項(xiàng)目六 配位滴定法

1、第六章 配位滴定法 學(xué)習(xí)目的知識要求能力要求進(jìn)入章節(jié)學(xué)習(xí)請點(diǎn)這里第1節(jié)第2節(jié)第3節(jié)第4節(jié)第5節(jié)1學(xué)習(xí)目的通過配位滴定法的學(xué)習(xí)，掌握EDTA的性質(zhì)、EDTA配位反應(yīng)的特點(diǎn)、配位滴定的原理和金屬指示劑變色原理及條件，理解配位滴定中副反應(yīng)對主反應(yīng)的影響，能夠正確選擇配位滴定條件和合適的指示劑，熟練掌握常見金屬離子的含量測定方法。通過本章學(xué)習(xí)，為藥物分析中含金屬離子類藥物的含量測定奠定基礎(chǔ)。 2知識要求1掌握EDTA的性質(zhì)和與金屬離子配位反應(yīng)的特點(diǎn)；金屬指示劑的變色原理、具備條件和常用金屬指示劑；EDTA滴定液的配制和標(biāo)定。2熟悉影響配位反應(yīng)平衡的因素；配位滴定酸度條件的選擇及配位滴定法在藥物分析中的

2、應(yīng)用。3了解副反應(yīng)和副反應(yīng)系數(shù)及條件穩(wěn)定常數(shù)的意義。3能力要求熟練掌握EDTA滴定液的配制、標(biāo)定和直接測定金屬離子的含量的操作技能和計(jì)算。學(xué)會用返滴定法測定鋁鹽的操作技術(shù)和計(jì)算。4第一節(jié)概 述 第一節(jié) 概 述 配位滴定法:是以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。配位反應(yīng):通常是金屬離子與配位劑反應(yīng)生產(chǎn)配合物 的 反應(yīng)。配位劑:無機(jī)配位劑 有機(jī)配位劑配合物:簡單配合物 螯合物5配位滴定 以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法 Ag+ + 2CN- Ag(CN)2-配位劑種類 無機(jī)配位劑：CN-、NH3、SCN-、鹵素等 特點(diǎn)：其絡(luò)合物簡單、不穩(wěn)定 有機(jī)配位劑：氨羧絡(luò)合劑（含氨氮基和羧氧基） 特點(diǎn)：形成低絡(luò)合

3、比的螯合物，復(fù)雜而穩(wěn)定常用有機(jī)氨羧配位劑 乙二胺四乙酸61 overview分析化學(xué)中廣泛使用各種類型的配合物沉淀劑例如：8-羥基喹啉與鎂離子生成螯合物沉淀：掩蔽劑例如：用 KCN 掩蔽Zn2+，消除其對 EDTA 滴定 Pb2+的干擾。71 overview32+桔紅色 max鄰二氮菲例如：鄰二氮菲顯色分光光度法測定鐵：顯色劑滴定劑例如：EDTA 配位滴定法測定水的硬度所形成的Ca2+-EDTA配合物。8分析化學(xué)中的配合物簡單配體配合物多核配合物螯合物9第一節(jié)概 述滴定的配位反應(yīng)必須具備的條件1生成的配合物必須穩(wěn)定且可溶于水。2配位反應(yīng)必須按一定的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行，這是定量計(jì)算的基礎(chǔ)。3配位反應(yīng)

4、迅速，反應(yīng)瞬間完成。4有適當(dāng)?shù)姆椒ㄖ甘净瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)。10第一節(jié)概 述金屬離子與無機(jī)配位劑發(fā)生配位反應(yīng)的特點(diǎn):由于無機(jī)配位劑為只含有一個配位原子的單齒配位體，與金屬離子的配位反應(yīng)是逐級進(jìn)行的，且與金屬離子生成的配合物多數(shù)不夠穩(wěn)定，組成不固定，從而難以確定反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系和滴定終點(diǎn)，因此很難應(yīng)用于滴定分析。 11第一節(jié)概 述金屬離子與有機(jī)配位劑發(fā)生配位反應(yīng)的特點(diǎn):由于有機(jī)配位劑常含有兩個以上的配位原子，與金屬離子配位時(shí)形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性高的螯合物，并且是可溶性的。配位比固定，反應(yīng)的完全程度高，能夠得到明顯的滴定終點(diǎn)，符合配位滴定法的條件。因此在配位滴定中得到廣泛應(yīng)用。目前應(yīng)用最多的是氨羧配位劑。12第

