【化學】山東省萊州市2020-2021學年高二下學期期末考試

1、山東省萊州市2020-2021學年高二下學期期末考試滿分100分 考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 Zn65第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 央視欄目國家寶藏不僅介紹了歷史文化知識，彰顯了民族自信、文化自信，歷史文物本身也蘊含著許多化學知識。下列說法錯誤的是A. 南朝竹林七賢與啟榮期磚畫的磚塊的主要成分是二氧化硅B. 戰(zhàn)國曾侯乙編鐘屬于青銅制品,青銅是一種銅錫合金C. 清乾隆“瓷母”各種釉彩大瓶中的紅色窯變釉的主要成分可能是氧化亞銅D. 宋王

2、希孟千里江山圖卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅【答案】A2. 下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是A. 用TiCl4制備納米級TiO2B. 高鐵酸鉀(K2FeO4)用作新型水處理劑C. 用明礬溶液除去銅制品表面的銅綠D. 工業(yè)上將NH3和CO2通入飽和食鹽水制備小蘇打【答案】B3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 標準狀況下，11.2LSO3含有的氧原子個數(shù)為1.5NAB. 100g34%的雙氧水中含有HO鍵的數(shù)目為2NAC. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAD. 16.8gFe粉與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA【答案

3、】D4. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 溶液：、B. 溶液：、C. 溶液：、D. 溶液：、【答案】B5. 下列解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象的離子方程式錯誤的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式A大理石中加入足量醋酸溶液大理石逐漸溶解CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OB新制氯水中加過量氫氧化鈉溶液溶液由黃綠色變無色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液溶液紫色褪去，有氣泡產(chǎn)生2MnO+3H2O2+10H+=2Mn2+3O2+8H2OD將稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H+4I-+O2=

4、2I2+2H2OA. AB. BC. CD. D【答案】C6. 實驗室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿，下列操作未涉及的是A. B. C. D. 【答案】B7. 亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如圖：下列說法錯誤的是A. 反應(yīng)反應(yīng)過程中有大量不可使帶火星木條復(fù)燃氣體冒出B. 反應(yīng)得到的ClO2消毒漂白能力比氯氣強，使用起來比較安全C. 反應(yīng)階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1D. 反應(yīng)條件下，ClO2的氧化性大于H2O2【答案】A8. 下列實驗過程不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）

5、實驗?zāi)繉嶒炦^程A探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化B配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液將25.0gCuSO45H2O配成100mL溶液C驗證X溶液中是否含有Fe2+向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化D除去固體KNO3中少量的NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥A. AB. BC. CD. D【答案】C9. 下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜操作AMgO(s)Al2O3(s)NaOH溶液過濾BFeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe屑過濾CNaHCO

6、3 (aq)Na2CO3(aq)Ca(OH)2溶液過濾DCuO(s)Cu(s)O2加熱A. AB. BC. CD. D【答案】C10. 硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是A. 在轉(zhuǎn)化過程中化合價不變的元素只有Cu和ClB. 由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強弱順序：O2Cu2+SC. 在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2D. 反應(yīng)中當有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為16g【答案】D二、選擇題：本題共5小題，每小題4

7、分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11. 四氧化釕()是金黃色針狀晶體，微溶于水，有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成和。酸性介質(zhì)中固體與溶液或溶液反應(yīng)均可制得。下列說法正確的是A. 若與物質(zhì)的量之比，則還原產(chǎn)物為B. 與濃鹽酸反應(yīng)生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C. 酸性介質(zhì)中氧化性：D. 在稀硫酸環(huán)境中，與反應(yīng)制備的化學方程式為【答案】D12. 現(xiàn)向下列裝置中緩慢通入氣體X，分別進行關(guān)閉和打開活塞K的操作，則品紅溶液和澄清石灰水中現(xiàn)象相同的一組是選項ABCDXNO2SO2Cl2CO2Y(過量)濃H2SO4NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO

8、3飽和溶液A. AB. BC. CD. D【答案】AD13. 流酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生膠體，可用作凈水劑B. 為加快反應(yīng)速率，生產(chǎn)可在較高溫度下進行C. 可用溶液檢驗否被氧化D. 常溫下，在水中的溶解度比的大【答案】BD14. 水溶液中可能存在、中的幾種離子，且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，某同學對該溶液進行如下實驗：下列判斷正確的是A. 氣體A一定是，氣體B一定是B. 白色沉淀不可能是C. 溶液中一定存在、D. 溶液中一定不存在大量【答案】D15. 某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價)，既含有Fe2+又

9、含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100 mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4 g硫單質(zhì)、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是 ()A. 100 mL的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為7.5 molL-1B. 生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24 LC. 該磁黃鐵礦FexS中，x=0.85D. 該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為31【答案】C第II卷(非選擇題，共60分)三、本題包括5小題、共60分。16. 某化學小組在實驗室中模擬利用高濃度氣體(含、)制備、。具體流程如下：回答下列

10、問題：(1)用氨氧化法制備氣體，寫出制備的化學方程式_。(2)“堿吸收”過程，若、按物質(zhì)的量之比被溶液吸收，反應(yīng)的化學方程式是_。為提高吸收速率與效率，最好選用_裝置(填序號)。(3)“分離I”包括_、過濾等操作，分離過程中產(chǎn)生的氣態(tài)排放物中含有少量的等有害物質(zhì)，不能直接排放，冷凝后將其導(dǎo)入_(填操作單元的名稱)最合理。(4)“轉(zhuǎn)化”過程，加入、通入空氣的目的是_。(5)若將、兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為，則生產(chǎn)時，的理論用量是_g?！敬鸢浮?(1). (2). (3). B (4). 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 (5). 溶堿 (6). 提供酸性環(huán)境 (7). 42.4g17. 氧釩()堿式碳酸銨晶體

