化學必修第一冊課件：第二章 第三節(jié) 第4課時　一定物質的量濃度溶液的配制

1、第 頁第4課時一定物質的量濃度溶液的配制核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.了解容量瓶的特點、用途及使用注意事項。2.掌握配制一定物質的量濃度溶液的方法及操作，建立實驗誤差分析思維模型，并能應用模型解決實際問題。一、一定物質的量濃度溶液的配制1主要儀器托盤天平(分析天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒。2容量瓶(1)容量瓶的結構與規(guī)格(2)容量瓶使用的注意事項使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序：加水塞瓶塞倒立查漏正立，瓶塞旋轉180倒立查漏。使用后應將容量瓶洗凈、晾干。3配制過程：以配制100 mL 1.00 molL1 的氯化鈉溶液為例(1)容量瓶在使用前一定要先檢驗是否漏水()(2)用托盤天平可

2、稱取5.85 g NaCl()(3)將溶液注入容量瓶時要用玻璃棒引流()(4)最后溶液定容時要改用膠頭滴管滴加蒸餾水()答案(1)(2)(3)(3)1能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？提示不能，因為物質溶解或稀釋時會有熱量的變化，造成溶液體積有誤差，配制的濃度不準確。應先在燒杯中溶解或稀釋并恢復至室溫后再轉移至容量瓶中。2某學生計劃用12 molL1的濃鹽酸配制0.10 molL1的稀鹽酸450 mL，回答下列問題：(1)實驗過程中，不必使用的是 (填字母)。A托盤天平 B量筒C容量瓶 D250 mL燒杯E膠頭滴管 F500 mL試劑瓶(2)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是 。(3)

3、量取濃鹽酸的體積為 mL，應選用的量筒規(guī)格為 。(4)配制時應選用的容量瓶規(guī)格為 。答案(1)A(2)玻璃棒(3)4.210 mL(4)500 mL解析用濃溶液配制稀溶液時，應選用量筒而不用托盤天平；配制稀鹽酸450 mL，由于沒有此種規(guī)格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。設量取濃鹽酸的體積為V，根據稀釋前后HCl物質的量守恒建立關系式：12 molL1V0.10 molL1500 mL，V4.2 mL；根據量筒的規(guī)格選取10 mL量筒；結合配制步驟選取儀器。(1)容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。(2)使

4、用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應容器；不能長期貯存溶液。二、配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析1誤差的分析方法(1)根據cBeq f(nB,V)eq f(mB,MBV)可知，MB為定值(溶質的摩爾質量)，實驗過程中不規(guī)范的操作會導致mB或V的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質的量濃度產生誤差。若實驗操作導致mB偏大，則cB偏大；若實驗操作導致V偏大，則cB偏小。(2)容量瓶定容時仰視、俯視對結果的影響(如下圖)仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準線(刻度線)，溶液體積偏大，c偏低。俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準線(刻度線)，溶液體積偏小，c偏高。2

5、配制100 mL 1.00 molL1的氯化鈉溶液常出現的誤差能引起誤差的操作因變量cnV稱量砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大少量氯化鈉粘在稱量紙上偏小不變偏小使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒偏小不變偏小轉移有少量液體濺出偏小不變偏小容量瓶內有少量水不變不變不變未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小定容仰視不變偏大偏小超過刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小搖勻后液面下降，補充水不變偏大偏小裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變偏大偏小(1)若容量瓶中有少量水，應烘干后使用()(2)配制NaOH溶液時，溶解后未冷卻至室溫就轉移至容量瓶進行配制，會使配制的濃度偏大()(3)若定容時不小心加水超過了刻度線，應對容量

