u化工流程專題復(fù)習(xí)

1、高考中化工流程題的突破高考中化工流程題的突破化工流程題的特點(diǎn)化工流程題的特點(diǎn) 化工流程題以化工生產(chǎn)實(shí)際和科學(xué)研究為背景，以生產(chǎn)流程為載體，通過(guò)所給出工業(yè)流程及信息來(lái)考查學(xué)生的分析歸納能力以及應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際生產(chǎn)問(wèn)題的能力。化工流程題考查的知識(shí)點(diǎn)比較分散，以無(wú)機(jī)物性質(zhì)為主。3結(jié)構(gòu)：題頭、題干和題尾三部分構(gòu)成。結(jié)構(gòu)：題頭、題干和題尾三部分構(gòu)成。題尾：主要是根據(jù)流程中涉及到的化學(xué)知識(shí)題尾：主要是根據(jù)流程中涉及到的化學(xué)知識(shí)設(shè)制成系列問(wèn)題，構(gòu)成一道完整的化學(xué)試題設(shè)制成系列問(wèn)題，構(gòu)成一道完整的化學(xué)試題。如元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系、氧化還原元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系、氧化還原反應(yīng)（離子方程式）書寫、化學(xué)基

2、礎(chǔ)理論反應(yīng)（離子方程式）書寫、化學(xué)基礎(chǔ)理論(速率與平衡轉(zhuǎn)化率速率與平衡轉(zhuǎn)化率)、實(shí)驗(yàn)操作技能和計(jì)算、實(shí)驗(yàn)操作技能和計(jì)算試題結(jié)構(gòu)和考查點(diǎn)試題結(jié)構(gòu)和考查點(diǎn)4【題頭】 某工廠廢水中含某工廠廢水中含5.005.00 10103 3mol/Lmol/L的的CrCr2 2O O7 72 2，其毒性較大。某研，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料CrCr0.50.5FeFe1.51.5FeOFeO4 4，設(shè)計(jì)了，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：如下實(shí)驗(yàn)：（1 1）第步反應(yīng)的離子方程式是）第步反應(yīng)的離子方程式是 。 （2 2）第步中用）第步中用pHp

3、H試紙測(cè)定溶液試紙測(cè)定溶液pHpH的操作是的操作是 。 （3 3）第步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除）第步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除CrCr（OHOH）3 3外，還有外，還有 。 （4 4）欲使）欲使1L1L該廢水中的該廢水中的 完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為CrCr0.50.5FeFe1.51.5FeOFeO4 4 。理論上需要加入。理論上需要加入 g FeSOg FeSO4 47H7H2 2O O。272OCr【2009年安徽】樣樣題題展展示示【題干】【題尾】5原料預(yù)處理（初次除雜）產(chǎn)品分離提純（再次除雜） 反應(yīng)條件控制（涉及氧化還原反應(yīng)、調(diào)節(jié)pH等）原料循環(huán)利用原料循環(huán)利用排放物的無(wú)害化處理工藝流程試

4、題總體框架：工藝流程試題總體框架：解題步驟及策略解題步驟及策略u(píng)明確明確最終產(chǎn)品最終產(chǎn)品及所需及所需原料原料:抓住抓住核心元素核心元素變化變化u分析分析原料原料與與最終產(chǎn)品最終產(chǎn)品的關(guān)系：的關(guān)系：如化合價(jià)如何變?nèi)缁蟽r(jià)如何變化、其它物質(zhì)是要棄除，還是要轉(zhuǎn)化回收化、其它物質(zhì)是要棄除，還是要轉(zhuǎn)化回收u大致瀏覽工藝流程：大致瀏覽工藝流程：a.主線主產(chǎn)品；主線主產(chǎn)品；b.分支副分支副產(chǎn)品；產(chǎn)品； c.回頭為循環(huán)回頭為循環(huán)。u所加物質(zhì)的作用：所加物質(zhì)的作用： a.改變中心元素化合價(jià)；改變中心元素化合價(jià)； b.分離除雜；分離除雜； c.促使產(chǎn)物更好、更純的析出促使產(chǎn)物更好、更純的析出u總之一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：總之

