《基礎(chǔ)化學(xué)》本科課件2.第二章

1、第二章分散體系目錄第一節(jié)：分散體系及其分類第二節(jié)： 溶液第三節(jié)： 膠體溶液第四節(jié)： 高分子溶液和乳濁液學(xué)習(xí)要求1.了解分散系的分類及主要特征。2.掌握稀溶液的通性及其應(yīng)用。3.熟悉膠體的基本概念、結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)等。4.了解高分子溶液、表面活性物質(zhì)、乳濁液的基本概念和特征。第1節(jié)分散體系及其分類第一節(jié) 分散體系及其分類膠體分散系分子或離子分散系一二粗分散系三 溶液作為物質(zhì)存在的一種形式，廣泛存在于自然界中。凡是由一種或多種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的混合體系都稱為溶液。溶液可以以氣、液、固三種聚集狀態(tài)存在。通常所說的溶液都是指液態(tài)溶液，其中水溶液又是最重要的。例如，人們的日常生活用水就是含有一定

2、礦物質(zhì)的水溶液，生物體內(nèi)的各種生理、生化反應(yīng)也都是在以水為主要溶劑的溶液體系中進行的。 膠體作為一種特殊的物質(zhì)狀態(tài)，在自然界中普遍存在，同時也被廣泛地應(yīng)用到工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，所以了解和掌握有關(guān)膠體的知識也十分重要。第一節(jié) 分散體系及其分類膠體分散系分子或離子分散系一二粗分散系三第一節(jié) 分散體系及其分類膠體分散系分子或離子分散系一二粗分散系三第一節(jié) 分散體系及其分類 物質(zhì)除了以氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)的形式單獨存在以外，還常常以一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中的形式存在。這種由一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的體系，叫做分散體系，簡稱分散系。 分散體系由分散質(zhì)和分散劑組成，其中，被分散的物質(zhì)

3、稱作分散質(zhì)(亦稱分散相)，起分散作用的物質(zhì)稱作分散劑(亦稱分散介質(zhì))。在分散體系內(nèi)，分散質(zhì)和分散劑可以是固體、液體或氣體。膠體分散系分子或離子分散系一二粗分散系三第一節(jié) 分散體系及其分類一、分子或離子分散系 分散相與分散介質(zhì)以分子或離子形式彼此混溶，沒有界面，是均勻的單相，分子半徑大小在 m以下。通常把這種體系稱為真溶液，如硫酸銅溶液。膠體分散系分子或離子分散系一二粗分散系三第一節(jié) 分散體系及其分類二、膠體分散系 分散相粒子的直徑在1 nm100 nm之間。目測是均勻體系，但實際是多相不均勻體系。也有的將1 nm1000 nm之間的粒子歸入膠體范疇，如 溶液。膠體分散系分子或離子分散系一二粗分

4、散系三第一節(jié) 分散體系及其分類三、粗分散系 分散相粒子直徑大于1000 nm，目測是混濁不均勻體系，放置后會沉淀或分層，如黃河水。 三種分散系之間雖然有明顯的區(qū)別，但各種分散體系之間并沒有絕對的界限，實際中的分散系往往是比較復(fù)雜的，有的同時會表現(xiàn)出分散系中二種或三種性質(zhì)。膠體分散系分子或離子分散系一二粗分散系三第一節(jié) 分散體系及其分類 按膠體溶液的穩(wěn)定性，膠體溶液可分為：1.憎液溶膠 半徑在1 nm100 nm之間的難溶物固體粒子分散在液體介質(zhì)中，有很大的相界面，易聚沉，是熱力學(xué)上的不穩(wěn)定體系。一旦將介質(zhì)蒸發(fā)掉，再加入介質(zhì)就無法再形成溶膠，是 一個不可逆體系，如氫氧化鐵溶膠、碘化銀溶膠等。膠體

