化學(xué)必修第一冊(cè)課件：第三章 第一節(jié) 第2課時(shí)　鐵鹽、亞鐵鹽

1、第 頁(yè)第2課時(shí)鐵鹽、亞鐵鹽核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.依據(jù)化合價(jià)理論，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，掌握Fe、Fe2、Fe3相互轉(zhuǎn)化的途徑，強(qiáng)化變化觀念。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)會(huì)Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)證據(jù)推理意識(shí)，提升實(shí)驗(yàn)探究能力與創(chuàng)新意識(shí)。一、鐵鹽和亞鐵鹽1鐵鹽和亞鐵鹽的組成亞鐵鹽鐵鹽組成含有Fe2的鹽含有Fe3的鹽常見(jiàn)物質(zhì)FeSO47H2O、FeCl2等FeCl3、Fe2(SO4)3等2.Fe2、Fe3的檢驗(yàn)Fe2Fe3溶液的顏色淺綠色黃色滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變紅色反應(yīng)原理不反應(yīng)Fe33SCN=Fe(SCN)3結(jié)論利用含有Fe3的鹽溶液遇到KSCN溶液變成紅色，檢驗(yàn)Fe3的存在3.Fe2、Fe3相互

2、轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液顯淺綠色，試管中有黑色固體，再滴加KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變成紅色離子方程式2Fe3Fe=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe3eq o(,sup7(鐵),sdo5(氯氣)Fe2(1)向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中有Fe3()(2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3，不含F(xiàn)e2()(3)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色沉淀()答案(1)(2)(3)1證明一個(gè)未知溶液中含有Fe2，而不含有Fe3的方法是什么？提示待

3、測(cè)液eq o(,sup7(KSCN溶液)不變色eq o(,sup7(氧化劑),sdo5(氯水或H2O2)紅色，則含F(xiàn)e2、不含F(xiàn)e3。2Fe3O4中鐵有2價(jià)和3價(jià)，通過(guò)所學(xué)的知識(shí)，有同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明兩種價(jià)態(tài)的存在，其方法為取少量固體溶于硫酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，說(shuō)明含有Fe3；將另一份中加入少量的酸性KMnO4溶液中，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，說(shuō)明含有Fe2，這個(gè)實(shí)驗(yàn)中Fe2表現(xiàn)還原性。1.檢驗(yàn)溶液含有Fe2、不含F(xiàn)e3的步驟待測(cè)液eq o(,sup7(KSCN溶液)不變色eq o(,sup7(氧化劑),sdo5(氯水、H2O2)紅色。

4、2Fe2和Fe3的混合溶液中檢驗(yàn)Fe2的方法通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說(shuō)明含有Fe2(注意：Cl等還原性的離子對(duì)Fe2有干擾)。二、Fe2、Fe3、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系1Fe只具有還原性?？杀蝗跹趸瘎?H、S等)和Fe3氧化成Fe2，被強(qiáng)氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3。舉例：Fe2H=Fe2H2；2Fe3Cl2eq o(=,sup7()2FeCl3。2Fe2既有氧化性又有還原性?？杀粡?qiáng)氧化劑Cl2、KMnO4(H)等氧化為Fe3；可被還原劑(CO、C等)還原為Fe。舉例：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；FeOCOeq o(=,sup7(高溫)FeCO2。3Fe3只

5、具有氧化性，可被弱還原劑(Cu等)和Fe還原為Fe2，被強(qiáng)還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。舉例：2Fe3Fe=3Fe2；Fe2O33COeq o(=,sup7(高溫)2Fe3CO2。1如何除去FeCl3溶液中的Fe2，并寫(xiě)出離子方程式。提示向溶液中加入適量氯水。2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2為什么在配制FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？提示Fe2易被氧化成Fe3，加入鐵粉或鐵釘發(fā)生反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2。3FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑(HClFeCl3)，印刷銅制電路板的腐蝕液回收再利用一直是研究的熱點(diǎn)。思考解答下列問(wèn)題：(1)蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式

6、為 ，氧化劑是 。(2)腐蝕結(jié)束后，廢腐蝕液中含有的金屬陽(yáng)離子有 。(3)檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3的方法是 。(4)腐蝕結(jié)束后，通過(guò)以下兩步可分離出銅，并實(shí)現(xiàn)FeCl3溶液再生。廢液eq o(,sup7(步驟)溶液Xeq o(,sup7(步驟)FeCl3溶液步驟所加試劑和操作分別為 ；有關(guān)離子方程式： ?？蓪?shí)現(xiàn)步驟轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是 (填一種即可)；有關(guān)離子方程式： 。答案(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2FeCl3(或Fe3)(2)Fe3、Fe2和Cu2(3)取少量待測(cè)液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3；反之，則不含F(xiàn)e3(4)過(guò)量鐵粉和稀鹽酸，過(guò)濾2Fe3F