5、一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為了獲得一切反應(yīng)或操作都是為了獲得產(chǎn)品。產(chǎn)品。u著手答題：從著手答題：從問(wèn)題中獲取信息問(wèn)題中獲取信息，幫助解題。，幫助解題。u最后對(duì)最后對(duì)控制反應(yīng)條件控制反應(yīng)條件的分析可從以下幾個(gè)方面著的分析可從以下幾個(gè)方面著手：手：對(duì)反應(yīng)速率對(duì)反應(yīng)速率、平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率有何影響、對(duì)有何影響、對(duì)綜合綜合生產(chǎn)效益生產(chǎn)效益有何影響有何影響(如原料成本是否廉價(jià)，來(lái)源是如原料成本是否廉價(jià)，來(lái)源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對(duì)否廣泛、是否可再生，能源成本，對(duì)設(shè)備的要求設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)環(huán)境保護(hù)等方面考慮等方面考慮)。（09理綜）27、某廠廢水中含某廠廢水中含5.0010-3molL

6、-1的的Cr2O72，其毒性較大。某研究性學(xué)，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價(jià)依次為的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程。），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程。 1）第步反應(yīng)的離子方程式）第步反應(yīng)的離子方程式是是 。 （2）第步中用）第步中用PH試紙測(cè)定溶液試紙測(cè)定溶液PH的操的操作是：作是： 。 （3）第步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除）第步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有外，還有 。 （4）欲使）欲使1L該廢水中的該廢水中的Cr2O72完全轉(zhuǎn)化完全轉(zhuǎn)化為為Cr0.5F

7、e1.5FeO4。理論上需要加入。理論上需要加入 g FeSO47H2O。 答案答案 （1）Cr2O72-+6Fe2+14H = 2Cr3+ +6Fe3+7H2O (2)將一小塊將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。 （3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9（10年理綜）年理綜）27、鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某回收利用鋰資源成為重要課題。某 研究性學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池

8、正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下： （1）第步反應(yīng)得到的沉淀）第步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式的化學(xué)式為為 。 （2）第步反應(yīng)的離子方程式）第步反應(yīng)的離子方程式是是 。 （3）第步反應(yīng)后，過(guò)濾）第步反應(yīng)后，過(guò)濾Li2CO3所需的玻璃儀所需的玻璃儀器有器有 。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：因： 、 。 （4）若廢舊鋰離子電池正極材料含）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)的質(zhì)量為量為18.1

9、g，第步反應(yīng)中加入，第步反應(yīng)中加入20.0 mL 3.0 molL-1的的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)和完全轉(zhuǎn)化為應(yīng)和完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3，則至少有，則至少有 g Na2CO3參加了反應(yīng)。參加了反應(yīng)。 （1）Al(OH)3 （2）4LiMn2O4+4H+O2 = 8MnO2+4Li+2H2O （3）漏斗、燒杯、玻璃棒漏斗、燒杯、玻璃棒 濾紙破損濾紙破損 漏漏斗中液面高于濾紙邊緣斗中液面高于濾紙邊緣 （4）6.4或或6.36（2011理綜）理綜）27、MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研

10、的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的（含有較多的MnO和和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：下： （1）第步加稀）第步加稀H2SO4時(shí)，粗時(shí)，粗MnO2樣品中的樣品中的_（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 （2）第步反應(yīng)的離子方程式是）第步反應(yīng)的離子方程式是 _+ClO3-+_=MnO2+Cl2+_ （3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、鐵圈）、_、_、_， 已知蒸發(fā)得到固體中有已知蒸發(fā)得到固體中有NaClO3和和N

