【化學(xué)】浙江省嘉興市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試

1、浙江省嘉興市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64選擇題部分一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分)1. 下列物質(zhì)的水溶液因水解顯酸性的是A. B. NaHSO3C. D. HCl【答案】A2. 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A. 甲酸B. 蔗糖C. Cl2D. KOH【答案】B3. 下列化學(xué)用語的表述不正確的是A. 35Cl和37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為

2、：B. HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC. 基態(tài)碳原子的軌道表示式：D. HF的電子式：【答案】C4. Ca元素基態(tài)原子的N能層中的電子數(shù)為A. 8B. 2C. 18D. 10【答案】B5. 下列電離方程式不正確的是A. B. C. D. 【答案】A6. 下列說法不正確的是A. 同位素示蹤法常用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程B. 可以利用物質(zhì)的顏色變化和濃度變化間的比例關(guān)系來測(cè)量反應(yīng)速率C. 采用合適的催化劑可以使一些不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)得以實(shí)現(xiàn)D. 勒夏特列原理無法解釋將平衡體系加壓后顏色變深【答案】C7. 利用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A. 向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時(shí)要小心緩慢

3、B. 燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失C. 使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計(jì)D. 測(cè)定酸溶液后的溫度計(jì)要用蒸餾水清洗、干燥后再測(cè)堿溶液的溫度【答案】A8. 埋在地下的鋼管常用如圖所示方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕，下列說法不正確的是A. 金屬棒的材料可能為鎂B. 鋼管附近土壤的pH增大C. 這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法D. 鍍鋅鐵片的鍍層破壞后鐵皮仍耐腐蝕的原理與此相同【答案】C9. 用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象熱水中燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深試管中出現(xiàn)白色沉淀中產(chǎn)生白色沉淀中產(chǎn)生紅褐色沉淀Cu上無氣泡，

4、Fe上有氣泡結(jié)論2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)酸性：H2CO3H2SiO3溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3還原性：FeCuA. AB. BC. CD. D【答案】B10. 如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是XWYRZA. 電負(fù)性：WXB. 第一電離能：W生成物，則升高溫度不利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D. 對(duì)于氣體反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，與活化分子的百分含量無關(guān)【答案】D18. 下列離子方程式正確的是A. 電解飽和食鹽水：B. 飽和溶液與固體反應(yīng)：C. 少量通入NaClO溶液D. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：【答案】B19. 一定溫度下，體系中，c(

5、Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp：a點(diǎn)b點(diǎn)c點(diǎn)B. AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大C. AgCl溶于水形成的飽和溶液中，D. b點(diǎn)的溶液中加入固體，沿曲線向c點(diǎn)方向變化【答案】C20. 化學(xué)家正在研究尿素燃料電池，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，下列有關(guān)描述正確的是A. 甲電極為電池正極B. 乙電極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-C. 電池工作時(shí)氫離子向甲電極移動(dòng)D. 電池工作時(shí)，理論上凈化1molCO(NH2)2消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LO2濃度的廢水【答案】D21. 工業(yè)上用氨水作為沉淀劑去

6、除酸性廢水中的鉛元素。除鉛時(shí)，體系中含鉛微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(d)與溶液pH的關(guān)系如圖。已知：Pb(OH)2難溶于水下列說法不正確是A. 氨水中：B. 酸性廢水中含鉛微粒有Pb2+、Pb(OH)+C. 時(shí)，溶液中的離子有且僅有和D. 時(shí)，除鉛效果最好【答案】C22. 已知5mL0.01molL-1KI溶液與1mL0.01molL-1CuCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：2CuCl2(aq)+4KI(aq)2CuI(s)+I2(aq)+4KCl(aq)，達(dá)到平衡，下列說法不正確的是A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)B. 往平衡體系中加入CuI固體，平衡不移動(dòng)C. 分離出部分I2和原平衡狀態(tài)比，正逆反應(yīng)速率最終都減慢D. 靜

7、置，取上層清液加入NaOH溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度【答案】A23. HCHO(g)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面發(fā)生催化氧化生成CO2、H2O(g)的歷程可能如圖所示(E1、E2和E3分別表示各階段物質(zhì)的能量)：已知：HCHO(g)O2(g)=CO2(g)H2O(g)H=526.7kJmol-1下列說法正確的是A. E1E2E3B. HAP能減小上述反應(yīng)的焓變C. HAP可使上述反應(yīng)在較低的溫度下迅速進(jìn)行D. 若改通18O2，則反應(yīng)可表示為HCHO18O2=C18O2H2O【答案】C24. 常溫時(shí)，用0.10molL-1NaOH溶液滴定25.00mL0.10molL-1某一元

8、酸HX溶液，滴定過程中pH變化如圖所示。下列說法正確的是A. HX強(qiáng)酸B. 在A點(diǎn)，c(X)c(Na+)c(H+)c(OH-)C. 在B點(diǎn)，兩者恰好完全反應(yīng)D. 在C點(diǎn)，c(X)+c(HX)=0.10molL-1【答案】B25. 已知：A(g)+2B(g)3C(g)H0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B. t2時(shí)改變的條件：向容器中加入CC. 平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：()=()D. 平衡常數(shù)K：K(II)K(I)【答案

