高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題24《化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)》練習(xí)卷（含詳解）

1、PAGE 專題24 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_，還可使用_代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）加氨水過(guò)程中加熱的目的是_。沉淀B的主要成分為_(kāi)、_（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：+H+H2C2O4

2、Mn2+CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)?！敬鸢浮浚?）將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+ H2O2（2）SiO2 (或H2SiO3) SiO2+4HF=SiF4+2H2O（或H2SiO3+4HF= SiF4+3H2O）（3）防止膠體生成，易沉淀分離 Fe(OH)3 Al(OH)3 （4）45.0% 2.1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為71，密度為1.36 gcm3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1溴丙烷的主要步驟如下： 步驟1： 在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20

3、 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2 SO4 ；冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。步驟2： 如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置， 緩慢加熱，直到無(wú)油狀物餾出為止。 步驟3： 將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。步驟4： 將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。（1）儀器A的名稱是_；加入攪拌磁子的目的是攪拌和_。 （2）反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和_。 （3）步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_。 （4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行，目的是

4、_。（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作： 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，_，靜置，分液。 【答案】（1）蒸餾燒瓶 防止暴沸（2）丙烯、正丙醚（3）減少1-溴丙烷的揮發(fā)（4）減少HBr揮發(fā) （5）將分液漏斗下口向上傾斜、打開(kāi)活塞排出氣體【解析】（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌加快反應(yīng)速率和防止暴沸；（2）反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有正丙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生丙烯、正丙醇分子之間脫水生成正丙醚。3納米銅是一種性能優(yōu)異的超導(dǎo)材料，以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示。（1）用黃銅礦(主要成分為CuFe

5、S2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S,其原理如圖2所示，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）從輝銅礦中浸取銅元素時(shí)，可用FeCl3溶液作浸取劑。反應(yīng)：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe2+較高濃度，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素浸取率的變化如圖3 所示，未洗硫時(shí)銅元素浸取率較低,其原因是_。（3）“萃取”時(shí)，兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如圖4 所示，當(dāng)pH1.7時(shí),pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe2+萃取率降低的原因是_。（4）用“反萃取

6、”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時(shí)，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)。（5）在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)過(guò)濾、_、干燥、_等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品?！敬鸢浮?CuFeS2+Cu+2H+=Cu2S+Fe2+H2S 2mol 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 生成的硫覆蓋在Cu2S表面,阻礙浸取 Fe3+水解程度隨pH的升高而增大 32：7 洗滌 煅燒(或灼燒)4利用H2還原鐵的氧化物并確定其組成的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫化物等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液可吸收少量氧氣)。回答下列問(wèn)題:（1）裝置Q(啟普發(fā)生器)用于制備H2，還可用于_(填字母，下同)。A生

7、石灰與濃氨水制NH3 B過(guò)氧化鈉與水制O2C硫化鐵固體與稀硝酸制H2S D大理石與稀鹽酸制CO2（2）中依次盛裝的試劑為_(kāi)。AKMnO4酸性溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B焦性沒(méi)食子酸溶液、濃H2SO4、KMnO4酸性溶液CKMnO4酸性溶液、焦性沒(méi)食子酸溶液、濃H2SO4KMnO4酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）“加熱管式爐”和“打開(kāi)活塞K”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是_，在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_。（4）反應(yīng)過(guò)程中G管逸出的氣體是_，其處理方法是_。（5）結(jié)束反應(yīng)時(shí)，應(yīng)該_，待裝置冷卻后稱量并記錄相應(yīng)數(shù)據(jù)。（6）假設(shè)反應(yīng)完全后瓷舟中的固體只有Fe單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù):

8、 瓷舟的質(zhì)量為30.4g；瓷舟和FexOy的總質(zhì)量為42.0g；反應(yīng)前U形管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量為98.4g；反應(yīng)后U形管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量為102.0g。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算并確定該鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)?！敬鸢浮?D C 8MnO4-+5H2S+14H+=8Mn2+5SO42-+12H2O 打開(kāi)活塞K 檢驗(yàn)H2 的純度 氫氣(或H2) 在G管口處放置一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈 先停止加熱，冷卻至室溫后,再關(guān)閉活塞K Fe3O4 5芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來(lái)制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長(zhǎng)短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終都氧化成羧基。某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)