11、aOH，則一定，則一定還含有還含有_（寫化學(xué)式）。（寫化學(xué)式）。 （4）若粗）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為樣品的質(zhì)量為12.69g，第步反，第步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7 g MnO2，并收集到，并收集到0.224 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第步反應(yīng)中至少需（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第步反應(yīng)中至少需要要_mol NaClO3。 （1）MnO和和MnCO3 （2）5Mn2+ + 2 ClO3+ 4H2O= 5 MnO2+ Cl2 + 8H+ （3）蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿 酒精燈酒精燈 玻璃棒玻璃棒 NaCl （4）0.02 （2012安徽理綜）安徽理綜）亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分?/p>

12、亞硫酸鹽含亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常量（通常 1kg樣品中含樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：的質(zhì)量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：SO2SO32-（1）氣體）氣體A的主要成分是的主要成分是 ，為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中，為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入加入 ；通入；通入N2的目的是的目的是。（2）寫出甲方案第步反應(yīng)的離子方程式：）寫出甲方案第步反應(yīng)的離子方程式： 。（3）甲方案第步滴定前，滴定管需用）甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其操作方法是標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其操作方法是 。（4）若用鹽酸

13、代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果 （填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無(wú)影響無(wú)影響”）（5）若取樣品）若取樣品wg，按乙方案測(cè)得消耗，按乙方案測(cè)得消耗0.01000molL1I2溶液溶液VmL，則，則 1kg樣品中含樣品中含SO2的質(zhì)量是的質(zhì)量是 g（用含（用含w、V的代數(shù)式表示）。的代數(shù)式表示）。（1）SO2碎瓷片將生成的碎瓷片將生成的SO2全部趕出（防止全部趕出（防止SO2在水溶液中被在水溶液中被O2氧化）氧化）（2）SO2+H2O2SO42+2H+（3）在堿式滴定管中加入）在堿式滴定管中加入12mL標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

14、，將滴定管橫過(guò)來(lái)并轉(zhuǎn)溶液，將滴定管橫過(guò)來(lái)并轉(zhuǎn)動(dòng)，讓動(dòng)，讓NaOH溶液浸過(guò)滴定管內(nèi)壁，從下面放掉浸洗液，重復(fù)操作溶液浸過(guò)滴定管內(nèi)壁，從下面放掉浸洗液，重復(fù)操作23次次（4）無(wú)影響）無(wú)影響（5）0.64v/w（2013安徽高考）安徽高考）二氧化鈰二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：(3)萃

15、取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，萃取出來(lái)，TBP (填填“能能”或或“不能不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有時(shí)用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。、燒杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到了取上述流程中得到了Ce(OH)4產(chǎn)品產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為鈰被還原為Ce3+)，消耗，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)

16、溶液。該產(chǎn)品中標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（1）Fe3+,取最后一次洗滌液，加入取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈。之，未洗凈。(其他合理答案均可其他合理答案均可)（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4 H2O SiO2(其他合理答案均可其他合理答案均可)（3）不能分液漏斗（）不能分液漏斗（4）97.01%(1)洗滌濾渣洗滌濾渣A的目的是為了除去的目的是為了除去 (填離子符號(hào)填離子符號(hào))，檢驗(yàn)該離子，檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是是否洗凈的方法是 。(2)第步反應(yīng)的離子方程式是第步

17、反應(yīng)的離子方程式是 ，濾渣，濾渣B的主的主要成分是要成分是。（2014安徽理綜）安徽理綜） LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為為原料，低溫反應(yīng)制備原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：，其流程如下：已知：已知：HCl的沸點(diǎn)是的沸點(diǎn)是85.0，HF的沸點(diǎn)是的沸點(diǎn)是19.5。(3)第步分離采用的方法是第步分離采用的方法是_；第步分離尾氣中；第步分離尾氣中HF、HCl采用采用的方法是的方法是_。(4)LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭慨a(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品。取樣品wg，測(cè)得，測(cè)得Li的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為n mol，

