水的電離平衡省級(jí)優(yōu)質(zhì)課課件

1、第二節(jié)水的電離和溶液的pH(第一課時(shí))黃河壸口瀑布海南風(fēng)光海南風(fēng)光壸口瀑布探究一 純水中究竟存在何種微觀粒子?請(qǐng)從水的分子式（H2O）去大膽猜測(cè), 并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn), 證明這類(lèi)粒子的存在。 Na2SO4溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。 這是因?yàn)槿芤褐写嬖谥杂梢苿?dòng)的 。 . 實(shí)驗(yàn)裝置1燈泡發(fā)光Na+ 、SO42- 純水導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燈泡_。實(shí)驗(yàn)裝置2不發(fā)光靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)嗎？_。偏轉(zhuǎn)純水完全電離嗎？_。不完全結(jié)論：水是一種極弱的電解質(zhì)原因:、純水根本沒(méi)有電離; 2、電流太弱。第二節(jié)水 的 電 離 和 溶 液 的 pH一、水的電離水電離過(guò)程示意圖：電離方程式為：簡(jiǎn)寫(xiě)成：H2O H+ + OH- H2O +

2、 H2O H3O+ + OH- 經(jīng)測(cè)定：25時(shí)，1L水中只有110-7molH2O電離。 H2O H+ + OH- 110-7mol/L 110-7mol/L 練習(xí)1請(qǐng)分析Na與H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。H2O H+ + OH- 2 H2O + 2Na 2NaOH + H2 實(shí)質(zhì)上是Na與水電離出來(lái)的H+反應(yīng)，置換出H2。探究二 影響水電離平衡有哪些因素? H2O H+ + OH- 二、水的電離與溶液的酸堿性溫度 酸 堿 H2O H+ + OH- 1、溫度對(duì)水的電離有什么影響？H2O H+ + OH- 1、溫度對(duì)水的電離有什么影響？冷水和熱水，哪個(gè)的電離程度更大？_熱水 25時(shí)， 110-7mol/L

3、 110-7mol/L 100 時(shí)， 110-6mol/L 110-6mol/LH2O H+ + OH- 溫度升高，水的電離平衡向_方向移動(dòng)。水的電離過(guò)程是_熱的。1、溫度對(duì)水電離平衡的影響:吸正二、水的電離與溶液的酸堿性練習(xí)2解釋下述現(xiàn)象：Mg與冷水只有微弱反 應(yīng)，與熱水迅速反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡。原因一：溫度升高, 反應(yīng)速率增大；H2O H+ + OH- 分析：原因二：溫度升高,水的電離平衡正移， c(H+)增大，反應(yīng)速率增大。2、討論酸、堿對(duì)水電離的影響。純水：H2O H+ + OH- 酸溶液：H2O H+ + OH- HCl H+ + Cl- 堿溶液：H2O H+ + OH- NaOH N

4、a+ + OH- 25時(shí)， 110-7mol/L 110-7mol/LHCl H+ + Cl- H2O H+ + OH- 2- (1)、酸對(duì)水電離平衡的影響c(H+) (溶液) =c(H+) (酸) + c(H+) (水)c(H+) (溶液) c(OH-) (溶液) ,溶液呈酸性 c(OH-) (溶液) =c(OH-) (水) 110-7mol/L 110-7mol/L酸性溶液中,H+、OH-同時(shí)存在。H2O H+ + OH- c(H+) (溶液) =c(H+) (水)c(H+) (溶液) c(OH-) (溶液) ,溶液呈堿性 c(OH-) (溶液) =c(OH-) (堿) + c(OH-)

5、(水)110-7mol/L110-7mol/L 2-(2)、堿對(duì)水電離平衡的影響NaOH Na+ + OH- 堿性溶液中,H+、OH-同時(shí)存在。H2O H+ + OH- 練習(xí)3 某水溶液中，由水電離出來(lái)的c(H+)為 1 10- 8mol/L，則采取的措施不可能的是（） A、加入鹽酸、加入氫氧化鈉 、降溫C、升溫分析常溫、純水 1x10-7mol/L 1x10-7mol/L ? 1x10-8mol/L 1x10-8mol/L 從上述討論可知: 溶液的酸堿性由溶液中的 和 相對(duì)大小確定： 中性：c(H+) c(OH-) 110-7mol/L 酸性：c(H+) c(OH-)，c(H+) 110-7

6、mol/L 堿性：c(H+) c(OH-)，c(H+) 110-7mol/L c(H+) c(OH-) = = c(OH-)，c(H+) 110-7mol/L 堿性：c(H+) c(OH-)，c(H+) 110-7mol/L小結(jié)3、水的離子積常數(shù)KW= c(H+) c(OH-)。溫度一定時(shí)，任何水溶液中KW不變； KW只 隨溫度升高而增大。H2O+ H2O H3O+ + OH- 探究四 溶液的酸堿性是由以強(qiáng)弱可以用c(H+)大小來(lái)表示。 請(qǐng)問(wèn): 還有其它的表示方法嗎？ 我們將在下一節(jié)課討論課后作業(yè)： 1、預(yù)習(xí)：P53-54: 溶液中的pH; 2、練習(xí)：P55-56: 一、2； 二、1、2; 3

7、、相關(guān)資料鏈接： 化學(xué)教育：/ 中學(xué)化學(xué)資源網(wǎng) / 化學(xué)信息網(wǎng)：/ 衷心感謝專(zhuān)家們蒞臨指導(dǎo)! 衷心感謝同學(xué)們熱情參與!1、 (06.上海.20)室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液一定呈酸性的是( ) A、0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液 B、0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液 D、0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C、0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液鞏固練習(xí)2、計(jì)算25時(shí)，0.01mol/L的NaOH溶液中 c(H+)是多少？分析又KWc(H+) c(OH-)顯然：x110-7_0.01 有：c(OH-)=(x+0.01)mol/L0.01mol/Lx xNaOH Na+ + OH- 0.01 0.01 H2O H+ + OH- x-5-10 -15-15 -10 -5 0 y3. (07.吉林)某溫度下的溶液中， c（H+）=10 x mol/L; c（OH-）=10y mol/L。