5、分散系分子或離子分散系一二粗分散系三第一節(jié) 分散體系及其分類 2.親液溶膠 半徑在膠體粒子范圍內(nèi)(1 nm100 nm)的大分子溶解在合適的溶劑中，一旦將溶劑蒸發(fā)，大分子化合物凝聚，再加入溶劑，又可形成溶膠，親液溶膠是熱力學(xué)上穩(wěn)定、可逆的體系。膠體分散系分子或離子分散系一二粗分散系三第2節(jié)溶液第二節(jié) 溶液一、溶液濃度的表示方法 溶液就是分散質(zhì)以小分子、離子或原子為質(zhì)點均勻地分散在分散劑中所形成的分散系。按照聚集狀態(tài)，溶液分為三類：氣態(tài)溶液(如空氣)、液態(tài)溶液(如食鹽水)和固態(tài)溶液(如合金)。 溶液是由溶劑和溶質(zhì)組成的，當(dāng)氣體或固體溶于液體時，通常把液體稱為溶劑(分散劑)，把溶解的氣體或固體稱為

6、溶質(zhì)(分散質(zhì))。當(dāng)液體溶于液體時，通常把含量較多的液體稱為溶劑，把含量較少的液體稱為溶質(zhì)。非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性溶液濃度的表示方法一二第二節(jié) 溶液 溶液濃度的表示法有很多，一般分為兩大類：一類是用溶質(zhì)和溶劑的相對量來表示，其單位可以用克(g)，也可以用摩爾(mol)；另一類是用一定體積溶液中所含溶質(zhì)的量來表示。非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性溶液濃度的表示方法一二第二節(jié) 溶液1.物質(zhì)的量濃度(簡稱濃度，c) 物質(zhì)的量濃度是指每升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，用符號cB表示，單位為 。即非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性溶液濃度的表示方法一二第二節(jié) 溶液注意：在使用物質(zhì)的量濃度時必須注明物質(zhì)的基本單元。例如，c( )=0

7、.10 molL-1與c（ ）=0.10 molL-1兩種溶液，它們的濃度數(shù)值雖然相同，但是它們的基本單元不同，一個是以 為基本單元，一個是以15 為基本單元，因此，所表示1 L溶液中所含 的質(zhì)量是不同的，分別為15.8 g與3.16 g。非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性溶液濃度的表示方法一二第二節(jié) 溶液 在計算物質(zhì)的量n時，一般需要知道物質(zhì)的質(zhì)量m和摩爾質(zhì)量M，它們?nèi)咧g有以下關(guān)系：非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性溶液濃度的表示方法一二第二節(jié) 溶液例2-1市售濃硫酸密度為1.84 kgL-1，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為96%，計算物質(zhì)的量濃度c( )和c 。解： 的摩爾質(zhì)量為98 gmol-1，1/2 的摩爾質(zhì)量

8、為49 gmol-1。c( )=96(1.841000) gL-198 gmol-1100=18 molL-1C12 =96(1.841000) gL-149 gmol-1100=36 molL-1非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性溶液濃度的表示方法一二第二節(jié) 溶液2.質(zhì)量摩爾濃度(b) 質(zhì)量摩爾濃度是指每1 kg溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位為mol 。設(shè)溶質(zhì)的物質(zhì)的量為nB mol，溶劑的質(zhì)量為mA kg，則： bB=nB/mA非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性溶液濃度的表示方法一二第二節(jié) 溶液 例2232.2 g芒硝( )溶于150 g水中，求溶液的質(zhì)量摩爾濃度。解： 的摩爾質(zhì)量為322 gmol-1。溶質(zhì)的質(zhì)

9、量：mB=14232232.2=14.2 g溶質(zhì)的物質(zhì)的量：nB=mBMB= 14.2142=0.100 mol溶劑的質(zhì)量：mA=150+(32.2-14.2)=168 g溶液的質(zhì)量摩爾濃度：bB=nBmA=0.10016810-3=0.595 molkg-1非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性溶液濃度的表示方法一二第二節(jié) 溶液3.物質(zhì)的量分數(shù)(也叫摩爾分數(shù)，x) 即溶質(zhì)與溶劑都用摩爾為單位，則溶質(zhì)在全部溶液中所占的百分數(shù)即為摩爾分數(shù)。對于一個兩組分的溶液系統(tǒng)來說，設(shè)nA和nB分別為溶液中溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量，則溶質(zhì)的摩爾分數(shù)與溶劑的摩爾分數(shù)分別為非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性溶液濃度的表示方法一二第二節(jié) 溶液例2

