高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)易錯(cuò)題型專項(xiàng)復(fù)習(xí)ppt

1、高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)易錯(cuò)題型專項(xiàng)復(fù)習(xí)一、不能準(zhǔn)確判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物【易錯(cuò)典例1】對(duì)于反應(yīng)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，下列說(shuō)法正確的是()ANa2O2是氧化劑，CO2是還原劑B若2 mol Na2O2完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4 mol電子C還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是11DNa2O2中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為11【答案】C【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)，考查考生知識(shí)應(yīng)用能力。A項(xiàng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)有2 mol Na2O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2O2=2NaO，所以陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為21，錯(cuò)誤。二、

2、不能準(zhǔn)確判斷物質(zhì)氧化性和還原性的相對(duì)強(qiáng)弱及其應(yīng)用同一氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物【易錯(cuò)典例2】已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃lFe2H2O2IHClO2HClO3HClO4。2在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如Cl2H2O HClHClO，被氧化和被還原的都是氯元素。3得電子難的物質(zhì)不一定易失電子，如A族的碳(C)和稀有氣體，既不容易得到電子，也不容易失去電子。4元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，也可能被還原，如Fe2Fe。5氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)，如在M

3、nO24HCl(濃)=MnCl2Cl22H2O中，HCl既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性。6濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，但二者并不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。7物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得失電子的能力，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱依次為NaMgAl。8氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，此方法不適用于歧化反應(yīng)和電解反應(yīng)。9不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價(jià)變化值的大小說(shuō)明氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如由銅與硝酸的反應(yīng)?！疽族e(cuò)典例4】下列說(shuō)法正確的是()A氧化還原反應(yīng)不一定有電子的得失或轉(zhuǎn)移B有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C金屬陽(yáng)離子被還原一定得到相應(yīng)的金屬單

4、質(zhì)D堿性氧化物一定是金屬氧化物【答案】D【解析】A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，故氧化還原反應(yīng)一定存在電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2=2O3，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到相應(yīng)金屬單質(zhì)，也可能得到低價(jià)態(tài)的離子，如2Fe3Cu=Cu22Fe2，故C錯(cuò)誤；D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，也可能為酸性氧化物，故D正確。1據(jù)統(tǒng)計(jì)城市機(jī)動(dòng)車(chē)輛每年以15%至20%的速度增長(zhǎng)，交通事故也頻發(fā),汽車(chē)在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2

5、。則下列判斷正確的是A還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8B若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1molC每生成1.6mol氮?dú)?，則有0.2molKNO3被氧化DNaN3是只含有離子鍵的離子化合物2己知反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是A上述兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)B中KC1是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5: 1D氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r2Cl2KClO3【答案】C【解析】A為置換反應(yīng)，中生成物有單質(zhì)但反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)中溴離子從-1

6、價(jià)變?yōu)?價(jià)，KBr是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯氣是氧化劑，氯化鉀是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；CKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，根據(jù)電子得失守恒可知參加反應(yīng)的6mol氯化氫中有5mol的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，C正確；DCl2+2KBr2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，則氧化性強(qiáng)弱順序是KClO3Cl2Br2，D錯(cuò)誤；答案選C。3已知下列事實(shí)： Cr2O3溶于KOH溶液

7、得到KCrO2溶液，Cr2O3溶于硫酸溶液得到Cr2(SO4)3溶液； 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； 將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)。下列敘述不正確的是A實(shí)驗(yàn)證明Cr2O3是兩性氧化物B實(shí)驗(yàn)中H2O2是氧化劑，K2Cr2O7是氧化產(chǎn)物C實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cr2O72-I-D實(shí)驗(yàn)中，若生成1.27gI2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.01mol電子4向相同體積的分別含amolKI和bmolFeBr2的溶液中，分別通入VLCl2（體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得），下列說(shuō)法不正確的是A當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、FeBr2

8、溶液的物質(zhì)的量濃度之比是3:1B當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，停止通入Cl2，若原溶液中a=b，則通入Cl2Va:Vb=3:1C若將KI和FeBr2溶液混合，通入Cl2后再滴加KSCN，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，則V11.2aD向上述混合溶液中通入Cl2的體積11.2a，則可能發(fā)生的離子方程式為4I-+2Fe2+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl-【答案】B【解析】A、當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則根據(jù)電子得失守恒可知amol1bmol3，因此KI、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是3:1，A正確；B、當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，停止通入Cl2，根據(jù)電子得失守恒可知消耗氯氣的物質(zhì)的量分別是0.5

