2022屆高三化學二輪總復習 專題突破 專題二 化學計量及其應用課件（52張）

1、專題二化學計量及其應用知識點一阿伏加德羅常數(shù)溶液濃度(c)或pH數(shù)目(1)注意是否告知溶液的體積；(2)除溶質(zhì)中的原子及電離出的離子外，還應注意“H2O”的影響，如計算氫原子、氧原子、H、OH數(shù)目(如計算100 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)；(3)注意弱電解質(zhì)的電離和可水解離子的水解對微粒數(shù)目的影響。氧化還原反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目(1)反應物中同種元素的化合價既有升高，又有降低。如常溫時，1 mol Cl2和足量NaOH溶液反應，Cl的化合價既有升高到1，又有降低到1，轉(zhuǎn)移電子為1 mol；(2)等量的同種物質(zhì)與不同量的另一種物質(zhì)反應，生成物中表現(xiàn)的化合價不同。如1 mol Fe與足量H

2、NO3溶液反應時生成Fe3，轉(zhuǎn)移3 mol電子；和少量HNO3反應時，生成Fe2，轉(zhuǎn)移2 mol電子；(3)等量的同種物質(zhì)與不同氧化劑(還原劑)反應，生成物中表現(xiàn)的化合價不同。如1 mol Cu、Fe與Cl2反應生成CuCl2、FeCl3，轉(zhuǎn)移2、3 mol電子；與S完全反應，生成Cu2S、FeS，轉(zhuǎn)移1、2 mol電子。隱含條件數(shù)目答案：C答案：D32021廣東卷設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 mol CHCl3含有CCl鍵的數(shù)目為3NAB1 L 1.0 molL1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC11.2 L NO與11.2 L O2混合后的分子數(shù)目為NAD23 g Na

3、與足量H2O反應生成的H2分子數(shù)目為NA答案：A解析：CHCl3的結構式為 ，故1 mol CHCl3中含有CCl鍵的數(shù)目為3NA，A正確；1 L 1.0 molL1的鹽酸中含有Cl的數(shù)目為NA，還有少量的OH，所以陰離子總數(shù)小于2NA，B錯誤；沒有指明在標準狀況下，無法進行計算，C錯誤；23 g Na的物質(zhì)的量為1 mol，其與足量的水發(fā)生反應2Na2H2O=2NaOHH2，生成H2的物質(zhì)的量為0.5 mol，即分子數(shù)目為0.5NA，D錯誤。答案：C52020全國卷NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A22.4 L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子B1 mol重水比1 mol水多N

4、A個質(zhì)子C12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA個電子答案：C解析：A項，1個氮原子中含有7個中子，22.4 L(標準狀況)氮氣中含氮原子數(shù)為2NA，所含中子數(shù)應為14NA，錯誤；B項，1個重水分子與1個水分子中所含的質(zhì)子數(shù)相同，故1 mol重水與1 mol水中含有的質(zhì)子數(shù)相同，錯誤；C項，石墨烯與金剛石都是碳的單質(zhì)，二者質(zhì)量相同時所含的原子數(shù)也相同，正確；D項，1 L 1 molL1 NaCl溶液中的NaCl含有的電子數(shù)為28NA，但溶液中的水分子中也含有電子，所以1 L 1 molL1 NaCl溶液含有的電子數(shù)大于28NA，錯誤。

5、答案：A考點題組針對練題組一 NA的考查1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A0.1 mol熔融NaHSO4中含有的陽離子數(shù)目為0.1NAB密閉容器中0.1 mol PCl3與0.1 mol Cl2反應制備PCl5(g)，增加0.2NA個PCl鍵C常溫下pH13的NaOH溶液中，水電離出的H數(shù)目為1013NAD5.6 g鐵與足量水蒸氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA答案：A2通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl。設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A生成2.33 g BaSO4沉淀時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02

6、NABSO2具有漂白性，從而可使品紅褪色C17 g H2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NAD0.1 mol BaCl2晶體中所含分子總數(shù)為0.1NA答案：D答案：D答案：C題組二 阿伏加德羅定律及推論5.在標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列敘述正確的是()A氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為nm B相同質(zhì)量的氣體A與B的分子數(shù)之比為nm C相同溫度下，氣體A與B的密度之比為mn D同溫同壓下，同體積氣體A與B的質(zhì)量之比為nm答案：B6三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關系為Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列說法正確的是()A原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB相同

7、條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XC若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 molD同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強比為21答案：B知識點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制核心知識再現(xiàn)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗是中學化學中一個重要的定量實驗。復習時，可以配制流程為依托，掌握配制所需儀器及儀器使用的注意事項，正確分析誤差，理解基本公式，明確高考題型，做到有的放矢。配制流程、注意事項及誤差分析如下圖：高考真題演練1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)2018全國卷配制0.400 0 molL1的NaOH溶液，