10、-3在100 g水溶液中溶有10.0 g NaCl，求水和NaCl的摩爾分數(shù)？解：nNaCl=10.0 g58.5 gmol-1=0.171 molnH2O=100 g-10 g18 gmol-1=5.0 molxNaCl=0.171 mol0.171 mol+5.0 mol=0.033xH2O=5.0 mol0.171 mol+5.0 mol=0.967非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性溶液濃度的表示方法一二第二節(jié) 溶液4.質(zhì)量分數(shù)() 以溶質(zhì)的質(zhì)量在溶液的質(zhì)量中所占的分數(shù)來表示的溶液濃度，也叫質(zhì)量百分比濃度。設(shè)mB、mA分別為溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，則溶質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)B為：非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性溶液濃

11、度的表示方法一二第二節(jié) 溶液例2-4 在100 mL水中，溶有17.1 g蔗糖( )，溶液的密度為1.0638 gmL-1，求蔗糖的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、摩爾分數(shù)和質(zhì)量分數(shù)？非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性溶液濃度的表示方法一二第二節(jié) 溶液解：mB=17.1 g，mA=100 g，nB=mBMB=17.1 g342 gmol-1=0.05 mol同理，nA= 5.56 moln=nB+nA=5.61 molm=mB+mA=117.1 gV=mA+mB=117.1 g1.0638 gmL-1=110 mL=0.11 L物質(zhì)的量濃度cB=nBV=0.05 mol0.11 L=0.046 molL-1質(zhì)

12、量摩爾濃度bB=nBmA=0.5 molkg-1摩爾分數(shù)xB=nBn=0.05 mol5.61 mol=0.0089xA=1-xB= 0.9911質(zhì)量分數(shù)B= mBmA+mB= 17.1 g117.1 g=0.146非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性溶液濃度的表示方法一二第二節(jié) 溶液二、非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性 溶液可分為電解質(zhì)溶液和非電解質(zhì)溶液兩大類。非電解質(zhì)溶液的性質(zhì)比電解質(zhì)溶液的性質(zhì)簡單，尤其是非電解質(zhì)的稀溶液具有某些共同的特性，認識和掌握其規(guī)律，將有助于對電解質(zhì)溶液及濃溶液性質(zhì)的理解。非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性溶液濃度的表示方法一二第二節(jié) 溶液 溶液有兩大類性質(zhì)，一類性質(zhì)與溶液中溶質(zhì)和溶劑的本性有關(guān)，如

13、溶液的顏色、密度、酸堿性和導(dǎo)電性、溶液體積的改變等；另一類性質(zhì)只與溶液濃度有關(guān)，而與溶質(zhì)本身性質(zhì)無關(guān)，如溶液的蒸氣壓、凝固點、沸點和滲透壓等。非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性溶液濃度的表示方法一二第二節(jié) 溶液 1.蒸氣壓下降 一定溫度下，當(dāng)密閉容器中的液體(如某一溶劑)蒸發(fā)變成蒸氣的速度與蒸氣凝結(jié)成液體的速度相等時，即液體蒸發(fā)為氣態(tài)的粒子數(shù)與氣態(tài)粒子凝聚成液態(tài)的粒子數(shù)相等時，氣、液間達到了動態(tài)平衡。此時，液面上方的蒸氣稱為飽和蒸氣，飽和蒸氣所產(chǎn)生的壓力叫做飽和蒸氣壓(簡稱蒸氣壓)。非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性溶液濃度的表示方法一二第二節(jié) 溶液2.沸點升高和凝固點降低 為了使溶液也能在常壓下沸騰，就必然給溶液加

14、熱，促使溶劑分子熱運動，以增加溶液的蒸氣壓。當(dāng)溶液的蒸氣壓達到外界壓力時，溶液開始沸騰，此時溶液的溫度就要比純?nèi)軇┑臏囟雀?見圖2-1)。非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性溶液濃度的表示方法一二第二節(jié) 溶液非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性溶液濃度的表示方法一二第二節(jié) 溶液3.溶液的滲透壓 溶質(zhì)在溶劑中的溶解是由于溶質(zhì)粒子擴散運動的結(jié)果，這種粒子的熱擴散運動使得溶質(zhì)從高濃度處向低濃度處遷移，同時溶劑粒子也發(fā)生類似的遷移。當(dāng)雙向遷移達到平衡時，溶質(zhì)在溶劑中的溶解達到最大程度。這種物質(zhì)自發(fā)地由高濃度處向低濃度處遷移的現(xiàn)象稱為擴散。非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性溶液濃度的表示方法一二第二節(jié) 溶液 通過以上有關(guān)稀溶液的一些性質(zhì)的討論