7、e=3Fe2、Cu2Fe=CuFe2、2HFe=Fe2H2Cl2 (或H2O2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(或2Fe2H2O22H=2Fe32H2O)1下列關(guān)于Fe2和Fe3的敘述中，錯(cuò)誤的是()AFe2的水溶液為淺綠色BFe3的水溶液為黃色CFe3具有氧化性，F(xiàn)e2具有還原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀答案D解析常見(jiàn)水溶液有顏色的離子有Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、Cu2(藍(lán)色)、MnOeq oal(,4)(紫色)，故A、B項(xiàng)正確；通常情況下，鐵的化合價(jià)有0價(jià)、2價(jià)、3價(jià)，F(xiàn)e2處于中間價(jià)態(tài)，既能得電子，又能失電子，所以既有氧化性，又有還原性，一般認(rèn)為Fe3處于

8、最高價(jià)，因此具有氧化性，C項(xiàng)正確；Fe3溶液中滴入含SCN的溶液，生成紅色可溶性物質(zhì)，不是紅色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2019河北衡水月考)某化學(xué)小組為驗(yàn)證Fe3與Fe2能夠相互轉(zhuǎn)化，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)現(xiàn)象向FeCl3溶液中加入過(guò)量鐵粉.溶液由黃色變?yōu)闇\綠色.溶液無(wú)明顯變化.溶液變紅滴加KSCN溶液再滴加幾滴氯水下列分析不合理的是()A解釋現(xiàn)象的反應(yīng)：2Fe3Fe=3Fe2B實(shí)驗(yàn)與可以調(diào)換順序C溶液變紅涉及反應(yīng)：Cl22Fe2=2Cl2Fe3D氧化性：Cl2Fe3Fe2答案B解析向FeCl3溶液中加入過(guò)量鐵粉，鐵與Fe3反應(yīng)生成Fe2，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，A正確；先加氯水，F(xiàn)e2被氧化為

9、Fe3，再加KSCN溶液，溶液變紅，無(wú)法檢驗(yàn)Fe2，B錯(cuò)誤；滴入氯水后，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，C正確；由反應(yīng)方程式可知，氧化性：Cl2Fe3Fe2，D正確。3要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含F(xiàn)e2，有如下實(shí)驗(yàn)操作：加足量新制氯水加足量酸性KMnO4溶液加少量KSCN溶液，則最佳順序是()A B C D答案C解析檢驗(yàn)的原理是Fe3遇SCN顯紅色，而Fe2遇SCN不顯紅色。加入KSCN溶液不顯紅色證明無(wú)Fe3，再加新制氯水，如有Fe2則可被氧化為Fe3，遇SCN顯紅色。酸性KMnO4溶液也能氧化Fe2，但因其本身呈紫色，使Fe3與SCN的反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，因此不選用酸性KMnO4溶液。4鐵有2價(jià)和3

10、價(jià)兩種價(jià)態(tài)，下列反應(yīng)中不涉及鐵元素價(jià)態(tài)變化的是()A用還原鐵粉除去氯化亞鐵溶液中的少許氯化鐵雜質(zhì)B鐵在氧氣中燃燒，其產(chǎn)物溶于鹽酸中可得到兩種鹽C氫氧化亞鐵是白色固體，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色D氫氧化鐵受熱分解答案D解析氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵和水，是非氧化還原反應(yīng)，鐵元素價(jià)態(tài)不變。其他選項(xiàng)都涉及氧化還原反應(yīng)，鐵元素價(jià)態(tài)發(fā)生變化。5下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑?1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，D ，甲 ，乙 ，丙 。(2)寫(xiě)出EC反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。答案(1)Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2(合理即可

11、)NaOH(或KOH等)KSCN(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3解析(1)E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH或KOH等，由DB的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣等氧化劑，由紅色溶液可知，丙為KSCN溶液。A組基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練題組一Fe2、Fe3的檢驗(yàn)1有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是()A鹽酸 B燒堿溶液C硫氰酸鉀溶液 D硝酸銀溶液答案B解析將過(guò)量NaOH溶液分別加入題述幾種溶液中，無(wú)明顯

