3.3.1鹽類的水解

1、第三節(jié) 鹽類的水解人教版 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理第三章 水溶液中的離子平衡（第一課時）【問題情境】【新聞鏈接】被蜂蟄傷莫大意大媽差點送了命！ 當(dāng)蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用物質(zhì)加以處理？3.3.1鹽類的水解思考：下列各式中屬于準(zhǔn)確的水解反應(yīng)離子方程式的是（ ） A. NH4+H2O NHH2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OH- C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O E.Fe3+3H2O Fe(OH)33HA1.先找“弱”離子：找出鹽類組成中會發(fā)生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）直接寫出弱酸弱堿離子于水反應(yīng)

2、的離子方程式。三、鹽類水解方程式的書寫：鹽類的水解1.水解的定義2.水解的實質(zhì)：破壞并促動水的電離3.水解的條件4.水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系： 5. 水解規(guī)律： 有弱才水解；無弱不水解； 誰弱誰水解；誰強(qiáng)顯誰性； 同強(qiáng)顯中性。（五） 、某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促動對方的水解，水解趨于完全?？捎谩?”連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)物質(zhì)可加“”、“”。此種現(xiàn)象叫做鹽類的雙水解反應(yīng)。能夠發(fā)生雙水解之間的離子之間不能大量共存。常見的離子間發(fā)生雙水解的有：Fe3+與CO32-、HCO3-Al3+與CO32-、HCO3- 、S2- 、HS-、

3、AlO2- NH4+與SiO32-課題檢測3.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（ ）A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3A1請判斷下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（ ）A) NH4+ B) SO42_ C) Al3+ D) F_B4. 下列溶液pH小于7的是（ ）A、溴化鉀 B、 硫酸銅C、硫化鈉 D、 硝酸鋇B蜜蜂蟄了后用肥皂水及純堿溶液涂抹的原因？解 釋 人體血液中存有血液酸堿平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞，輕者傷處出現(xiàn)紅斑、有燒灼感及刺

4、痛，重者傷處一片潮紅、腫脹、水皰形成，局部劇痛或搔癢，有發(fā)熱、頭痛、惡心嘔吐、煩躁不安、痙攣、昏迷。有特異體質(zhì)者對蜂毒過敏，可迅速發(fā)生顏面、眼瞼腫脹，蕁麻疹，喉頭水腫，腹痛腹瀉，呼吸困難，血壓下降，神志不清等過敏性休克現(xiàn)象，終因呼吸、循環(huán)衰竭而亡。 蜜蜂毒液是酸性的（蟻酸），故可選用牙膏（NaF）、肥皂水（硬脂酸鈉）、稀氨水、5碳酸氫納液、純堿溶液等洗敷傷口。問題引入 酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液一定顯中性嗎？如何設(shè)計實驗證明？探究鹽溶液的酸堿性：（常溫，中性溶液pH=7，判斷溶液酸堿性最簡易方案：用pH試紙測pH）一、尋找鹽類水解規(guī)律探究一：鹽溶液的酸堿性實驗內(nèi)容： 分別測以下7種鹽溶

5、液的pH值，確定它們的酸堿性。用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴于試紙中央，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。4中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=777=7777強(qiáng)酸強(qiáng)堿 鹽強(qiáng)堿弱酸 鹽強(qiáng)堿弱酸 鹽強(qiáng)酸弱堿 鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿 鹽強(qiáng)堿弱酸 鹽強(qiáng)酸弱堿 鹽鹽的分類3.3.1鹽類的水解酸 + 堿 = 鹽 + 水 （中和反應(yīng)）生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿探究二：對鹽類重新分類3.3.1鹽類的水解二：探尋鹽溶液酸堿性的原因思考與交流：為什么不同類型的鹽溶液會呈現(xiàn)不

6、同的酸堿性？你能從離子濃度變化的角度來分析一下嗎？CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOHCl-, NH4+, H+, OH-H2O,NH3 H2OCl-, Na+, H+, OH-,H2O有有無是是否C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) C(H+) C(OH-) CH3COONa = CH3COO_ + Na+H2O H+ + OH_+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH達(dá)到新的平衡時，C（OH-） C（H+）溶液顯堿性微觀分析二：探尋鹽溶液酸堿性的原因NH4Cl +H2