15、，可以總結(jié)出一條關(guān)于稀溶液的定理：難揮發(fā)、非電解質(zhì)稀溶液的某些性質(zhì)(蒸氣壓下降、沸點上升、凝固點下降和滲透壓)與一定量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。這就是稀溶液的依數(shù)性定律。非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性溶液濃度的表示方法一二第二節(jié) 溶液 應(yīng)該指出，稀溶液的依數(shù)性定律不適用于濃溶液和電解質(zhì)。因為在濃溶液中情況比較復(fù)雜，溶質(zhì)濃度大，溶質(zhì)粒子之間的相互影響大為增加，簡單的依數(shù)性的定量關(guān)系不再適用。電解質(zhì)溶液的蒸氣壓、凝固點、沸點和滲透壓的變化要比相同濃度的非電解質(zhì)都大。非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性溶液濃度的表示方法一二第3節(jié)膠體溶液第三節(jié) 膠體 一、分散度和表面吸附 由于溶膠體系是一個多

16、相體系，因此相與相之間就會存在界面(也稱為表面)。分散系的分散度常用比表面積來衡量，所謂比表面積就是單位體積分散質(zhì)的總表面積。其數(shù)學(xué)表達式為膠體溶液的性質(zhì)分散度和表面吸附一二膠團結(jié)構(gòu)三第三節(jié) 膠體 從上面的公式中可以看出，單位體積的分散質(zhì)表面積越大，即分散質(zhì)的顆粒越小，則比表面積越大，體系的分散度越高。 對于處在同一相中的質(zhì)點來說，其內(nèi)部質(zhì)點由于同時受到來自其周圍各個方向并且大小相近的作用力，因此它所受到的總的作用力為零。而處在物質(zhì)表面的質(zhì)點就不同，由于在它周圍并非都是相同的質(zhì)點，所以它受到的來自各個方向的作用力的合力就不等于零。膠體溶液的性質(zhì)分散度和表面吸附一二膠團結(jié)構(gòu)三第三節(jié) 膠體 溶膠的

17、膠粒是由數(shù)目巨大的原子(或分子、離子)構(gòu)成的聚集體。直徑為1100 nm的膠粒分散在分散介質(zhì)中，形成熱力學(xué)不穩(wěn)定性分散系統(tǒng)。1.溶膠的光學(xué)性質(zhì) 早在1869年，丁達爾(Tyndall)在研究膠體時將一束光線照射到透明的溶膠上，在與光線垂直方向上觀察，可見一條發(fā)亮的光柱，見圖2-3。膠體溶液的性質(zhì)分散度和表面吸附一二膠團結(jié)構(gòu)三第三節(jié) 膠體 膠體溶液的性質(zhì)分散度和表面吸附一二膠團結(jié)構(gòu)三第三節(jié) 膠體 后人為了紀念他的發(fā)現(xiàn)，將這一現(xiàn)象稱為丁達爾效應(yīng)。由于丁達爾效應(yīng)是膠體所特有的現(xiàn)象，因此，可以通過此效應(yīng)來鑒別溶液與膠體。膠體溶液的性質(zhì)分散度和表面吸附一二膠團結(jié)構(gòu)三第三節(jié) 膠體 2.溶膠的動力學(xué)性質(zhì)(1