9、：名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/(gcm-3)溶解性水乙醇乙醚甲苯92無(wú)色液體，易燃，易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下：圖1 回流攪拌裝置 圖2 抽濾裝置實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。（1）操作I為_(kāi)；操作II為_(kāi)。（2）如果水層呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化。加亞硫酸氫鉀的目的是_。（3）白色固體B的主要成分為_(kāi)，其中可能含有的主要雜質(zhì)是_。（4）下列關(guān)于儀器的組

10、裝或者使用正確的是_。A抽濾可以加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀B安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸C圖1回流攪拌裝置可采用酒精燈直接加熱的方法D圖1冷凝管中水的流向是上進(jìn)下出（5）稱取1.22 g產(chǎn)品，配成100.0 mL溶液。取其中25.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加酚酞作為指示劑，用濃度為0.1000 molL1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗了20.00 mL。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。若采用甲基橙作指示劑，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”） 。【答案】 分液 蒸餾 除去未反應(yīng)的高錳酸鉀，防止鹽酸酸化時(shí)被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣 苯甲酸 KCl

11、AB 80.0% 偏低【解析】一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在90反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液體采用分液方法分離，得到有機(jī)層和6二硫化鉬(MoS2) 被譽(yù)為“固體潤(rùn)滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦( 含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì)) 制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問(wèn)題:（1）鉬酸銨的化學(xué)式為(NH4)2MoO4,其中Mo的化合價(jià)為_(kāi).（2）利用聯(lián)合浸出除雜時(shí)，氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2雜質(zhì)的浸出效果更好，寫(xiě)出氧化浸出時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（

12、3）加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨(NH4)MoS4,寫(xiě)出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3沉淀的離子反應(yīng)方程式_。（4）由下圖分析產(chǎn)生三硫化鉬沉淀的流程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時(shí)間是_。利用化學(xué)平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時(shí)，MoS3的產(chǎn)率均下降的原因:_。（5）高純MoS2中3然會(huì)存在極微量雜質(zhì)，如非整比晶體MoS2.8,則該雜質(zhì)中Mo4+與Mo6+的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（6）已知Ksp(BaSO4) =1.110-10,Ksp(BaMoO4)=4.010-8),鉬酸鈉品體( NaMoO42H2O) 是新型的金屬緩蝕劑，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)

13、2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)_(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)【答案】 +6 SiO2 4FeCl3+CuFeS2=5FeCl2+CuCl2+2S MoS42-+2H+=MoS3+H2S 40，30min 溫度太低不利于H2S 逸出; 溫度太高，鹽酸揮發(fā)，溶液c(H+)下降，都不利于反應(yīng)正向進(jìn)行 1: 4 3.6102 。7高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度見(jiàn)下圖)，其實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）氯酸鈉高溫分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）80 時(shí)浸取液冷卻至0 過(guò)濾，濾

14、渣的主要成分為_(kāi)(寫(xiě)化學(xué)式)。（3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）已知：2NH4ClO4N22O2Cl24H2O。現(xiàn)可提供下列試劑：a飽和食鹽水b濃H2SO4cNaOH溶液 dMg eCu fFe利用下圖裝置對(duì)高氯酸銨受熱分解產(chǎn)生的三種氣體分別進(jìn)行吸收或收集。E中收集到的氣體可能是_(填化學(xué)式)；A、B、C中盛放的藥品依次可以是_(填“”“”或“”)。.a、b、c.c、b、e.b、c、f【答案】 4NaClO33NaClO4NaCl NaClO4 NHClO=NH4ClO4 N2 【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和信息，氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉，可由圖知，Na