7、O NH3.H2O + HClNH4+ +H2O NH3.H2O + H+NH4Cl = NH4+ + Cl-H2O OH- +H+ +NH3.H2O二：探尋鹽溶液酸堿性的原因達(dá)到新的平衡時，C（OH-） C（H+）溶液顯酸性微觀分析1.鹽類水解的定義：定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。 H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO-NH4Cl = Cl- + NH4+ 結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水解機(jī)理，分析歸納二：探尋鹽溶液酸堿性的原因弱酸陰離子或弱堿陽離子弱酸或弱堿(3)特點：是中和反

8、應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡(4)鹽類水解程度很小，故水解產(chǎn)物極少，鹽溶液的酸堿性較弱2.對概念的理解：鹽 + 水 酸 + 堿 H 0二：探尋鹽溶液酸堿性的原因水解中和(1) 條件： 鹽必須溶于水 鹽必須有“弱”離子(2)水解的實質(zhì)：破壞并促進(jìn)了水的電離平衡。水解規(guī)律有弱才水解 無弱不水解都弱都水解 越弱越水解誰強(qiáng)顯誰性 同強(qiáng)顯中性蜜蜂蟄了后用肥皂水及純堿溶液涂抹的原因？解 釋 人體血液中存在血液酸堿平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞，輕者傷處出現(xiàn)紅斑、有燒灼感及刺痛，重者傷處一片潮紅、腫脹、水皰形成，局部劇痛或搔癢，有發(fā)熱、頭痛、惡心嘔吐、煩躁不安、痙攣、昏迷。有特異體質(zhì)者

9、對蜂毒過敏，可迅速發(fā)生顏面、眼瞼腫脹，蕁麻疹，喉頭水腫，腹痛腹瀉，呼吸困難，血壓下降，神志不清等過敏性休克現(xiàn)象，終因呼吸、循環(huán)衰竭而亡。 蜜蜂毒液是酸性的（蟻酸），故可選用牙膏（NaF）、肥皂水（硬脂酸鈉）、稀氨水、5碳酸氫納液、純堿溶液等洗敷傷口。1.先找“弱”離子：找出鹽類組成中會發(fā)生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）直接寫出弱酸弱堿離子于水反應(yīng)的離子方程式。三、鹽類水解方程式的書寫：鹽 + 水 酸 + 堿2.一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“ ” ；不寫“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫成 分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。

10、多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。弱離子 + 水 弱酸(or弱堿) + OH ( or H+ ) 鹽類水解方程式的書寫：（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽如：CH3COONa、NaF化學(xué)方程式：離子方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH化學(xué)方程式：離子方程式：NaF + H2O HF + NaOHF + H2O HF + OH（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽如：Na2CO3、 Na3PO4離子方程式：HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主) (次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5種離子，2

11、種分子。？（三）強(qiáng)酸弱堿鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（四）酸式鹽(NaHA)的酸堿性若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小電離水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4- 電離水解，呈堿性：如HCO3-、HS-、 HPO42-電離：HA- H+ + A2- （顯酸性）水解：HA- + H2O H2A + OH- （顯堿性）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別： NaHCO3HC

12、O3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 + H2O CO32 + H3O + 水解 電離程度：溶液呈 性堿 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解 電離程度：溶液呈 性酸（五） 、某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對方的水解，水解趨于完全。可用“=”連接反應(yīng)物和生成物，水解生成的難溶物或揮發(fā)物質(zhì)可加“”、“”。此種現(xiàn)象叫做鹽類的雙水解反應(yīng)。能夠發(fā)生雙水解之間的離子之間不能大量共存。常見的離子間發(fā)生雙水解的有：Fe3+與CO32-、HCO3-Al3+與CO32-、HCO3

13、- 、S2- 、HS-、AlO2- NH4+與SiO32-但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行“完全雙水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 注 意： 思考：下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（ ） A. NH4+H2O NHH2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OH- C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O E.Fe3+3H2O Fe(OH)33HA S2-+H2O HS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH- 或只寫S2-+H2O HS-+OH-課題檢測3.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（ ）A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3A1請判斷下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是（ ）A) NH4+ B) S