5、一節(jié)概 述氨羧配位劑氨羧配位劑以氨基二乙酸-N(CH2COOH)2為基體的一類有機(jī)配位劑的總稱，其中含有配位能力很強(qiáng)的氨基氮和羧基氧兩種配位原子，能與多數(shù)金屬離子形成穩(wěn)定的可溶性配位物。配位滴定法使用的最多的氨羧配位劑是乙二胺四乙酸，簡稱EDTA。因此配位滴定法，又稱EDTA滴定法。 13第一節(jié)概 述一、乙二胺四乙酸的性質(zhì)1乙二胺四乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 乙二胺四乙酸的結(jié)構(gòu)從結(jié)構(gòu)式所知， EDTA為四元有機(jī)弱酸。用H4Y表示其化學(xué)式。EDTA為白色粉末狀結(jié)晶，微溶于水，由于溶解度太小，不宜作滴定液。利用EDTA難溶于酸和一般有機(jī)溶劑，易溶于氨水和氫氧化鈉等堿性溶液等性質(zhì)，常制備成相應(yīng)的鈉鹽，其化學(xué)名

6、稱為乙二胺四乙酸的二鈉鹽，用Na2H2Y2H2O表示，也簡稱EDTA。EDTA鈉鹽為白色粉末狀結(jié)晶，有較好的水溶性。14第一節(jié)概 述2.乙二胺四乙酸在水溶液中的電離平衡在水溶液中，EDTA分子中互為對角線的兩個羧基上的H+會轉(zhuǎn)移到氮原子上，形成雙偶極離子。在強(qiáng)酸性溶液中，兩個羧酸根可再接受H+而形成H6Y2+，因此EDTA可看作六元酸，在溶液中有六級離解平衡：15第一節(jié)概 述EDTA在水溶液中的六級離解平衡： H6Y2+ H5Y+ + H+ pKa1 =0.9 H5Y+ H4Y + H+ pKa2 =1.6 H4Y H3Y- + H+ pKa3 =2.0 H3Y- H2Y2- + H+ pKa

7、4 =2.67 H2Y2- HY3- + H+ pKa5 =6.16 HY3- Y4- + H+ pKa6 =10.26 16第一節(jié)概 述在水溶液中，EDTA同時(shí)以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-和Y4- 7種型體存在，在不同的酸度下，溶液中EDTA主要存在的型體不同，如表6-1所示。表6-1 不同溶液中EDTA主要存在型體pH范圍 1 11.6 1.62.0 2.02.67 2.676.16 6.1610.26 10.26EDTA型體 H6Y2+ H5Y+ H4Y H3Y- H2Y2- HY3- Y4-在EDTA七種型體中，只有Y4-才能與金屬離子直接生成穩(wěn)定的配

8、合物。即稱為EDTA的有效離子。EDTA在堿性溶液中與金屬離子配位能力較強(qiáng)。17第一節(jié)概 述課堂互動 請同學(xué)們總結(jié)EDTA在溶液中的電離性質(zhì)，是如何受溶液的pH影響的？1819第一節(jié)概 述二、乙二胺四乙酸與金屬離子配位反應(yīng)的特點(diǎn)1配合物穩(wěn)定 除一價(jià)堿金屬離子外， EDTA能與大多數(shù)金屬離子形成非常穩(wěn)定的配合物，而且大多數(shù)配合物可溶于水。2計(jì)量關(guān)系簡單 一般情況下EDTA與大多數(shù)金屬離子反應(yīng)的配位比為11。3配位反應(yīng)速度快 除與少數(shù)金屬離子反應(yīng)外，一般與大多數(shù)金屬離子反應(yīng)都能迅速完成。4配合物的顏色 EDTA與無色金屬離子形成的配合物仍為無色，而與有色金屬離子形成配合物則顏色加深。20第一節(jié)概

