolH2的質(zhì)量是2g，它所占的體積約是22.4 LC在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的氮原子數(shù)為NAD.2.3g金屬鈉變成離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA 12下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）A. Fe203 Fe BKClO3Cl2 C. NH3 NO D. H2S04 SO213標準狀況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有N2，另一個裝有NH3，

5、兩瓶氣體具有相同的（ ） A分子數(shù) B原子總數(shù) C密度 D. 質(zhì)量14.在水溶液中，能大量共存的一組離子是（ ）ANH4+、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、CO32-、Fe2+、H+CK+、Na+、S042-、CO32- D. Na+ 、H+、NO3-、HCO3- 15血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子， 血紅蛋白而喪失與氧結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）A.氧化性 B還原性 C酸性D.堿性16下圖是某燃燒發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（ ）A置換反應(yīng)B化

6、合反應(yīng)C分解反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)17下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）A苛性鈉與鹽酸、苛性鈉與醋酸 B石灰石與硝酸反應(yīng)、石灰石與鹽酸C. BaC12溶液與硫酸、Ba(OH)2溶液與硫酸 D. NaHCO3溶液與鹽酸、Na2CO3溶液與鹽酸18下列實驗操作正確的是編號實驗操作A實驗室用自來水制備蒸餾水將自來水倒入燒杯中，小心給燒杯加熱B配制一定濃度的氯化鉀溶液100mL將稱號的氯化鉀固體放入100mL容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C除去粗鹽溶液中的Ba2+、S042-依次加入過量溶液BaCl2、Na2CO3溶液，過濾后再加適量鹽酸D取出分液漏斗中的上層液體下層

7、液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出19由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(H+）=0.1 molL-1，c(A13+）=0.4 molL-1，,c(S042-）=0.8 molL-1，則c (K+）為（ ）A. 0.15 mol . L-1 B. 0.2 mol. L-1 C0.3 mol. L-1D. 0.4 mol. L-120下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（ ）A.無色溶液中可能大量存在A13+ 、NH4+、Cl-、 Cu2+B強酸性溶液中可能大量存在Na+ 、 CH3COO-、S042-、Cl-C強堿性溶液中可能大量存在N

8、a+ 、NH4+、Cl-、HCO3-D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H 2的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、NO3-21.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（ ）A金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài) D.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑22將標準狀況下的a L HC1氣體溶于 1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）ABCD. 23下表中對離子方程式的評價不合理的是。選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO:Cl2+H2O=2H+Cl- +ClO- 正確B向碳酸鈣上滴加稀

9、鹽酸：2 H+ CO32-= CO2+H2O錯誤，碳酸鈣不應(yīng)該寫成CO32-形式C氫氧化鋁中和胃酸：A1(OH) 3+3H+= A13+3H2O正確D鐵粉和稀硫酸反應(yīng)：2 Fe+6H+=2 Fe3+3H2錯誤，H+的氧化性很弱，只能將鐵單質(zhì)氧化成Fe2+24完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaC1、 MgC12、A1C13溶液中的C1-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為 3:2:1，則上述溶液的體積比為（ ）A1:1:1 B3:2:1 C6:3:2 D.9:3:125將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 molL-1 MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（ ）A.

10、 M B. M2+ C. M3+ D. MO2+26某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ + Cu2+2S。下列說法正確的是（）A氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2和s2- B.氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2和Cu2+C當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時，有46 g CuFeS2參加反應(yīng) D.氧化劑的氧化性Fe3+Fe2+Cu2+27.已知I-、Fe2+、 SO2、C1-均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序是：C1- Fe2+ I- SO2B.K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6 x 6.02 x 1

11、023D若有6.72 L SO2（標準狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O730某離子反應(yīng)中涉及H20、 Cl0-、NH4+、H+、 N2 、C1- 六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A該反應(yīng)的還原劑是C1- C消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電B反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2二、非選擇題，本卷7小題（共75分）31現(xiàn)有以下物質(zhì)： NaC1晶體KOH固體蔗糖銅CO2 H2S04 以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是。以上物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是。以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的是。32某工廠排出的廢水中含有大量的

