中考九年級化學復習專題7中和反應及反應后成分的探究

1、專題7中和反應及反應后成分的探究一、有明顯現象的中和反應酸與難溶性堿發(fā)生反應時可觀察到明顯現象，如稀鹽酸與氫氧化銅、氫氧化鐵等反應時可觀察到固體消失，溶液顏色變化的現象，證明兩者發(fā)生了反應。二、無明顯現象的中和反應(以NaOH溶液和稀鹽酸的反應為例)1. 實驗原理酸和可溶性堿發(fā)生反應通常沒有明顯現象，所以需要借助酸堿指示劑判斷中和反應是否發(fā)生。2. 實驗操作及現象在燒杯中加入約5 mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液變?yōu)開色，用膠頭滴管逐滴滴加稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，至溶液顏色恰好變成_色。紅無3. 實驗分析與結論氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液變紅，稀鹽酸不能使酚酞溶液變紅，滴加稀鹽酸

2、的過程中溶液最終變?yōu)開色，說明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應，反應的化學方程式為_。無NaOHHCl= NaClH2O 4. 中和反應的微觀實質由圖可知，中和反應的微觀實質是酸在水溶液中解離出的_(寫化學符號，后同)與堿在水溶液中解離出的_結合生成_。HOHH2O5. 實驗反思(1)指示劑的選擇實驗中一般不選用紫色石蕊溶液代替無色酚酞溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿性溶液中顯_色，在中性溶液中顯_色，兩種顏色之間沒有明顯的界限，視覺上觀察到的現象不明顯。(2)藥品的滴加順序實驗時能否通過先向稀鹽酸中滴加無色酚酞溶液，再向其中滴加稀氫氧化鈉溶液的方法來驗證二者恰好完全反應，并說明理由_。不能，當溶液變藍

3、紫為紅色時，溶液呈堿性，說明氫氧化鈉已經過量6. 探究中和反應是否發(fā)生的其他方法方法1：pH變化法(1)酸入堿時，pH由_(填“”“”或“”，后同)7變?yōu)開7再到_7時，證明發(fā)生了中和反應，如_(填“圖1”或“圖2”)。堿入酸時，pH由_7變?yōu)開7再到_7時，證明發(fā)生了中和反應，如_(填“圖1”或“圖2”)。圖1圖2(2)曲線中各點對應溶液中的溶質成分圖1圖2A點NaOHHClM點_B點_C點_NaCl和NaOH NaClNaCl和HClNaCl和HClNaClNaCl和NaOH方法2：溫度變化法(1)鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時_(填“吸收”或“放出”)熱量。(2)a點表示的含義是_。放出氫

4、氧化鈉和鹽酸恰好完全反應7. 反應后溶液中溶質成分的檢驗(以反應中未加指示劑為例，生成物無需檢驗)(1)恰好完全反應，反應后溶液中的溶質為_。(2)NaClNaCl和NaOH(3) NaCl和HCl活潑金屬，如Fe例 圖1是某班實驗課上A組同學做酸堿中和反應的實驗操作圖，請回答下列問題：圖1(1)實驗中酚酞溶液的作用是_。作指示劑(2)滴加稀鹽酸時，用玻璃棒不斷攪拌的目的是_。(3)該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應時，觀察到的現象是_。使反應充分進行NaOHHCl= NaClH2O溶液由紅色變?yōu)闊o色圖1(4)數字化實驗(2021麗水改編)上述實驗結束后，同學們利用

5、數字化技術探究稀鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液的pH及溫度的變化情況如圖2所示。圖2請據圖分析：膠頭滴管中的試劑是_，150秒時燒杯中溶液的溶質為_。根據曲線分析，稀鹽酸與氫氧化鈉反應_(填“吸收”或“放出”)熱量。請分析該實驗能否用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液，并說明理由_。稀鹽酸NaCl和HCl放出不能，氫氧化鈉固體溶解放熱，會對實驗結果有干擾圖2(5)探究酚酞褪色的原因(2020連云港改編)有同學查閱資料得知，酚酞溶液在不同pH時的變化情況如下：pH08.28.210.010.014.0顏色無色粉紅色紅色已知氫氧化鈉溶液的pH隨濃度的降低而減小，由此同學們認為僅從上述(3)中的現象，難以證

6、明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應，其理由是_。有水，加入鹽酸后，氫氧化鈉溶液被稀釋至pH在78.2之間，溶液也為無色 鹽酸中根據中的分析，同學們設計了對比實驗以排除干擾，該對比實驗方案是_。pH08.28.210.010.014.0顏色無色粉紅色紅色用等量蒸餾水代替稀鹽酸進行圖1實驗，若紅色不消失，則可排除水的影響(6)反應后溶質成分的探究B組同學用稀硫酸與氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗，實驗中忘記滴加酸堿指示劑，導致無法判斷反應情況，于是對反應中某一時刻溶液中溶質成分展開探究(已知Na2SO4溶液顯中性)。同學們對溶液中溶質成分進行如下假設：假設1：溶質是Na2SO4、NaOH假設2：溶質是Na2SO4假設3：溶質是_Na2SO4和H2SO4小聰同學設計如下實驗進行驗證：實驗方案實驗步驟實驗現象實驗結論方案1取少量實驗中的溶液于潔凈的試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液，振蕩溶液顯_色假設3正確方案2取少量實驗中的溶液于另一支潔凈試管中，加入_溶液有氣泡產生無碳酸鈉方案2中發(fā)生反應的化學方程式為_。在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮_。根據