11、難溶于水，是制備熱敏材料VO2的原料，其化學式為(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O。實驗室以VOCl2和NH4HCO3為原料制備氧釩( )堿式碳酸銨晶體的裝置如圖所示。已知：+4價釩的化合物易被氧化。回答下列問題：(1)裝置D中盛放NH4HCO3溶液的儀器名稱是_；上述裝置依次連接的合理順序為e_( 按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)實驗開始時，先關(guān)閉K2，打開K1，當_(填實驗現(xiàn)象)時，關(guān)閉K1，打開K2，進行實驗。(3)寫出裝置D中生成氧釩()堿式碳酸銨晶體的化學方程式_；實驗完畢后，從裝置D中分離產(chǎn)品的操作方法是_ (填操作名稱)。(4)測定粗產(chǎn)品中釩的含量。實驗步

12、驟如下：稱量a g產(chǎn)品于錐形瓶中，用20 mL蒸餾水與30 mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用c mol/L (NH4)2Fe( SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為b mL。(已知： +Fe2+2H+= VO2+Fe3+H2O)NaNO2溶液的作用是_。粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)表達式為_(以VO2計)。若(NH4)2Fe( SO4)2標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果_ ( 填“偏高、“偏低”或“無影響)。【答案】 (1). 三頸燒瓶 (2). abfgc (3). B中溶液變

13、渾濁 (4). 6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O+13CO2+12 NH4Cl (5). 過濾 (6). 除去過量的KMnO4 (7). 100% (8). 偏高18. 七水硫酸鋅別名皓礬，常用作媒染劑、收斂劑、木材防腐劑。工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產(chǎn)ZnSO47H2O的流程如下：在該流程中，相關(guān)離子生成氫氧化物的pH如表：開始沉淀時pH完全沉淀時pHZn2+5.46.4Fe3+1.13.2Fe2+5.88.8Cu2+5.66.4請回答下列問題：(1)粉碎氧化鋅礦石的目的是_；

14、濾渣X的成分是_。(2)步驟中加入H2O2目的是：_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。(3)“除鐵”步驟中加入試劑M調(diào)節(jié)溶液的pH，試劑M可以是_(填化學式，一種即可)，控制溶液的pH范圍為：_。同時還需要將溶液加熱，其目的是：_。(4)濾渣Z成分是_。(5)取28.70 g ZnSO47H2O(相對分子質(zhì)量：287)加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示：步驟中的烘干操作需在減壓條件下進行，其原因是_。680 時所得固體的化學式為_。 a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4H2O【答案】 (1). 增大比表面積，加快反應(yīng)速率、提高浸取率 (2). H2SiO3

15、(3). 將Fe2+氧化成Fe3+，便于后續(xù)步驟中將鐵元素除去 (4). 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (5). ZnO或ZnCO3或Zn(OH)2 (6). 3.2pH5.4 (7). 防止生成氫氧化鐵膠體，便于分離 (8). Cu、Zn (9). 降低烘干溫度，防止ZnSO47H2O失去結(jié)晶水 (10). b19. 某化學興趣小組對硫酸亞鐵的性質(zhì)進行探究并做如下實驗，將稱量好的硫酸亞鐵洛解于一定濃度的稀硫酸中配制成的溶液：實驗序號操作及現(xiàn)象取上述溶液于試管中，逐滴加入少量溶液，產(chǎn)生大量黑色沉淀取上述溶液于試管中，加入2滴溶液無現(xiàn)象，通入一段時間，溶液變?yōu)闇\紅色重復(fù)實驗，向

16、淺紅色溶液中加入5溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗為)，溶液變?yōu)樯罴t色中，且紅色很快褪去回答下列問題：(1)進一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是。溶液呈堿性，溶液與其反應(yīng)不生成而生成的可能原因是_。(2用離子方程式表示步驟中溶液變紅的原因：_、_。(3)甲同學探究步驟中溶液褪色的原因，提出如下假設(shè)：a被還原 b.被氧化 c.被氧化乙同學根據(jù)上述實驗認為假設(shè)b不成立，他依據(jù)的現(xiàn)象是_。(4)甲同學利用上述部分試劑，通過以下實驗驗證了(3)中假設(shè)c成立。請將以下實驗操作及現(xiàn)象補充完整。步驟試劑及操作現(xiàn)象1取實驗中褪色后溶液少量于試管，滴加溶液_ 2_溶液變?yōu)榧t色【答案】 (1). FeS溶解度更小

17、 (2). 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O (3). Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 (4). 實驗ii中加入少量KSCN溶液無現(xiàn)象，通人一-段時間O2，溶液變?yōu)闇\紅色 (5). 無明顯現(xiàn)象 (6). 取褪色后的溶液滴加KSCN溶液20. 氯化氨基汞Hg(NH2)Cl是祛斑霜中常用的添加劑，可由反應(yīng):Hg+2NH3+Cl2=Hg(NH2)Cl+NH4Cl制備，某學習小組在實驗室中利用下列裝置制備氯化氨基汞，回答下列問題。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)F中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。(3)盛裝堿石灰的儀器名稱為_，其作用為_。(4)整個裝置的儀器連接順序為A_(裝置不能重復(fù)使用)。該實驗的不足之處是_。(5)E中短導(dǎo)管a通入的氣體是_，導(dǎo)管ab采用長短不同的原因是_。(6)氯化氨基汞產(chǎn)品中氯化氨基汞的含量測定：稱取ag樣品，加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加