15、ClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，80時(shí)浸取液冷卻至0過(guò)濾，高氯酸鈉的溶解度迅8.古代硫酸的制法是隔絕空氣鍛燒綠礬(FeSO47H2O)，將蒸氣冷卻可制得一種無(wú)色粘稠的液體“綠礬油”，剩余的固體為紅棕色。已知SO3的熔點(diǎn)是16.8C，沸點(diǎn)是44.8C，在加熱條件下SO3具有比較強(qiáng)的氧化性。完成下列各空：(1)綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(2)用下圖裝置煅燒綠礬并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，煅燒一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)D中U型管出現(xiàn)無(wú)色粘稠的液體，B中品紅溶液褪色。 上述裝置正確的連接順序是A（_）(用大寫(xiě)字母表示）。 寫(xiě)出煅燒綠礬的化學(xué)方程式_。(3)綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取3

16、.66g綠鞏樣品溶于稀鹽酸，加人足貴的BaCl2溶液，過(guò)濾得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，計(jì)算變質(zhì)后的綠礬晶體中n(Fe3+)：n(Fe2+)為_(kāi)。【答案】 H2SO4 D（E）BC 2FeSO47H2O Fe2O3+SO3+SO2+14H2O（或 2FeSO47H 2O Fe2 O3 + H2SO4 +SO2 +13H2O ） 219.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu

17、(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）請(qǐng)你一起參與實(shí)驗(yàn)探究并回答下列問(wèn)題：在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為_(kāi)、_、_。II請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。各裝置連接順序?yàn)開(kāi) _ _ 。裝置C中裝有試劑的名稱是_。能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。若藍(lán)色沉淀中CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其中CuCO3組成： 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先要將空氣通過(guò)堿石灰的目的是_；實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入過(guò)量空氣的作用是_。若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量

18、分?jǐn)?shù)為：_?！敬鸢浮?過(guò)濾 洗滌 干燥 A C B 無(wú)水硫酸銅 裝置B中澄清石灰水變混濁 吸收空氣中的水蒸汽和CO2 實(shí)驗(yàn)中通人處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的水蒸汽和CO2趕出被有關(guān)試劑完全吸收，從而保證測(cè)量數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性 （m98n /18）/ m 100 % 10某實(shí)驗(yàn)小組用兩種不同的方法測(cè)定已部分變質(zhì)的亞硫酸鈉樣品的純度。方案一：實(shí)驗(yàn)流程如下（1）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)亞硫酸鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)的方法_。（2）操作的名稱是_，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要用到的儀器主要有燒杯、玻璃棒、干燥器、酒精燈、石棉網(wǎng)、_、_（固定、夾持儀器除外）。（3）能證明冷卻后稱量的質(zhì)量已達(dá)恒重的依據(jù)是_。方案二：右圖，Y管左側(cè)裝亞硫酸鈉樣品

19、，右側(cè)裝較濃硫酸，相互接觸即可反應(yīng)產(chǎn)生SO2，通過(guò)測(cè)定SO2體積來(lái)測(cè)定樣品中Na2SO3含量。（4）如右圖，加入試劑之前須進(jìn)行的操作是_；反應(yīng)不用稀硫酸原因_，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中液體M可用_。（5）若樣品的質(zhì)量為ag，加入10mL較濃硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得排出液體的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)。（6）若實(shí)驗(yàn)結(jié)果測(cè)得該樣品中Na2SO3含量偏低，原因可能是_（選填編號(hào)）a硫酸不足量b測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫cY型管中留有反應(yīng)生成的氣體 d測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面【答案】 取樣溶解，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀

20、生成，證明亞硫酸鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)。 蒸發(fā) 電子天平 蒸發(fā)皿 再加熱、冷卻、稱量，直至連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過(guò)0.001g 檢查裝置氣密性 SO2 易溶于水，若用稀硫酸不利于SO2的逸出 苯或四氯化碳或飽和碳酸氫鈉溶液 ad11某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管中有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，上述現(xiàn)象證明NH3具有_性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）讀取氣體體積前，對(duì)F裝置進(jìn)行的操作是慢慢上下移動(dòng)右邊的