12、現(xiàn)象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是FeCl2，立即生成紅褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀且沉淀顏色無(wú)變化的是MgCl2。2下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2，不含有Mg2答案C解析 Fe3與SCN生成紅色Fe(SCN)3；Fe2遇到OH生成白色Fe(OH)2沉淀；Fe3遇到OH生成紅

13、褐色Fe(OH)3沉淀。A項(xiàng)中現(xiàn)象可以證明存在Fe3，但無(wú)法確定Fe2是否存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中現(xiàn)象可以證明通入Cl2后存在Fe3，但原溶液是只存在Fe2，還是只存在Fe3或Fe2、Fe3均含有，不能確定，錯(cuò)誤；Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe(OH)3時(shí)會(huì)干擾其他白色沉淀的觀察，所以當(dāng)含F(xiàn)e2的溶液中含有其他能與堿生成白色沉淀的離子時(shí)，也同樣出現(xiàn)D項(xiàng)所述現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)3.刻制印刷電路板時(shí)用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Fe3=2Fe2Cu2。根據(jù)該反應(yīng)判斷下列說(shuō)法不正確的是()A銅是還原劑BFe3具有氧化性C該反應(yīng)是置換反應(yīng)D該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)答案C解析該反

14、應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑；鐵元素化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)e3為氧化劑；生成物中沒(méi)有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)；該反應(yīng)為離子反應(yīng)?！究键c(diǎn)】鐵離子、亞鐵離子的轉(zhuǎn)化【題點(diǎn)】鐵離子、亞鐵離子的轉(zhuǎn)化4下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()A把鐵片插入CuSO4溶液中，驗(yàn)證古代濕法冶銅：2Fe3Cu2=2Fe33CuB某溶液中滴入KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明含F(xiàn)e3：Fe33SCN=Fe(SCN)3CFeCl3溶液中加入銅粉：Fe3Cu=Fe2Cu2D若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來(lái)測(cè)定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn2Ag=Zn22Ag答案B解析A中正確的離

15、子反應(yīng)為FeCu2=Fe2Cu；C中離子反應(yīng)為2Fe3Cu=2Fe2Cu2；D中Zn、Cu均能與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag，則不能比較Zn、Cu的金屬性，D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【題點(diǎn)】有關(guān)鐵及其化合物離子方程式的書(shū)寫(xiě)5(2019天津市薊州區(qū)月考)下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.某溶液中先加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再通入Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，則證明原溶液含有Fe2C磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，生成紅色沉淀DFe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Fe2O3和H2答案B解析赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A錯(cuò)誤；磁鐵礦粉末溶于鹽酸后生成氯化亞

16、鐵、氯化鐵和水，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，不是生成紅色沉淀，C錯(cuò)誤；Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2，D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】鐵及其化合物【題點(diǎn)】鐵及其化合物的物理、化學(xué)性質(zhì)6要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是()A滴入KSCN溶液 B加入鐵粉C通入氯氣 D加入銅粉答案B解析Fe2FeCl3=3FeCl2，故可用Fe除去FeCl2中的FeCl3。題組三Fe2、Fe3、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系7已知下述四個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，變紅

17、下列判斷不正確的是()A實(shí)驗(yàn)中鐵釘只做還原劑B實(shí)驗(yàn)中Fe2只顯還原性C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是置換反應(yīng)D上述實(shí)驗(yàn)證明：氧化性：Fe3Cu2Fe2，F(xiàn)e2遇KSCN溶液無(wú)紅色物質(zhì)生成答案C解析中發(fā)生反應(yīng)FeCu2=Fe2Cu，其中鐵做還原劑，A正確；中發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，其中Fe2做還原劑，表現(xiàn)還原性，B正確；中發(fā)生反應(yīng)為Cu2Fe3=2Fe2Cu2，不屬于置換反應(yīng)，C不正確；氧化性：由知Cu2Fe2，由知Fe3Cu2，即Fe3Cu2Fe2，由可知Fe2遇KSCN溶液不生成紅色物質(zhì)，D正確。8下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是()FeCl2FeCl3Fe(OH)3Fe3O4A只有 B只

18、有C只有 D全部答案D解析Fe2FeCl3=3FeCl2、2Fe3Cl2eq o(=,sup7()2FeCl3、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、3Fe2O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)Fe3O4。9(2019哈爾濱高一檢測(cè))同學(xué)們用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2、Fe3的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是 。(2)甲同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的

