廣東深圳中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 板塊一課題6　鹽 和 化 肥 提分作業(yè)（教師版）

1、PAGE 5 - 課題6鹽 和 化 肥1物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列說法錯誤的是(B)A稀硫酸具有酸性，可用于除鐵銹B氫氧化鈉具有堿性，可用于改良酸性土壤C碳酸氫鈉受熱易分解，可用于焙制糕點D硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池水消毒2化肥的施用對于莊稼的收成具有重要的作用，下列說法正確的是(B)A植株矮小，可以通過施加氮肥解決B磷肥可以促進(jìn)作物生長，還可增強作物的抗寒、抗旱能力C過磷酸鈣是Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物，屬于復(fù)合肥D化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用，應(yīng)推廣大量施用，以防糧食危機3鑭(La)是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學(xué)式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的

2、堿，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推斷下列幾組物質(zhì)組合，不能直接反應(yīng)制取LaCl3的是(D)ALa和稀鹽酸 BLa2O3和稀鹽酸CLa(OH)3和稀鹽酸 DLa(OH)3和氯化鉀溶液4幸福需要辛勤的勞動來創(chuàng)造。下列勞動項目與所涉及的化學(xué)知識不相符的是(D)選項勞動項目化學(xué)知識A用發(fā)酵粉焙制糕點NaHCO3能產(chǎn)生CO2B用布擦干淋濕的自行車鐵部件潮濕易生銹C用食醋清除水壺內(nèi)壁的水垢醋酸能與水垢反應(yīng)D利用活性炭自制簡易凈水器活性炭具有還原性5.已知某溶液X是下列四種溶液中的一種，取三份等量的該溶液，分別向其中滴加NaOH溶液、稀鹽酸、AgNO3溶液中的一種，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所述。則該溶

3、液X是下列各項中的(D)加入的物質(zhì)NaOH溶液稀鹽酸AgNO3溶液實驗現(xiàn)象藍(lán)色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀A.FeCl3溶液 BCu(NO3)2溶液 CNaCl溶液 DCuCl2溶液6學(xué)習(xí)了酸堿鹽的知識后，我們對它們有了更深的認(rèn)識。下列關(guān)于酸堿鹽的說法正確的是(D)A濃硫酸和濃鹽酸久置于空氣中質(zhì)量都會變大B堿類物質(zhì)都是由金屬離子和氫氧根構(gòu)成的，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等C碳酸氫銨屬于碳酸鹽，能與鹽酸反應(yīng)生成氨氣D生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)7以下對應(yīng)的實驗操作、實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論均正確的是(C)選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向碳酸鈉溶液中滴入石蕊溶液溶液由紫變藍(lán)碳酸鈉是堿B加熱飽和澄清石灰水石灰水變

4、渾濁渾濁是二氧化碳引起的C往某固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體該固體不一定是碳酸鹽D把高錳酸鉀與氯酸鉀混合共熱產(chǎn)生氧氣加快高錳酸鉀是氯酸鉀分解的催化劑8.復(fù)分解反應(yīng)是初中化學(xué)基本反應(yīng)類型之一，其過程被化學(xué)家描述為“交換舞伴的交誼舞”。下列圖示可以被理解為復(fù)分解反應(yīng)過程的是(B)9化肥碳酸銨、硫酸鉀均為白色固體。分別取少量固體進(jìn)行下列實驗，不能將兩者區(qū)別出來的是(C)A與熟石灰粉末混合研磨 B加入稀鹽酸中C加入BaCl2溶液中 D加入Ba(OH)2溶液中10課外實驗具有趣味性、實踐性等特點。雞蛋殼成分的探究過程如圖，其中正確的是(C)A.實驗證明蛋殼成分是CaCO3 B實驗可證明蛋殼中含鈣元素C實驗

5、得到的固體能與水反應(yīng) D實驗中每步操作都是規(guī)范的11利用如圖裝置設(shè)計實驗，證明堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3受熱分解有新物質(zhì)生成。已知：堿式碳酸銅是綠色固體，白色無水硫酸銅粉末遇水變?yōu)樗{(lán)色。下列說法不正確的是(D)A加熱過程中，固體由綠色逐漸變?yōu)楹谏?，證明有新物質(zhì)生成B無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成；澄清石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成C堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3 eq o(=,sup7() 2CuOH2OCO2D上述裝置從左到右的連接順序是12燒杯A中盛有一定量的碳酸鈉溶液，進(jìn)行如圖所示的實驗。(1)碳酸鈉溶液顯堿性，得出此結(jié)論的依據(jù)是_加入無色酚酞試液后，溶

6、液變紅色_。(2)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。(3)步驟觀察到的現(xiàn)象是_有氣泡產(chǎn)生、溶液由紅色變?yōu)闊o色、沉淀消失_。13對比碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)(1)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種溶液的酸堿性【查閱資料】20 8%Na2CO3溶液8%NaHCO3溶液pH10.68.0現(xiàn)有20時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的Na2CO3和 NaHCO3溶液，由數(shù)據(jù)可知兩種溶液都顯_堿性_(填“酸性”“堿性”或“中性”)；這兩種物質(zhì)中常用作治療胃酸過多的藥劑是_NaHCO3_。(2)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性按圖實驗，充分加熱后，觀察到的現(xiàn)象：大試管內(nèi)固體物質(zhì)無明顯

7、變化，小試管內(nèi)壁有水珠生成；乙燒杯中石灰水無明顯現(xiàn)象，甲燒杯中石灰水變渾濁。試回答：在實驗結(jié)束時，操作上要注意的問題是_先將兩支試管移出水面，再熄滅酒精燈_。由實驗可以得出的結(jié)論是_碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性較差，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性相對較好_。14現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們分別是CuSO4、(NH4)2SO4、NH4NO3、Ba(NO3)2和NaOH中的一種。鑒別它們可按如圖所示的步驟進(jìn)行?；卮鹣铝袉栴}。(1)B中的溶質(zhì)的化學(xué)式是_CuSO4_；C中的溶質(zhì)的化學(xué)式是_(NH4)2SO4_。(2)B與E混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Ba(NO3)2CuSO4=BaSO4Cu(NO3)2_。(3)A與

8、D混合，加熱反應(yīng)，分別列出溶液中所含溶質(zhì)的所有可能情況_硝酸鈉或硝酸鈉和氫氧化鈉或硝酸鈉和硝酸銨_。15.某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿樣品13.4 g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖。(1)當(dāng)加入稀鹽酸40.0 g時，所得溶液中溶質(zhì)的成分是_NaCl、Na2CO3_。(寫化學(xué)式)(2)恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)解：設(shè)生成4.4 g二氧化碳需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 117 44 x y 4.4 g eq f(106,44) eq f(x,4.4 g) eq f(117,4