21、漏斗，使左右兩管液面相平，其目的是_。（4）E裝置的作用是_；量氣管中有空氣，對(duì)實(shí)驗(yàn)_（填“有”或“無(wú)”）影響。（5）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，F(xiàn)裝置測(cè)得氣體的體積為VL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)（用含m、V的代數(shù)式表示）。若拆掉B裝置，測(cè)得的結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。【答案】 NH3H2O（濃）+CaOCa（OH）2+NH3 還原 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 使收集N2的壓強(qiáng)與外界大氣壓相等 吸收NH3、防止F中水蒸氣進(jìn)入D 無(wú) 9V11.2m 偏小12某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）已

22、知C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到B中的品紅溶液褪色，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。一段時(shí)間后,觀察到C中有少量氣泡冒出,此氣泡的成分是_。（2）用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是_;（3）導(dǎo)管D作用是_。（4）反應(yīng)結(jié)束后,不需要打開(kāi)膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是_。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后試管A中所得溶液里是否含有亞鐵離子，可選用的試劑為（_）ANaOH溶液 B鐵氰化鉀溶液 CKSCN溶液和雙氧水 D酸性高錳酸鉀溶液【答案】 SO22OH=SO32H2O H2 便于控制鐵與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生和停止 停止加熱時(shí)，防止倒吸或平衡壓強(qiáng)（凡合理答案均可

23、） 從D管口向A中鼓入大量的空氣 BD13使用下圖裝置可進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)探究：已知：SO3的熔點(diǎn)是16.8，沸點(diǎn)是44.8。 （1）請(qǐng)從下圖AF裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中_、_、_。 冰水 濃硫酸 生石灰 水 NaOH溶液 熱水 A B C D E F（2）用1mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測(cè)得裝置增重了12.8g，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi) % 。（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)均勻通入O2,，且試驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作順序是_；尾端球形干燥管的作用是_。（4）將S

24、02通過(guò)Na2O2粉末，完全反應(yīng)后除生成O2外還生成一種白色粉末。證明該白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的試劑是水、_、_、品紅溶液?！敬鸢浮?B A E或C 80 先加熱催化劑再滴入濃硫酸 防止空氣中的二氧化碳及水蒸氣干擾造成誤差 BaCl2溶液 稀鹽酸是：水、BaCl2溶液、稀鹽酸、品紅溶液。 19甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液

25、面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開(kāi)彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉 從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（2）C中生成白色沉淀的離子方程式為_(kāi)；（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，甲、乙兩同學(xué)分別作了如下實(shí)驗(yàn)：甲在原有操作之前通N2,一段時(shí)間，B中產(chǎn)生大量白色沉淀。乙在A、B間增加盛放飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，B中有少量白色沉淀。產(chǎn)生少量沉淀的原因是_。（4）結(jié)合（3）中兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。你認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)B中產(chǎn)生大量白色沉淀的主要原因是_?！敬鸢浮?

26、Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+H2O 3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ 2SO2+2Ba2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+ 或系統(tǒng)中的氧氣將SO2氧化生成SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4 酸霧與Ba2+反應(yīng)生成沉淀或硫酸酸霧與Ba2+反應(yīng)生成沉淀【解析】(1)銅和濃硫酸加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；20SO2氣體為無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，某學(xué)習(xí)小組為了探究二氧化硫的某些性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。I.如下圖所示，使用藥品和裝置一探究二氧化硫的還原性:（1）裝置C的名稱為_(kāi)。（2）B中溶液的現(xiàn)象為_(kāi)。（3）學(xué)生甲預(yù)測(cè)裝置D 中沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)D 中產(chǎn)生了少量白色沉淀。學(xué)生乙經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)少量白色沉淀可能是硫酸鋇，因?yàn)檠b置或溶液中少量的氧氣參與了氧化反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出裝置D 中的反應(yīng)方程式_。II.經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下裝置二，且所配制的溶液均使用無(wú)氧蒸餾水，檢驗(yàn)SO2 在無(wú)氧干擾時(shí)，是否與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀。（4）碳酸鈉粉末的目的是_。（5）當(dāng)_時(shí)，氯化鋇溶液中沒(méi)有沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明二