教學(xué)設(shè)計(jì)方案課題氧化還原反應(yīng)燕國松教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1

1、教學(xué)設(shè)計(jì)方案課題：氧化還原反應(yīng)燕國松教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原。2、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。過程與方法：通過“活動(dòng)式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：理解氧化跟還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知?jiǎng)?chuàng)設(shè)情境探索新知?dú)w納總結(jié)練習(xí)反饋教學(xué)手段：投影教學(xué)過程：引言在漫長的歷史長河中，火燃燒對(duì)于人類的發(fā)展與進(jìn)步起到了極其重要的作用，提問在初中化學(xué)中，同學(xué)們?cè)鴮W(xué)習(xí)過燃燒，

2、什么是燃燒呢？（請(qǐng)一位學(xué)生回答）講解燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，那么本節(jié)課我們將進(jìn)一步研究。板書第一節(jié)氧化還原反應(yīng)提問初中階段，我們?cè)鴮W(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒：CO2CO2，這個(gè)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由學(xué)生回答）追問還有其他答案嗎？（由學(xué)生回答）評(píng)述（學(xué)生探討交流回答）說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。板書一、化學(xué)反應(yīng)的類型板書1基本反應(yīng)類型提問基本反應(yīng)類型分為幾種？請(qǐng)各舉一例。投影反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)表達(dá)式ABABABAB舉例2CuO22CuO置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)ABCACBABCDADCBFe2HClFeCl2H2HClNaOHNaC

3、lH2O練習(xí)將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。FeO投影將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評(píng)，且加以引導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。引導(dǎo)剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”，從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。板書2氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)學(xué)生活動(dòng)請(qǐng)兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)在練習(xí)本上完成。講評(píng)評(píng)述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問題，并得出以下結(jié)論。投影反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)得、失氧的情況物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)學(xué)生活動(dòng)組織學(xué)生對(duì)課本第舉例2CuO22CuO在CuOH2CuH2O的反應(yīng)中，CuO失去氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng)8頁的“討論”進(jìn)行分

4、組討論，然后選代表進(jìn)行回答。評(píng)述評(píng)述、總結(jié)、分析，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生開闊視野，對(duì)新知識(shí)進(jìn)行展望。小結(jié)通過上述分析，我們可以得到以下結(jié)論：（1）四種基本反應(yīng)類型的分類方法，既不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，也不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，如：233CO2Fe3CO2。（2）初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的角度單一，不能全面反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。（3）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，不能人為地將其分開。它們既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。（4）我們以往學(xué)習(xí)的有些概念和原理有局限性，需要擴(kuò)展。引導(dǎo)下面對(duì)CuOH2CuH2O的反應(yīng)作進(jìn)一步研究。提問（1）對(duì)于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？（2）

5、反應(yīng)后哪種元素的化合價(jià)升高？哪種元素的化合價(jià)降低？升高與降低的化合價(jià)有什么關(guān)系？分析，可以得到什么結(jié)論？投影結(jié)論將學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論：（1）在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時(shí)有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，且失去的氧原子與得到的氧原子個(gè)數(shù)相等。（2）得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價(jià)升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價(jià)降低，叫做被還原，且升高的化合價(jià)數(shù)與降低的化合價(jià)數(shù)相等。（3）一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。板書二、氧化還原反應(yīng)練習(xí)分析2FeCl32KI2FeCl22KClI2的反應(yīng)類型。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生分組

6、討論，然后選代表回答。講解通過同學(xué)的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，而且無得氧失氧發(fā)生，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)得以拓展，延伸。引導(dǎo)閱讀學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣，有利于加深對(duì)有關(guān)概念的理解和記憶。投影結(jié)論有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。板書1氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。投影練習(xí)判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，指出哪些元素的化合價(jià)在反應(yīng)后有改變。2NaCl22NaClH2Cl22HCl2NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4Zn2Ag

7、NO3Zn(NO3)22Ag2KMnO4K2MnO4MnO2O2設(shè)問有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價(jià)的改變與什么有關(guān)呢？板書2氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。講解1在2NaCl22NaCl的反應(yīng)中，Na原子失去最外層的1個(gè)電子成為Na，化合價(jià)由0價(jià)升高到1價(jià)，被氧化；Cl原子得到價(jià)降低到1價(jià)，被還原。生成的NaCl為離子化合物。2在H2Cl22HCl的反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移過程中，1個(gè)電子成為Cl，化合價(jià)由0H原子未失去電子，而Cl原子未得到電子，它們之間只有共用電子對(duì)的偏移，共用電子對(duì)偏離于H原子而偏向于Cl原子，使氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到1

8、價(jià)，被還原。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。投影結(jié)論（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（2）沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。講解為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補(bǔ)充、歸納。板書（3）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念投影板書（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。（3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的

9、反應(yīng)。（4）氧化劑：所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。（5）還原劑：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。（6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。（7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。（8）氧化性：得電子的性質(zhì)。（9）還原性：失電子的性質(zhì)。練習(xí)將前邊的投影練習(xí)再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。板書4氧化還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線橋法（2）單線橋法（補(bǔ)充）講解（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。

10、在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。投影舉例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。（1）雙線橋法：（2）單線橋法：練習(xí)分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。CO2C2CO2Fe2O33C4Fe3CO2Zn2HClZnCl2H2評(píng)述將幾名學(xué)生的練習(xí)投影，糾正其中的錯(cuò)誤。學(xué)生活動(dòng)閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。板書5四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系學(xué)生總結(jié)投影板書（1

11、）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（2）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。（3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。本節(jié)總結(jié)我們對(duì)氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，學(xué)會(huì)從有無化合價(jià)升降的變化來判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。作業(yè)第12頁、二、三、12三、3題板書設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類型1基本反應(yīng)類型2氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）二、氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。2氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。3氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念.4氧化還原反應(yīng)的表示方法5四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系教后反思氧化還原反應(yīng)在中學(xué)化學(xué)