9、述課堂互動 請您回答： EDTA與Al2(SO4)3的配位比是多少？21第二節(jié)配位平衡第二節(jié) 配位平衡一、EDTA配合物的穩(wěn)定常數(shù) M + Y MY反應(yīng)的平衡常數(shù)為： 為金屬與EDTA生成的配合物穩(wěn)定常數(shù)，各種配合物都有其一定的穩(wěn)定常數(shù)，又稱絕對穩(wěn)定常數(shù)，不同金屬離子與EDTA的配合物的穩(wěn)定常數(shù)見表6-2。22第二節(jié)配位平衡金屬離子 lgK穩(wěn) 金屬離子 lgK穩(wěn) 金屬離子 lgK穩(wěn)Na+ 1.66 Fe2+ 14.33 Ni2+ 18.56Li+ 2.79 Ce3+ 15.98 Cu2+ 18.70Ag+ 7.32 Al3+ 16.11 Hg2+ 21.80Ba2+ 7.86 Co2+ 16.

10、31 Sn2+ 22.11Mg2+ 8.64 Pt3+ 16.40 Cr3+ 23.40Be2+ 9.20 Cd2+ 16.40 Fe3+ 25.10 Ca2+ 10.69 Zn2+ 16.50 Bi3+ 27.94Mn2+ 13.87 Pb2+ 18.30 Co3+ 36.00表6-2 EDTA與金屬離子的配合物的穩(wěn)定常數(shù)（20）23第二節(jié)配位平衡二、副反應(yīng)與副反應(yīng)系數(shù)不利于主反應(yīng)進(jìn)行利于主反應(yīng)進(jìn)行 副反應(yīng)的發(fā)生程度以副反應(yīng)系數(shù)加以描述24第二節(jié)配位平衡1.酸效應(yīng)及酸效應(yīng)系數(shù)酸效應(yīng):由于溶液中H+與Y發(fā)生副反應(yīng)，使配位劑參加的主反應(yīng)能力降低的現(xiàn)象 :酸效應(yīng)系數(shù)Y（H）:表示在一定pH時(shí)未參加

11、配位反應(yīng)的EDTA各種型體總濃度 與游離滴定液的平衡濃度 之比： 25第二節(jié)配位平衡酸效應(yīng)系數(shù)Y（H）與H+的關(guān)系見表6-3表6-3 EDTA在不同pH時(shí)的酸效應(yīng)系數(shù)（lg） 酸效應(yīng)系數(shù)：量度由H+引起的酸效應(yīng)程度 26第二節(jié)配位平衡從表6-3中可以查出不同pH時(shí)的酸效應(yīng)系數(shù)。同時(shí)看出，酸效應(yīng)系數(shù)隨溶液pH減小而增大，反之亦然。27第二節(jié)配位平衡2.金屬離子的配位效應(yīng)和配位效應(yīng)系數(shù)配位效應(yīng) :由于其他配位劑存在，使金屬離子參加主反應(yīng)能力降低的現(xiàn)象。 配位效應(yīng)系數(shù)M（L）:表示未與Y參加反應(yīng)的各種金屬離子總濃度M與游離金屬離子M 濃度之比： 28第二節(jié)配位平衡 的大小與溶液中其他配位劑L的濃度及

12、配位能力有關(guān)。 若配位劑L的配位能力越強(qiáng)，表示金屬離子被L配位得越完全，游離金屬離子濃度M越小， 越大,即配位效應(yīng)引起的副反應(yīng)程度越嚴(yán)重。配位效應(yīng)系數(shù)：量度配位效應(yīng)對主反應(yīng)影響的程度 29第二節(jié)配位平衡三、配合物條件穩(wěn)定常數(shù) 配位反應(yīng) M + Y MY金屬離子與EDTA的反應(yīng)，在沒有副反應(yīng)發(fā)生時(shí)， 作為金屬離子與EDTA生成的配合物穩(wěn)定常數(shù)，可用它來判斷配位反應(yīng)完成的程度。但是在實(shí)際滴定條件下，由于受到副反應(yīng)的影響， 已不能完全反映主反應(yīng)進(jìn)行的程度，因此考慮到副反應(yīng)所帶來的影響，引入條件穩(wěn)定常數(shù) 表示配合物反應(yīng)的實(shí)際程度： 30第二節(jié)配位平衡 稱為配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)，與穩(wěn)定常數(shù)和副反應(yīng)系數(shù)的