9、amol、1.5bmol，若原溶液中a=b，則通入Cl2的體積比Va:Vb=1:3，B錯(cuò)誤；C、還原性是IFe2+Br，若將KI和FeBr2溶液混合，通入Cl2后，氯氣首先氧化碘離子，然后是亞鐵離子，最后氧化溴離子。如果再滴加KSCN，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，這說(shuō)明碘離子已經(jīng)全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，則根據(jù)電子得失守恒可知V11.2a，C正確；D、向上述混合溶液中通入Cl2的體積11.2aV11.2b，這說(shuō)明碘離子已經(jīng)全部被氧化，亞鐵離子未被氧化或部分被氧化，則可能發(fā)生的離子方程式為4I-+2Fe2+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl-，D正確，答案選B。512mL濃度為0.05mol/L 的Na

10、2SO3溶液恰好與VmL濃度為0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反應(yīng)。已知X元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3。則V為（ ）A5 B10 C15 D20【答案】B【解析】在K2X2O7中，X元素的化合價(jià)是+6價(jià)，產(chǎn)物中X元素的化合價(jià)是+3價(jià)，說(shuō)明X元素的化合價(jià)降低，則Na2SO3中硫元素的化合價(jià)升高，從+4價(jià)升高到+6價(jià)，則根據(jù)得失電子守恒，1210-3L0.05mol/L（6-4）=V10-3L0.02mol/L2（6-3），解得V= 10mL，故答案選B。6LiAlH是重要的儲(chǔ)氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng):LiAH4+2H2O=LiAlO2+4H2。下列說(shuō)法正確的是A氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B

11、LiAlH4既是氧化劑又是還原劑C若生成標(biāo)況下4.48LH2，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1【答案】A【解析】A、LiAH4中H由-1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，H2O中H由+1價(jià)降為0價(jià)，被還原，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；B、LiAH4中H由-1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，是還原劑，故B錯(cuò)誤；C、由LiAH4+2H2O=LiAlO2+4H2可知，每molLiAH4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mole-，生成4molH2，若生成標(biāo)況下4.48LH2，為0.2mol，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故C錯(cuò)誤；D、由LiAH4+2H2O=LiAlO2+4H2，LiAH4中H由-1價(jià)升高為0

12、價(jià)，作還原劑，水作氧化劑，計(jì)量數(shù)之比為1：2，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢浮緾【解析】A、根據(jù)信息，HNO2既有氧化性又有還原性，ClO具有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，NO2被氧化成NO3，因此離子反應(yīng)方程式為NO2ClO=NO3Cl，故A說(shuō)法正確；B、HNO2具有氧化性和還原性，HI中I具有強(qiáng)還原性，HNO2把I氧化成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故B說(shuō)法正確；C、HNO2具有氧化性，SO2以還原性為主，因此HNO2把SO2氧化成SO42，本身被還原成NO、N2O、N2中的一種，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、低溫時(shí)，HNO2穩(wěn)定，且HNO2的酸性強(qiáng)于醋酸，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，即HNO2的酸性強(qiáng)于碳酸，HNO2和Na2

13、CO3采用互滴的方法進(jìn)行區(qū)分，把Na2CO3滴入HNO2，立即產(chǎn)生氣體，HNO2滴入Na2CO3溶液，過(guò)一段時(shí)間后，才產(chǎn)生氣體，故D說(shuō)法正確。【答案】B【解析】A、反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，則KMnO4為氧化劑，H2O2為還原劑，H2O2被氧化生成O2，由原子守恒可知，還有水生成，選項(xiàng)A正確；B、由于還原性Fe2+Br-，故氯氣先氧化Fe2+，發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，則Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比1：2時(shí)產(chǎn)物為FeCl3、FeBr3，若Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：1，部分溴離子被氧化，選項(xiàng)B不正確；C、反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，KMnO4

14、作氧化劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，則反應(yīng)物中含有Cl，生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子為1mol2=2mol，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)中氯氣可以氧化溴離子為溴單質(zhì)，氧化亞鐵離子為鐵離子，溴單質(zhì)可以氧化亞鐵離子為鐵離子，故氧化性Cl2Br2Fe3+，反應(yīng)KMnO4為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，故氧化性MnO4Cl2，則氧化性MnO4Cl2Br2Fe3+，選項(xiàng)D正確。答案選B?！敬鸢浮緾【解析】還原性為I-Fe2+Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-，則A、B點(diǎn)時(shí)溶液中I-完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，A正確；B、AB段發(fā)生2I-+Cl2I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，消耗2mo氯氣，則亞鐵離子的物質(zhì)的量是n（Fe2+）=22mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，因此原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，