18、則該樣品中則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_mol（用含（用含w、n的代數(shù)式表示）。的代數(shù)式表示）。（1）溶劑）溶劑反應(yīng)物反應(yīng)物SiO2+4HF=SiF4+2H2ONaHCO3 （2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（3）過(guò)濾）過(guò)濾降溫降溫 （4）mol(1)第步反應(yīng)中無(wú)水第步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是的作用是_、_。反應(yīng)設(shè)備不能用。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是玻璃材質(zhì)的原因是_（用化學(xué)方程式表示）。無(wú)（用化學(xué)方程式表示）。無(wú)水水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上沾到皮膚上，可立即用，可立即用2%的的_溶

19、液沖洗。溶液沖洗。(2)該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第步反應(yīng)中該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：水解的化學(xué)方程式：_。氧化還原方程式突破： 以草酸鉀和酸性高錳酸鉀反應(yīng)為例：以草酸鉀和酸性高錳酸鉀反應(yīng)為例：C2O42-+MnO4-+ CO2+ +找準(zhǔn)氧化劑、還原劑及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物：找準(zhǔn)氧化劑、還原劑及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物： C2O42- CO2 MnO4- Mn2+ 得失電子守恒配平得失電子守恒配平：C2O42-化合價(jià)化合價(jià)25 MnO4-化合價(jià)化合價(jià)52 5C2O42- + 2MnO4- + 10CO2 + 2Mn2+ +

20、 利用電荷守恒，確定利用電荷守恒，確定H+,H2O的位置的位置 ： 5C2O42-+2MnO4-+16H+ 10 CO2+2Mn2+8H2O 練習(xí)：練習(xí)：Fe + NO3 + = Fe2+ + NH4+ + 4Fe+NO3+10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O 注：酸性注：酸性環(huán)境環(huán)境不不能生成能生成OH-；堿性；堿性環(huán)境環(huán)境不不能生成能生成H+基本實(shí)驗(yàn)操作突破：基本實(shí)驗(yàn)操作突破：固體灼燒固體灼燒：酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、攪拌棒、干酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、攪拌棒、干燥器等燥器等 萃取分液：萃取分液：分液漏斗、燒杯等分液漏斗、燒杯等 一定濃度溶液的配制

21、：一定濃度溶液的配制： 天平（量筒）、燒杯、天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶（注明規(guī)格）、玻璃棒、容量瓶（注明規(guī)格）、 膠頭滴管膠頭滴管等等 中和滴定中和滴定：滴定管、錐形瓶等：滴定管、錐形瓶等（滴定管的檢漏、潤(rùn)洗、排氣泡檢漏、潤(rùn)洗、排氣泡等基本操作）蒸餾：蒸餾：蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)等蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)等過(guò)濾：過(guò)濾：漏斗、燒杯、玻璃杯漏斗、燒杯、玻璃杯（如何洗滌沉淀、如何判斷沉淀洗滌干凈如何洗滌沉淀、如何判斷沉淀洗滌干凈）其它省市高考題分析其它省市高考題分析（2013年江蘇理綜）年江蘇理綜）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是應(yīng)用

22、廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為主要成分為MgCO3，含少量含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：程如下：（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 （2）加入）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）濾渣）濾渣2的成分是的成分是(填化學(xué)式填化學(xué)式)。（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)： 2MgSO4+C 2MgO+2SO2+CO2 MgSO4+C MgO+SO2+CO MgSO4+ 3C MgO+S+3CO利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。D中收集的氣體可以是中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式填化學(xué)式)。B中盛放的溶液可以是中盛放的溶液可以是 (填字母填字母)。aNaOH溶液溶液bNa2CO3溶液溶液 c稀硝酸稀硝酸 dKMnO4溶液溶液A中得到的淡黃色固體與熱的中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（2014年廣東理綜）年廣東理綜）石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