13、關(guān)系得出31第二節(jié)配位平衡練習(xí)例：計(jì)算pH=2和pH=5時(shí)，ZnY的條件穩(wěn)定常數(shù)解：條件穩(wěn)定常數(shù)的計(jì)算32第二節(jié)配位平衡四、配位滴定條件的選擇配位滴定突躍范圍受金屬離子濃度和配合物條件穩(wěn)定常數(shù)影響。在EDTA滴定中，若要求滴定誤差0.1%，則 與 乘積的對數(shù)應(yīng)滿足lg 6，而在配位滴定中，金屬離子或EDTA濃度一般為10-2數(shù)量級，所以lg 8。通常將lg 6或lg 8作為判斷能否進(jìn)行準(zhǔn)確滴定的條件。33第二節(jié)配位平衡1.酸度的選擇(1)最高酸度（最低pH）:在EDTA滴定中，當(dāng)溶液酸度達(dá)到某一限度時(shí)，因酸效應(yīng)影響，使lg 8，不能滿足準(zhǔn)確滴定的條件，此時(shí)，就不能準(zhǔn)確滴定。該最高允許酸度 34

14、第二節(jié)配位平衡課堂練習(xí): 求用EDTA滴定液（0.01mol/L）滴定同濃度的Zn2+溶液的最低pH。解：查表6-2，可知根據(jù) 可得由表6-3可查得 時(shí)，對應(yīng)的pH約為4故最低pH = 4。35第二節(jié)配位平衡EDTA滴定各種金屬離子的最低pH 用上述方法，可計(jì)算出用EDTA滴定各種金屬離子時(shí)的最高酸度或最低pH。如表6-4所示。 36第二節(jié)配位平衡1.酸度的選擇(2)最低酸度（最高pH）:隨著酸度的降低 ,金屬離子會產(chǎn)生水解效應(yīng)析出氫氧化物沉淀而影響滴定，相應(yīng)地金屬離子還有一個“水解酸度”。 水解酸度可用氫氧化物溶度積常數(shù)來求算 37第二節(jié)配位平衡課堂練習(xí):計(jì)算用EDTA（0.01mol/L）

15、滴定液滴定相同濃度Fe3+溶液時(shí)最高酸度與最低酸度。解：查表6-2，可知 （1）根據(jù)式可得 查表6-3， 對應(yīng)的pH約為1.1，即最高酸度或最低pH1.1。（2） Fe3+ + 3 OH- Fe(OH)3 Ksp = 410-38 = 10-37.4 即 pOH = 11.8 ,故可得最低酸度或最高pH = 2.238課堂互動您能闡述配位滴定的最高酸度與最低酸度的概念嗎？配位滴定的最佳酸度條件應(yīng)是什么？第二節(jié)配位平衡39第二節(jié)配位平衡2.掩蔽及解蔽作用（1）掩蔽法 :加入一種試劑干擾離子反應(yīng)，使溶液中的干擾離子的濃度降低至很小，以致不能與EDTA發(fā)生配位反應(yīng)，從而消除共存離子的干擾。掩蔽劑 ：

16、加入的試劑。 配位掩蔽法掩蔽方法根據(jù)反應(yīng)類型不同可分為 沉淀掩蔽法 氧化還原掩蔽法配位掩蔽法：是利用配位反應(yīng)降低干擾離子濃度以消除干擾。沉淀掩蔽法：是在溶液中加入一種沉淀劑與干擾離子生成一種難溶性的物質(zhì)來降低干擾離子濃度以消除干擾。氧化還原掩蔽法：是利用氧化還原反應(yīng)來改變干擾離子的價(jià)態(tài)以 消除干擾。 40第二節(jié)配位平衡2.掩蔽及解蔽作用（2）解蔽作用：采用掩蔽法對某一離子進(jìn)行滴定后，再加入一種試劑，將已被掩蔽的離子釋放出來，這種方法稱為解蔽。 解蔽劑 ：具有解蔽作用的試劑。 將掩蔽和解蔽方法聯(lián)合使用，混合物不需分離可連續(xù)分別進(jìn)行滴定。41第二節(jié)配位平衡Al3+Zn2+過量的F-pH=56AlF