6、瓶加熱使水揮發(fā)()(4)定容時，俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大()答案(1)(2)(3)(4)1若用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸時用到量筒，量筒無0刻度，精確度一般為0.1 mL。下列操作會對所配稀硫酸濃度有何影響(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(1)量取濃硫酸時俯視刻度線偏小。(2)量取濃硫酸時仰視刻度線偏大。(3)清洗量筒，將殘留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的燒杯中偏大。2配制鹽酸，用量筒量取鹽酸時俯視刻度線轉移溶液時不慎將少量液體灑到容量瓶外面定容時俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現液面低于刻度線，再加水至刻度線容量瓶內有少

7、量水稱量4.0 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液1 000 mL時，砝碼錯放在左盤稱量Na2CO3固體時，砝碼上有雜質上述操作中，使所配制的溶液濃度偏高的是 ，無影響的是 ，偏低的是 。答案1下列關于容量瓶的構造和使用描述中不正確的是()A用于配制一定體積、濃度準確的溶液B容量瓶在使用之前要檢查是否漏水C容量瓶上標有溫度、容積和刻度線D用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗答案D2用氫氧化鈉固體配制1.0 molL1的溶液 220 mL，下列說法正確的是()A需先稱取氫氧化鈉固體8.8 gB氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉移至容量瓶 C溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒用蒸餾水洗滌23

8、次，并將洗滌液轉移至容量瓶D定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時發(fā)現液面低于刻度線，于是又加水至刻度線答案C解析根據“大而近”的原則，應選用250 mL容量瓶進行配制，需要稱取10.0 g氫氧化鈉固體；氫氧化鈉溶解時放熱，要冷卻至室溫后再轉移至容量瓶。3下列配制的溶液濃度偏高的是()A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C配制燒堿溶液時，沒有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒D配制燒堿溶液時，燒堿溶解后未經冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線答案D解析A項，俯視刻度線，將會使量得的鹽酸體積小于計算值，導致濃度偏低；B項，定容時仰視容量瓶刻度線，導致加水量增多，溶液濃度偏低；C項，未洗

9、滌燒杯、玻璃棒，導致溶質減少，溶液濃度偏低；D項，溶液在容量瓶中冷卻后液面低于刻度線，溶液體積減小，溶液濃度偏高。4某同學用Na2CO3配制0.10 molL1 Na2CO3溶液的過程如圖所示。你認為該同學操作錯誤的有()A BC D答案C解析稱量Na2CO3固體時，應將被稱量物體放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，錯誤；定容時，視線應與凹液面的最低處相切，錯誤；搖勻時，應將容量瓶反復上下顛倒而不是上下來回搖動，錯誤。5配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 等。(2)計算

10、、稱量：需稱量NaOH固體的質量為 。(3)溶解、冷卻：該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是 。(4)轉移、洗滌：洗滌燒杯23次是為了 。(5)不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果出現誤差，下列使所配制溶液的物質的量濃度偏高的是 (填序號，下同)，偏低的是 。在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外定容時俯視刻度線將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線答案(1)膠頭滴管500 mL容量瓶(2)10.0 g (3)攪拌、加速溶解(4)保證溶質全部轉移至容量瓶中 (5)解析(1)配制480 mL 0.5 m

11、olL1的NaOH溶液使用的儀器有托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶。(2)計算、稱量：由于沒有480 mL容量瓶，要使用500 mL容量瓶，因此需稱量NaOH固體的質量m0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g。(3)溶解、冷卻：該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是攪拌、加速NaOH固體的溶解。(4)轉移、洗滌：洗滌燒杯23次是為了保證溶質全部轉移至容量瓶中，使配制的溶液濃度更準確。(5)在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，使溶質的質量減少，溶質的物質的量也減少，因此溶液的濃度偏低；定容時俯視刻度線，則溶液的體積偏小，使溶液的濃度偏高；將

12、稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容，溶液的溫度高于容量瓶的使用溫度，當恢復至室溫時，溶液的體積偏小，使溶液的濃度偏高；定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，則溶液的體積偏大，使溶液的濃度偏低。A組基礎對點練題組一一定物質的量濃度溶液的配制的操作1配制100 mL一定物質的量濃度的硫酸溶液，不需用的儀器是()答案C解析實驗室配制一定物質的量濃度的溶液，一定要用到的儀器是容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；若溶質為固體還需要托盤天平、藥匙等儀器，若溶質為液體(或濃溶液)還需要量筒(或滴定管、移液管)等儀器。【考點】一定物質的量