9、】B非選擇題部分二、填空題(本題有6小題，共50分)26. 完成下列問題（1）元素Mn與Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示：元素MnFe電離能/(kJ/mol)I1717759I215091561I332482957根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氣態(tài)再失去1個(gè)電子比氣態(tài)再失去1個(gè)電子難，對(duì)此，你的解釋是_。（2）已知18g葡萄糖固體在人體組織中被O2完全氧化為CO2氣體和液態(tài)水，能產(chǎn)生280kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_?！敬鸢浮浚?）的價(jià)層電子排布為，3d軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定。的價(jià)層電子排布為，再失去1個(gè)電子即可達(dá)半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)（2）27. 為探究固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，某同

10、學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是_(填寫化學(xué)式)，該金屬元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式是_。（2）黑色化合物磚紅色化合物的化學(xué)方程式是_。（3）X的化學(xué)式是_。【答案】（1） . . （2）（3）或28. 氯堿工業(yè)是高能耗產(chǎn)業(yè)，節(jié)能技術(shù)的研發(fā)是當(dāng)前的重要課題。（1）一種節(jié)能技術(shù)是將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)物料傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子交換膜都只允許陽離子通過。當(dāng)產(chǎn)生0.5molX時(shí)，A中通過離子交換膜的Na+有_mol。寫出燃料電池B中負(fù)極上的電極反應(yīng)式_。比較圖中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%由大到小的順序_。（2）降低氯堿工業(yè)能耗

11、的另一種技術(shù)是“氧陰極技術(shù)”。通過向陰極區(qū)通入O2，避免水電離的H+直接得電子生成H2，降低了電解電壓，電耗明顯減少?！把蹶帢O技術(shù)”的陰極反應(yīng)式為_。【答案】（1） . 1 . . （2）29. 當(dāng)今研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)降低空氣中二氧化碳含量成了研究熱點(diǎn)。.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體CO2，總反應(yīng)可表示為：該反應(yīng)一般認(rèn)通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：（1）=_kJ/mol。（2）一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1mol CO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中為amol，CO為bmol，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(用含a，b的代數(shù)式表示)。（3）總反應(yīng)在、兩種不同催化劑作用

12、下建立平衡過程中，的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖?；罨埽哼^程_過程(填“”，“”，“=”)，t2時(shí)刻改變了某一反應(yīng)條件，下列說法正確的是_。A恒溫恒壓，t2時(shí)刻通入惰性氣體B恒溫恒容，t2時(shí)刻通入一定量氫氣Cn點(diǎn)的v(正)一定大于m點(diǎn)的v(逆)Dt2時(shí)刻，可能是移走了一部分水蒸氣二氧化碳也可用于尿素的制備：（4）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入2mol和1mol，6min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中尿素的物質(zhì)的量為0.4mol，0-2min內(nèi)尿素的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。若反應(yīng)時(shí)間達(dá)到2min時(shí)，迅速將體系升溫(僅發(fā)生上述反應(yīng))，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出2-8min內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量隨時(shí)間

13、的變化趨勢(shì)曲線。_【答案】（1）-49（2）（3） . . AC（4）30. 二氧化氯(ClO2)是一種高效的飲用水消毒劑，易溶于水而不與水反應(yīng)。（1）某ClO2泡騰片的有效成分為NaClO2，NaHSO4，NaHCO3，其溶于水時(shí)，NaClO2和NaHSO4反應(yīng)生成ClO2和Cl-，并逸出大量氣體，逸出氣體的主要成分是_(填化學(xué)式)。（2）測(cè)定某水樣中ClO濃度可采用氧化還原滴定法：量取25.00mL水樣于碘量瓶中，加水稀釋至50.00mL，加入過量KI，再滴入適量稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加1mL淀粉溶液，用0.01000molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL

14、。已知：ClO+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl，I2+2S2O=2I+S4O滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_。下列關(guān)于滴定分析的操作，不正確的是_。A用量筒量取25.00mL水樣B滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速度C裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，造成測(cè)定結(jié)果偏低D終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管液面，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低E再次滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下計(jì)算水樣中ClO的濃度_（3）ClO2可用隔膜電解NaClO3制備，裝置如圖所示。制備時(shí)先在NaClO3溶液中通入少量ClO2氣體，寫出陰極上的電極反應(yīng)式：_?！敬鸢浮浚?）CO2（2） . 最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入，溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)無變化 . AC . 0.002mol/L（3）ClO2+e= ClO31. 以廢鋰電池正極材料(主要成分為和Al，含少量C、Fe單質(zhì))為原料可制備。已知：Co元素的常見化合價(jià)為+2、+3，鈷酸鋰()不溶于水。步驟：取一定量的廢鋰電池，加入適量的稀硫酸和30%的溶液，待固體充分溶解，過濾。步驟：向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH進(jìn)行除雜，過濾。步驟：向步驟的濾液中加入溶液，水浴加熱至50左右，反應(yīng)生成沉淀。步驟：在純氧中加熱分解得到。回答下列問題：（1