17、63-Zn2+EDTA測定Zn2+含量Pb2+Zn2+Cu2+KCN氨性溶液掩蔽Zn2+，Cu2+測定Pb2+EBTEDTA甲醛解蔽Zn2+EDTA測定Zn2+42第三節(jié)金屬指示劑第三節(jié) 金屬指示劑 金屬指示劑:一種能與金屬離子生成有色配合物的顯色劑，以它的顏色改變來確定滴定過程中金屬離子濃度的變化，這種顯色劑稱為金屬指示劑。金屬指示劑一般為有機(jī)染料In，與被測金屬離子M反應(yīng)，生成一種與指示劑本身顏色不同的配合物MIn。 43第三節(jié)金屬指示劑金屬指示劑的作用原理終點(diǎn)前 M + In (甲色) MIn(乙色) 顯配合物顏色滴定過程 M + Y MY終點(diǎn) MIn(乙色) + Y MY + In (

18、甲色)（置換） 顯游離指示劑顏色 變色實(shí)質(zhì)：EDTA置換少量與指示劑配位的金屬離 子釋放指示劑，從而引起溶液顏色的改變。44第三節(jié)金屬指示劑金屬指示劑具備下列條件 :1金屬指示劑配合物MIn與指示劑In的顏色應(yīng)顯著區(qū)別。2對金屬指示劑與金屬離子的顯色反應(yīng)要求，顯色反應(yīng)要迅速靈敏，且有良好的可逆性,同時(shí)還應(yīng)有一定的選擇性。3金屬指示劑配合物MIn有一定的穩(wěn)定性，一般要求MIn的 104，并且其穩(wěn)定性又小于MY配合物的穩(wěn)定性，即 MY/ MIn102。4金屬指示劑In和與金屬形成的配合物MIn應(yīng)可溶于水，指示劑性質(zhì)穩(wěn)定，便于儲存和使用。 45第三節(jié)金屬指示劑指示劑的封閉現(xiàn)象：由于KMIn KMY，

19、導(dǎo)致滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑的自身顏色不能被置換出來的現(xiàn)象。 產(chǎn)生原因： 1.干擾離子： KNIn KMY 指示劑無法改變顏色 消除方法：加入掩蔽劑 例如:滴定Ca2+和Mg2+時(shí)加入三乙醇胺掩蔽Fe3+，Al3+ 以消除其對鉻黑T(EBT)的封閉。 2.待測離子： KMY KMInM與In反應(yīng)不可逆或過慢 消除方法：返滴定法 例如:滴定Al3+，加入過量EDTA，反應(yīng)完全后再加入 EBT，用Zn2+標(biāo)液回滴。46第三節(jié)金屬指示劑2.常用金屬指示劑（1） 鉻黑T（EBT） 直接滴定Mg2+ 、Zn2+、 Pb2+、Hg2+ 終點(diǎn)：紅色藍(lán)色 適宜的pH：7.011.0（堿性區(qū)） 緩沖體系：NH3-NH4

20、Cl 封閉離子：Al3+，F(xiàn)e2+，（Cu2+，Ni2+） 掩蔽劑：三乙醇胺，KCN（2） 二甲酚橙（XO） 直接滴定Bi3+、 Pb2+ 、Zn2+、Cd2+ 、Hg2+ 終點(diǎn)：紅色亮黃色 適宜的pH范圍 6.3（酸性區(qū)） 緩沖體系：HAc-NaAc 封閉離子：Al3+，F(xiàn)e2+，（Cu2+，Co2+，Ni2+） 掩蔽劑：三乙醇胺，氟化胺47第三節(jié)金屬指示劑2.常用金屬指示劑（3） 鈣指示劑（NN） 直接滴定Ca2+ 終點(diǎn)：酒紅(CaIn)純藍(lán)(In) 適宜的pH：12.013.0（堿性區(qū)） 緩沖體系：NaOH 封閉離子：Al3+，F(xiàn)e2+，（Cu2+，Ni2+） 掩蔽劑：三乙醇胺，酒石酸第