13、濃度溶液的配制【題點】一定物質的量濃度溶液的配制所需的儀器2下列關于容量瓶及其使用的敘述中正確的是()A用容量瓶配制溶液前應將其干燥B用容量瓶配制溶液前應用欲配制的溶液潤洗C容量瓶可用來長期貯存溶液D容量瓶不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器答案D解析容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器，不能用來加熱，不能用作反應器，不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器，不宜長期貯存溶液；容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液潤洗。3配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作正確的是()A將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的托盤上稱量B將氫氧化鈉固體加水溶解，待所得溶液冷卻到室溫后，再轉移至容量

14、瓶中C定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D定容搖勻后發(fā)現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線答案B解析選項A中，氫氧化鈉固體易潮解、具有腐蝕性，不能直接放在托盤天平的托盤上稱量，應放在燒杯中稱量；選項C中，定容時如果加水超過了刻度線，應重新配制；選項D中，定容搖勻后發(fā)現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線，導致所配溶液的濃度偏低。【考點】一定物質的量濃度溶液的配制【題點】一定物質的量濃度溶液的配制的操作4(2020合肥高一檢測)實驗室中需要配制0.2 molL1的硫酸銅溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質量分別是()A950 mL；3

15、0.4 g B950 mL；47.5 gC1 000 mL；50.0 g D1 000 mL；32.0 g答案C解析容量瓶的規(guī)格主要有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的選擇原則是“大而近”，無950 mL容量瓶，應選擇1 000 mL的容量瓶。需膽礬的質量0.2 molL11 L250 gmol150.0 g?！究键c】一定物質的量濃度溶液的配制【題點】一定物質的量濃度溶液的配制的計算5下列實驗操作正確的是()A用托盤天平稱量11.50 g NaCl固體B用100 mL量筒量取5.5 mL稀鹽酸C使用容量瓶配制溶液，移液時應洗滌燒杯23次D溶解后的

16、氫氧化鈉趁熱轉移到容量瓶答案C解析托盤天平只能精確到0.1 g，無法稱量11.50 g NaCl固體；選用量筒時，應該滿足量筒的規(guī)格與量取的液體體積最接近原則，如量取5.5 mL溶液，應該選用10 mL的量筒，所以不能用100 mL量筒量取5.5 mL稀鹽酸；氫氧化鈉固體溶解時會放出熱量，如果不冷卻溶液直接轉移，定容后，溶液有熱脹冷縮的性質，會導致溶液的體積偏小，物質的量濃度偏大，所以要冷卻溶液至室溫時再轉移溶液；使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時應洗滌燒杯23次，并將洗滌液轉移到容量瓶中，故C正確?！究键c】一定物質的量濃度溶液的配制【題點】一定物質的量濃度溶液的配制的操作題組二配制一定

17、物質的量濃度溶液的誤差分析6(2019河南正陽高中期中)配制一定物質的量濃度的氫氧化鉀溶液時，導致濃度偏低的原因可能是()A用敞口容器稱量氫氧化鉀且時間過長B配制前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C容量瓶盛過氫氧化鉀溶液，使用前未洗滌D溶解后快速轉移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容答案A解析選項A中稱量時間過長會有部分氫氧化鉀變質，導致濃度偏低；選項B中容量瓶中先加入蒸餾水對配制溶液的濃度無影響；選項C中溶質物質的量偏大，溶液濃度偏高?！究键c】配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析【題點】配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析7假若你是衛(wèi)生防疫人員，需要配制0.01 molL1的KMnO4消毒液，下列操作會