18、)布朗運動 將一束強光透過溶膠并在光的垂直方向用超顯微鏡觀察，可以觀測到溶膠中的膠粒并不是靜止不動的，它們在介質(zhì)中不停地作不規(guī)則的運動。由于該現(xiàn)象是由植物學(xué)家布朗(Brown)首先發(fā)現(xiàn)，所以被稱為溶膠的布朗運動。膠體溶液的性質(zhì)分散度和表面吸附一二膠團結(jié)構(gòu)三第三節(jié) 膠體 (2)擴散和沉降平衡 當(dāng)溶膠中的膠粒存在濃度差時，膠粒將從濃度大的區(qū)域向濃度小的區(qū)域遷移，這種現(xiàn)象稱為擴散。溫度越高，溶膠的粘度越小，越容易擴散。擴散現(xiàn)象是由膠粒的布朗運動引起的。膠體溶液的性質(zhì)分散度和表面吸附一二膠團結(jié)構(gòu)三第三節(jié) 膠體 3.溶膠的電學(xué)性質(zhì) 在一U形管內(nèi)注入有色溶膠，小心地在溶膠面上注入無色電解質(zhì)溶液，使溶膠與電

19、解質(zhì)溶液間保持清晰的界面，并使溶膠液面在同一水平高度。在電解質(zhì)溶液中插入電極，接通直流電，膠粒便向與其所帶電荷相反的電極方向運動。這時可見U形管有色溶膠一側(cè)的界面上升而另一側(cè)界面下降(圖2-4)。膠體溶液的性質(zhì)分散度和表面吸附一二膠團結(jié)構(gòu)三第三節(jié) 膠體 膠體溶液的性質(zhì)分散度和表面吸附一二膠團結(jié)構(gòu)三第三節(jié) 膠體 這種在電場作用下，帶電膠粒在介質(zhì)中的運動稱為電泳。從電泳的方向可以判斷膠粒所帶電荷。大多數(shù)金屬硫化物、硅酸、金、銀等溶膠向正極遷移，膠粒帶負電，稱為負溶膠；大多數(shù)金屬氫氧化物溶膠向負極遷移，膠粒帶正電，稱為正溶膠。膠體溶液的性質(zhì)分散度和表面吸附一二膠團結(jié)構(gòu)三第三節(jié) 膠體 若按圖2-5的裝

20、置，把溶膠充滿多孔性隔膜(如活性碳、素?zé)牌?，膠粒被吸附而固定。由于膠粒帶電，整個溶膠系統(tǒng)又是電中性的，介質(zhì)必然帶與膠粒相反電荷。在外電場作用下，液體介質(zhì)將通過多孔隔膜向與介質(zhì)電荷相反的電極方向移動，很容易從電滲儀毛細管中液面的升降觀察到液體介質(zhì)的移動方向。這種在外電場作用下，分散介質(zhì)的定向移動現(xiàn)象稱為電滲。膠體溶液的性質(zhì)分散度和表面吸附一二膠團結(jié)構(gòu)三第三節(jié) 膠體 膠體溶液的性質(zhì)分散度和表面吸附一二膠團結(jié)構(gòu)三第三節(jié) 膠體 三、膠團結(jié)構(gòu) 膠體粒子是由小分子聚集在一起形成的，膠體表面又由于吸附或電離的原因成為一個帶電荷的粒子，但整個膠體溶液是不顯電性的。膠體溶液的性質(zhì)分散度和表面吸附一二膠團結(jié)

21、構(gòu)三第三節(jié) 膠體 把膠核與被其吸附的電位離子，以及部分被較強吸附的反離子統(tǒng)稱為膠粒，而膠粒與反離子形成的不帶電的物質(zhì)稱為膠團。通常所講的膠體粒子是指膠粒。在溶膠中，膠粒是獨立運動單位。AgI膠團的結(jié)構(gòu)如圖2-6所示。膠體溶液的性質(zhì)分散度和表面吸附一二膠團結(jié)構(gòu)三第三節(jié) 膠體 膠體溶液的性質(zhì)分散度和表面吸附一二膠團結(jié)構(gòu)三第三節(jié) 膠體 1.溶膠的穩(wěn)定性 膠體的穩(wěn)定性一般體現(xiàn)在動力學(xué)穩(wěn)定性和聚結(jié)穩(wěn)定性兩個方面。溶膠的動力學(xué)穩(wěn)定性是指分散粒子在重力作用下，不會從分散劑中分離出來。在溶膠體系中，溶膠粒子由于布朗運動，不斷地在做無規(guī)則的運動。溶膠的穩(wěn)定性和聚沉四第三節(jié) 膠體 溶膠的聚結(jié)穩(wěn)定性是指溶膠在放置過