8、稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容()(2)2017全國卷配制濃度為0.010 molL1的KMnO4溶液，可以稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度()(3) 2016浙江為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線()22020天津卷下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是()A.配制50.00 mL 0.100 0 molL1 Na2CO3溶液B.除去Cl2中的HClC.蒸餾用冷凝管D.盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶答案：B解析：本題考查實驗儀

9、器或裝置的選用，考查的化學學科核心素養(yǎng)是科學探究與創(chuàng)新意識。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應選用容量瓶，A項錯誤；氯化氫極易溶于水，通入飽和食鹽水，除去HCl的同時可以降低氯氣的溶解度，B項正確；蒸餾時應選用直形冷凝管，C項錯誤；盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶應使用橡膠塞，D項錯誤。3.2020北京卷用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進行相應實驗，不能達到實驗目的的是()A.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液B.檢驗濃硫酸與銅反應產(chǎn)生的二氧化硫C.檢驗溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯D.分離酒精和水答案：D解析： A圖示為配制一定量濃度溶液的轉(zhuǎn)移操作，圖示操作正確，能達到實驗目的；B.濃硫酸和銅在加熱條件下反應生

10、成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品紅溶液中，若品紅褪色，則證明生成二氧化硫，二氧化硫氣體是大氣污染物，不能排放到空氣中，試管口用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團吸收二氧化硫，圖示正確，能達到實驗目的；C.溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱作用下發(fā)生消去反應生成乙烯，由于乙醇易揮發(fā)，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通過水，使乙醇溶于水，在將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則可以證明反應中產(chǎn)生乙烯，能達到實驗目的；D.乙醇和水任意比互溶，分液操作無法分離，不能達到實驗目的；答案選D。42019江蘇下列實驗操作能達到實驗目的的是()A.用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB將4.0 g NaOH

11、固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL1 NaOH溶液C用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2答案：D解析：本題涉及化學實驗基本操作的知識，通過對基本操作能否達到實驗目的的判斷，考查了化學實驗與探究的能力，體現(xiàn)了科學探究與創(chuàng)新意識的學科核心素養(yǎng)。A項，用pH試紙測溶液的pH時，用水濕潤pH試紙相當于稀釋溶液，可能導致測量的pH出現(xiàn)誤差，錯誤；B項，不能在容量瓶中直接溶解固體溶質(zhì)，錯誤；C項，AlCl3易水解，在加熱蒸干AlCl3溶液時，HCl揮發(fā)，留下的固體是Al(OH)3，錯誤；D項，SO2可被NaOH溶液吸收，C

12、H2=CH2與NaOH溶液不反應且不溶于NaOH溶液，正確。52017浙江用無水Na2CO3固體配制250 mL 0.100 0 molL1的溶液。請回答下列問題：(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是_。A燒杯 B量筒C玻璃棒 D膠頭滴管E容量瓶(2)定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，_，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻。B用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切解析：(1)配制溶液在燒杯中溶解，需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，需要膠頭滴管滴加液體，則需要A、C、D、E，不需要B；(2)定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線12 cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好

13、與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻；(3)下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是_。A稱取相同質(zhì)量的Na2CO310H2O固體進行配制B定容時俯視容量瓶的刻度線C搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制AC解析： (3)A.稱取相同質(zhì)量的Na2CO310H2O固體進行配制，n偏小，使配得的Na2CO3溶液濃度偏低，選；B.定容時俯視容量瓶的刻度線，V偏小，濃度偏大，不選；C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，V偏大，使配得的Na2CO3溶液濃度偏低，選；D.轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外

14、，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶內(nèi)附著的溶質(zhì)使n偏大，使配得的Na2CO3溶液濃度偏高，不選；故答案為AC。考點題組針對練題組一 有關一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.用濃度為18.4 molL1的濃硫酸配制240 mL 1.84 molL1的稀硫酸，下列操作或敘述正確的是()A量取硫酸的體積為24.0 mLB用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線，所配稀硫酸的濃度偏小C將蒸餾水緩慢注入盛有一定量的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻D25 mL 18.4 molL1的濃硫酸與13 g鋅共熱，生成氣體體積為4.48 L答案：B2用固體藥品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖

15、示對應的操作規(guī)范的是()答案：B解析：A項，用托盤天平稱量藥品時，應為“左物右碼”，錯誤；B項，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項，轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，錯誤；D項，定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，錯誤。3用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中的c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。.準備標準溶液a.準確稱取AgNO3基準物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b.配制并標定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN標準溶液，備用。.滴定的主要步驟a取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中

16、。b加入25.00 mL 0.100 0 molL1 AgNO3溶液(過量)，使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d用0.100 0 molL1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定應在pH0.5的條件下進行，其原因是_。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒_，說明理由_。250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管避免AgNO3見光分解防止因Fe3的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3的水解)否(或不能)若顛倒，F(xiàn)e3與I反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點解析：(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管。(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是避免AgNO3見光分解。(3)滴定應在pH0.5的條件下進行，其原因是防止因Fe3的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3