18、導致所配溶液濃度偏高的是()A取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水B溶解攪拌時有液體飛濺C定容時俯視容量瓶刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線答案C解析選項A中的操作使取得樣品的質量偏小，溶液濃度偏低；選項B中液體濺出，溶質減少，溶液濃度偏低；選項D中加水量偏多，溶液濃度偏低?！究键c】配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析【題點】配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析8使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差。下列情況一定會使所配溶液濃度偏低的是()用天平稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水定容時，仰視容量瓶的刻

19、度線定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A B C D答案B解析天平稱量時使用游碼，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，物質的質量砝碼的質量游碼的質量，質量偏小，濃度偏低，若不使用游碼，物質的質量砝碼的質量，對質量無影響，濃度不變；定容時，仰視容量瓶的刻度線，體積偏大，濃度偏低；定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，體積偏大，濃度偏低?！究键c】配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析【題點】配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析9下列配制的溶液濃度偏大的是()A配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線B配制稀鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C稱量4 g NaOH配制0.1 mol

20、L1 NaOH溶液1 000 mL 時，砝碼錯誤放左盤DNaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線答案D解析A項俯視刻度線，將會使量取的鹽酸的體積小于計算值，導致濃度偏??；B項定容時仰視容量瓶刻度線，將會導致加水量增多，使溶液濃度偏??；C項由于所稱NaOH固體的質量為整數，不需要移動游碼，故稱得固體NaOH的質量是準確的，不會影響要配制溶液的濃度；D項因溶解放熱，若不冷卻至室溫即轉移并定容會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導致所配溶液濃度偏大?！究键c】配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析【題點】配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析10(2020廣東普寧高一調研)用36.5%、密度為1

21、.19 gcm3的濃鹽酸配制0.1 molL1的稀鹽酸500 mL，請回答：(1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為 mL。(2)實驗配制稀鹽酸，所用到的玻璃儀器： 、 、 、 、量筒。(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，導致配制溶液的濃度 (填“偏大”“偏小”或“不影響”)。答案(1)4.2(2)500 mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管(3)偏小解析(1)質量分數為36.5%、密度為1.19 gcm3的濃鹽酸，物質的量濃度ceq f(1 000,M)eq f(1 0001.1936.5%,36.5) molL111.9 molL1，設需要濃鹽酸體積為V，則依據溶液稀釋規(guī)律得：0.1

22、 molL1 500 mL11.9 molL1V，解得V4.2 mL。(2)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，配制500 mL 0.1 molL1的稀鹽酸，應選擇500 mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，會導致溶質HCl揮發(fā)，最終導致配制溶液的濃度偏小。B組綜合強化練1(2019長春高一檢測)關于容量瓶的四種敘述：是配制一定物質的量濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否

23、漏水。這些敘述中正確的是()A B C D答案A解析容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器，使用前要先檢查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加熱，不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液?！究键c】容量瓶的使用【題點】容量瓶的使用注意事項2(2019北京四中高一檢測)用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm3)配制100 mL l molL1的稀硫酸?，F給出下列儀器(配制過程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是()A BC D答案D解析98%的濃硫酸的物質的量濃度為ceq f(1 000w,M)eq f(1 00

24、01.8498%,98) molL118.4 molL1，配制1 molL1的稀硫酸100 mL，需要濃硫酸的體積為Veq f(0.1 L1 molL1,18.4 molL1)0.005 4 L，即5.4 mL，應選擇10 mL量筒和膠頭滴管，實驗時用10 mL量筒量取5.4 mL濃硫酸，因配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確順序為?！究键c】一定物質的量濃度溶液的配制【題點】一定物質的量濃度溶液的配制使用的儀器和操作順序3下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是()A洗凈的容量瓶可以放進烘箱中烘干B配制溶液定容的操作圖示：C用容量瓶配制溶液，定容

25、時俯視刻度線，所配溶液濃度偏高D用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體答案C解析洗凈的容量瓶不能放進烘箱中烘干，會影響其準確度，A錯誤；定容操作，應用膠頭滴管定容，B錯誤；用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，使溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，C正確；用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，應重新配制，D錯誤?！究键c】配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析【題點】配制一定物質的量濃度溶液的操作和誤差分析4(2020遼寧濱海實驗中學調研)實驗室里需用480 mL 0.1 molL1的碳酸鈉溶液，選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是()A稱取5.1 g Na2CO3，加