12、Fe2+、Cu2+和 S042-。為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計了如下流程，以回收銅和硫酸亞鐵。請回答：(1）原料為。(2）寫出加入原料后反應(yīng)的離子方程式： 。(3）該流程若在實驗室中完成，操作需要用到的玻璃儀器的名稱是實驗裝置是（填字母）. 操作需要用到的下列實驗裝置是（填字母）.33.化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位，回答下列問題：（1）在一定條件下，有下列物質(zhì)：8gCH4 6.02 x 1023個HCl分子 2molO2按有小到大的順序填寫下列空白（填序號）： 摩爾質(zhì)量 ；分子數(shù)目 ；原子數(shù)目 ；質(zhì)量 。（2）在標準狀況下15g CO和CO2混合氣體，體積為11.2L。該混合氣體的平均

13、摩爾質(zhì)量是 ；CO和CO2的體積之比是 。（3）現(xiàn)有mg X2氣體，其摩爾質(zhì)量為MgmolL-1。若阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，該氣體所含原子總數(shù)為 個；在一定的溫度和壓強下，1體積X2氣體跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是 。（4）金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，2.3g金屬鈉與水充分反應(yīng)后，要使Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100，則需水的質(zhì)量為 g，若完全中和溶液中的需硫酸 g。34.下圖是病人輸液用的葡萄糖（分子式為C6H12O6，相對分子質(zhì)量為180）注射液的標簽上的部分內(nèi)容。（1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)是 。（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度是

14、。（小數(shù)點后保留兩位）（3）實驗室配制250mL該濃度的葡萄糖溶液需要用天平稱取葡萄糖粉末 g，需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 等。（4）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是 （填序號）。A使用前要檢驗是否漏水 B在容量瓶中直接溶解葡萄糖C容量瓶使用前需經(jīng)過徹底干燥D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，用玻璃棒引流（5）下列操作會使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是 （填序號）。A向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出 B轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒C定容時俯視刻度線 D. 定容時加水超過刻度線，把水倒出一些，重新加水至刻度線35. 回答下列問題（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式氫氧化鐵溶于

15、鹽酸 。實驗室用大理石制取CO2 。碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合 。（2）寫出離子方程式HCO3-+ H+= CO2+H 20所對應(yīng)的一個化學(xué)方程式 。（3）配平離子方程式 ClO3-+ H+ Cl-= H 20+ Cl2氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 。（4）有一瓶無色溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、 Ba2+、Cl-、S042-、CO32-離子?，F(xiàn)進行入下實驗：a.用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；b.取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；c.取少量b 中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子是

16、；肯定不存在的離子是 ；可能存在的離子是 。36. 二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或H2SO4濃反應(yīng)生成以回收Se。（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫出的反應(yīng)方程式 。（2）已知：Se+2 H2SO4（濃）2 SO2+ SeO2+2H2O2 SO2+ SeO2+2H2OSe+2 S042-+4H+ SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是 。（3）回收的到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+K NO3+H2OI2+2Na

17、2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000mol的溶液25.00mL，所測定樣品中的SeO2質(zhì)量分數(shù)為 。37. 已知稀硫酸與Cu不反應(yīng)，濃硫酸與Cu共熱可生成CuSO4、SO2和H2O?，F(xiàn)將20mL質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃H2SO4與Cu共熱。一段時間后，將反應(yīng)混合物冷卻，濾出多余的Cu，將濾液加水定容到100mL，測得S042-物質(zhì)的量濃度為3.18mol/L?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出Cu與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式 ；反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是 。（2）上述濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。（3）所得氣體在標準狀況下的體積為 L。（4）加水定容后溶液中的CuSO4物質(zhì)的量濃度為 。答案:1-31.；32.（1）Fe（2）Fe+2H+=Fe2+H2（3）漏斗、玻璃棒、燒杯；C33. （1）；（2）30g/mL；1:7（3）；XY3（4）181.8；4.934.（1）5%（2