21、二節(jié)配位平衡第二節(jié)配位平衡48課堂互動 您能說說指示劑的封閉現(xiàn)象以及消除的方法嗎？第三節(jié)金屬指示劑49第四節(jié) 滴定液的配制與標(biāo)定第四節(jié) 滴定液的配制與標(biāo)定 EDTA滴定液的配制與標(biāo)定（1） EDTA滴定液（0.05mol/L）的配制 EDTA滴定液的配制采用間接配制法。由于EDTA在水中溶解度小，不能直接使用，所以常用其二鈉鹽配制滴定液。50第四節(jié) 滴定液的配制與標(biāo)定 EDTA滴定液的配制與標(biāo)定（2）EDTA滴定液（0.05mol/L）的標(biāo)定 標(biāo)定EDTA滴定液的基準(zhǔn)物質(zhì)很多，如純Zn、Cu、Bi及純CaCO3、ZnO和MgSO47H2O等。常用ZnO為基準(zhǔn)物質(zhì)。 精密稱取在800灼燒至恒重的

22、基準(zhǔn)ZnO約0.12g，加稀HCl 3ml使其溶解，加純化水25ml,加NH3H2O-NH4Cl緩沖液10ml，鉻黑T指示劑少許，用待標(biāo)定的EDTA滴定液(0.05mol/L)滴定至溶液由紫紅變?yōu)榧兯{(lán)色，即為終點(diǎn)，記錄所消耗EDTA滴定液的體積。計(jì)算出滴定液的濃度。 51第四節(jié) 滴定液的配制與標(biāo)定2. 鋅滴定液的配制與標(biāo)定（1） 鋅滴定液（0.05mol/L）的配制 1）直接法配制：精密稱取新制備的純鋅3.2690g，加1:1鹽酸20ml，置于水浴上加熱溶解，冷卻后定量轉(zhuǎn)入1000ml容量瓶中，加純化水稀釋至刻度，充分搖勻，即得0.05000mol/L的鋅滴定液。 2）間接法配制：稱取分析純Z

23、nSO4約15g，加稀鹽酸10ml與適量純化水溶解后，稀釋至1L，搖勻既得濃度約為0.05mol/L鋅溶液，待標(biāo)定。52第四節(jié) 滴定液的配制與標(biāo)定2. 鋅滴定液的配制與標(biāo)定（2）鋅滴定液（0.05mol/L）的標(biāo)定用比較法標(biāo)定鋅滴定液。即用已知準(zhǔn)確濃度的EDTA滴定液來標(biāo)定鋅滴定液。精密移取待標(biāo)定鋅滴定液25.00ml，加甲基紅指示劑1滴，滴加氨試液至溶液呈微黃色，再加純化水25ml，加NH3H2O-NH4Cl緩沖液10ml與鉻黑T指示劑少許，用EDTA滴定液(0.05mol/L)滴定至溶液由紫紅變?yōu)榧兯{(lán)色即為終點(diǎn)，記錄消耗EDTA滴定液的體積。根據(jù)EDTA滴定液的濃度、消耗的體積及鋅溶液的體

24、積，計(jì)算出鋅滴定液的濃度。53第五節(jié) 應(yīng)用示例第五節(jié) 應(yīng)用與示例 配位滴定法中的滴定液EDTA可以與大多數(shù)金屬離子配位，并且配位滴定法又有多種滴定方式，因此配位滴定法應(yīng)用非常廣泛。主要應(yīng)用于測定各種金屬離子及與金屬離子生成的各類鹽的含量。在水質(zhì)分析中，測定水的硬度。在食品分析中測定鈣的含量。在藥物分析中測定含金屬離子各類藥物的含量。54第五節(jié) 應(yīng)用示例一、直接滴定法直接滴定法是配位滴定法中的基本方法。在一定條件下，金屬離子與EDTA的配位反應(yīng)能夠滿足滴定法的條件，就可直接用EDTA進(jìn)行滴定。直接滴定法方便，簡單，快速，引入誤差機(jī)會少，測定結(jié)果的準(zhǔn)確度較高，通常只要條件允許，應(yīng)盡可能采用直接滴定法。55第五節(jié) 應(yīng)用示例（一）水的硬度測定用移液管準(zhǔn)確量取水樣100.00ml 3份，分別置于250ml錐形瓶中，加NH3H2O-NH4Cl緩沖溶液(pH10)10ml，鉻黑T指示劑少許，用EDTA滴定液（0.01mol/L）滴定至溶液由紅色變?yōu)榧兯{(lán)色，即為終點(diǎn)。記錄所消耗EDTA滴定液的體積。 56第五節(jié) 應(yīng)