26、入500 mL水B稱取13.7 g Na2CO310H2O，配成500 mL溶液C稱取5.3 g Na2CO3，加入500 mL水D稱取14.3 g Na2CO310H2O，配成500 mL溶液答案D解析實驗室里需用480 mL 0.1 molL1的碳酸鈉溶液，實際上需要配制的是500 mL 0.1 molL1的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的物質的量為：0.1 molL10.5 L0.05 mol，需要碳酸鈉的質量為106 gmol10.05 mol5.3 g，若用Na2CO310H2O配制，需要Na2CO310H2O的質量為286 gmol10.05 mol14.3 g，再加水配成500 mL溶液

27、，故答案選D。5(2020平羅中學高一期末)實驗室用NaCl固體配制220 mL 1.0 molL1 NaCl溶液，下列判斷不正確的是()A用托盤天平稱取NaCl固體11.7 gB應選用250 mL的容量瓶來配制此溶液C在轉移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應該重新配制溶液D加蒸餾水至離刻度線12 cm時改用膠頭滴管定容答案A解析實驗室沒有220 mL的容量瓶，應選用250 mL的容量瓶，稱量14.6 g NaCl固體，A錯誤，符合題意；B正確，不符合題意；在轉移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，溶質損失，應該重新配制溶液，C正確，不符合題意；加蒸餾水至離刻度線12 cm時改用膠頭滴管定容，D正

28、確，不符合題意。6(2020西安中學高一期末)下列有關溶液配制說法錯誤的是()A稱取12.5 g膽礬(CuSO45H2O)溶于水中，并加水稀釋至500 mL，所得溶液物質的量濃度為0.1 molL1B.取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1 molL1C將100 g 5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50 g水后，所得溶液中NaCl的質量分數為10%D將濃度為2 molL1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1 molL1答案B解析稱取12.5 g膽礬CuSO45H2O的物質的量為eq f(12.5 g,250 gmol1)0.0

29、5 mol，加水稀釋至500 mL，所得溶液物質的量濃度為eq f(0.05 mol,0.5 L)0.1 molL1，選項A正確；由于水的體積為1 L，則將58.5 g NaCl固體放入1 L水時，溶液的體積大于1 L，故溶液的濃度小于1 molL1，選項B錯誤；100 g 5%的食鹽水中NaCl的質量為m100 g5%5 g，加熱蒸發(fā)掉50 g水后，溶液質量變?yōu)?0 g，所得溶液中NaCl的質量分數為weq f(5 g,50 g)100%10%，選項C正確；將濃度為2 molL1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，稀釋后的濃度為eq f(2 molL10.01 L,0.2 L)0.1

30、 molL1，選項D正確。7(2019濰坊高一檢測)實驗室欲用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL，根據溶液的配制情況回答下列問題：(1)實驗中除了用到托盤天平、藥匙、量筒、燒杯外，還需用到的儀器有 。(2)通過計算可知，該實驗需要稱量NaOH g；某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，則燒杯的實際質量為 g。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是 。(4)在配制過程中，下列操作會使溶液濃度偏大的是 (填字母)。A轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B定容時俯視刻度線C未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反復

31、搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線答案(1)玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)10.027.4(3)檢查容量瓶是否漏水(4)BC解析(1)配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12 cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管。(2)因配制溶液的體積為240 mL，而容量瓶的規(guī)格沒有240 mL，只能選用250 mL，NaOH的質量mcVM1.0 molL10.25 L40 gmol110.0 g，因天平的稱量原理為左盤物體的質量右盤物體的質量游碼的讀數，所以燒杯的實際質量為27.4 g。(4)A錯，轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質的質量減少，濃度偏?。?/p>