22、程中，不會發(fā)生分散質(zhì)粒子的相互聚結(jié)而產(chǎn)生沉淀。由于膠粒所帶電荷及其雙電層結(jié)構(gòu)，當(dāng)兩個帶同種電荷的膠粒相互靠近時，膠粒之間就會產(chǎn)生靜電排斥作用，從而阻止膠粒的相互碰撞，使溶膠趨向穩(wěn)定。溶膠的穩(wěn)定性和聚沉四第三節(jié) 膠體 2.溶膠的聚沉 若溶膠的動力學(xué)穩(wěn)定性與聚結(jié)穩(wěn)定性遭到破壞，膠粒就會因碰撞而聚結(jié)沉淀，澄清透明的溶膠就會變得混濁。這種膠體分散系中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來的過程稱為聚沉。溶膠的穩(wěn)定性和聚沉四第三節(jié) 膠體 使膠體聚沉的方法主要有：(1)在溶膠中加入電解質(zhì)。(2)加入帶相反電荷的膠體物質(zhì)，由于電荷中和而互相聚沉。(3)長時間加熱也可促使很多膠體發(fā)生聚沉。溶膠的穩(wěn)定性和聚沉四第4節(jié)高分子

23、溶液和乳濁液第四節(jié) 高分子溶液和乳濁液一、高分子溶液 高分子化合物的相對分子質(zhì)量很大，通常在104以上。蛋白質(zhì)、核酸、糖類等都是與生命有關(guān)的生物高分子，其他如天然橡膠、聚苯乙烯以及人工合成的各種塑料等高聚物。高分子化合物的許多性質(zhì)，如難溶解、有溶脹現(xiàn)象、溶液粘度大等，都與相對分子質(zhì)量大這一特點有關(guān)。表面活性劑高分子溶液一二乳濁液三第四節(jié) 高分子溶液和乳濁液表面活性劑高分子溶液一二乳濁液三第四節(jié) 高分子溶液和乳濁液1.高分子溶液的特性 高分子化合物在形成溶液時，與低分子量溶質(zhì)明顯不同之處是要經(jīng)過溶脹過程，即溶劑分子慢慢進入卷曲成團的高分子化合物分子鏈空隙中去，導(dǎo)致高分子化合物舒展開來，體積成倍甚

24、至數(shù)十倍的增長。 高分子溶液其溶質(zhì)與溶劑之間沒有明顯的界面，因而對光的散射作用很弱，丁達爾效應(yīng)不像溶膠那樣明顯。另外高分子化合物還具有很大的粘度，這與它的鏈狀結(jié)構(gòu)和高度溶劑化的性質(zhì)有關(guān)。表面活性劑高分子溶液一二乳濁液三第四節(jié) 高分子溶液和乳濁液2.高分子溶液的鹽析和保護作用 高分子溶液具有一定的抗電解質(zhì)聚沉能力，加入少量的電解質(zhì)，它的穩(wěn)定性并不受影響。這是因為在高分子溶液中，本身帶有較多的可電離或已電離的親水基團，例如OH，COOH，等。這些基團具有很強的水化能力，它們能使高分子化合物表面形成一個較厚的水化膜，能穩(wěn)定地存在于溶液之中，不易聚沉。表面活性劑高分子溶液一二乳濁液三第四節(jié) 高分子溶液和乳濁液 如果溶膠中加入的高分子化合物較少，就會出現(xiàn)一個高分子化合物同時附著幾個膠粒的現(xiàn)象。此時非但不能保護膠粒，反而使得膠?；ハ嗾尺B形成大顆粒，從而失去動力學(xué)穩(wěn)定性而聚沉。這種由于高分子溶液的加入，使得溶膠穩(wěn)定性減弱的作用稱為絮凝作用。生產(chǎn)中常利用高分子對溶膠的絮凝作用進行污水處理和凈化、回收礦泥中的有效成分以及產(chǎn)品的沉淀分離。表面活性劑高分子溶液一二乳濁液三第四節(jié) 高分子溶液和乳濁液二、表面活性劑 兩種極性相差很大的物質(zhì)，通過機械分散方式很難形