19、實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是 。(4)丙同學(xué)取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于試管中，加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(5)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。答案 (1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)(4)2Fe32I=2Fe2

20、I2(5)H2O22Fe22H=2Fe32H2O解析(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。(2)氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。(4)CCl4層顯紫色說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，這是由于鐵離子氧化碘化鉀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2。(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成黃色，說(shuō)明過(guò)氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為H2O22Fe22H=2Fe3

21、2H2O?！究键c(diǎn)】Fe2和Fe3的性質(zhì)【題點(diǎn)】Fe2和Fe3的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究B組綜合強(qiáng)化練1下列敘述不正確的是()選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾C銅粉鐵粉加入過(guò)量鹽酸并過(guò)濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒答案D解析FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe粉反應(yīng)生成FeCl2，A、B都正確；Fe(OH)3、Fe(OH)2受熱都易分解，D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】除雜【題點(diǎn)】涉及鐵及其化合物的除雜2已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：下列敘述中正確的是()AA為Fe，B為FeOBCD溶液的顏色

22、變化：由淺綠色到黃色C的離子方程式：FeFe3=2Fe2D的離子方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3答案B解析由紅褐色固體，可知F是Fe(OH)3，從而得出A為Fe，“黑色晶體”B為Fe3O4，繼而推出C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2。的離子方程式：Fe2Fe3=3Fe2，的離子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。3選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3的溶液中是否含有Fe2；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2的溶液中是否含有Fe3。下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)試劑選項(xiàng)甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶

23、液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液答案B解析甲組，在Fe3存在的條件下檢驗(yàn)Fe2，要排除Fe3的干擾。所選試劑具備下列條件：一是能與Fe2發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)；二是與Fe3不反應(yīng)。溴水符合條件，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴水顏色變淺，酸性KMnO4溶液也符合條件：5Fe2MnOeq oal(,4)8H=5Fe3Mn24H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液的紫色變淺。乙組，在Fe2存在的條件下檢驗(yàn)Fe3，用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3即可，F(xiàn)e2不會(huì)造成干擾。【考點(diǎn)】鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)【題點(diǎn)】鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)4只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，該試劑是()ABaCl

24、2溶液 BCuCl2溶液CFeCl3溶液 DFeCl2溶液答案C解析氯化鋇不能鑒別KSCN和氫氧化鈉，氯化銅不能區(qū)分KSCN和稀硫酸，氯化亞鐵不能鑒別KSCN和稀硫酸。5(2019黑龍江鐵人中學(xué)期末)A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無(wú)色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種無(wú)氧強(qiáng)酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D ，X 。(2)在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號(hào))。(3)反應(yīng)的離子方程式為： 。(4)反

25、應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子 mol。(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。(6)檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的方法是： 。答案(1)FeCl3HCl(2)(3)Fe33SCN=Fe(SCN)3(4)3Fe4H2O(g)eq o(=,sup7(高溫)Fe3O44H20.8(5)向混合液中通入足量氯氣(或氯水)(或加入足量H2O2)(6)取少量G溶液于試管中，滴2滴KSCN溶液，溶液不變色，再加新制氯水，溶液變?yōu)榧t色解析(1)D是氯化鐵，化學(xué)式是FeCl3，X是氯化氫，化學(xué)式是HCl。(2)反應(yīng)是鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是鐵與

26、氧氣反應(yīng)生成Fe3O4，元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、FeCl2和水，元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2，元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是Fe3與SCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3，元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是。(3)反應(yīng)是Fe3與SCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3，離子方程式為Fe33SCN=Fe(SCN)3。(4)反

27、應(yīng)是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe4H2O(g)eq o(=,sup7(高溫)Fe3O44H2；3 mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移8 mol電子，所以反應(yīng)中每消耗0.3 mol的鐵，可轉(zhuǎn)移電子0.8 mol。(5)FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是通入過(guò)量的氯氣。(6)Fe3與SCN反應(yīng)生成紅色Fe(SCN)3，F(xiàn)e2與SCN作用不顯紅色，所以檢驗(yàn)Fe2的方法是：取少量G溶液于試管中，滴2滴KSCN溶液，溶液不變色，再加新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明含有Fe2。6(2019云南峨山一中月考)為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。eq x(Fe2O3固體)eq o(,sup7(鹽酸)eq x(A溶液)eq o(,sup7(足量Fe粉)eq x(B溶液)eq o(,sup7(NaOH)eq x(C)(1)往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色：A ，B 。(2